2024年沈阳市高中一年级教学质量监测
化 学
本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷 (非选择题)两卷。满分 100 分，考试时间 60 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自已的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡
指定区域。
2．选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在本试卷上无效。其他试题用黑色水性
笔答在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56
第 I 卷 （选择题 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题有一个选项符合题意。
1．下列关于化学与职业的表述中错误的是
2
A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO4 、微生物、有机物等进行检测和分析
B．科技考古人员是靠文献记载、年历学和有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代
C．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等
D．测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素
2．科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。下列
有关分类的逻辑关系图中正确的是
A B C D
3．化学创造美好生活，下列关于物质用途的说法中错误的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属的焰色
B．家庭厨卫管道堵塞时，可以使用以氢氧化钠和铝粉为主要成分的管道疏通剂疏通
C．检验食品中的铁元素，可先加少量稀硝酸，再滴加几滴 KSCN 溶液检验
D．次氯酸钙既可用作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
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4．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活具有重要作用。下列说法中错误的是
A． 通过增加合金内原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度大于纯金属
B． 储氢合金属于新型合金，可用于制造以氢气为燃料的汽车
C． 纯铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
D． 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
5．下列关于现行周期表的说法中错误的是
A． 原子最外层电子数为 2 的元素可能位于第 IIA 族、0 族或副族
B．在副族元素中可以寻找制造催化剂和耐高温合金的元素
C．完全由长周期元素构成的族叫做副族，族序数后标 B（除第 VIII 族）
D．位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
6．用化学用语表示2NCl3 +3H2O= 3HCl + N +3HClO中的相关微粒，其中正确的是 2
A．H2O 的分子结构模型： B．NCl3的电子式：
C．HClO 的结构式：H—Cl—O D．Cl 的结构示意图：
7．下列离子方程式中书写正确的是
A．向 CaCl 2＋ ＋ 2溶液中通入 CO2：Ca ＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2H
B．少量 ＋ ＋Cl2通入 FeBr2溶液中：2Fe2 ＋Cl2 = 2Fe3 ＋2Cl-
＋
C．NH4Fe(SO4)2溶液滴入过量 NaOH 溶液：Fe3 ＋3OH = Fe(OH)3↓
．用 ＋ ＋D CH3COOH 溶解 CaCO 23：CaCO3＋2H = Ca ＋H2O＋CO2↑
8．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。
下列说法中错误的是
A．标准状况下，22.4L CO2所含的共用电子对数目为 4NA
B．标准状况下，18g H2O 的原子总数为 3NA
C．标准状况下，4.48L HCl 气体溶于 100mL 水中形成的溶液浓度为 2mol/L
D．反应②每生成 1mol N2，消耗 HClO 分子数目为 3NA
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9．下列“类比”“推理”中正确的是
A． 铁与氯气加热生成 FeCl3，则铁与碘单质加热生成 FeI3
B． Na 与 H2O 反应生成 NaOH，则 Fe 与水蒸气在高温下反应生成 Fe(OH)3
C． Na 与 O2加热生成 Na2O2，则 Li 与 O2加热生成 Li2O2
D．FeCl3和足量氨水反应生成 Fe(OH)3，则 AlCl3与足量氨水反应生成 Al(OH)3
10．下列实验装置或操作中不能达到实验目的是
A B C D
比较碳酸钠和碳酸氢 检测过氧化钠 验证酸性的强弱：
制备 Fe(OH)2
钠的热稳定性 与水反应后溶 H 2SO4＞H2CO3＞
液酸碱性 HClO
11． 2006 年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)钯，产生了一种超重元素： (Og)，其反应可
表示为：249Cf +48 294 198 20Ca → z Og +30n。下列说法中正确的是
A．Og 是化学性质活泼的元素 B．4820Ca 与
40
20Ca 互为同素异形体
C．294z Og 的核外电子数是 118 D．此反应为化学反应
12． 在做探究“过氧化钠和水反应”实验中，不会出现的实验图标是
A. B． C． D．
13．一种常见酸的分子结构式如图所示。元素 W、X、Y 原子序数依次增大，且 X、Y
均位于 W 的下一周期。下列说法中错误的是
A． 根据元素周期律，最高正化合价：Y > X >W
B．W、Y 原子可以形成既含极性键又含非极性键分子
C．X、Y 分别与 W 均可以形成 10 电子分子
D．同温同压下，等体积的 W2和 Y2气体含有相同的分子数
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14．称取 54.0g 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O, M=180g/mol)加热分解，得到剩余固体质量
随温度变化的曲线如图所示，A、B 两点时
剩余的固体均为纯净物，其化学式为
A．FeC2O4，Fe2O3
B．FeC2O4，Fe3O4
C．FeC2O4·H2O，Fe2O3
D．FeC2O4·H2O，FeO
第 II 卷 （非选择题 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（17 分）
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）表中 10种元素中，某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数的 3倍，其中
子数为 10，该核素符号是______________。
（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（用离子符号表示）
（3）由元素①④形成的具有强氧化性的物质的电子式为 ；由元素⑥和⑨形
成化合物乙，用电子式表示物质乙的形成过程_______________________。
（4）华为 5G 技术遥遥领先，镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第
三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。镓在元素周期表中位置
为 ，砷的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（5）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的是_____________
A．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
B．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性
C．将这两种元素的单质分别放入冷水中
D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
（6）喝温水解口渴也能解体渴，但喝冰水效果差一些，这是有科学依据的。当温度
较低时，水是以大分子水团形式存在的；当温度较高时水以小分子水团形式存
在的，小分子水团更有利于人体吸收。当温度升高时主要破坏了水分子之间
的 。
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16.（16 分）
利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价
与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）已知 D 焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D 四种物质中，属于电解质的
是__________(填化学式)。
（2）将 E滴入碳酸氢钠溶液中有大量气泡产生，该反应的离子方程式为 。
（3）取 10mL 某 84 消毒液，加水稀释，配制成 100mL 稀溶液。配制过程中使用的
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
（4）关于配制过程的下列说法中，正确的是 。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低
D．定容、摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取。
（5）工业上“侯氏制碱法”以 NaCl、NH3、CO2 及水等为原料制备纯碱，检验产品
Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有 。
（6）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度
的变化，实验结果如下图所示。A 曲线是 的变化曲线。由图可知 50s
时 Cl 浓度约为 450mg/L，则氯水中氯离子物质的量浓度约为 mol/L。
（列出计算式即可）
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17. （13 分）
氯化碘（ICl）是红棕色液体，易挥发，熔点为 13.9 ℃，沸点为 974 ℃，易与水反
应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校
研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。
（1）a 仪器名称 。
（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为 （装置可重复使用）。
（3）A 装置中发生反应的化学方程式为 。
（4）氟化氯与氯化碘都是卤素互化物，它可用于制备硝酸氯，原理为：
ClF + HNO3 → HF + ClONO2，下列判断中正确的是_________。
A．ClF 和 ICl 熔融状态均能导电
B．ICl 与 KI 反应时，氯元素被还原
C．ClONO2与水反应生成盐酸和硝酸
D．ICl 化学性质与卤素单质相似，可以与锌反应
（5）高铁酸钾(K2FeO4)与 ICl 都是高效消毒剂，实验室可将氯气通入过量 KOH 与
FeCl3的混合溶液来制备 K2FeO4。向 K2FeO4滴加盐酸可以生成氯气，说明氧化
性：K2FeO4 Cl2（填“>”或“<”），而 K2FeO4的制备实验表明
Cl2和 K2FeO4的氧化性强弱关系相反，其原因是 。
18.（12 分）
某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的
工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量
的铁红和氧化铜。已知：铜与稀硝酸反应，金和稀硝酸不反应。回答下列问题：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① ② （均写物质名称）
（2）③处加入的物质为稀硝酸，化学反应为 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
请用单线桥标明电子转移方向及数目 。
(3) 在浓度相等的条件下，Fe3+、Cu2+、Au3+氧化性由强到弱的顺序为 。
（4）⑤处的总离子方程式为： Fe2+ + + H2O = Fe(OH) +3 ↓ + H ，请补全缺
项并配平；该反应的现象为 。
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化学试题参考答案
一、选择题
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A A C D B B C D D C D A B
二、非选择题
15.（每空 2 分，特殊标注除外，共 17 分）
(1)188O (2) r(S
2-) >r(O2-) >r(Na+)>r(Al3+)（直接用离子符号表示半径也可）
(3)
(3 分，电子式均写对 2 分)
(4) 第四周期第Ⅲ A 族（只答对周期序数或族序数 1 分） H3AsO4
(5) BC （漏选 1 分，有错误选项不给分）
(6)氢键（范德华力、分子间作用力均不给分）
16.（每空 2 分,特殊标注除外,共 16 分）
(1) HClO 和 KClO3
H+(2) +HCO
3 = CO2 +H2O
(3) 100ml 容量瓶（容量瓶不给分） （4）B
(5) 稀硝酸和 AgNO3溶液 （AgNO3溶液不给分）
(6) 氯水的 pH(3 分) 450×10-3/35.5 (3 分)
17. （每空 2 分，特殊标注除外，共 13 分）
(1) 分液漏斗（2）ACEBED
(3) MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （化学式都对 1 分）
(4)D （5）> 溶液酸碱性不同(3 分)（反应条件不同 1 分）
18. （每空 2 分，共 12 分）
(1) ①废铁屑（铁 1 分） ②稀硫酸或盐酸 （化学式不给分）
6e-
(2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H O (3)Au3+2 >Fe3+>Cu2+
(4) 4 Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH) ↓ + 8H+ 3
或 2Fe2+ + H O + 4H O = 2Fe(OH) ↓ + 4H+ 2 2 2 3
或 6Fe2+ + O3 + 15H2O = 6Fe(OH)3 ↓ + 12H+ 产生红褐色沉淀
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