宣威市重点中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C D B A B B D C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A A B D D D C B C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C B B A B
二、非选择题（共50分）
26、（每空2分，共14分）
I(1). ④⑤⑨⑩ (2). ②⑦ (3). ①③⑤⑥⑧
II(1).Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2).CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O (3).H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O
27、【答案】
I（1）锥形瓶、分液漏斗（2分）
（2） b （1分）
（3）①Zn+2H+＝Zn2++H2↑ （2分）
②可以控制反应的发生与停止 （1分）
（4）B （2分）
II【答案】（1） （2分）
（2） （2分）
（3）盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答案)（2分）
28．(本题12分,每空2分)
①. ↓ ②. AgNO3 ③. 烧杯、玻璃棒和漏斗
④. Ag2CO3和BaCO3 ⑤. HNO3 ⑥. 2H＋＋＝CO2↑＋H2O
29、I【答案】（1） ①. ②. 高锰酸钾 、 氯气
II（1）+2 （1分） 盐（1分）
（2）+1（1分） 不属于（1分）
（3）一元酸（1分） 正盐（1分）宣威市重点中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
时间：120分钟 总分：100分
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Mn-55 Ag-108
注意：请将所有题目的答案填涂到答题卡上，填在试卷上无效！
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题目要求。）
1、化学与生活、环境、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A、2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上用“零碳”甲醇作为主火炬的燃料， 甲醇是电解质
B、向海洋排放核废水
C、生石灰能与水反应可作干燥剂
D、油炸食品酸败变质是物理变化
2、 沈括《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水……颇似醇漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”，“信州铅山县有苦泉，流以为涧，艳其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜……”。下列说法错误的是（ ）
A. “试扫其煤以为墨”中煤的主要成分为炭黑
B. “松墨不及也”中松墨的墨汁具有胶体的性质
C. 胆矾的化学式为，其水溶液可用于游泳池消毒
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其反应类型为置换反应
3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
A．云、雾 B．氢氧化铁胶体 C．有色玻璃 D．氢氧化钡溶液
4. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NO
B NaOH HCl NaCl
C NaOH
D KOH CaO CO
5、 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A．冰水混合物、铁、盐酸 B．空气、氮气、Na2CO3··10H2O
C．食用醋、液态氧、碘酒 D．碱石灰、白磷、熟石灰
6．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，再除去Na2CO3制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是( )
A．石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．该生产石墨烯的反应中Na2O被CO还原
C．Na2CO3俗称苏打，是氧化产物
D．自然界中碳元素有单质和化合物两种存在形式
7. 下列说法错误的是( )
A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C. 用过滤法无法除去胶体中的溶液
D. 将实验室制得的胶体继续加热一段时间时，会出现红褐色沉淀
8、下列说法正确的是( )
A．KClO3和NH3 溶于水后能导电，故KClO3 和 NH3 为电解质
B．BaSO4 的水溶液不易导电，故BaSO4 是非电解质
C．NaHSO3 的电离方程式为 NaHSO3===Na+＋H+＋SO32-
D．25 ℃ 时，同浓度的醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱
9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域 的是（ )
A .4N02+02+2H20=4HN03
B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C. CH4+202 C02+2H20
D . 2H2O22H2O+O2↑
10. 实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是
A. 滴加液体 B. 过滤
C. 测定溶液的pH D. 检查装置气密性
11．依据下列实验事实，所得结论正确的是。（ ）
选项 A B C D
实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电
结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质
下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 溶液中加入过量的溶液：
B. 与液反应：
C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+ Ag+ === Cu2+ + Ag
D. 溶液与NaOH溶液反应：
13. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O、CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
B. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3
C. SO2＋2OH-=+H2O、SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O
D. +2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2HC1=CaC12+CO2↑+H2O
14. 不用任何试剂就能鉴别四种溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，鉴别的先后顺序是( )
A ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ③①②④
15. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④
16、 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 使酚酞溶液变红的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－、
B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－、
C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D. 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
17、图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求 的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A CO CuO
B Mg C
C NaOH
D
18、下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是( )
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C. Cl2＋H2O===HClO＋HCl D. C＋H2O(g) CO＋H2
19. 某兴趣小组的同学向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有 自由移动的离子
C. BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D. 当沉淀恰好溶解时若向其中再加入溶液，则导电能力继续增强
20. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( )
A. B.
C. D.
21、ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A. NaClO3是氧化剂 B. Na2SO3是还原剂
C. NaClO3发生氧化反应 D. ClO2是还原产物
22. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
23．含元素碲（）的几种物质存在如图所示转化关系．下列说法错误的是（ ）
A．反应①利用了的还原性
B．反应②中是氧化剂，同时还应有
C．反应③利用了的氧化性
D．转化为未发生氧化还原反应
24. 我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性，以下推论正确的是（ ）
实际事实 类推结果
A CO2 通入 CaCl2 溶液无明显现象 CO2 通入 BaCl2 溶液无明显现象
B 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素
C H2SO4 分子中含有 2 个氢，属于二元酸 CH3COOH 分子中含有 4 个氢，属于多元酸
D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
25、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D. C为单一溶质溶液
非选择题：本题共4小题，共50分。
26、(12分)I下列物质：①Fe、②干冰、③NaCl溶液、④Cu(OH)2、⑤熔融MgCl2、⑥NH4Cl溶液、⑦酒精、⑧石灰水、⑨CH3COOH、H2SO4 、⑩ CuSO4·5H2O、H2O、 KNO3晶体、FeCl3固体、Al2O3、 蔗糖、 碱石灰、 石墨(用序号作答)。其中：
(1)以上物质属于电解质的是 ；
(2)以上物质属于非电解质的是 ；
(3)以上物质能导电的是 ；
II完成下列反应的离子方程式：
(1)写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。
(2)碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀： 。
27、(14分)I学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。
资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。
（1）写出图B中装固体和液体仪器的名称分别为______ 、_____。
（2）若用D装置收集氧气，则气体应该从______（填“a”或“b”）进入。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，其反应的离子方程式为 。装置C与B相比较，其优点是 。
（4）实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。则装置M中X溶液为______（填字母）。
A. 饱和Na2CO3溶液 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaOH溶液
II通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：
取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为_____，反应后得到的溶液记为A。
在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和A，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体(记为C)。制备C的化学反应方程式为： 。
（3）另取一只小烧杯也加入蒸馏水，接着向烧杯中加入少量溶液，振荡均匀后的液体记为D，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到 。(填现象)。
28、（12分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验流程如图表示：
请回答下列问题：
(1)产生沉淀A的离子方程式是______________________________________。
(2)试剂X是___________________________(填化学式)。
(3)上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有_______________。
(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是____________。
(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_____(填化学式)，并写出离子方程式_____________ 。
29.（12分）I.根据下表信息，解答有关问题。
氯气()
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为＋4，其稳定化合价为＋2，难溶于水，灰色固体
（1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式。
①请用双线桥法表示此反应电子转移的情况 。
②其中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
（2）金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常采用金属钠还原熔融的方法制取： ，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 。
II.明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。回答下列问题：央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为__________，Fe(CrO2)2属于__________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：
（2）H3PO2中磷元素的化合价是________；上述反应_________ (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（3）H3PO2属于__________ (填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于__________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
