专题7初识酸、碱和盐复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、选择题
1．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
2．下列实验现象正确的是
A．碳和氧化铜在高温下反应，黑色固体全部消失
B．打开盛有浓硫酸的瓶盖，瓶口产生大量白色烟雾
C．电解水实验中，连通电源时正负极都有气泡产生
D．铁在空气中燃烧，保持红热状态，生成白色固体
3．下图是生活中部分常见物质的pH，下列说法正确的是

A．胃酸过多的人可以多喝柠檬汁
B．将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液变红色
C．蚊虫（毒液呈酸性）叮咬后可以涂抹肥皂水止痒
D．84消毒液与洁厕净可混合使用
4．能使紫色石蕊试液变蓝的是
A．白醋 B．石灰水 C．稀硫酸 D．苹果汁
5．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
C．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
6．下列措施或方法不能达到目的是（ ）
A．铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效
B．用10 mL的量筒量取9.5 mL的水
C．用pH试纸测得某溶液的pH为7
D．油锅着火，用锅盖盖灭
7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、Cl-、OH- B．H+、、
C．Ba2+、H+、 D．Cu2+、Cl-、
8．下列各组离子能在pH=1的水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A．Ag+、C1-、Fe2+、 B．、K+、Na+、Cl-
C．Cu2+、OH-、、Ba2+ D．、、Na+、Cl-
9．今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是
A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2
10．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
11．下列物质的名称、俗称与化学式对应关系完全正确的一组是（ ）
A．氯化钠 盐 NaCl
B．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
C．氧化钙 消石灰 CaO
D．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2
12．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法不正确的是
A．实验中要先通CO2后加热
B．丁既可吸收CO2，也可收集CO
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．甲、丁两处发生了化合、复分解反应
二、科学探究题
13．化学小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时，看到了以下资料。
①实验室所用酚酞溶液pH＜8．酚酞的分子结构受pH影响，酚酞溶液的颜色受其分子结构影响，具体情况如下表所示。
溶液的pH 1≤pH＜8 8≤pH≤13 pH＞13
酚酞的分子结构 内酯式 醌式 羧酸式
酚酞溶液的颜色 无色 红色 无色
②醌式结构的酚酞能与H2O2溶液发生反应，生成无色物质，且该物质在溶液中的颜色不受pH影响。
③NaOH溶液浓度越大，溶液pH越高。
该小组同学对上述资料产生了兴趣，决定对酚酞溶液颜色的变化开展探究。
【进行实验】
组别 实验操作 实验现象及数据
1 1﹣1：配制pH＝13的NaOH溶液，取5 mL于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液后，分成两等份
1﹣2：向一支试管中加入稀盐酸 溶液红色褪去
1﹣3：向另一支试管中加入 溶液红色褪去
2 2﹣1：分别配制pH＝8、10、11、13的NaOH溶液，各取5 mL分别加入4支试管中，再分别向4支试管中加入5滴30% H2O2溶 液，最后各滴入2滴酚酞溶液 溶液都先变成红色，然后红色逐渐褪去，四支试管变化情况见图：
2﹣2：配制pH＝9的NaOH溶液，分别取5 mL加入4 支试管中，再向各试管中加入5滴质量分数分别为0.5%、1%、2%、4%的H2O2溶液，最后各滴入2滴酚酞溶液 溶液都先变成红色，然后红色逐渐褪去，四支试管变化情况见图：
【解释与结论】
（1）实验1﹣1中，可以观察到的实验现象是 。
（2）实验1﹣2中，溶液红色褪去的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）实验1﹣3的目的是验证pH＞13时，红色酚酞溶液会变成无色，则“向另一支试管中加入 。”
（4）由实验2﹣1可以得到结论：H2O2能使变红的酚酞褪色， 。
（5）实验2﹣2的目的是 。
三、计算题
14．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量是a g时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈 色，此时溶液中溶质是 (写化学式)。
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量 (需写出计算过程)
四、填空与简答
15．从①小苏打 ②石墨 ③棉花 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥一氧化碳六种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)有毒的气体是 ；
(2)用作电池电极的是 ；
(3)用来改良酸性土壤的是 ；
(4)用于干燥某些气体的是 ；
(5)属于天然有机高分子材料的是 ；
(6)发酵粉的主要成分之一是 。
16．用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变 ，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象 ．反应方程式为 ．
17．沼气中除含有甲烷，还含有一定量的二氧化碳和硫化氢（H2S）。
材料Ⅰ：硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢，用干冷的烧杯罩在火焰上方，起初火焰明亮，烧杯壁上有水雾出现，同时生成有刺激性气味的二氧化硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，火焰逐渐变小，烧杯底部出现淡黄色固体。
材料Ⅱ：将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。
（1）材料Ⅰ中，烧杯底部的淡黄色固体为 ，产生此固体的原因可能是 。
（2）若沼气中二氧化碳含量过高，会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。
（3）根据材料Ⅱ可得出硫化氢的性质是 。硫化氢有毒，若沼气大量泄漏，最好用浸泡过（填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”） 的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。
18．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。

请据图回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：① ， ② 。
(2)A中溶液呈 色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈 色；
(3)该实验反应的化学方程式为 。
19．根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：

（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）从微观的角度分析，上述反应的实质是什么 ？
20．A﹣Z都是初中化学的常见物质，其中A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，B是胃酸的主要成分，C和M的组成元素相同，常温下E是液体，Y、Z是黑色固体，N是红色粉末，G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤。它们之间有如图反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；X的化学式为 。
（2）反应③的化学方程式为 ，反应⑤的化学方程式为 。
21．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
(1)流程I中加入药品的顺序还可以是 。
(2)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是 ；过滤后得到的沉淀含 种物质。
(3)若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质，试写出一种再获得NH3的一个最佳的反应方程式： 。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
【点睛】工业盐不能用于调味和腌制食品。
2．C
【详解】A. 碳和氧化铜在高温下反应，黑色固体逐渐变红，故A不正确；
B. 打开盛有浓硫酸的瓶盖，瓶口无明显现象，故B不正确；
C. 电解水实验中，连通电源时正负极分别产生氧气和氢气，故都有气泡产生，故C正确；
D. 铁在空气中不能燃烧，保持红热状态，故D不正确。
故选：C。
3．C
【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
【详解】A、柠檬汁呈酸性，胃酸过多的人应该少喝柠檬汁，选项错误；
B、牛奶呈酸性，将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液不变色，选项错误；
C、蚊虫的分泌物呈酸性，肥皂水呈碱性，蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水止痒，选项正确；
D、厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，混合后会因酸碱中和，效果减弱，选项错误。
故选C。
4．B
【详解】A.白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B.石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意；
C.稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D.苹果汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。
故选：B。
5．B
【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故不符合题意；
B、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律知，该物质中一定含有碳、氢元素，故符合题意；
C、含有氢元素的物质不一定是酸，如氢氧化钠中含有氢元素，故不符合题意；
D、能使无色酚酞溶液变红的可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故不符合题意。故选B。
【点睛】本题考查了构成物质的微粒，质量守恒定律的应用，酸、碱、盐的性质。
6．A
【详解】A、熟石灰是碱，铵态氮肥与熟石灰混合使用，会放出氨气，降低肥效，故A错误；
B、可以用10mL的量筒量取9.5mL的水，故B正确；
C、pH测得的结果是整数，因此可用pH试纸测得某溶液的pH为7，故C正确；
D、盖上锅盖把空气(氧气)隔绝了从而使火熄灭，故D正确。故选A。
【点睛】选取量筒时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好。
7．D
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】A、氢离子与氢氧根离子能结合成水，所以在溶液中不能大量共存，不合题意；
B、氢离子与碳酸氢根离子能结合成二氧化碳和水，所以在溶液中不能大量共存，不合题意；
C、钡离子与硫酸根离子能结合成硫酸钡沉淀，所以在溶液中不能大量共存，不合题意；
D、三种离子相互交换成分不会生成沉淀或气体或水，可以在水溶液中大量共存，符合题意。
故选：D。
8．D
【分析】pH=1的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，且亚铁离子是浅绿色的，不符合题意；
B、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；
D、四种离子在pH=1的溶液中，不能形成沉淀、气体和水，且都是无色离子，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】假设12.7g全部是氯化亚铁，设生成沉淀的质量为x。

解之得：x＝28.7g。由计算可知，实际生成的沉淀30g＞假设12.7g氯化亚铁时生成的沉淀28.7g。如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的FeCl2含有的Cl离子数多，如果相同质量的物质中含有的离子多，则必然要求杂质中含两个氯离子相对应的金属相对原子质量的和要比一个铁原子相对原子质量要小，分析选项只有NaCl符合该要求。故选B。
10．A
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选A。
11．B
【详解】A．氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。
B．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式一致。
C．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。
D．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，而生石灰是氧化钙，其名称、俗名、化学式不一致。
故选B。
12．D
【分析】实验中发生的反应：
甲中：；
乙中：；
丁：
【详解】A、由分析中甲、乙可知，反应中生成一氧化碳，一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，所以实验中要先通CO2排尽装置中的空气，再加热，防止加热时发生爆炸，说法正确；
B、由分析可知，二氧化碳能与氢氧化钠反应，即丁可以吸收CO2，一氧化碳不与氢氧化钠反应，难溶于水，将液体排出，收集在丁中，可见丁既可吸收CO2，也可收集CO，说法正确；
C、丙中空试管可以防止丁中液体倒吸入热的硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂，说法正确；
D、由分析可知，甲处反应，是两种物质反应生成一种物质，符合“多变1“的特征，属于化合反应，丁处反应，是两种化合物反应生成另外两种化合物，但未交换成分，不属于复分解反应，说法不正确。
故选：D。
13． 溶液变红 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 一定量的NaOH固体 且pH越大，褪色所需时间越短 探究过氧化氢溶液浓度对变红后的酚酞溶液褪色所需时间（或快慢）的影响
【详解】（1）pH＝13时，酚酞溶液呈红；
（2）溶液红色褪去是因为氢氧化钠和盐酸发生了反应生成了氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）想让溶液的碱性增大，可采用增加溶质的方法，即加入一定量的NaOH固体；
（4）根据图示，由实验2﹣1可以得到结论：H2O2能使变红的酚酞褪色，且pH越大，褪色所需时间越短；
（5）实验2﹣2是在相同浓度的氢氧化钠溶液加入了不同浓度的过氧化氢溶液，观察溶液的颜色的变化，实验目的是：探究过氧化氢溶液浓度对变红后的酚酞溶液褪色所需时间（或快慢）的影响；
14． 稀盐酸 红 Ba(OH)2和BaCl2 解：设恰好完全反应时溶质的质量为x

答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。
【详解】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2。
（3）见答案。
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．(1)⑥
(2)②
(3)④
(4)⑤
(5)③
(6)①
【详解】（1）六种物质中，有毒的气体是一氧化碳，故填⑥。
（2）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填②。
（3）熟石灰显碱性，可用来改良酸性土壤，故填④。
（4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体，所以可用于干燥某些气体的是浓硫酸，故填⑤。
（5）六种物质中，属于天然有机高分子材料的是棉花，故填③。
（6）发酵粉的主要成分之一是小苏打，故填①。
16． 红； 澄清石灰水变浑浊； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【详解】由于人呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊；反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
17． 硫 氧气不充足，硫化氢不充分燃烧（或其他合理表述） 二氧化碳不可燃；沼气中甲烷浓度低 溶于水且溶液呈酸性 纯碱溶液
【详解】（1）材料I中，燃烧硫化氢产生淡黄色固体，反应由H、O、S三种元素参与，能形成的固体为硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，烧杯底部才出现淡黄色固体，且火焰变小，说明氧气减少，则产生固体原因可能是，氧气不足使硫化氢燃烧不充分；
（2）若沼气中二氧化碳含量过高，则甲烷含量就较低，且二氧化碳不可燃，所以会造成沼气燃烧不旺；
（3）材料II中 将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊溶液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。液面上升证明硫化氢溶于水，气体减少压强变小导致液面上升，石蕊溶液变红证明硫化氢溶于水形成的溶液呈酸性，故硫化氢性质是：溶于水且溶液呈酸性；
若发生大量沼气泄漏，需要的毛巾能够吸收二氧化碳和硫化氢，二氧化碳和硫化氢能溶于水，溶于水的量少，所以不选水而选纯碱溶液。
18． 细口瓶 烧杯 无 红
【详解】（1）标号①的仪器是用于盛放液体试剂的细口瓶；②为烧杯 ；
（2）无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，A中溶液呈无色；C中氢氧化钠溶液稍过量，呈碱性，使无色酚酞试液呈红色；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
【点睛】本题考查的是酸碱中和反应，难度不大，掌握中和反应的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
19．
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（2）硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，由图可知，该类反应的微观实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O分子的过程，可以用符号表示为H++OH-=H2O，故填H++OH-=H2O。
20． NaCl CaO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，A是NaHCO3，B是胃酸的主要成分，B是稀盐酸，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，常温下E是液体，E是H2O。C和M的组成元素相同，Y是黑色固体，C是CO2，M是CO，Y是碳。G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤，G是Ca(OH)2，则X是CaO，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，H是CaCO3。N是红色粉末，Z是黑色固体，N是Fe2O3，Z是铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）D的化学式为NaCl；X的化学式为CaO。
（2）反应③的化学方程式为：，反应⑤的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．(1)氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液）
(2) 除去氯化钙和过量的氯化钡 4/四
(3)Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)AB/BA
【详解】（1）加入三种溶液的顺序可以调整，但是氯化钡必须在加入碳酸钠溶液之前加入，如依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；
（2）加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤后得到的沉淀成分有：硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙共4种；
（3）氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）A、联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，故选项正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选项正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥，故选项错误，故选： AB。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页