第六章金属练习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第六章 金属 练习题
一、选择题
1．我国早在商代就能造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间与金属活动性强弱有着某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后顺序是
A．Cu Fe Al Zn B．Cu Zn Fe Al
C．Cu Fe Zn Al D．Al Zn Fe Cu
2．下列对实验现象的描述不正确的是
A．向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色
B．铜丝在空气中加热，表面变黑
C．光亮的铜片放入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色
D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红棕色变为黑色
3．下对物质分类不正确的是（ ）
A．合金：钢、铝合金、氧化铝 B．混合物：空气、石灰水、可乐
C．单质：金刚石、液氧、水银 D．氧化物：冰水混合物、干冰、二氧化硫
4．在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是
A．锌、铜、银、镁 B．银、铜、锌 C．铜、银 D．镁、锌、铜
5．某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X
6．人类日常生产、生活中应用最广泛的金属是铁。下列关于铁的说法正确的是
A．自行车支架上刷上油漆既美观又能防止钢铁生锈
B．铁矿石在地壳中含量丰富，可以随意开采
C．铁制品生锈后没有回收价值
D．钢就是很纯的铁
7．下列反应的化学方程式正确的是
A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．用大理石和稀盐酸制取CO2：CaCO3 + HCl = CaCl + H2O + CO2↑
C．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．镁带在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
8．向盛有5g某黄铜(铜锌合金)样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为104.96g。则该合金样品中锌的质量分数是
A．26% B．36% C．63% D．74%
9．今年春节期间，新冠肺炎疫情又有所蔓延。防疫控疫刻不容缓，ClO2是一种绿色消毒剂，有一种制取ClO2的方法，其反应的微观图如图。下列说法正确的是
A．反应前后分子数目不变
B．该反应中氯元素出现4种不同的化合价
C．在化学变化中，分子可以再分原子也可再分
D．该反应为置换反应
10．归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是
A．合金中一定含有金属元素
B．酒精、天然气和石油是化石燃料
C．物质的用途主要由物质的性质决定
D．人类需要的大部分能量是由化学反应产生
11．将相同状态的足量铁和锌，分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应的时间关系如图所示，下列说法正确的是
A．铁和锌的质量相同
B．甲是铁，乙是锌
C．充分反应后，消耗的稀盐酸质量相同
D．反应后溶液的质量均减少
二、填空与简答
12．如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
(1)化学式：G ，丙 。
(2)反应①、④的化学方程式：① ；④
(3)甲一定含有的元素是 。
(4)Fe与蓝色溶液的反应化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
13．某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题。

(1)描述A中的实验现象： 。
(2)写出C中反应的化学方程式： 。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。
14．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
(1)1个B分子中含有 个原子。
(2)A中氮元素和氢元素的质量比为 。
(3)4种物质中，属于化合物的是 (填图中字母)。
(4)该反应的基本反应类型为 。
15．已知：，试回答写出三个符合此表达式的化学方程式。（要求：甲在不同的化学方程式中所属类别不能相同）
① ；
② ；
③ 。
16．回答：
(1)铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，铝是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆。以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫是等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。
①“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 。
②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 的性质。
(2)高炉炼铁的主要原理运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
(3)我国的青铜文化历史悠久，波尔多液不能用铁质容器来盛装的原因。请写出有关反应的化学方程式： 。
(4)通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铝、铁、铜的金属活动性顺序，现有铝、铁、铜的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，可以选用下列试剂中的______。
A．硫酸铜溶液 B．氯化亚铁溶液 C．硝酸铝溶液 D．稀硫酸
(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，则反应所得溶液中的溶质组成有 种情况。
17．金属在生活中应用很广泛．
（1）生活中的铁制品多为铁的合金，碳元素的质量分数：钢 生铁（填“＞”、“＜”或“＝”），硬度：钢 纯铁（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（2）铝制品有优良的抗腐蚀能力．原理是 （填化学方程式 ）．
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ．在铁、镁、铜三种金属中，不能和稀硫酸反应的是 （填名称）．
（4）2020 年 11 月 19 日， 我国“奋斗者”号全海深载人潜水器坐底马里亚纳万米海沟．该潜水器使用了全新钛合金以应对深海的高压和冲击．
①下图是钛在元素周期表中的信息，钛原子中，质子数为 ．

②钛合金性能优越，广泛应用于航空、航天，医疗上还可以用来修复牙齿、制造人造骨等．由此推测，钛合金可能具有的性质是 ．
A 密度比铁小 B 耐腐蚀 C 强度高 D 与人体组织有很好的亲和性
18．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少污水及节约成本，回收重要原料ZnSO4和有关金属。设计如图所示流程。请回答：
（溶液甲和溶液乙中都只有ZnSO4溶质）
（1）图中操作①的名称是 。
（2）图中固体C是 。
（3）③的反应方程式是 ，该步骤中，可用来代替稀硫酸的是 （填序号）。
a．硫酸铜溶液 b．硫酸钠溶液 c．硝酸铜溶液
三、科学探究题
19．某学习小组将一根Zn条插入浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生，还闻到了刺激性的气味，于是同学们提出对该产生的气体成分进行探究。
【提出问题】
该气体的成分是什么？
【查阅资料】
(1)大多数的金属与浓硫酸反应产生SO2，而活泼金属与稀硫酸反应产生H2
(2)SO2能使品红溶液褪色。
【猜想假设】
猜想一：只有SO2猜想二：SO2和H2 猜想三：
【设计实验】
如下图装置进行实验(部分夹持仪器省略)
实验步骤 主要现象 结论
①打开止水夹，先通入一段时间N2 / /
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中 B装置处品红溶液褪色 说明气体中
③点燃E装置处酒精灯 有E装置处固体 ，F装置固体变蓝色 说明气体中有H2
【结论与反思】
(1)通过上述实验现象及结论，可以得出猜想 成立。
(2)在实验步骤①中，通入N2的目的是： 。
(3)写出E装置中发生反应的化学方程式 。
【延伸与拓展】
SO2与CO2有相似的化学性质，SO2与水反应生成亚硫酸，请写出亚硫酸的化学式 ；实验室常用NaOH溶液处理SO2尾气，写出SO2与NaOH反应的化学方程式 。
四、计算题
20．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量 10g 粉末状黄铜样品放入烧杯中， 把 60g 某浓度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
试求：
（1）m 的数值_____；
（2）10g 黄铜与 60g 稀硫酸充分反应后，生成氢气质量是_____。
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是_____。
（4）该硫酸溶液的溶质质量分数是少？____。（写出计算过程，计算结果保留 1 位小数）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】本题通过铜、铁的冶炼时间，由特殊到一般总结出金属的冶炼与金属活动性顺序的关系。即：冶炼时间顺序与它们的活动性顺序是相反的。活动性强的金属后被冶炼出，活动性弱的金属先被冶炼出。
【详解】在金属活动性顺序中，Cu、Fe、Al、Zn的活动性强弱顺序为Al＞Zn＞Fe＞Cu；由于越活泼的金属开发利用的时间越晚，所以人类开发利用四种金属的时间由先到后的顺序是Cu、Fe、Zn、Al。故选：C。
2．C
【详解】A、氢氧化钠属于碱，滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，不符合题意;
B、铜丝在空气中加热生成黑色的氧化铜，不符合题意;
C、根据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不发生反应，故没有明显现象，符合题意;
D、氧化铁的颜色为红棕色，还原后生成的铁粉的颜色为黑色，不符合题意。故选C。
3．A
【详解】A、氧化铝是铝氧元素组成的化合物，不属于合金，故A分类不正确；
B、空气、石灰水、可乐都是由多种物质组成，都属于混合物，故B分类正确；
C、金刚石、液氧、水银都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故C分类正确；
D、冰水混合物中只有水一种物质、干冰、二氧化硫都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的纯净物，都属于氧化物，故D分类正确。
故选A。
4．B
【详解】镁、锌、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁＞锌＞铜＞银，因此在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉，锌不能和硝酸镁反应，能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，即在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是银、铜和过量的锌，故选B。
5．C
【详解】①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象，可以得出金属活动性：X＞（H）＞Y；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，可以得出金属活动性：Y＞Ag＞Z。根据以上分析，可以得出金属活动性由强到弱的顺序是：X>Y>Z。故选C。
6．A
【详解】A.自行车支架上刷上油漆，隔绝了氧气和水，既美观又能防止钢铁生锈，故A正确；
B.为了保护金属资源，应有计划、合理地开采金属矿物，故B错误；
C.废旧金属回收再利用可节约金属资源，减少对环境的污染，故C错误；
D.钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是纯铁，故D错误。
故选：A。
7．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；
B、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氯化钙化学式错误，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，氧化镁化学式错误，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】反应生成氢气质量=5g+100g-104.96g=0.04g，
设：锌的质量为x，
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.04g
x=1.3g
合金样品中锌的质量分数=×100%=26%。故选 A。
点睛：反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量。
9．B
【解析】由图可知，该反应为氯气与NaClO2反应生成二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图及化学方程式可知，反应前后，分子的数目发生了改变，不符合题意；
B、氯气中氯元素的化合价为0，NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，氯化钠中氯元素显-1价，二氧化氯中氧元素显 -2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+（-2）×2=0， y=+4，故该反应中氯元素出现4种不同的化合价，符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意；
D、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、合金是金属中加热熔合其它金属或非金属形成的混合物，故合金中一定含有金属元素，不符合题意；
B、酒精不属于化石燃料，符合题意；
C、性质决定用途，故物质的用途主要由物质的性质决定，说法正确，不符合题意；
D、物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，人类需要的大部分能量都是由化学反应提供，说法正确，不符合题意。
故选：B。
11．C
【分析】、；
【详解】A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，故A错误；
B、锌比铁活泼，所以锌与酸反应的速率快，甲表示锌与盐酸的反应，故B错误；
C、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故C正确；
D、由反应的质量比可知，每56份质量的铁反应生成了2份质量的氢气，每65份质量的新反应生成了2份质量的氢气，则反应后溶液的质量均增加，故D错误。
故选C。
12． H2 C6H12O6 2SO2+2H2O+O22H2SO4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 铜和硫 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换
【分析】B能使稀高锰酸钾溶液褪色，则B为SO2，乙为黑色的固体氧化物，乙与D反应生成蓝色溶液，氧化铜为黑色固体，能与酸溶液反应生成蓝色溶液，乙可能是氧化铜；E、F组成元素相同，且F有毒，一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，一氧化碳有毒，E是二氧化碳，F是一氧化碳；反应②是光合作用，C与E(二氧化碳)反应生成A和丙，A是气体，所以C是水，A是氧气，丙是葡萄糖；反应④是工业炼铁的原理，丁为黑色的固体氧化物，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以丁是四氧化三铁，G是一种最轻的气体，G是氢气，将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】由分析可知：(1)G是氢气，化学式为H2，丙是葡萄糖，化学式为C6H12O6；
(2)反应①是二氧化硫、水和氧气在一定条件下生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+2H2O+O22H2SO4；
反应④是四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
(3)甲在氧气灼烧生成二氧化硫和氧化铜，甲一定含有的元素是铜和硫；
(4)Fe与蓝色溶液的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
13．(1)有银白色固体析出，溶液变为蓝色
(2)
(3)AB
【详解】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以现象是有银白色固体析出，溶液变为蓝色。
（2）C中发生的反应是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为。
（3）活泼金属能将不活泼金属从他的盐溶液中置换出来，实验A说明活动性铜>银；实验B说明活动性铁>铜。
活泼金属能将酸中的氢置换出来，实验C说明活动性锌>氢，实验D说明铁>氢。
所以要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB。
14． 2 14∶3 A、D 置换反应
【详解】（1）通过观察题中的图，可以发现一个B分子是由2个黑圆构成，即2个氧原子构成的分子；
（2）从图示中可发现一个A分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，因此A的化学式为NH3，再根据氮元素和氢元素的相对原子质量分别为14和1，则A中氮元素和氢元素的质量比为：14∶（1×3）=14∶3；
（3）根据图示可知，A、D是由不同原子构成的分子，B、C是由同种原子构成的分子，因此A、D是化合物；
（4）因为A、D属于化合物，B、C属于单质，因此该反应类型为置换反应。
15．
【详解】①，该反应中，甲属于酸；
②，该反应中，甲属于金属氧化物。
16．(1) 氧气和水蒸气 密度小、硬度大或抗腐蚀性能好
(2)
(3)
(4)BD
(5)3/三
【详解】（1）①铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了氧气和水蒸气，故填：氧气和水蒸气；
②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀性能好等性质，故填：密度小、硬度大或抗腐蚀性能好；
（2）高炉炼铁的主要原理运用了热还原法，即一氧化碳与赤铁矿（主要成分是氧化铁）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；
（4）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，只选用一种试剂达到实验目的，可选用氯化亚铁溶液；
也可以根据金属与酸反应产生氢气的速率，来比较铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱，因此还可选用稀硫酸；
故选BD；
（5）锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；若锌的质量不足，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸银和硝酸铜；若锌恰好将硝酸银反应完，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜；若锌恰好将硝酸铜反应完或锌过量，则溶液中的溶质为硝酸锌，因此反应所得溶液中的溶质组成有三种情况，故填：3或三。
17． ＜ ＞ 铜 22 ABCD
【详解】（1）生铁和刚都是铁和碳的合金，其中生铁含碳量高于钢，硬度钢高于生铁，故填：＜；＞。
（2）铝制品有优良的抗腐蚀能力．原理是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀，化学方程式4Al + 3O2= 2Al2O3，故填：4Al + 3O2= 2Al2O3。
（3）锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑，金属活动性顺序表中铜在氢之后和稀硫酸不反应，故填：Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑；铜。
（4）①元素周期表小方格，左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故钛原子质子数22，故填：22。
②钛合金性能优越，广泛应用于航空、航天，医疗上还可以用来修复牙齿、制造人造骨等．由此推测，钛合金可能具有的性质是 密度比铁小、耐腐蚀、强度高、与人体组织有很好的亲和性，故填：ABCD。
18． 过滤 Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ a
【详解】解：由金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以过量的金属是锌，锌会与硫酸铜和硫酸亚铁反应，所以甲是硫酸锌，A是铁、铜、锌的混合物，然后用磁铁将铁分离出来，所以C是铁，B是锌和铜的混合物，所以乙是硫酸锌。
（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以图中操作①的名称是过滤；
（2）图中固体C是Fe；
（3）反应③是硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该步骤中，可用来代替稀硫酸的是硫酸铜，故选a。
故答案为（1）过滤；
（2）铁；
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，a。
【点睛】根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
19． 只有H2 SO2 由黑色变为红色 二 排除装置中的空气，避免加热时发生爆炸 H2+CuOCu+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【详解】猜想假设：
猜想一：硫酸浓度较大时生成气体只有SO2
猜想二：硫酸浓度在一定范围内时生成气体是SO2和H2的混合物
猜想三： 硫酸浓度较小时只有H2。
故填：H2。
设计实验：②品红溶液褪色，说明气体含有二氧化硫；故答案为：SO2；
③氢气存在，可与氧化铜反应生成铜和水，因此可以看到黑色固体变为红色；故答案为：由黑色变为红色；
结论与反思：
(1)二氧化硫具有刺激性气味，能使品红褪色，氢气加热条件下能将氧化铜还原为铜，固体由黑色变红，通过上述实验现象及结论，可以得出猜想二成立。
(2)加热不纯净的可燃性气体时易发生爆炸，在实验步骤①中，通入N2的目的是：排除装置中的空气，避免加热时发生爆炸。
(3)加热条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，E装置中发生反应的化学方程式H2+CuOCu+H2O。
延伸与拓展：
SO2与CO2有相似的化学性质，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸中硫元素的化合价为+4价，亚硫酸的化学式H2SO3；实验室常用NaOH溶液处理SO2尾气，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
20．（1）0.04（2）0.1g（3）67.5%（4）9.8%
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】（1）第一次加入20g稀硫酸生成氢气0.04g，而第三次生成0.02g，则第二次也生成0.04g，故m的数值是0.04。
（2）由实验数据可知，第三次反应，锌和稀盐酸反应完全，故10g黄铜与60g 稀硫酸充分反应后，生成的氢气的质量为
（3）设参加反应的锌的质量为x
样品中铜的质量为
故此黄铜样品中铜的质量分数是。
（4）设该硫酸溶液的溶质质量分数是y
故该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
【点睛】
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