第三单元海水中的化学检测题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第三单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．纯碱：Na2CO3 B．酒精：CH3OH C．干冰：H2O D．小苏打：NaOH
2．“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有
C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
3．用NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是
A．1：1：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．117：222：267
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钡溶液和盐酸溶液 滴加硝酸银溶液
B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 检验氯化钾溶液中是否混有硫酸钾杂质 滴加氯化钡溶液
D 除去中含有的少量 点燃
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．H+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、SO42﹣、HCO3﹣
C．Ba2+、H+、SO42﹣ D．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
7．某同学梳理归纳了以下知识点：
①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭 火；
②在置换反应时，元素化合价一定会改变；
③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当过滤时用玻璃棒搅拌加快过滤速度；
④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；
⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；
⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。其中正确的个数有（　　）
A．3 B．4 C．5 D．6
8．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（　　）

A．H2O2、H2、H2O B．Cu、CuO、CuSO4
C．CO2、CO、C D．Fe2O3、FeSO4、Fe（OH）3
9．下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是
A．甲：Fe2O3 乙：H2SO4 B．甲：CO2 乙：NaOH
C．甲：HCl乙：Ca（OH）2 D．甲：H2SO4 乙：Ba（NO3）2
10．”国富民强”，我国制碱工业的先驱—侯德榜，在积贫积弱的旧中国与诺贝尔奖无缘。
“侯氏制碱”制得的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2
11．下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要试验操作
A H2、CH4气体 鉴别 点燃， 火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B 与NaOH中和后盐酸是否有剩余 检验 滴加 AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C KNO3 （CuSO4）溶液 除杂 加过量的 Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤
D Ba（NO3）2、NaNO3溶液 分离 加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
12．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
二、科学探究题
13．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。
【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。
【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为 （写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到 现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 反应。
【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是 。
【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？
【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。
猜想1：可能与溶液中含Na+有关 猜想2：可能与溶液中含H+离子有关
猜想3：可能与溶液中含 （填离子符号）有关
【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了 （填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。
【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和 有关。
【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的 实验。
三、计算题
14．煅烧250t含杂质的石灰石(杂质不参与反应、不分解)，完全分解后，剩余固体的质量变为162t，请计算：
(1)完全分解后，生成二氧化碳的质量为_____t．
(2)250t含杂质的石灰石中碳酸钙的质量_____．
四、填空与简答
15．去除粗盐中的泥沙。
（1）实验的主要步骤依次是溶解、过滤、 。
（2）制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为 （填序号）。
（3）举出一个生活中应用过滤原理的实例： 。
16．我国有着悠久的制盐史，是产盐最早的国家。
(1)秦代就有用天然气熬制井盐：“取井火煮之，一斛水得五斗盐。”（注释：井火是天然气，一斛水约60L，一斗盐约2.16kg。）若井盐水的密度是1.20kg/L，则盐水中溶质的质量分数是 。
(2)明代出现了“布灰种盐”，其过程为“凡盐利之成，须藉卤水……有沙土漏过不能成咸者，必须烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。”
①“卤水”是指高浓度的“盐水”。“卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等。取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是 。
②布撒草木灰（主要成分K2CO3）目的是将“卤水”中的钙、镁离子转为沉淀除去，其中除去氯化钙的化学方程式是 。
(3)明代还有制精盐记载：“以盐一斗投水中，令清尽，又以盐投之，水咸极则盐不复消融。”记载中“水咸极”时的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
17．除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质得到NaCl晶体的操作有：①加过量Ba(OH)2溶液；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(2)写出加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式 。
(3)加适量稀盐酸的目的是什么？
18．构建思维导图有助于我们梳理知识，理解知识间的内在联系。如图是碳的单质和化合物之间的部分转化关系图。

（1）请写出图中标号为⑥的化学反应方程式 ，此反应的基本类型是 。
（2）根据图中三组物质间的关系（CO和CO2、CO2和H 2CO3、CO2和CaCO3），你对物质变化的一种认识是 。
19．为除去粗盐溶液中的CaCl2、Na2SO4，两种可溶性杂质，并最终获得纯净的氯化钠晶体。化学实验小组成员设计的实验操作有:①加过量Na2CO3溶液；②加适量盐酸；③加过量Ba(OH)2溶液；④蒸发结晶；⑤过滤。
(1)请你将正确的步骤排序写出来（写序号，步骤不重复） 。
(2)请你写出加入过量Na2CO3溶液后，发生反应的化学方程式。
20．如下图所示，初中化学常见物质A、B、C、D、E循环转化均可一步实现，甲发生分解反应可同时生成A和B，D或E均可与同一种物质F反应转化为乙、其中，A是生活中常见的、常温下呈液态的物质，以A和C为原料通过光合作用可得到气体B；乙是生活中重要的调味品，且D、E、乙三种物质含有同一种元素。
(1)写出物质的化学式：甲 ，F 。
(2)转化②的化学方程式为 。
(3)任写一个实现转化⑤的反应的化学方程式： 。
21．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 。
（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。
（3）试剂②可以选用 。
（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，选项俗名与化学式对应关系正确；
B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，选项俗名与化学式对应关系不正确；
C、干冰是固体二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，选项俗名与化学式对应关系不正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，选项俗名与化学式对应关系不正确。
故选A。
2．C
【详解】A、纯碱是碳酸钠，故选项说法错误；
B、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液同时含有溶质NH4Cl，故所含溶质是NaHCO3与 NH4Cl，故选项说法错误；
C、向饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性，而二氧化碳是酸性气体，促进二氧化碳的吸收，故选项说法正确；
D、配制溶液时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故选项说法错误；
故选：C。
3．A
【详解】根据反应的方程式Cl-+Ag+=AgCl↓，要想得到等质量的AgCl沉淀，则所消耗的AgNO3溶液中银离子的质量相同，所以所消耗的AgNO3溶液的质量相同，故用NaCl，MgCl2，AlCl3溶液分别与相同质量分数的AgNO3溶液反应，生成等质量氯化银沉淀，则它们所消耗的AgNO3溶液的质量比为1：1：1。
故选：A。
4．C
【详解】A、氯化钡溶液和盐酸溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，溶解、过滤、洗涤、干燥能够除去不溶于水的物质，溶于水的杂质不能除去，不能得到纯净的氯化钠，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、检验氯化钾溶液中是否混有硫酸钾杂质，滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可观察到产生白色沉淀，即可证明氯化钾溶液中混有硫酸钾杂质，故选项实验方案能达到实验目的，符合题意；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
故选C。
5．B
【详解】试题分析：图②中的H2O→H2O2以及H2O2→H2，不能实现转化，故选B
考点：物质的转化
6．D
【详解】A、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水在溶液中不能够共存，故A错误，
B、氢离子和碳酸氢根离子会发生反应生成水和二氧化碳气体在溶液中不能够共存，故B错误，
C、钡离子和硫酸根离子在溶液中会生成硫酸钡沉淀而不能共存，故C错误，
D、三种离子相互不会发生反应，在溶液中可以共存，故D正确。
故选D。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
7．A
【详解】①燃烧需要同时满足三个条件，但只需破坏其中一个条件就可以灭 火；选项正确；
②单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，在置换反应时，一种单质和一种化合物生成新的化合物和新的单质，元素化合价一定会改变，选项正确；
③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当过滤时用玻璃棒搅拌的作用是引流，绝不能搅拌 ，易导致滤纸破损，选项错误；
④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，吸附有毒气体，选项正确；
⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污，选项错误；
⑥某物质能够导电，该物质不一定是金属单质，也可能是某些酸、碱、盐的溶液，选项错误。
故选A。
8．B
【详解】A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；B、铜和氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜，故B正确；C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；D、Fe2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁，故D错误。故选B。
9．D
【详解】A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；
C、盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；
D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。
故选：D。
10．C
【分析】本题考查化学常识。
【详解】“侯氏制碱”制得的是纯碱碳酸钠。故选C。
【点睛】熟记即可。
11．D
【详解】A、氢气、甲烷燃烧均能生成水，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，不能鉴别氢气和甲烷，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能用AgNO3溶液检验，盐酸是否剩余，不符合题意；
C、加过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质氢氧化钡，不符合题意；
D、向混合溶液中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，过滤，洗涤，再向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，过量的碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能达到分离的目的，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
12．D
【详解】分析：海水晒盐中，水的质量会逐渐减少，析出氯化钠晶体的质量逐渐增加；第①步操作是将海水引入贮水池，海水中的成分基本不变。蒸发池中水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓。根据溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，据此进行分析。
解答：A.第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确；
B.蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确；
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确；
D.析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误；
故选D。
【点睛】本题考查了结晶和粗盐提纯，熟练掌握结晶和粗盐提纯的原理是解题的关键。
13． 、 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量
【分析】本题考查酸碱盐的复分解反应。
【详解】实验记录：根据题意可知，能产生明显现象的是硫酸铜溶液和氢氧化钠反应，有蓝色沉淀生成，氢氧化铜和盐酸反应，蓝色沉淀消失，溶液从无色变为蓝色，反应的化学方程式为、；实验2中加入酚酞是为了验证氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，因此刚开始溶液在酚酞的作用下是红色，当加入的盐酸观察到溶液变为无色，说明酸碱中和刚好反应结束；酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；
实验分析：氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，是因为蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
猜想3：根据题意，还可能是氯离子，故填：Cl-；
实验设计：根据题意，需要加入含钠离子或氢离子有关的溶液，因此可以选择硫酸钠或硫酸；
讨论交流：根据题意可知，溶液的颜色还可能跟溶质微粒的浓度有关；
总结归纳：常见的验证手段，除了定性实验还有定量试验。
【点睛】本题难度不大，结合酸碱盐的基本反应进行分析。
14．(1)88；(2)200t
【详解】(1)完全分解后生成二氧化碳的质量为：250t﹣162t=88t，故填：88；
(2)设250t含杂质的石灰石中碳酸钙的质量为x
x=200t
答：250t含杂质的石灰石中碳酸钙的质量为200t．
15． 蒸发 ③①② 茶漏
【详解】（1）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），其操作顺序为溶解→过滤→蒸发；
（2）首先将滤纸对折两次成一个扇形，即③→①，然后撑开中间，使其中一边是3层，一边1层，即②；
（3）茶叶是不溶于水的固体，水是液体，纱网把不溶于水的固体和液体分开，是利用过滤的原理。
【点睛】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）。
16．(1)15%
(2) 泡沫较少，出现白色浮渣
(3)饱和
【详解】（1）一斛盐水的质量为60L×1.20kg/L，五斗盐的质量为2.16kg×5，盐水中溶质的质量分数为：；
（2）①硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；“卤水”是指高浓度的“盐水”。“卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等，属于硬水，取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是泡沫少，较多浮渣；
②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：；
（3）“水咸极则盐不复消融”说明水中的盐不再溶解，则证明“水咸极”时的溶液是饱和溶液。
17．(1)玻璃棒
(2)
(3)除去OH-和(或除去NaOH和Na2CO3)
【详解】（1）操作③过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）Ba(OH)2和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，。
（3）操作②后溶液存在过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，两者可以和盐酸反应生成氯化钠，故加适量稀盐酸的目的是除去OH-和(或除去NaOH和Na2CO3)。
18． 分解反应 物质通过一定条件可相互转化
【详解】（1）由图可知，反应⑥是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙与二氧化碳
由化学方程式可知，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故填分解反应。（2）由图可知，这三组物质在一定条件下通过化学反应可以相互转化，故填物质通过一定条件可相互转化。
19．(1)③①⑤②④
(2)、
【详解】（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钡；完全反应后，再进行过滤，然后向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后再蒸发结晶获得纯净的氯化钠晶体，正确的步骤排序是③①⑤②④。
（2）加入过量Na2CO3溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
20．(1) H2O2 HCl
(2)C + O2CO2（合理即可）
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+HCl＝NaCl+H2O（合理即可）
【分析】初中化学常见物质A、B、C、D、E循环转化均可一步实现，甲发生分解反应可同时生成A和B，D或E均可与同一种物质F反应转化为乙，A是生活中常见的、常温下呈液态的物质，以A和C为原料通过光合作用可得到气体B，所以A是水，C是二氧化碳，B是氧气，乙是生活中重要的调味品，所以乙是氯化钠，且D、E、乙三种物质含有同一种元素，甲会转化成水和氧气，所以甲是过氧化氢，二氧化碳会转化成D，所以D是碳酸钠，碳酸钙会转化成氢氧化钠，所以E是氢氧化钠，乙是氯化钠，F是稀盐酸，经过验证，推导正确。
【详解】（1）根据分析可知，甲是过氧化氢，其化学式为：H2O2，F是盐酸，其化学式为：HCl；
（2）转化②是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）实现转化⑤可以是氢氧化钠生成水，反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，也可以是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl =NaCl+H2O。（合理即可）
21． 溶液 过滤 稀盐酸
【详解】（1）与反应生成了 和，方程式为：，能除去硫酸镁且不引入新的杂质，因此试剂①可以选用溶液；
（2）因沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（3）与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为： ，故答案为：稀盐酸（HCl）；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，其反应的化学方程式为：。
答案第1页，共2页
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