第八章常见的酸、碱、盐练习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第八章 常见的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．如图是生活中一些物质的水溶液的pH，判断下列说法正确的是(　　)
A．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
B．食醋能使无色酚酞变红
C．草木灰可改良碱性土壤
D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿
2．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4
C．牛奶 6.3﹣6.6 D．葡萄汁 3.5﹣4.5
3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂无法鉴别的是
A．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2 B．HCI、NaOH、酚酞、MgSO4
C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3 D．Na2CO3、CaCl2、HCl、KNO3
4．如图所示，在a烧杯中盛有酚酞溶液，在b烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确的是(　　)
A．现象：a烧杯溶液变红色，解释：b中氨分子运动到a中，氨气溶于水
B．现象：a烧杯溶液变红色，解释：氨气与酚酞反应生成红色物质
C．现象：b烧杯溶液为无色，解释：b中氨分子没有运动
D．现象：b烧杯溶液为无色，解释：a中酚酞分子运动到b中，氨水呈中性
5．下列说法中错误的是（　　）
A．用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为3.5
B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C．用熟石灰中和硫酸厂的废水
D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
6．盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是
A．铁丝 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氧化钙
7．下列物质中属于碱的是
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．HCl
8．下列图示的实验操作正确的是
A． 倾倒液体 B． 称量氢氧化钠
C． 稀释浓硫酸 D． 测定溶液pH
9．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
B．锌与稀硫酸反应生成氢气，故铜与稀硫酸反应也生成氢气
C．金刚石很硬，故石墨也很硬
D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
10．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A．不慎将浓硫酸活到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和原糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
11．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验操作或现象记录中正确的是
A．铁丝在空气中能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C．向铁丝中加入稀硫酸，产生气泡，溶液变为浅绿色
D．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
12．NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后溶剂质量不变
B．反应前后的溶液均能导电
C．反应前后溶液中Na+和Cl-的个数不变
D．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-和H2O
二、科学探究题
13．小雨同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末﹣﹣发酵粉，蒸出来的面包疏松多孔．她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小雨的探究．
【提出问题】小雨要探究的问题是 ．
【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水．
【实验探究】小雨按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物．
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取适量小苏打固体于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水 （1）试管口处有液滴生成 （2）澄清石灰水变浑浊 （1）生成的液滴是水 （2）生成的气体是 （写化学式）
2．取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸 生成的盐是碳酸钠
【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔．那么小苏打受热分解的化学方程式是 ．
【拓展延伸】小玲查阅资料发现：①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；②氢氧化钙微溶于水．小玲把NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师帮助下，它们分别通过以下2个实验证明NaOH溶液与NaHCO3溶液的确发生了反应（方案1和方案2的实验过程没标出）．
【实验1】证明反应生成了Na2CO3．
小玲认为当B中溶液变浑浊，就能证明有Na2CO3生成，细心的小雨认为该结论不对，其理由是 ．小雨接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后生成了Na2CO3．那么方案1是（要求写出实验步骤、现象和结论） ．
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在．
小明接着上图中实验，又设计了方案2来证明反应后NaHCO3不存在．那么方案2是（要求写出实验步骤、现象和结论） ．
【总结归纳】通过实验1和实验2说明．对于没有明显现象的化学反应，你可以从另外不同角度证明反应的发生．这个角度是：
三、计算题
14．航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验：
将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某同学为了测定泡腾片中的NaHCO3的含量，先将装有20.00g水的烧杯放在电子天平上，再将10.00g某泡腾片（成分见图1）投入水中并搅拌；当质量不再变化时，他又向烧杯中分次加入2.00g10%的稀硫酸（担心NaHCO3没有全部反应，见图2），总质量变化如下表：

编号 ① ② ③ ④ ⑤
操作 刚投入 1分钟 2分钟 加入2.00g稀硫酸 再加入2.00g稀硫酸
总质量/g 40.00 39.37 39.12 41.12 43.12
【提示】泡腾片中的柠檬酸（用H3R表示）溶于水后，与NaHCO3反应的化学方程式为。
(1)这种泡腾片的主要成分中属于无机盐的是 （写化学式）。
(2)泡腾片中的NaHCO3在表中 （填编号）时已反应完全，产生的CO2质量为 g。
(3)计算这种泡腾片中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
四、填空与简答
15．鸡蛋壳中含有碳酸钙。
（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。
（2）利用图所示实验，能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是 。
16．从生石灰、碳酸钙、一氧化碳、氮气、熟石灰等物质中选择合适的物质，并用它们的化学式填空：
大理石的主要成分是 ；能和血红蛋白结合的物质 ；食品袋中白色干燥剂的成分是 ；为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是 。
17．现有一固体粉末，可能由KNO3、KOH、BaCl2、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一种或几种混合而成。为探究其组成，做了如下实验：
(1)取一定量该固体粉末于试管中，加适量水，得到无色澄清碱性的溶液。
(2)取少量步骤(1)所得的溶液于试管中，加足量硝酸酸化后，再加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
请根据实验现象分析：混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。
18．许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：
物质 AgCl （白色） Ag2S （黑色） CaSO4 （白色） Ca（OH）2 （白色） Ca（HCO3）2（白色） CaCO3 （白色） （NH4）2SO4 无色透明
溶解度/g 1.5×10-4 1.3×10-6 0.2 0.165 16.6 0.0015 75.4
（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 。
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4 2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为 。
（3）从上表中再寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式： 。
19．化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸②熟石灰③烧碱④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可用作厨房调味品的是 ；
(2)可用作冰箱除味剂的是 ；
(3)可用来改良酸性土壤的是 ；
(4)可用于制造电光源的 。
20．认识化学仪器、掌握实验操作、记录实验现象，有利于开展化学学习和研究。
A B C D E F G H I
实验仪器
(1)写出指定仪器的名称：B ，H 。
(2)量取15mL水，应选取量筒 (选填“10mL”、“20mL”、“50mL”)进行量取，还需要的仪器名称是 。读数时量筒放 ，视线应与 平齐。
(3)镁带燃烧实验中需要用到的仪器有石棉网、火柴、 、 (填写仪器名称)，实验现象是 。
(4)在盛有生石灰 (填写物质化学式)的烧杯中加入少量蒸馏水，实验现象是 ，生成的新物质是 。
(5)如何鉴别蒸馏水和氢氧化钠溶液？写出实验步骤、现象和结果。
步骤 现象 结论
21．A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：

(1)写名称：C ；F 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应②的化学方程式为 ，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，基本反应类型为 。
(4)写出图中属于分解反应的化学方程式 。
22．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分为Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素，已知A是铁粉。设计实验方案如图所示：
(1)写出加入过量A发生反应的化学方程式 ；加入过量A充分反应后，进行操作a，操作a的名称是 。
(2)固体甲中除了含有金属铜外，还有其他的成分： 。(用化学式表示)
(3)溶液甲中的金属离子是 (填离子符号)，加入过量B的目的是 。
(4)步骤①②③所发生的化学反应中，属于置换反应的是 (填序号)。
(5)氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁。写出步骤④中反应的化学方程式： 。
(6)步骤⑤中：如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物、则得到铁红之外的另外一种生成物在生产生活中的作用是 (写一条)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，肥皂水显pH为10，大于7，显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法错误；
B、食醋的pH为2～3，显酸性，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误；
C、草木灰的pH为11，大于7，显碱性，不能改良碱性土壤，故选项说法错误；
D、皮肤被蚂蚁蛰入的蚁酸显酸性，可在叮咬处涂抹显碱性的物质消肿，牙膏的pH大于7，显碱性，故选项说法正确。
故选D。
2．A
【分析】pH越小，酸性越强。
【详解】pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH为2.2—2.4，最小，故酸性最强的是柠檬汁，答案选A。
3．C
【详解】A、FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2，四种物质中氯化铁溶液是黄色的，将黄色氯化铁溶液与剩余的三种物质混合，氯化铁会与氢氧化钠产生红褐色沉淀，将剩余的两种试剂分别加入产生的红褐色沉淀中，使沉淀溶解的是硫酸，剩余的是硝酸钡，不用其他试剂可以鉴别，正确；
B、HCl、NaOH、酚酞、MgSO4，四种物质两两相混合，有一组是氢氧化钠溶液使酚酞变红色，将该混合物分成两份，将剩余的两种物质分别加入，使红色消失的，则加入的是盐酸，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，另一则是硫酸镁；将硫酸镁分别加入到混合后变红的两种物质中，氢氧化钠会与硫酸镁产生白色沉淀，剩下的最后一种物质是酚酞，不用其他试剂可以鉴别，正确；
C、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3，将四种溶液两两混合，氯化钡和硫酸钠、碳酸钾都会产生沉淀，与硝酸钠混合没有现象产生，无法鉴别四种物质，说法错误；
D、Na2CO3、CaCl2、HCl、KNO3，将四种溶液两两混合，碳酸钠能与氯化钙混合产生白色沉淀，能与盐酸反应产生气体，与硝酸钾混合没有现象，不用其他试剂可以鉴别，说法正确。
故选C。
4．A
【详解】A、浓氨水有挥发性，可运动到a烧杯中，溶于水形成氨水溶液呈碱性，使酚酞变红，选项正确；
B、酚酞为指示剂，遇到酸或碱的溶液会变色，不是氨气与之反应生成红色物质，选项错误；
C、浓氨水有挥发性，其中的氨气分子可运动到a烧杯中使a烧杯溶液变红色，选项错误；
D、a中酚酞没有挥发性，其分子不会运动到b中，选项错误，故选A。
【点睛】酸碱指示剂是遇到酸性或碱性溶液能发生特定颜色变化的物质，即变色的是酸碱指示剂，不是酸性或碱性溶液。
5．A
【详解】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某盐酸溶液的pH不可能精确为3.5，故选项说法错误；
B、铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应，用稀盐酸除去铁表面的铁锈，故选项说法正确；
C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，用熟石灰中和硫酸厂的废水，故选项说法正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确。
故选A。
【点睛】pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
6．B
【详解】A、铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈，质量增加，错误。
B、浓盐酸易挥发，敞口放置会有HCl挥发，质量减少，正确。
C、氢氧化钠具有吸水性，潮解，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，错误。
D、生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，错误。
故选B。
7．C
【详解】A、H2O是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
B、NaHCO3是由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子构成的，属于盐。
C、Ca（OH）2溶液中阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
D、HCl溶液中阳离子全部是氢离子，属于酸。
综上所述：选择C。
8．C
【详解】A、倾倒液体，瓶塞取下要倒放在桌面，标签对着掌心，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，实验操作错误；
B、氢氧化钠是易潮解、有腐蚀性的药品，需要放在玻璃器皿中称量，实验操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，实验操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误；
答案：C。
9．A
【详解】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，黄铜是铜锌合金，故生铁比纯铁硬，黄铜比纯铜硬，符合题意；
B、在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，但是石墨质软，不符合题意；
D、氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，错误；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，正确；
C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，错误；
D、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，错误。
故选B。
11．C
【详解】A、铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁丝在空气中不能燃烧，选项错误；
B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，若将水注入浓硫酸中会造成液体沸腾而飞溅伤人，选项错误；
C、向铁丝中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故现象为产生气泡，溶液变为浅绿色，选项正确；
D、加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，当出现较多晶体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干，选项错误。
故选C。
12．A
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应有水生成，溶剂质量发生变化，错误，符合题意；
B、溶液导电是溶液中自由移动的离子可以传递电荷而导电，反应前后的溶液中都存在带正电的钠离子和带负电的氯离子等自由移动的离子，所以反应前后的溶液都能导电，正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故反应前后溶液中钠离子和氯离子的个数不变，正确，不符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-和H2O，正确，不符合题意。
故选A。
13． 发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔 CO2 有气体生成 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为溶于水，在溶液中也产生沉淀 取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有碳酸钠生成，反之则没有 取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清水灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠存在，反之则没有 可以通过检验产物证明反应发生（合理即可）
【详解】（1）由题干知小雨要探究的问题是发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔，故填：发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔。
（2）使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，取适量小苏打固体于试管中加热生成的盐是碳酸盐，碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，故现象是有气体生成，故填：CO2；有气体生成。
（3）小苏打分解生成碳酸钠二氧化碳和水，化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
，故填：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（4）小玲认为当B中溶液变浑浊，就能证明有Na2CO3生成，细心的小雨认为该结论不对，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为溶于水，在溶液中也产生沉淀。若有碳酸钠生成能证明反应的反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。小雨接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后生成了Na2CO3．那么方案1取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有碳酸钠生成，反之则没有，故填：氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为溶于水，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有碳酸钠生成，反之则没有。
（5）证明反应后NaHCO3不存在，取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清水灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠存在，反之则没有，故填：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清水灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠存在，反之则没有。
（6）通过实验1和实验2说明．对于没有明显现象的化学反应，你可以从另外不同角度证明反应的发生．这个角度是可以通过检验产物证明反应发生，故填：可以通过检验产物证明反应发生。
14．(1)NaHCO3、NaCl
(2) ③ 0.88
(3)解：设这种泡腾片中碳酸氢钠的质量为
泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为
答：泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为16.8%。
【详解】（1）由图1可知，碳酸氢钠和氯化钠属于无机盐，化学式分别为NaHCO3、NaCl；
（2）①—②的过程中，称得的总质量减少了0.63g，②—③的过程中，称得的总质量减少了0.25g，③—④、④—⑤的过程中，分别加入了2.00g稀硫酸，称得的总质量不再变化，可知在③时，碳酸氢钠已反应完全，由质量守恒定律可知，反应生成CO2的质量为40.00g-39.12g=0.88g；
（3）解析见答案。
15． A中有气泡，B中石灰水变浑浊
【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）若鸡蛋壳中含有碳酸盐，则能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入试管B中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中观察到A中有气泡，B中石灰水变浑浊；故填：A中有气泡，B中石灰水变浑浊。
16． CaCO3 CO CaO Ca(OH)2
【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
一氧化碳有毒，易于和人体的血红蛋白结合，使人中毒；其化学式为CO。
食品袋中白色干燥剂的成分是氧化钙，其化学式为CaO。
熟石灰可以改良酸性土壤和刷在树上防止病虫害，其化学式为Ca (OH)2。
17． KOH、BaCl2 CuSO4、MgCl2 NaNO3、KNO3
【详解】（1）硫酸铜溶于水，溶液变蓝，氢氧化钾和氯化镁不能共存，由所得溶液为碱性溶液，可以判断不含有硫酸铜和氯化镁；
（2）取适量步骤（1）所得的溶液于试管中，向其中加足量硝酸酸化后，再加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钡，在实验（1）（2）中没有提及硝酸钠和硝酸钾，所以这两种物质是可能含有的。
18． 白色的 AgCl 固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀。
【详解】（1）在水溶液中，氯化银和硫化钠发生复分解反应，难溶物转化为更难溶的黑色硫化银，故实验现象为：白色的 AgCl 固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀；
（2）根据上述表格中的信息可知，相同温度下的溶解度，碳酸钙的溶解度要比硫酸钙或氢氧化钙的小的多，把石膏粉悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH 4）2SO4；
（3）在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质；由表中可知，相同温度下，碳酸钙的溶解度要比氢氧化钙和碳酸氢钙小得多，碳酸氢钙和氢氧化钙在水溶液中发生反应可生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：
Ca（OH）2+Ca（HCO3）2═2CaCO3↓+2H2O。
19．(1)⑥
(2)⑤
(3)②
(4)④
【详解】（1）氯化钠有咸味，可作厨房调味剂，故填：⑥；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附异味，用作厨房除味剂，故填：⑤；
（3）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：②；
（4）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，氦气属于稀有气体，故填：④。
20．(1) 烧杯 广口瓶
(2) 20mL 胶头滴管 平 凹液面最低处
(3) 坩埚钳 酒精灯 发出耀眼的白光，冒白烟生成白色固体
(4) 固体减少，放热 氢氧化钙/
(5) 分别滴入酚酞试液 一只烧杯液体内变红，另一只不变色 使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，不能是酚酞变红的是蒸馏水（合理即可）
【详解】（1）如图示，B是烧杯，H是广口瓶；
（2）量取液体时量筒应大于所量取液体体积且最接近，故量取量取15mL水，应选取量筒20mL量取；
还需要胶头滴管，用于最终精确量取，读数时量筒放平，视线与凹液面最低处水平；
（3）镁带燃烧时需要用坩埚钳加持，用酒精灯引燃，现象是：发出耀眼的白光，冒白烟生成白色固体；
（4）生石灰即氧化钙的俗称，化学式是：CaO；氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，同时放出大量的热；
（5）氢氧化钠溶液显碱性能是酚酞变红，而蒸馏水显中性不能是酚酞变色，故操作是：分别滴入酚酞试液现象是：一只烧杯液体内变红，另一只不变色结论是：使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，不能是酚酞变红的是蒸馏水（合理即可）。
21．(1) 碳酸钙 氢氧化钙
(2)CO+CuOCu+CO2
(3) CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 化合反应
(4)CaCO3CaO+CO2↑
【分析】C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；C→B，B→A，A、B为无色气体且组成元素相同，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳；D为黑色固体，E为红色固体。A+D→B+E，所以D为氧化铜，E为铜；B+F→C+G，B是二氧化碳，C是碳酸钙，所以F是氢氧化钙，G是水。上述结论代入框图，检验正确无误。
【详解】（1）C是碳酸钙，F是氢氧化钙。
（2）反应①是A+D→B+E，A是一氧化碳，D为氧化铜，B是二氧化碳，E为铜；即一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式。
（3）反应②是G→F，即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2。水与氧化钙反应生成氢氧化钙放出大量的热，属于放热反应；水与氧化钙反应生成氢氧化钙符合多变一特点，所以基本反应类型是化合反应。
（4）图中C→B，可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式。
22．(1) 过滤
(2)Fe
(3) Fe2+、Na+ 将亚铁离子完全转化为氢氧化亚铁
(4)①②
(5)
(6)作溶剂（合理即可）
【详解】（1）该实验的目的是回收铜并得到铁红，故加入的过量A为铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为： ；
将固体与液体分离，通常用过滤的方法，故操作a是过滤；
（2）铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁过量，故固体甲中除了含金属铜外，还含有Fe；
（3）工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故溶液甲中含氯化钠和氯化亚铁，故金属离子是：Na+、Fe2+；
固体甲为铁和铜，加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液乙中溶质为氯化亚铁和氯化氢，由图可知，加入过量B，转化为氢氧化亚铁，故B为氢氧化钠，加入过量B的目的是：将亚铁离子完全转化为氢氧化亚铁；
（4）步骤①发生反应为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，步骤②发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；步骤③发生反应为氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故属于置换反应的是①②；
（5）步骤④中反应为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：；
（6）步骤⑤中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、O、H，生成物中也应含Fe、O、H，故得到的另一生成物为水，水可作溶剂。
答案第1页，共2页
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