第四单元金属复习题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第四单元 金属复习题
一、选择题
1．把锌片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减少的是
A．硝酸银溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．稀硫酸 D．硝酸铜溶液
2．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A．生铁用于制作铁轨 B．氧气用于气焊
C．干冰用于人工降雨 D．活性炭用于除冰箱异味
3．若用下图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是
A．固体为氢氧化钠：液体为水
B．固体为铁粉：液体为稀硫酸
C．固体为氯化钠；液体为水
D．固体为硝酸铵；液体为水
4．“分类”是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是
A．大气污染物：NO2、PM2.5、CO2 B．混合物：海水、石灰水、冰水
C．合金：生铁、不锈钢、硬铝 D．有机物：酒精、金刚石、纯碱
5．以下是人类治炼金属的时间轴，①~④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是
A．工业时代 B．铁器时代 C．青铜时代 D．石器时代
6．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。FeCl3溶液也可与铁发生反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是
A．向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2＋
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．剩余固体可能只含有铁
D．剩余固体中如果有铁，也一定有铜
7．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法正确的是
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金
D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
8．下列对实验现象的描述错误的是(　　)
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．硫酸溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀
C．打开浓盐酸瓶盖，产生大量白烟
D．铁钉放入到硫酸铜溶液中表面有红色物质析出
9．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分白酒和白醋 闻气味，通过气味区分
B 区分黄铜和纯铜 相互刻画，通过划痕区分
C 区分铜粉和铁粉 分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分
D 区分碳粉和MnO2 观察，通过颜色区分
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 物质 实验操作
A 分离铁粉和镁粉 加入稀盐酸
B 鉴别硝酸铵与碳酸铵 加熟石灰研磨，闻气味
C 检验Ca（OH）2中是否含有CaCO3 加入过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
D 除去稀盐酸中的少量硫酸 加入过量的氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列是我们日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是
A．可乐饮料 B．洁净的空气 C．不锈钢锅 D．冰水共存物
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
二、科学探究题
13．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行如下探究。
(1)小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象，写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
(2)小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是 。
小芳在(2)实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象；
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色。
【提出合理假设】
(3)假设a：该白色沉淀可能含有 。
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量浓盐酸 无气泡，固体溶解，得到蓝色溶液
② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】
(4)实验①可判断假设c (填“成立”或“不成立”)，再结合实验①和②可得出该白色沉淀的成分是 。
室温时、小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈。
【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】Cl-使铜盐和铝的反应容易进行
【设计实验】
(5)为验证假设是否正确，请设计一个合理的实验： 。
三、填空与简答
14．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)厨房中用铁锅炒菜是利用了铁的 性。
(2)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的 性，请写出一条保护金属资源的有效措施： 。
(3)已知铬金属(Cr)能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物，请写出反应的化学方程式 。
(4)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下可以还原氧化铜，该反应的化学方程式为 。
15．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有的阳离子是 （填写符号）；写出滤渣中一定能产生气泡的方程式 。
(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
16．常德是一座魅力城市，沅江是常德人民的母亲河，穿城而过，养育着千千万万的常德人民，也见证者城市的发展和变迁，请从化学角度回答下列问题。
(1)2019 年 10 月 16 日，沅江过江隧道正式建成通车，对于缓解江北中心地块交通压力、调整城市布局、实现“一江两岸、协调发展”起到巨大的拉动作用，被誉为“千里沅江第一遂”。过江隧道的建设需要用到钢铁，钢铁属于 （选填“金属材料”、“合成材料”、“复合材料”、“无机非金属材料”），每年都有大量的钢铁因锈蚀造成资源的浪费，防止钢铁锈蚀的方法有 （任写一种）。
(2)“绿水青山就是金山银山”，水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。将沅水经过沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌等净化步骤，变成日常使用的自来水，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，欲检验上述所得自来水是硬水还是软水，常用 来区分，长期使用硬水有危害，生活上软化硬水的方法是 。
(3)我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水资源短缺日益严重，我们更应爱护水资源，下列相关措施正确的是（　　）
A．为节约用水，农业上可以改大水漫灌为喷灌、滴灌
B．为减少污染，工业、生活污水应处理达标后再排放
C．日常生活中循环利用水资源，如淘米水浇花冲厕所
17．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。
(1)根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （答一点）。
(2)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 。日常生活中多用合金的原因 （答一点）。
18．人类的生产、生活离不开金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是 。
(2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，根据铁生绣的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。
(3)为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 。(填序号)
①将铁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸亚铁、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸亚铁溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸亚铁，硝酸银溶液中
19．写出下列反应的化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈 。
（2）用小苏打治疗胃酸过多 。
20．甲、乙、丙是初中化学的常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

(1)若反应均为化合反应，反应条件为点燃，且三种物质都含有形成化合物最多的元素。从微观角度解释乙和丙的性质有很大不同的原因为 。
(2)若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同。则甲→乙的化学方程式为 。
(3)若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属活动性最弱是 。
(4)若反应均均为复分解反应，甲、乙、丙为碱。则甲→乙的化学方程式为 。
21．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
（1）图中“操作”的名称是 。
（2）写出所得贵重金属中任意一种成分 。
（3）写出①中发生的化学反应方程式 （任写一种）。
（4）写出②中发生反应的化学方程式 。
四、课内填空
22．金属的共性：大多数金属具有 ， 较大， 较高，具有良好的 、 性能，常温下都呈 态（“ ”除外）。
23．下列生活中一些常见的说法，你认为其中没有科学性错误的是 （填序号）。
A．铅笔芯的黑色是由于其成分是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒
B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
D．露天放置的大型金属设备表面涂漆，可以起到隔绝氧气防止锈蚀的的作用
五、计算题
24．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间.的关系如下图所示，
求∶（1）生成氢气的质量；
（2）样品中锌的质量分数；
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少 （写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，根据反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌，生成216份质量银，置换出银的质量大于参加反应的锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小，正确；
B、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌溶液和铁，根据反应的化学方程式Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe可知，每65份质量的锌，生成56份质量铁，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，错误；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，根据反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌，生成2份质量氢气，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，错误；
D、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌溶液和铜，根据反应的化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu可知，每65份质量的锌，生成64份质量铜，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，错误。
故选A。
【点睛】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
2．B
【详解】A、生铁用于制作铁轨，是因为生铁硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、活性炭用于除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
故选B。
3．A
【详解】如图所示的装置中，推动注射器活塞使液体进入广口瓶中，液体与固体接触，则有：
A、氢氧化钠溶于水放出热量，瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，恢复至室温，气压又会下降，恢复至原来大小，气球又会恢复原状，A选项正确，符合题意；
B、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，气球会膨胀，一段时间后，氢气逐渐增多，不会消耗，气球不会恢复原状，B选项不正确，不符合题意；
C、氯化钠溶解在水中，不会出现热量变化，二者不反应，无气体生成，气球无明显变化，C选项不正确，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，瓶中温度下降，气压减小，气球会变瘪，一段时间后，恢复至室温，气球恢复原状，D选项不正确，不符合题意。故选A。
4．C
【详解】A．二氧化碳不是大气污染物，故错误；
B．冰水是由一种物质水组成的，属于纯净物，故错误；
C．生铁、不锈钢、硬铝都属于合金，故正确；
D．金刚石是由碳单质，不是有机物；纯碱是碳酸钠的俗称，虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，不属于有机物，故错误。
故选C。
5．B
【详解】人类最先使用的是石器，再下来是青铜器、铁器，故①~④代表的四个时代分别是石器时代、青铜时代、铁器时代、工业时代。故选B。
6．D
【详解】A、向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体中不含有铁，不能说明反应后的溶液中没有Cu2+，这是因为如果部分铜和氯化铁反应生成氯化铜时，固体中含有铜，溶液中含有铜离子，错误；
B、若剩余固体是铜与铁的混合物，不能说明两种金属都有部分溶解，也可能是其中一种金属没有反应，错误；
C、剩余固体不可能只含有铁，这是因为铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此只要固体中含有铁，则一定含有铜，错误；
D、因为铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此只要固体中含有铁，则一定含有铜，正确。
故选：D。
7．C
【详解】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故A错误；
B、由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼镍中可能会产生污染环境的一氧化碳气体，故B错误；
C、含镍不锈钢属于一种铁合金，故C正确；
D、NiO中，镍元素显+2价，Ni是一种单质，其中镍元素的化合价为零，镍元素化合价降低，故D错误。
故选C。
8．C
【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确，不符合题意。
B、硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和盐酸，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确，不符合题意。
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误，符合题意。
D、铁钉放入到硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，表面有红色物质析出，故选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
9．D
【详解】A、白酒具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，可以通过气味区分，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，故相互刻画，留下划痕的是纯铜，没有划痕的是黄铜，不符合题意；
C、分别滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，故可通过是否有气泡区分，不符合题意；
D、碳粉和二氧化锰均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、铁、镁均能与盐酸反应，则均会被除去，该方法不能达到实验目的；
B、熟石灰为氢氧化钙，硝酸铵和碳酸铵中均含有铵根，均能与氢氧化钙混合产生有刺激性气味的氨气，则不能鉴别，该方法不能达到实验目的；
C、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则能检验是否含有碳酸钙，该方法能达到实验目的；
D、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但过量的氯化钡为新的杂质，该方法不能达到实验目的。
故选C。
11．D
【详解】A、可乐饮料含有水、二氧化碳等物质，是混合物。
B、洁净的空气含有氮气、氧气等物质，是混合物。
C、不锈钢是铁合金，是混合物。
D、冰水共存物只含有水一种物质，是纯净物。
故选D。
12．A
【详解】A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。A正确；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。B错误；
C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。C错误；
D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。D错误。
故选A。
13．(1)
(2)氢气/H2
(3)CuCl或CuCl、AlCl3（合理即可）
(4) 不成立 CuCl和AlCl3
(5)取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液
【详解】（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，且氢气具有可燃性，故生成的气体可能是氢气；
（3）根据题干信息显示CuCl为白色固体，结合假设b、c，则假设a：该白色沉淀可能含有CuCl或CuCl、AlCl3；
（4）铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，故加入适量浓盐酸，无气泡，固体溶解，得到蓝色溶液，说明不是铝，则假设c不成立；
CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色，故加入适量浓盐酸，现象为固体溶解，得到蓝色溶液，说明白色沉淀含CuCl；CuCl不溶于乙醇，AlCl3易溶于水和乙醇，故加入适量无水乙醇，固体部分溶解，说明白色沉淀中含AlCl3，则结合实验①和②可得出该白色沉淀的成分是CuCl、AlCl3；
（5）假设①为Cl-使铜盐和铝的反应容易进行，故可设计实验：取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，再滴加氯化钠溶液，若反应速率加快则证明Cl-使铜盐和铝的反应容易进行。
14． 导热 延展 防止金属锈蚀；废旧金属有效回收利用；有计划，合理地开采矿物等 Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ C+2CuO2Cu+CO2↑
【分析】根据金属的通性和用途分析解答；根据题干信息及金属的化学性质分析书写相关反应方程式；根据金属冶炼中的热还原法书写相关反应方程式。
【详解】(1)炒菜需要将菜加热，所以铁锅是利用了铁的导热性，故答案为：导热性；
(2)铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性；保护金属资源的有效措施有：防止金属锈蚀；废旧金属有效回收利用；有计划，合理地开采矿物等；故答案为：延展；防止金属锈蚀；废旧金属有效回收利用；有计划，合理地开采矿物等；
(3)根据题干信息知产物为CrCl2和H2，故答案为：Cr+2HCl=CrCl2+H2↑；
(4)木炭在高温条件下可以还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
15．(1) Zn2+ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)Ag和Fe
(3)小于
【详解】（1）金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应，滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，所以一定含有的阳离子是Zn2+，滤渣中一定含有Ag、Fe，所以滤渣中一定能产生气泡的是铁单质和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；
（3）根据化学方程式、可知，每65份质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶液质量减小，溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
16．(1) 金属材料 保持钢铁制品表面清洁干燥（其它合理答案也可）
(2) 漏斗 肥皂水 煮沸
(3)ABC
【详解】（1）钢铁是合金，则钢铁属于金属材料，钢铁生锈是钢铁和氧气和水共同作用的结果，则防止钢铁锈蚀的方法有保持钢铁制品表面清洁干燥（其它合理答案也可）。
（2）过滤时，漏斗中要装入滤纸过滤液体，则过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，则检验上述所得自来水是硬水还是软水，常用肥皂水来区分，煮沸可以将硬水中的钙镁离子转化为沉淀除去，生活上软化硬水的方法是煮沸。
（3）A、为节约用水，农业上可以改大水漫灌为喷灌、滴灌，故A正确；
B、为减少污染，工业、生活污水应处理达标后再排放，故B正确；
C、日常生活中循环利用水资源，如淘米水浇花冲厕所，故C正确；
故选ABC。
17．(1)延展性（导电性或导热性）
(2) 塑料 硬度大（耐腐蚀性强）
【详解】（1）金属制成电缆是利用了金属的导电性，制成电水壶是利用了金属的导热性，制成金属丝是利用了金属的延展性；
（2）玻璃属于无机非金属材料，铸铁属于金属材料，塑料属于有机合成材料；与纯金属相比，合金的优点是：强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大、抗腐蚀更强。
18．(1)铝/Al
(2)喷漆/刷漆
(3)①④
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故填：铝；
（2）钢铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气接触，自行车架采取的防锈措施是刷漆，故填：喷漆或者刷漆；
（3）验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可以采用两金夹一盐或是两盐夹一金的方法，根据观察选项，故①④可以验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故选：①④。
19．
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为。
（2）小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为。
20．(1)分子的构成不同
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)丙
(4)Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）三种物质都含有形成化合物最多的元素，则都含有碳元素。且发生的反应都是符合一点多特点的化合反应，条件都是点燃。则甲可以转化为乙、丙，甲是碳，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，则乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。乙一氧化碳和丙二氧化碳都是由分子构成的，由分子构成的物质，化学性质由构成物质的分子决定，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以一氧化碳和二氧化碳的性质有很大不同的原因是分子的构成不同。
（2）若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同，则根据甲分解生成乙丙，乙分解生成丙可知，甲是过氧化氢，能在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，乙水可以通电分解生成丙氧气和氢气。甲→乙即过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（3）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。甲能置换出乙、丙则甲最活泼。乙能置换出丙则乙比丙活泼。所以三种金属活动性最弱是丙。
（4）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物的反应。如甲、乙丙都为碱，复分解反应中碱和盐反应生成新碱和新盐，要求反应物中的碱和盐都溶于水，则甲、乙都是可溶性碱。常见的可溶性碱有氢氧化钠和氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以甲是氢氧化钙，乙是氢氧化钠，丙可以是一种难溶性碱，如氢氧化铜。甲→乙的化学方程式为。
21． 过滤 金（或Au）（或铂（或Pt） （或）
【详解】(1)操作过后将混合物分离成了滤液和固体，故此操作为过滤。
(2)金或铂都属于贵重金属，故可填金（或Au）（或铂（或Pt）。
(3)铝和铁都能与稀硫酸反应，故化学反应方程式为（或）。
(4)反应后生成了硫酸铜溶液，故反应物有铜参加，即反应方程式为。
22． 金属光泽 密度 熔点 导电 导热 固 汞
23．D
【详解】A、铅笔芯的原料是碳，儿童用嘴咬铅笔不会导致铅中毒，故A错误，不符合题意；
B、一氧化碳不溶于水，室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故B错误，不符合题意；
C、在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的二氧化碳能够促进植物的光合作用，有利于植物的生长，故C错误，不符合题意；
D、金属设备表面涂漆，可以隔绝氧气防止生锈，故D正确，符合题意；
故选D。
24．（1）0.2g；
（2）解：设样品中锌的质量是x，生成硫酸锌的质量是y
x=6.5g
y=16.1g
样品中锌的质量分数是
答：样品中锌的质量分数是65%；
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
答：反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%。
答案第1页，共2页
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