第四单元盐化肥复习题2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册（含解析）

第四单元 盐化肥复习题
一、选择题
1．下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液后显红色的是 （　　 ）
A．Ba(OH)2、K2SO4 B．NaOH、BaCl2
C．FeCl3、NaOH D．NaNO3、H2SO4
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现
C．加入盐酸产生二氧化碳气体的试液，不一定是碳酸钠溶液
D．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液也能使酚酞试液变红
3．下列实验现象描述不正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾，并闻到刺激性气味
B．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，有白色沉淀产生
C．将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，观察到溶液先变浑浊后又变澄清
D．相同条件下，将相同大小的锌片和铁片放入等量等浓度的稀盐酸中，锌产生气泡比铁快
4．在农业生产中施用的下列化肥属于氮肥的是
A．碳酸钾K2CO3
B．氯化钾KCl
C．硫酸钾K2SO4
D．硝酸铵NH4NO3
5．下列说法正确的是
A．某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体一定含碳酸根
B．合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀
C．饱和溶液析出 晶体后，溶质质量分数一定减小
D．生成盐和水的反应一定属于中和反应
6．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氨气中的水蒸气 通入碱石灰(主要成分：生石灰与氢氧化钠)
B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去铁粉中少量的铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 除去氯化钾溶液中的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌
A．A B．B C．C D．D
7．向一定量的CuCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3固体，溶液质量与加入Na2CO3固体的质量变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．AB段观察到有大量气泡生成 B．BD段生成沉淀
C．C点溶液中溶质为NaCl D．E点碳酸钠溶液已经达到饱和
8．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．HCl、NaNO3、NaOH、 B．NaCl、MgSO4、Cu(NO3)2
C．AgNO3、NaCl、ZnSO4 D．Ca(OH)2、K2CO3、NH4Cl
9．火药是我国古代四大发明之一。《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。这里的“焰消”是一种中药，其主要成分现代还可作为复合肥料它是
A．NaNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KNO3
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（ ）
选项 待提纯的物质 除去杂质的方法
A KCl（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B FeSO4溶液（CuSO4） 加入适量的锌粉，过滤
C NaCl溶液（FeCl3） 加入过量NaOH溶液，过滤
D CuO（炭粉） 加入适量的稀盐酸，搅拌，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．下列归类正确的是
选项 甲 乙
A 可燃性气体 天然气、煤气、氧气
B 受热能分解的物质 碳酸氢铵、铜绿、水
C 可加热的仪器 试管、烧杯、蒸发皿
D 氧化反应 铁生锈、燃气燃烧、光合作用
A．A B．B C．C D．D
12．下列归类正确的是
选项 归类 物质或仪器
A 黑色固体 氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰
B 碳单质 金刚石、石墨、C60、活性炭
C 受热易分解的物质 水、碳酸、碳酸氢钙
D 缓慢氧化 铁丝生锈、农家肥的腐熟、酒精燃烧
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
13．实验室有一瓶标签受损的无色溶液A,如图所示。老师告诉同学们,这瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合,发现有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究:
(1)探究一:这瓶溶液中溶质是什么
【提出猜想】①CaCl2;②Ca(OH)2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量溶液A于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液 猜想②正确
(2)探究二:过滤后的滤液中的溶质有哪些？
【提出猜想】①NaOH;②NaOH、Na2CO3;③ 。
请你设计一个实验证明猜想②成立(简要说明操作、现象和结论) 。
三、计算题
14．Na2SO4 常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在 3%-5%范围。
（1）Na2SO4 中硫、氧元素的质量比为 ______ 。
（2）某工厂需用 1000Kg 上述有效促染剂，则需要 Na2SO4 的质量至少为多少Kg。
（3）现欲测定某长期放置的促染剂中 Na2SO4 的质量分数，取 100g 促染剂滴入足量的氯化钡溶液 100g，恰好完全反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为 6.99g。
①求该促染剂中 Na2SO4 的质量分数。
②若滤渣没有洗涤、干燥，则测定的 Na2SO4 的质量分数会______填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
四、填空与简答
15．用数字和化学符号填空：
(1)5个二氧化硫分子 。
(2)2个碳酸根离子 。
(3)氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价 。
(4)甲烷 。
(5)空气中含量最多的气体 。
(6)纯碱 。
16．学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
（1）为防止资源浪费，燃烧时通常将煤块变为粉末状，其原因是 。
（2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）镁条在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，其原因是 。
（4）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3。为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：
① CaCl2 + NaHCO3=CaCO3 ↓+ NaCl + HCl；
② CaCl2 + 2NaHCO3=CaCO3 ↓+ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O。
你认为 （填“①”或“②”）化学方程式不合理，并简述理由 。
17．从①CO2、②金刚石、③硫酸铜、④熟石灰、⑤氧气中选择适当的物质,用序号填空：
(1)用于医疗急救的气体： ；
(2)可用作气体肥料的是： ；
(3)用于配制波尔多液的盐： ；
(4)可用于切割玻璃的是： ；
(5)可用于改良酸性土壤的是： 。
18．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。
(1)硫酸是一种重要的酸，稀释浓硫酸的操作方法是 。
(2)要配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A．需称取氯化钠固体5g
B．溶解氯化钠应在烧杯中进行
C．溶解时玻璃棒的作用是引流
D．量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
(3)A试剂能与稀硫酸、Na2CO3溶液和CuSO4溶液分别反应且生成沉淀，请写出其中一个反应的化学方程式： 。
(4)为除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，有以下操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液，③加过量的Na2CO3溶液，④过滤：⑤加足量的盐酸，⑥蒸发结晶。正确的顺序是 → → →④+⑤+⑥。
19．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示一步反应生成，部分物质和反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。

（1）若A为单质，B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，其中B为黑色固体，则A的用途是 ；
（2）若A俗称纯碱，B属于碱，C由两种元素组成，且A、C、D属于同类物质，则B的化学式为 ，C→D的化学方程式为 。
20．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题。
（1）操作1的名称为 ；试写出试剂A与BaCO3反应的化学方程式 。
（2）操作2得到的副产品主要是 （填化学式）。
（3）上述流程中可循环利用的物质是 。
（4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钾、氢氟酸等物质反应。某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物于烧杯中，滴加足量的 （从下列选项中选择最佳试剂，填写编号）。简述从充分反应后的浊液中获得纯净的碳酸钡的实验操作： 。
A 蒸馏水 B 氢氧化钠溶液 C 氢氟酸 D 氯化钠溶液
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】酚酞遇中性和酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【详解】A. Ba(OH)2与K2SO4在水溶液中不能够大量共存，不符合题意；
B. NaOH与BaCl2在水溶液中能够大量共存，且溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意；
C. FeCl3与NaOH在水溶液中不能够大量共存，不符合题意；
D. NaNO3与H2SO4在水溶液中能够大量共存，溶液显酸性，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、碱能使石蕊试液变蓝，但能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，也可能盐溶液，例如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性，也能使石蕊试液变蓝，故选项不正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能在空气中形成白雾，而不是有白烟出现，故选项不正确；
C、加入盐酸产生二氧化碳气体的试液，不一定是碳酸钠溶液，也有可能是碳酸钾溶液或碳酸氢钠溶液等，故选项正确；
D、某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明无色溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故选项不正确。
3．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，且挥发出的氯化氢极易溶于水，则瓶口会有白雾，并氯化氢有刺激性气味，该选项描述正确；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀产生，该选项描述不正确；
C、二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而碳酸钙沉淀又能与二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，则溶液先变浑浊后又变澄清，该选项描述正确；
D、由于锌比铁活泼，则将相同大小的锌片和铁片放入等量等浓度的稀盐酸中，锌产生气泡比铁快，该选项描述正确。
故选B。
4．D
【详解】A、碳酸钾含有植物所需的营养元素钾，属于钾肥；
B、氯化钾含有植物所需的营养元素钾，属于钾肥；
C、硫酸钾含有植物所需的营养元素钾，属于钾肥；
D、硝酸铵含有植物所需的营养元素氮，属于氮肥。
故选D。
5．B
【详解】A、某固体遇稀盐酸有气泡放出，该固体不一定含碳酸根，还可能含活泼金属，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，抗腐蚀性好，熔点低，符合题意；
C、如果采取恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、碱石灰具有吸水性，不与氨气反应，符合题意；B、检验二氧化碳用澄清石灰水，不符合题意；C、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉与稀盐酸不反应，无法除去铜粉，能把铁粉除去，不符合题意；D、NaOH + HCl== NaCl + H2O，引入新的杂质氯化钠，不符合题意。故选A。
点睛：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
7．C
【详解】向一定量的CuCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3固体，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量逐渐增大，稀盐酸反应完全，氯化铜与碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀，则溶液质量减小，氯化铜反应完全后，加入的碳酸钠固体溶解，溶液质量逐渐增大，至碳酸钠溶液饱和；
A、AB段碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有大量气泡生成，说法正确；
B、BD段溶液质量减小，生成沉淀，说法正确；
C、C点时氯化铜未完全反应，溶液中溶质为NaCl和CuCl2，说法错误；
D、E点溶液质量不再增大，碳酸钠溶液已经达到饱和，说法正确。
故选：C。
8．B
【详解】A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能大量共存，不符合题意；
B、氯化钠、硫酸镁、硝酸铜不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、植物生长必须的三种元素是氮、磷和钾。硝酸钠含有氮元素，属于氮肥，此选项不正确；
B、植物生长必须的三种元素是氮、磷和钾。碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，此选项不正确；
C、植物生长必须的三种元素是氮、磷和钾。氯化钾含有钾元素，属于钾肥，此选项不正确；
D、植物生长必须的三种元素是氮、磷和钾。硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，此选项正确。
故选D。
10．A
【详解】试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。
A、由于杂质二氧化锰固体不溶于水，而主要物质氯化钾易溶于水，故可先加水溶解，然后过滤，由于最后要得到的是氯化钾晶体，故要将滤液蒸发结晶，正确；
B、主要物质FeSO4溶液和杂质CuSO4溶液都能与锌粉反应，故二者均被除去，错误；
C、杂质FeCl3能和NaOH溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和NaCl，而主要物质NaCl不反应，故能除去杂质FeCl3，但由于NaOH溶液过量，即会有剩余，故会带入新杂质，错误；
D、主要物质CuO能与稀盐酸反应，而杂质碳粉不反应，故除去的是主要物质，错误。故选A
考点：物质除杂或净化的探究
点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。
11．C
【详解】A、天然气、煤气属于可燃性气体，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，水受热不能分解，不符合题意；
C、试管、蒸发皿可直接加热，烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，符合题意；
D、铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化；燃气燃烧是燃气与氧气发生的氧化反应；光合作用不是物质与氧气的反应，不属于氧化反应，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】A、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰都是黑色固体，符合题意；
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，活性炭主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；
C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，水不易分解，不符合题意；
D、铁丝生锈是铁与氧气和水发生的缓慢的氧化反应，农家肥的腐熟是发生的缓慢的氧化反应，酒精燃烧是剧烈的氧化反应，不符合题意。
故选A。
13． 溶液变红 NaOH、Ca(OH)2 取少量滤液于试管中,向其中滴加过量稀盐酸,若有气泡产生,则猜想②成立。(答案合理均可)
【详解】探究一：由实验结论可知，猜想②正确，说明溶液为氢氧化钙溶液，该溶液显碱性，因此观察到的现象是溶液变红。
探究二：判断反应后溶液中溶质成分时，我们除了考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余。碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此反应情况有三种，一种是恰好 完全反应，得到溶液中溶质只氢氧化钠，第二种情况是碳酸钠有剩余，第三种情况是氢氧化钙有剩余，把以填NaOH、Ca(OH)2。
猜想②正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，因为氢氧化钠是生成物且溶于水，所以溶液中一定有氢氧化钠，无需验证，因此只需要证明有碳酸钠存在即可，考虑到中和反应优先问题，所以要取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，证明有碳酸钠存在，猜想②成立，该答案不唯一，如加入可溶性钡盐溶液也可以通过有白色沉淀产生，证明有碳酸钠存在。
14．（1） 1:2；（2）30；（3）4.26% ；偏大
【详解】（1）Na2SO4中硫、氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2，
（2）某工厂需用100kg上述有效促染剂，则需要Na2SO4的质量至少为：1000Kg×3%=30kg；
（3）现欲测定某长期放置的促染剂中Na2SO4的质量分数，取100g促染剂滴入足量的氯化钡溶液100g，恰好完全反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为6.99g；
①设硫酸钠质量为x，
x=4.26g，
该促染剂中Na2SO4的质量分数是：×100%=4.26%，
②若滤渣没有洗涤、干燥，导致沉淀质量偏大，则测定的Na2SO4的质量分数会偏大。
15．(1)5SO2
(2)
(3)
(4)CH4
(5)N2
(6)Na2CO3
【详解】（1）化学式前的数字表示分子的个数，则5个二氧化硫分子的符号为5SO2。
（2）碳酸根的符号为，而离子符号前的数字表示离子的个数，则2个碳酸根离子的符号为。
（3）元素符号上方的数字表示化合物中某元素的化合价，则氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价的符号为。
（4）甲烷的化学式为CH4。
（5）空气中含量最多的气体是氮气，符号为N2。
（6）纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠的化学式为Na2CO3。
16． 增大与氧气（或空气）的接触面积，使其完全燃烧 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和 ① CaCO3和HCl不能同时存在
【详解】（1）燃烧时通常将煤块变为粉末状，其目的是增大与氧气（或空气）的接触面积，使其完全燃烧；
（2）氢氧化钙与二氧化碳作用生成碳酸钙和水，故制取过程中发生反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O；
（3）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁条的质量和氧气质量之和，故生成物的质量比原来镁条的质量增大了；
（4）①表示的化学方程式不合理，因为CaCO3和HCl 能反应，不能同时存在。
17．(1)⑤
(2)①
(3)③
(4)②
(5)④
【详解】（1）氧气能供给呼吸，是可用于医疗急救的气体，故选⑤；
（2）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，所以可用作气体肥料，故选①；
（3）硫酸铜属于盐，可用于配制波尔多液，故选③；
（4）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故选②；
（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可以与酸性土壤反应，可用于改良酸性土壤，故选④。
18．(1)把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
(2)C
(3)或或（合理即可）
(4) ① （或② ① ③或② ③ ①） ② ③
【详解】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）A、需要称取氯化钠固体的质量为：100g×5%=5g，不符合题意；
B、溶解氯化钠应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，符合题意；
D、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意。
故选C；
（3）A试剂能与稀硫酸、碳酸钠、硫酸铜反应生成沉淀，A可能为氢氧化钡，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的化学方程式为：；
（4）粗盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠要在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除尽，故正确的顺序是：①→②→③→④+⑤+⑥（或② ① ③或② ③ ①）。
19． 支持燃烧，供给呼吸 NaOH NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
【详解】（1）若A为单质，B、C、D属于常温下状态不同的同类物质，推测A可能是氧气，B可能是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，代入验证，氧气和铜反应生成氧化铜，和碳反应生成二氧化碳，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳（或碳）反应有二氧化碳生成，二氧化碳和氢氧化钠反应有水生成，推导正确。
（2）若B属于碱，A、C、D属于同类物质，其中A俗称纯碱，A是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C、D都属于盐类，推测B是氢氧化钠，C中只含有两种元素，则C是氯化钠，D是硝酸钠，代入验证，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，与盐酸反应可生成氯化钠，与硝酸钙或硝酸反应可生成硝酸钠，氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，推导正确。
故答案为
（1）支持燃烧，供给呼吸；（2）NaOH； NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20． 过滤 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ KCl 二氧化碳 B 向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体
【详解】（1）根据操作后得到溶液与固体，利用过滤操作的特点，可判断操作1为过滤；根据反应后生成氯化钡，由碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，可判断所加入的试剂A应为稀盐酸，溶质的化学式为HCl，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钾和二氧化碳生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，所以操作2所得主要副产物为氯化钾；
（3）在向碳酸钡中加入稀盐酸时产生的二氧化碳气体可通入氯化钡溶液中，与氢氧化钾、氯化钡的混合溶液发生反应得到碳酸钡，即二氧化碳在过程中可进行循环利用；
（4）由题干可知“二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钾、氢氟酸等物质反应”，氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱，又因为碳酸钡可以与氢氟酸反应，所以为除去碳酸钡与二氧化硅中的二氧化硅，利用二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠，可向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体；故选B。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页