第七章溶液基础练习2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第七章 溶液基础练习
一、选择题
1．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出，b无晶体析出
B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．b物质的溶解度随着温度的升高而增大
D．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
2．20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化，下列说法正确的是
A．溶液甲是饱和溶液
B．溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数
C．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
D．溶液丙若蒸发10g水，析出晶体一定大于4g
3．气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．温度升高，气体溶解度增大 B．温度降低，气体溶解度减小
C．压强增大，气体溶解度减小 D．压强减小，气体溶解度减小
4．类推是化学学习中常用的思维方法，以下结论中正确的是
A．由同种分子构成的物质是纯净物则纯净物都是由同种分子构成的
B．溶液具有均一稳定的特征．则均一稳定的物质一定是溶液
C．单质中只含有一种元素．所以含有一种元素的物质一定是单质
D．在同―化合物中金属元素显正价但非金属元素不一定显负价
5．下列关于溶液的叙述错误的是（　　）
A．溶液一定是混合物
B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精
C．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质
D．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高
6．下列说法错误的是
①由同种元素组成的物质一定是单质②具有相同质子数的微粒一定是同一种元素
③元素的化学性质取决于原子核内的质子数 ④碳单质不一定由碳原子直接构成
⑤相同温度下，A、B两杯同种溶质的饱和溶液中所含溶质质量一定相同
⑥配置一定溶质质量分数的溶液操作中不一定要用到天平
A．①④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①②③⑤
7．下列物质属于溶液的是
A．食盐水 B．冰水 C．酥油茶 D．泥水
8．下列说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂去油污是乳化
C．将5g某物质加到95g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
D．碘酒中的溶剂是水
9．洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用盐酸清洗水垢 B．用洗洁精清洗餐具
C．用硫酸清除铁锈 D．用酒精洗去试管中的碘
10．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．食盐
11．醋酸钠(CH3COONa)的溶解度曲线如图所示，太空实验中，过饱和的醋酸钠溶液形成的“液态球”在接触绳子的一端后瞬间结晶变成温热的“固态球”，(过饱和溶液：在特殊条件下形成的超过该温度、压强下溶质溶解度，而溶质仍未析出的溶液，过饱和溶液是不稳定的，很容易结晶析出晶体)下列说法不正确的是
A．常温下，醋酸钠易溶于水
B．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是39.6%
C．降温能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量
12．下列概念间的关系符合图所示的关系是：（如：图可表示“与的并列关系”，图可表示“属于的从属关系”）
含氧化合物 碱 氧化物
悬浊液 乳浊液 溶液
化合反应 复分解反应 化学反应
饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A． B． C． D．
二、科学探究题
13．实验小组探究草酸(H2C2O4)和KMnO4溶液的反应，使之褪色。
资料I：草酸(H2C2O4)能和KMnO4溶液反应，使之褪色。反应方程式如下：
资料Ⅱ：硫酸锰(MnSO4)可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂。
实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响
取A、B、C三支试管，分别向每支试管中先加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL浓硫酸，再加入1mL草酸溶液，记录KMnO4褪色时间如下表：
序号 浓硫酸浓度 草酸溶液 温度 KMnO4褪色时间
A 65% 0.1% 室温 129s
B 65% 0.1% 50℃ 16s
C 98% 0.1% 室温 72s
(1)试管中KMnO4的浓度，褪色前 (填“大于”或“小于”)褪色后。
(2)探究硫酸浓度对该反应反应速率影响的实验是 (填序号)。
(3)对比实验A和B可得出的结论是 。
(4)滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间 (“偏大”或“偏小”)。
实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响
(5)同学甲设计实验证明了MnSO4能催化草酸和KMnO4溶液反应，取试管D，室温下加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL98%浓硫酸再加入1mL0.1%草酸溶液和适量 ，记录KMnO4褪色时间。
(6)同学乙观察到A试管反应过程中KMnO4溶液褪色速率先慢后快，在分析资料中草酸和KMnO4溶液反应的生成物后，作出解释 。
14．为鉴别水和过氧化氢溶液，某小组同学进行如下探究，请参与回答相关问题。
实验步骤 ①取等体积的两种无色液体分别加入A、B两支试管中； ②分别向两支试管中加入二氧化锰，观察现象
实验现象 A试管中无明显现象；B试管中有气泡产生
结论 A试管所取样品为 ；B试管内的反应式（用化学式书写）为 。
[交流与讨论]（1）过氧化氢和水的组成元素相同，但化学性质不同。从宏观上分析，其原因是 元素的化合价不同；从微观角度分析，其原因是 。
（2）实验后，若要将二氧化锰回收，应该采取的操作方法是 ，实验室 完成该过程所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
[拓展]：如何检验B试管内产生的气体（写出操作步骤，实验现象和结论）
（1）实验操作 ；
（2）实验现象 ；
（3）结论 。
15．某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。
【查阅资料】
①通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。
②稀盐酸与石灰石的反应中会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，使溶液的pH变小。
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
【设计实验】
实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：
（1）甲装置中反应的化学方程式 。
（2）CO2溶于蒸馏水发生化学反应的方程式是 。
（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹K1，关闭止水夹K2并取下甲、乙中间的橡胶管，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是 。
（4）关闭K1，连接甲、乙中间的橡胶管，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.6和6.6．分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中 （填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置中。实验中，乙装置的作用是 。
（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而 （填“减小”或“增大”或“不变”，下同），随温度降低而 。
实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。
（6）如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到哪些信息：① ；
② 。
【结论反思】由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳 （填“能”或“否”）用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施 （写一条即可）。
三、填空与简答
16．水和溶液在生产、生活中具有重要的作用。
（1）水是一种最常见的溶剂，将少量的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 （填字母）。
A植物油 B食盐 C面粉 D冰块
（2）18℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），两固体的溶解度曲线如图3所示。

①表示甲物质溶解度曲线的是 （填“M”或“N”）。
②图2中甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系是甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
③某同学欲配制20℃时，质量分数为20%的甲溶液，你认为他 （填“能”或“不能”）达到目的。
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
(1)t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g；
(2)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
(3)将t1℃时60克a的饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加水 克。
18．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲和乙溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲 （填“＞”、“=”或“＜”）乙。
③t2℃时，将 30g 甲物质加到 50g 的水中，所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）t1°C时，丙物质的溶解度为 g。
（2）t2°C时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t1°C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
20．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 作用。
(2)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。
(3)“直饮水”机已经走进我们的生活，它采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用，净化后的水属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
(4)在石墨、二氧化碳、氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。
21．请回答下列与水有关的问题。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是 ；
（2）除去水中不溶性杂质的操作是 ，生活中鉴别硬水和软水常加入 ；
（3）消防队用水灭火的主要原理是 ；
（4）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶底留少量水的目的是 。
22．人类的生命活动离不开水，水是重要的自然资源。目前，地球上部分水资源污染严重。污水中含有超标的铜、镉、汞、磷、砷等以及各种细菌等有害物质，造成水源的饮用与使用价值降低或丧失。
(1)写出电解水的化学方程式 ；正负极气体的体积比为： 。
(2)在自来水厂的净化过程中明矾的作用是溶于水产生胶状物 ；活性炭的主要作用是 。
(3)过滤时，玻璃棒的作用是 ；过滤器中，滤纸要紧贴漏斗内壁，若滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是 。
(4)水的硬度过大，不利于人们的生活和生产，区分硬水和软水的方法是加入 ，生活中降低水的硬度的方法是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、由图可看出a物质的溶解度随着温度的升高而增大，b的溶解度虽温度的升高而降低，所以将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a由于溶解度降低有晶体析出，b由于溶解度升高而无晶体析出，故该说法正确；
B、在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等，所以在两者的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，．但该说法未说明溶液是饱和的，故该说法不正确；
C、由图像可以看出b的溶解度随温度的升高而降低，不是升高，故该说法不正确；
D、比较不同物质的溶解度一定要在相同温度下进行，否则无意义，故该说法不正确。
故选A。
2．C
【分析】甲恒温蒸发10g水，析出2g晶体得到乙，再蒸发10g水，析出4g晶体得到丙；因为2<4，说明溶液甲为不饱和溶液，乙丙为饱和溶液。
【详解】A、溶液甲不是饱和溶液，错误；
B、乙丙为同温度下的饱和溶液，故溶液乙的溶质质量分数等于溶液丙的溶质质量分数，错误；
C、20℃时，蒸发10g水，析出4g晶体，说明此温度下100g水可以溶解40g晶体达到饱和，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，正确；
D、由分析可知，溶液丙若蒸发10g水，析出晶体等于4g，错误。
故选C。
3．D
【详解】A、温度升高，气体溶解度减小；故选项错误；
B、温度降低，气体溶解度增大；故选项错误；
C、压强增大，气体溶解度增大；故选项错误；
D、压强减小，气体溶解度减小；故选项正确；
故选：D。
4．D
【详解】A、同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成的，例如纯净物金刚石是由碳原子构成的物质，故错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，水就是均一、稳定的混合物但水属纯净物不属溶液，故错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但氧气和臭氧的混合物就是一种元素氧元素组成但属混合物不是单质，故错误；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，而非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中，氢元素显+1价，故正确。
5．C
【详解】A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，选项叙述正确；故不符合题意；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，选项叙述正确；故不符合题意；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；但可溶解其他物质达到饱和，选项叙述错误；故符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，选项叙述正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】解答本题时要理解溶液中的溶剂通常是指水，但是其它物质也可以作溶剂，例如酒精、汽油等物质都可以作溶剂。
6．D
【详解】①由同种元素组成的纯净物一定是单质，故错误；②具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素，比如OH-中含有9个质子，F中也含有9个质子，而他们不是同一种元素，故错误；③元素的化学性质取决于原子最外层电子数，错误； ④碳单质不一定由碳原子直接构成，如C60是由C60分子构成；⑤相同温度下，A、B两杯同种溶质的饱和溶液中所含溶质质量与溶液的质量有关，故不一定相同，故错误；⑥配置一定溶质质量分数的溶液操作中如果没有用到固体药品，就用不到天平，正确。故①②③⑤正确。故选D。
7．A
【详解】A、食盐水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
B、冰水中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意；
C、酥油茶不均一、稳定，不属于溶液，该选项不符合题意；
D、泥水不均一、稳定，不属于溶液，该选项不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体不一定是溶液，错误；
B、洗涤剂对油污有乳化作用，能将油污分散成细小液滴扩散到水中，被水冲走，正确；
C、将5g某物质加到95g水中，如果物质能与水反应，所得溶质是生成物，质量不等于5g，所得溶液的溶质质量分数不是5%，错误；
D、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，错误。
故选B。
9．B
【详解】A、用稀盐酸洗去水垢是利用盐酸能与氢氧化镁及碳酸钙反应的性质，错误；B、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用，正确；C、汽油可洗去油渍是利用汽油能溶解油污的性质，错误；D、用酒精洗去试管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性质，错误。故选B。
点睛：除油的原理一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应。
10．D
【详解】A、牛奶是以不溶性的小液滴等分散到水中，形成乳浊液，即不能够形成溶液，故A错误；
B、面粉不溶于水，是以固体小颗粒的形式分散到水中，形成悬浊液，即不能够形成溶液，故B错误；
C、花生油不溶于水，是以小液滴的形成分散到水中，形成乳浊液，即不能够形成溶液，故C错误。
D、氯化钠溶于水，形成均一稳定的混合物，能够形成溶液，故D正确；
故选D。
【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
11．C
【详解】A、溶液的溶解性：20℃时，溶解度＜0.01g，是难溶；0.01g~1g是微溶；1g-10g是可溶；＞10g是易溶；0℃醋酸钠的溶解度为36.2g，其溶解度随温度的升高而增大，20℃时，醋酸钠的溶解度大于36.2g，所以醋酸钠易溶于水，此选项正确；
B、40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，则饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，此选项正确；
C、醋酸钠溶解度随温度的降低而降低，降温能使醋酸钠溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，此选项错误；
D、根据“瞬间结晶变成温热的固态球”可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程中释放热量，使温度升高，此选项正确；
故选C。
12．C
【详解】A、含氧混合物包含氧化物，故是包含关系，故错误；
B、溶液不包括悬浊液，，故错误；
C、化学反应包括化合反应，化合反应和复分解反应是并列关系，故正确；
D、饱和溶液和浓溶液不是包含关系，故错误。故选C。
13．(1)大于
(2)A和C
(3)其他条件相同时，温度越高，该反应的速率越快
(4)偏小
(5)MnSO4催化剂
(6)反应中有MnSO4生成，生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂
【详解】（1）草酸能和KMnO4溶液反应，使之褪色，因此试管中KMnO4的浓度，褪色前大于褪色后，故填：大于；
（2）从表格中的数据可知，实验A、C中的变量是硫酸的浓度，且当其它条件相同时，硫酸的浓度越大，高锰酸钾完全褪色的时间越短，反应速率越快，故填：A和C；
（3）从表格中的数据可知，实验A、B中的变量是温度，且当其它条件相同时，温度越高，高锰酸钾完全褪色的时间越短，反应速率越快，故填：其它条件相同时，温度越高，该反应的速率越快；
（4）浓硫酸溶于水会放热，温度升高使反应速率加快，若不静置，会导致褪色时间偏小，故填：偏小；
（5）同学甲设计实验证明了MnSO4能催化草酸和KMnO4溶液反应，其实验方案为：取试管D，室温下加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL98%浓硫酸，再加入适量MnSO4催化剂，记录KMnO4褪色时间，故填：MnSO4催化剂；
（6）同学乙观察到A试管反应过程中KMnO4溶液褪色速率先慢后快，是因为反应中有MnSO4生成，生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂，故填：反应中有MnSO4生成，生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂。
14． H2O 氧 分子的构成不同 过滤 漏斗 观察到B试管内有气泡产生时，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 产生的气体为氧气
【详解】水在二氧化锰的作用下不分解，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，有气泡冒出，所以A试管所取样品为 H2O，B试管内发生反应
[交流与讨论]（1）宏观上看：过氧化氢中氧元素-1价，水中氧元素-2价，由于元素化合价不同，化学性质不同；微观上看：一个过氧化氢分子由两个氧原子和两个氢原子构成，一个水分子有一个氧原子和两个氢原子构成，分子的构成不同，所以化学性质不同；
（2）二氧化锰是难溶于水的固体，反应后可用过滤法与水分离；过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台；
[拓展]氧气有助燃性可使燃着的木条熄灭；所以检验B气体的方法是：B试管内有气泡产生时，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明产生的气体为氧气；
15． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+H2O=H2CO3 将让着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽 大于 除去\吸收HCl气体，防止干扰实验 减小 增大 排水法收集气体中CO2含量是88.1% 排水法比向上排空法收集的气体CO2含量更高 能 升高温度
【详解】设计实验：
（1）甲装置中反应是用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CO2溶于蒸馏水生成碳酸，化学反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3；
（3）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。实验时，需先将甲装置中的空气排尽，检验空气排尽的方法是：将燃着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽；
（4）关闭 K1，打开 K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5，根据“通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多”溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中。实验中，盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体，乙装置的作用是：吸收HCl气体，防止干扰实验；
（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而减小或，随温度降低而增大；
（6）从图中能得到的信息有：①排水法收集气体中CO2含量是88.1%；② 排水法比向上排空法收集的气体CO2含量更高；
结论反思：
由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳能用排水法收集。二氧化碳气体溶解度随温度升高而减小，降低二氧化碳在水中溶解性的措施：升高水的温度。
16． B M = 不能
【详解】（1）A、植物油不溶于水，放到水中形成的是一种以小液滴形式分散在水中形成混合物，静置后可分层，形成的是不均一、不稳定是乳浊液而不是溶液，故A错误；
B、食盐易溶于水，放到水中形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水放到水中形成的是一种以固体小颗粒悬浮在水中形成混合物，静置后可分层，形成的是不均一、不稳定是悬浊液而不是溶液，故C错误；
D、冰块放到水中，最终融化后，只有一种物质水，属于纯净物，不属于溶液，故D错误；
（2）18℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，烧杯甲中有固体剩余，所以18℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，加热到50℃时现象如图2甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以
①图2中M表示的是甲的溶解度曲线；
②图2中，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等；
③根据溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度是20克，所得饱和溶液溶质质量分数为小于20%，故不能。
17．(1)150
(2)b〉a〉c/c＜a＜b
(3)40
【详解】（1）t2℃时，a的溶解度是50g，100g水中最多溶解50ga，因此将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，所得溶液的质量为100g+50g=150g；
（2）饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比。将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，a、b溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小，c溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，t1℃时b的溶解度大于a，大于t2℃时c的溶解度，故降温后溶质质量分数：b＞a＞c；
（3）稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则：，解得x=40g，则需加水的质量为40g。
18． 相等 ＜ 饱和溶液
【详解】①由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相较于一点，故该温度下，甲和乙溶解度相等；
②t2℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，故甲和乙的饱和溶液各100g，溶质质量：甲＞乙，则两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙；
③由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50g甲物质，将 30g 甲物质加到 50g 的水中，只能溶解25g，所得溶液是饱和溶液。
19． 30 85g 降温结晶 乙>甲>丙
【详解】（1）由图可知，t1°C时，丙物质的溶解度为30g，故填：30。
（2）t2°C时，甲溶解度70g，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，溶解甲充分溶解后所得溶液的质量为50g+35g=85g，故填：85。
（3）甲溶解度随温度升高增加，除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。
（4）t1°C时溶解度乙>甲=丙，饱和溶液溶质质量分数乙>甲=丙，升温至t2°C甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度变小，溶质结晶析出，溶质质量分数减小，故所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
20．(1)乳化
(2)压强
(3) 吸附 混合物
(4)二氧化碳/CO2
【详解】（1）洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；
（2）气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，打开可乐瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量溢出，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关，故填：压强；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素和异味，净化后的水中还含有可溶性物质，属于混合物，故填：吸附；混合物；
（4）石墨是由碳原子直接构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，因此由分子构成的是二氧化碳，故填：二氧化碳或CO2。
21． 水分子/H2O 过滤 肥皂水 降低温度至可燃物的着火点以下/隔绝空气 防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂
【详解】（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（2）过滤能除去水中不溶性杂质；鉴别硬水和软水用肥皂水；
（3）水灭火是因为水能降低温度至可燃物着火点以下、或者隔绝空气；
（4）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶底留少量水的目的是防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂。
22．(1) 1:2
(2) 使杂质沉降 除去水中的色素和异味
(3) 引流 过滤速度较慢
(4) 肥皂水 煮沸/加热煮沸
【详解】（1）水通电分解为氢气和氧气，正极生成氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:2。
（2）在自来水厂的净化过程中，明矾的作用是溶于水产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降。活性炭具有吸附性，主要作用是除去水中的色素和异味。
（3）过滤时，玻璃棒的作用是引流，若滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致过滤速度较慢。
（4）区分硬水和软水的方法是加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分可溶性钙镁化合物转化为水垢除去，从而降低水的硬度。
答案第1页，共2页
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