第一单元溶液复习题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第一单元 溶液复习题
一、选择题
1．分析如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中含有50g甲
B．将t2℃甲溶液、乙溶液分别降温到t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相同
C．等质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温至t1时，甲中所含的水的质量比乙少
D．甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
2．2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”(加速变革)。下列有关水的说法中，不正确的是
A．水是一种常用的溶剂 B．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
C．活性炭可吸附水中的色素和异味 D．水气化时体积增大是因水分子间的间隔增大
3．下列有关说法错误的是
A．碘酒是碘的酒精溶液
B．配制好的溶液在转移到试剂瓶时有部分洒落，则剩余溶液的浓度减小
C．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
D．氢氧化钠固体溶于水放热
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30ga加入50g水中充分搅拌得到的是饱和溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a>b>c
6．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的固体是
A．硝酸铵
B．浓硫酸
C．氢氧化钠
D．氯化钠
7．关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（　　）
A．100mL 溶液中含溶质 30g
B．500mL 溶液的质量为 550g
C．500mL 溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：7
D．取出 50mL 溶液，溶质质量分数仍为 30%
8．右图是KCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．温度高于t ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．使KCl从溶液中结晶，多采用冷却热饱和溶液的方法
C．60 ℃的KNO3饱和溶液210 g降温至40 ℃，能析出46 g晶体
D．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为64%
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液
C．35℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
D．将35℃时甲、乙的饱和溶液降温至15℃，析出晶体较多的是甲
10．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．a、b、c 三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
B．P点表示t1℃时，a、c 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D．a 中混有少量b 时可采取降温结晶的方法提纯得到a
11．鉴别氧气、空气、二氧化碳的最简单方法是
A．通入澄清石灰水 B．插入燃着的木条
C．观察气体颜色 D．验证三种气体的溶解度
12．下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具上的油污 洗涤剂能溶解油污
B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
C 入冬前给月季花施用磷肥 磷肥能使根系发达，耐寒耐旱
D 用炭黑制作墨汁 炭黑有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
A．t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C．t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多
二、科学探究题
14．如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答
(1)请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号 。
(2)若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 g；如果向托盘上加氯化钠时， 指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 。
(3)量取水时，应选用 的量筒(从“10mL”、“50mL”、“100mL”中选择)；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内 处保持水平。
(4)E操作中玻璃棒的作用是 。
(5)若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有 。(填序号)
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
(6)20℃时，NaCl的溶解度为36g，配制此温度下10%的NaCl溶液，该溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
15．打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出。小组同学进行实验，探究影响二氧化碳溶解性的因素。
Ⅰ、探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。
实验1 ：标准大气压下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 缓慢 不浑浊
实验② 20℃ 适中 不浑浊
实验③ 90℃ 很快 变浑浊
实验2：室温下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率
实验④ 不拉动活塞 适中
实验⑤ 向上拉活塞到25mL 变快
实验⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快
【解释与结论】
（1）实验1，欲得出温度对二氧化碳溶解性的影响，依据的现象是试管中产生气泡的速率和 。
（2）实验2的目的是 。
（3）由实验1、2得到的结论是 。
Ⅱ、比较二氧化碳在不同物质中的溶解性。
实验3：烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ 空气 水 130.25 kPa
实验⑧ CO2 水 104.98 kPa
实验⑨ CO2 盐酸 106.67 kPa
实验⑩ CO2 小苏打的水溶液 103.40 kPa
【解释与结论】
（4）实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是 。
（5）实验3的结论是 。
【反思与讨论】
（6）请你利用二氧化碳溶解性知识，解释“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因 。
三、填空与简答
16．同学们在实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。
(1)需要氯化钠的质量为 g。
(2)配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。
(3)称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是 (填字母序号)。
A 左边的平衡螺母向左调 B 右盘中添加砝码
C 向左移动游码 D 左盘中添加氯化钠
(4)量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数 ；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(6)小柯同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在空白标签上填写正确内容 。
17．根据下表回答问题．
已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（克） 12.6 15.3 20.0 25.0 42
（1）40℃时，150克水最多能溶解该物质的质量是 g；
（2）如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水 g，此时溶液的温度应为 ℃；
（3）在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，能形成溶液 g，再将此溶液升温到80℃，此时溶液成为 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
18．图1为四种物质的溶解度曲线，向试管内滴加一定量的水后，X的饱和溶液变浑浊（如图2）

(1)根据图1，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为 （填物质序号）。
(2)根据图2，X对应的图1中的物质是 。
(3)（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用 法提纯，45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成的混合物，按照以下步骤进行提纯：
①在 ℃下，用50g水恰好能将固体完全溶解；
②降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为 g；
③经过滤、洗涤、干燥得到纯净的（NH4）H2PO4。
(4)10℃时，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，充分溶解后，所溶液中溶质质量分数为 （结果保留到小数点后1位）。
19．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)Q点的含义 。
(2)t1℃时，甲乙两种溶液的溶质质量分数 （填“相等”或“不能确定”）。
(3)将t1℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃。溶质质量分数由大到小的顺序 。
20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）请比较t2℃时甲、乙两种物质的溶解度，甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃后，剩余溶液的质量关系为：甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）日常生活中，向杯中放入蔗糖再加水充分搅拌溶解后再喝，你体会到溶液的下半部分与上半部分的甜度关系是 （填“相同”或“下半部分甜”“上半部分甜”）。
21．世界是物质的。物质是多样的，从下列物质A．陶瓷 B．蛋白质 C．石灰石 D．金刚石 E．纯碱 F．煤炭 G．氨水 H．硝酸铵中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填空。
（1）由原子直接构成的物质 。
（2）构成人体细胞的基础物质 。
（3）蒸馒头时常用来中和发酵产生的酸。又能起发泡作用的物质 。
（4）可以中和工厂排放废水中的硫酸。得到一种氮肥的物质 。
（5）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质 。
（6）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质 。
（7）我国古代闻名于世的无机非金属材料 。
（8）被称之为“工业的粮食”的化石燃料 。
22．菜煎饼、羊肉汤、辣子鸡是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：
(1)菜煎饼中蔬菜富含维生素 C，其化学式为 C6H8O6，一个维生素 C 分子中含有 个原子。
(2)羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是 （填分子的一种性质）。
(3)炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是 （写出一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的 作用。
23．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，乙溶液中溶质与溶剂的质量比是3：13，那么乙溶液 。(填“是”或“不是”)饱和溶液。
(2)将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1，此时甲溶液中的溶剂质量 (填“>”“=”或“<”)乙溶液中的。
(3)t2℃，将75g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水 g；若其它操作都正确，用量筒量取水时仰视读数，那么实际配制的溶液中溶质的质量分数 (填“>””=”或“ <”)10%。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、没有说明溶液质量，不能判断t2℃时含有溶质质量多少，故A错；
B、由图像知道将t2℃甲的饱和溶液、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相同；但是选项中没说溶液是否饱和，不能判断降温后溶质质量分数大小，故B错；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，配制等质量的饱和溶液，甲的溶解度大，甲需要的溶剂少，所以甲所需要的水的质量比乙少，降温不影响水的多少，故C正确；
D、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D错。
故选：C。
2．B
【详解】A、水是最常用的溶剂，能溶解很多物质，故A正确；
B、天然水经沉淀、过滤后，只能除去难溶性杂质，水中还含有可溶性杂质，不能变成纯水，故B不正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，故C正确；
D、水受热气化，其分子间间距增大，故其体积增大，故D正确。
故选B。
3．B
【详解】A. 碘酒是碘溶于酒精后形成的溶液，命名为碘的酒精溶液，选项正确；
B. 配制好的溶液在转移到试剂瓶时有部分洒落，则剩余溶液的质量减少，浓度不变，选项错误；
C. 硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度、加入硝酸钾固体、蒸发溶剂，选项正确；
D. 氢氧化钠固体溶于水时会释放热量，选项正确，故选B。
【点睛】A物质（溶质）溶于B物质（溶剂）中形成的溶液命名为A的B溶液，如碘溶于酒精中形成的溶液命名为碘的酒精溶液。如果溶剂为水，则命名为A溶液。
4．D
【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，A错误。
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，B错误。
C、甲的溶质质量分数很小时，用降温的方法不一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，C错误。
D、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，甲需水少，乙需水多，故得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量，D正确。
故选：D。
5．D
【详解】A、分析图像，P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点，正确；
B、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确；
C、t2℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质加入50g水中充分搅拌，得到a的饱和溶液=25g+50g=75g，正确；
D、将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a和b的溶解度都增大，都变成不饱和溶液，t1℃b的溶解度大于a的溶解度，t1℃b物质的溶质质量分数大于a物质的溶质质量分数，溶液的组成不变，则t2℃b物质的溶质质量分数大于a物质的溶质质量分数；c物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，按照t2℃时c物质的溶解度计算，因为t1℃，a物质的溶解度大于t2℃时c物质的溶解度，所以升温后，a物质的溶质质量分数大于c物质的溶质质量分数，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，错误；
故选：D。
6．C
【分析】U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，说明装置集气瓶中压强变大；
【详解】A、硝酸铵遇水吸热，温度降低，装置内气压变小；故选项错误；
B、浓硫酸时油状液态物质，不是固体，故选项错误；
C、氢氧化钠遇水放热，温度升高，压强变大，故选项正确；
D、氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，压强基本不变，故选项错误。
故选：C。
7．A
【详解】A、100mL溶液中含溶质：100mL×1.1g/cm3×30%=33g，符合题意；
B、500mL溶液的质量为：500mL×1.1g/cm3=550g，不符合题意；
C、500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为：30%：（1-30%）=3：7，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的，故取出 50mL 溶液，溶质质量分数仍为 30%，不符合题意。
故选A。
【点睛】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
8．C
【详解】A.从图示看：温度高于t℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，错误；
B.使KCl从溶液中结晶，多采用蒸发溶剂的方法，因为氯化钾随温度的变化差别不大，错误；
C.60℃的KNO3饱和溶液210g降温至40℃，能析出46g晶体，因为开始时其溶解度是110克，降到40℃时，溶解度只有64g，所以结晶析出的质量=110g-64g=46g，正确；
D.40℃时，40℃时，KNO3饱和溶液的溶解度为64g，则溶质质量分数为===39%，错误。
故选C。
9．B
【详解】A、未指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，故选项说法不正确；
B、35℃时，甲的溶解度为40g，即50g水中最多能溶解20g甲物质，则30g甲加入50g水中，只能得到70g甲溶液，故选项说法正确；
C、35℃时，甲的溶解度为40g，则甲的饱和溶液溶质质量分数为×100%≈28.6%，故选项说法不正确；
D、35℃时甲、乙的饱和溶液的质量未知，则降温至15℃时，析出晶体的多少无法比较，故选项说法不正确。
故选B。
10．A
【详解】A、a、b、c 三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a、b都有晶体析出，c物质不会有晶体析出，故A错误；
B、P点表示t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；
C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液，故C正确；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a，故D正确。
故选A。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．B
【详解】A、空气中虽然含有二氧化碳，但含量较低，因此将空气通入澄清的石灰水中，短时间内没有明显现象，与将氧气通入澄清的石灰水中的现象无明显不同，不能将空气和氧气鉴别出来，所以不能用澄清的石灰水来鉴别三种物质，故A选项不合理；
B、将燃着的木条分别伸入到三个集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条正常燃烧的是空气，故B选项合理；
C、三种气体都是无色无味的，不能通过观察颜色来鉴别这三种气体，故C选项不合理；
D、同温同压下，三种气体的溶解度虽然不同，由其是氧气和空气相差太小，难以操作且现象不明显，故D选项不合理；
故选B。
12．C
【详解】A、洗涤剂对油污有乳化作用，因此可用洗洁精清洗餐具上的油污，但不能溶解油污，故选项A错误；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用隔绝氧气来灭火的原理，并不能降低油的着火点，故选项B错误；
C、磷肥能使根系发达，耐寒耐旱，所以入冬前给月季花施用磷肥，故选项C正确；
D、用炭黑制作墨汁，是因为碳在常温下化学性质不活泼，故选项D错误；
故选：C。
13．D
【详解】A、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，所以t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液。A正确。
B、据图可知，三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲。B正确。
C、据图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，因为饱和溶液的溶质的质量分数=，所以溶质质量分数随溶解度的减小而减小，因此t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小。C正确。
D、由于不明确甲和乙的饱和溶液的质量，所以甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，析出晶体的质量无法比较。D错。
综上所述：选择D。
14．(1)AB
(2) 5g 增加一些氯化钠
(3) 50mL 凹液面的最低
(4)搅拌，加速溶解
(5)②③ ④⑤
(6)不饱和
【详解】（1）操作A中瓶塞正放在桌面上，试剂瓶塞应该倒放在桌面上；操作B中天平称量时物品和砝码放反了，天平称量应该左物右码。
（2）应称量氯化钠的质量是：50g×10%＝5g，如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是：增加一些氯化钠的量。
（3）量取水时，应选用50mL的量筒；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内凹液面的最低处保持水平。
（4）E操作的作用是：搅拌，加速溶解
（5）①用量筒量取水时俯视读数，量取水的实际质量偏小，所以溶质质量分数偏大，故错误；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，溶剂增多，所以溶质质量分数偏小，故正确；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，导致氯化钠偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，溶质质量分数减小，故正确；
⑤氯化钠晶体不纯，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确。
故选②③ ④⑤。
（6）20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数应为：，故配制此温度下10%的NaCl溶液，该溶液为不饱和溶液。
15． 澄清石灰水的现象 探究压强对二氧化碳溶解性的影响 标准大气压下，温度升高，二氧化碳溶解性减弱；室温下，压强增大，二氧化碳溶解性增强 二氧化碳溶于水且与水反应，实验⑧中烧瓶剩余气体的量小于实验⑦ 温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小 打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解性减弱，气体逸出
【详解】（1）实验1 ：标准大气压下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水，实验现象是产生气泡和澄清石灰水是否变浑浊，欲得出温度对二氧化碳溶解性的影响，依据的现象是试管中产生气泡的速率和澄清石灰水的现象；
（2）实验2：室温下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料，拉动活塞，试管中的压强变小，通过观察试管中的产生气泡的速率，探究压强对二氧化碳溶解度的影响，实验2的目的是探究压强对二氧化碳溶解性的影响；
（3）由实验1、2得到的结论是标准大气压下，温度升高，二氧化碳溶解性减弱；室温下，压强增大，二氧化碳溶解性增强；
（4）空气的主要成分是氮气、氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是二氧化碳溶于水且与水反应，实验⑧中烧瓶剩余气体的量小于实验⑦；
（5）压强越大，说明烧瓶中气体越多，该气体溶解度越小，实验3的结论是：温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小；
（6）由上述实验可知：其他条件一定时，压强越大，气体溶解度越大，压强越小，气体溶解度越小，“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解性减弱，气体逸出。
16． 5 CBDEA D 偏小 无影响 加快溶解速率
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
【详解】（1）需要氯化钠的质量为：，故填：5；
（2）配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为C(取药品)B(称量)D(把氯化钠倒入烧杯中)E(把水倒入烧杯中)A(溶解)，故填：CBDEA；
（3）A、称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，说明氯化钠不足，接下来的操作应是左盘中添加氯化钠，不可以调节平衡螺母，A错误，不符合题意；
B、由A解析得B错误，不可以向右盘中添加砝码，不符合题意；
C、由A解析得C错误，不可以向左移动游码，不符合题意；
D、由A解析得D正确，向左盘中添加氯化钠，符合题意；
故选：D；
（4）量取水时，若仰视读数，导致水的体积偏大，溶液溶质质量分数偏小；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的质量分数无影响，是因为溶液具有均一性；
故填：偏小；无影响；
（5）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率；
故填：加快溶解速率；
（6）正确内容如下所示：
，
故填：。
17． 30 160 60 115.3 不饱和
【详解】（1）40℃时，该物质的溶解度为20.0克，即40℃时，100g水中最多溶解20g溶质，则150克水最多能溶解该物质的质量为：=30g；故填：30g；
（2）200g饱和溶液中溶质的质量为：200g×20%=40g；配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水的质量为：200g﹣40g=160g；设200g20%饱和溶液在某温度下的溶解度为s，×100%=20%，s=25g，根据图表可知在60℃时的溶解度为25g；故填：160、60；
（3）20℃时，将40g该物质加入到100g水中，因为此温度下溶解度为15.3g，能形成溶液为100g+15.3g=115.3g，将该溶液升高到80℃，可知此温度下，其溶解度为42克，则得到的是不饱和溶液；故填：115.3；不饱和。
18．(1)④②③①
(2)④或Ce2（SO4）3
(3) 冷却热饱和溶液 40 25
(4)23.1%
【详解】（1）根据图1可知，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为④②③①。
（2）氢氧化钠溶于水放出大量的热；根据图2，氢氧化钠溶解温度升高后，X饱和溶液变浑浊，说明升温析出晶体，X溶解度随温度升高而减小，故X对应的图1中的物质是④或Ce2（SO4）3。
（3）（NH4）2HPO4溶解度受闻影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小；（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用冷却热饱和溶液（或降温结晶）法提纯；
①45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成的混合物，用50g水恰好能将固体完全溶解，则此温度下（NH4）2HPO4和和NaCl的溶解度分别为90g、34g，对应温度在40℃左右；
②0℃时，（NH4）2HPO4的溶解度为40g，50g水最多溶解（NH4）2HPO4质量为20g，故降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为45-20=25g。
（4）10℃时，（NH4）2HPO4的溶解度约为59g>30g，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，溶质全部溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
19．(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等
(2)不能确定
(3)乙＞甲＞丙
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙交于Q点，Q点的含义是t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，由于不确定甲乙两种溶液是否饱和，所以不能确定两种溶液的溶质质量分数；
（3）t1℃时，溶解度关系为：乙＞甲=丙，由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而降低，将t1℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，丙的溶解度减小，所以甲、乙物质按照t1℃时的溶解度计算，丙物质按照t2℃时的溶解度计算，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
20． ＞ 20% ＜ 相同
【详解】（1）t2°C时甲的溶解度为60g，乙的溶解度为40g，故填 >；
（2）t2°C时，乙的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，溶质质量为70g=20g，故溶质质量分数为 100%=20%；
（3）将t2°C时的甲、乙饱和溶液各100g,分别降温至t1°C，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出的甲晶体多，乙晶体少，因此所得溶液中溶质的质量的关系为：甲<乙；
（4）向杯中放入蔗糖再加水充分搅拌溶解后得到的蔗糖溶液是均一稳定的混合物，故下半部分与上半部分的甜度关系是相同
21． D B E G C H A F
【详解】（1）金属单质、稀有气体及某些非金属固体单质，如金刚石等是由原子构成的物质；故填：D。
（2）蛋白质是生命的基础，构成人体细胞的基础物质；故填：B。
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，可与发酵时产生的有机酸发生反应，放出二氧化碳气体，使馒头松软；故填：E。
（4）含有氮元素的盐可用作氮肥，氨水能与硫酸反应生成硫酸铵，硫酸铵属于铵态氮肥；故填：G。
（5）石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石常用作建筑材料，炼铁时用于除去铁矿石中的杂质、可与二氧化硅发生反应制取玻璃等；故填：C。
（6）硝酸铵溶于水时吸收大量的热，会使溶液温度明显降低；故填：H。
（7）陶瓷为无机非金属材料，是我国古代闻名于世的重要发明；故填：A。
（8）煤、石油、天然气被称为化石燃烧，其中煤被称之为“工业的粮食”；故填：F。
22．(1)20
(2)分子在不停地运动
(3) 盖上锅盖或放上蔬菜 乳化
【详解】（1）由化学式可知，一个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，共含20个原子；
（2）能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地运动，所以，人在羊肉汤一端上来就能闻到香味；
（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖或放上蔬菜；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用。
23． 不是 < 175 <
【详解】(1)由图可知，t1℃时，乙的溶解度为30g,即100g水中溶解30g乙达到饱和，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是3：10，故填：不是；
(2)将t2℃时，甲的溶解度比乙的大，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：甲小于乙，分别降温到t1，溶剂质量不变，此时甲溶液中的溶剂质量<乙溶液中的；
(3)t2℃，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为25g，稀释为10%，溶液的质量为 ，需加水的质量 250g-75g=175g；若其它操作都正确，用量筒量取水时仰视读数，则溶剂的质量偏大，那么实际配制的溶液中溶质的质量分数<10%。
答案第1页，共2页
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