山东省济宁市2023-2024学年九年级化学上册期末考试试卷6（含解析）

九年级化学上学期期末考试试卷6
可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 O-16 C-12 Cl-35.5
一、选择题
1．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
2．对下列物质构成的说法中，不正确的是
A．铜是由铜原子构成的金属单质
B．氧气是由氧分子构成的气体单质
C．水是由水分子构成的化合物
D．氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
3．通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
4．归纳与反思是学习化学的重要环节，下列归纳完全正确的是
A．物质的性质与用途 B．化学与环境
N2化学性质稳定——填充食品袋防腐 O2支持燃烧——可做火箭燃料 用工业废水灌溉农田——节约用水 农业上大水漫灌改为喷灌——节约水资源
C．日常生活经验 D．分离或鉴别的方法与原理
鉴别硬水、软水——用肥皂水 酒精不慎洒出着火——立即用水灭 用燃着的木条鉴别氧气、氮气——化学性质不同 空气分离出氮气、氧气——物质沸点不同
A．A B．B C．C D．D
5．如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是
A．苹果汁能使酚酞试液变红 B．稀释厨房清洁剂可便其碱性增强
C．酸雨酸性弱于苹果汁 D．厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
6．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
7．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．碘元素是金属元素 B．碘原子的中子数是53
C．碘原子在反应中一般较易得到电子 D．图中n的值为5
8．长征系列运载火箭与神舟飞船构成载人天地往返运输系统，我国长征二号 系列运载火箭使用的燃烧剂为偏二甲肼 (化学式为C2H8N2 )。下列关于偏二甲肼的说法正确的是
A．偏二甲肼属于氧化物
B．偏二甲肼分子是由碳、氢和氮元素组成
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为 2：8 ：2
D．偏二甲肼的相对分子质量为60
9．下列物质露置于空气中，质量会减小的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
10．下列实验现象描述正确的是
A．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
B．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
C．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1:2
D．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
11．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
12．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
13．下列各组物质中，能全部溶于水的是
A．BaCl2、NaNO3、MgSO4 B．AgNO3、BaSO4、MgCl2
C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、 D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
14．下列图像能正确反映实验操作的是
A．将水通电一段时间后
B．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
C．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D．浓硫酸长期露置在空气中
二、填空题
15．按要求用符号回答下面问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素 。
(2)空气中含量最多的气体单质 。
(3)天然气的主要成分 。
(4)石灰石的主要成分 。
16．2021年3月15日，习近平总书记强调要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。

(1)大自然有白我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。
①图一中的转化1是自然界中 (填“消耗”或“产生”)二氧化碳的过程。
②图二中的Y一定含有 元素。
(2)实现“碳中和”有利于缓解二氧化碳的引起的环境问题是 。
(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是_______。
A．植树造林，增大绿化面积 B．大量燃烧煤炭
C．利用化学技术捕捉CO2并转化 D．开发利用清洁能源，如太阳能等
17．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分），卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等。
请填写下列空白：
(1)C的化学式为 ；D的化学式 ；
(2)写出D→氯化镁的化学方程式： ；
(3)金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出此反应的化学方程式 。
18．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铜、水中的一种，
且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
(1)B的化学式是 。
(2)写出C与D反应的化学方程式 。
(3)写出A与B反应的实验现象 。
三、实验探究题
19．请根据下面常用化学实验装置回答以下问题。
(1)指出装置中标号仪器的名称：a 。
(2)实验室采用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置 ，发生反应的化学方程式是 。
(3)O2的收集装置可选用 (填装置序号)，验满的方法是 。
(4)用如图装置探究二氧化碳的性质。甲中的现象是 ，乙中反应的化学方程式是 ，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是 。
20．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的KOH溶液中逐滴滴入0.4%的稀H2SO4。
(1)反应的化学方程式为 。
滴定结束后，他们没用指示剂和pH试纸，也探究出了滴定后溶液成分，下面我们来看一下他们的探究过程吧！
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(2)猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4 ； 猜想三：
【进行实验】
(3)为了验证猜想，三个学习小组分别选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液、进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中， 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，三个小组同学一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)小明同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
四、计算题
21．下图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中的辅助原料不含钙元素，也不参与反应)，某化学兴趣小组取10片钙片研碎，放入烧杯中，进行如下实验。
XXX钙咀嚼片 【主要原料】碳酸钙、辅助原料等 【适宜人群】需要补充钙的中老年人 【食用方法】每日2次，每次1片，嚼食 【产品规格】1.2g/片
(1)过程中化学反应化学方程式为 ，产生的CO2质量为 。
(2)计算此钙片中含碳酸钙的质量分数 。(最后结果精确至0.1%)。
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1．C
【详解】A、金具有黄色金属光泽，制作饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有异味、有颜色的物质，具有吸附性，做吸附剂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以吸收空气中的水分，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此，作干燥剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D、干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，此过程中没有新物质生成，吸收大量热，属于物理变化，故不符合题意，故选C。
2．D
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；
C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。
故选：D。
3．A
【详解】A、吹胀气球，气球中的气体变大，压强变大，则分子间的间隔变小，该选项解释错误；
B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
C、品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确；
D、化学变化的实质为：分子分为原子，原子又结合成新的分子，该选项解释正确。
故选A。
4．D
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用于填充食品袋防腐，正确；O2具有助燃性，但自身不能燃烧，可做火箭的助燃剂，不是燃料，故A错误；
B、用工业废水含有有害物质，不能灌溉农田，错误；农业上大水漫灌改为喷灌——节约水资源，正确，故B错误；
C、用肥皂水区别硬水和软水，取水样后加入肥皂水振荡，泡沫多，浮渣少的是软水；泡沫少，浮渣多的是硬水，正确；酒精不慎洒出着火，应该立即用湿抹布盖灭，不能用水扑灭，错误，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氮气不燃烧、不支持燃烧，二者化学性质不同，可用燃着的木条鉴别氧气，正确；氮气、氧气的沸点不同，所以可利用空气分离生产氮气、氧气，正确；故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A、苹果汁的pH<3，显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项说法不正确；
B、厨房清洁剂的pH>7，显碱性，但稀释厨房清洁剂可便其碱性减弱，该选项说法不正确；
C、酸雨的pH比苹果汁大，则苹果汁的酸性比酸雨弱，该选项说法正确；
D、厨房清洁剂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项说法不正确。
故选C。
6．B
【详解】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。
7．C
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A、由汉字结构可知，碘元素是非金属元素，故A错误；
B、原子中质子数=原子序数，故碘原子的质子数是53，中子数=相对原子质量-质子数=127-53=74，故B错误；
C、原子中质子数=核外电子数，故55=2+8+18+18+n，n=7，最外层电子数是7，大于4，在反应中一般容易得到1个电子，故C正确；
D、综上分析，碘原子最外层电子数为7，即n=7，故D错误。
故选C。
8．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，而偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，不属于氧化物，故A说法错误；
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，即偏二甲肼是由碳、氢和氮元素组成的，一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，故B说法错误；
C、偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6:2:7，故C说法错误；
D、偏二甲肼的相对分子质量是12×2+1×8+14×2=60，故D说法正确；
故选：D。
9．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，故B正确；
C、固体氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解，且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故C错误
D、氯化钠化学性质较稳定，质量基本不变，故D错误。
故选B。
10．C
【详解】A.二氧化碳与水反应，生成的碳酸能是石蕊变红，但二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故选项现象描述错误，不符合题意；
B.浓盐酸挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸具有吸水性，不能形成白雾，故选项现象描述错误，不符合题意；
C.电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正负极产生气体的体积比约为1:2，故选项现象描述正确，符合题意；
D.描述现象不能说出物质的名称，铁丝燃烧的现象是：火星四射，生成黑色固体，故选项现象描述错误，不符合题意；
故选C。
11．D
【详解】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。
12．D
【详解】A、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，由图甲可知，烧杯②中有未溶解的晶体，故烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾，错误；
B、由图甲可知，烧杯①中没有未溶解的晶体，但不一定是不饱和溶液，也可能恰好饱和，错误；
C、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，且烧杯②中的溶液是饱和溶液，故烧杯②中溶液的溶质质量分数为％=20％，错误；
D、由图乙可知，t2℃时硝酸钾的溶解度和氯化钾的溶解度相等，且在t1℃时所加入的质量相等，故将温度升高到t2℃，两烧杯中的溶液溶质质量分数相等，正确。故选D。
13．A
【详解】A、BaCl2、NaNO3、MgSO4均易溶于水，故A正确。
B、AgNO3、MgCl2均易溶于水，BaSO4难溶于水，故B错误。
C、Al2(SO4)3易溶于水，AgCl、CaCO3难溶于水，故C错误。
D、ZnSO4、CuSO4均易溶于水，Cu(OH)2难溶于水，故D错误。 故选A。
【点睛】碱的溶解性规律：碱溶钾、钠、钡、钙微；盐的溶解性规律：钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。
14．C
【详解】A、水通电后产生氢气与氧气体积比为2:1，不是质量比，选项A错误，不符合题意；
B、开始为氢氧化钠溶液，为碱性溶液，溶液pH值大于7，随着硫酸滴加，碱被消耗，pH值逐渐降低，达到7时酸碱正好反应，而后继续滴加硫酸，pH值继续减小至小于7，直至稳，选项B描述错误，不符合题意；
C、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，所以质量一直不发生改变，选项C描述正确，符合题意；
D、浓硫酸具有吸收性，会吸收水分，使溶剂增多，溶质质量分数减小，但当减小到一定程度后变为稀硫酸，不在具有吸收性，溶质质量分数将稳定为一定数值不在下降，选项D描述错误，不符合题意。故选C。
15．(1)Al
(2)N2
(3)CH4
(4)CaCO3
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，故化学式为Al；故填：Al；
（2）空气中氮气的体积分数为78%，空气中含量最多的气体单质是氮气，化学式为N2；故填：N2；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素显-4价，氢元素显+1价，化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，故化学式为CH4；故填：CH4；
（4）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，故化学式为CaCO3；故填：CaCO3。
16．(1) 消耗 C、H
(2)温室效应（或全球气候变暖）
(3)B
【详解】（1）①图一中的转化1是二氧化碳和水转化为X，是消耗二氧化碳的过程；
②二氧化碳和水转化为Y和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含氧元素，生成物中还应含C、H元素，故Y中一定含有C、H元素；
（2）实现“碳中和”，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应；
（3）A、植树造林，增大绿化面积，可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
B、大量燃烧煤炭，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意；
C、利用化学技术捕捉CO2并转化，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、开发利用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的含量，有利于“碳中和”，不符合题意。
故选B。
17．(1) Ca(OH)2 Mg(OH)2
(2)
(3)
【详解】（1）B是由A高温煅烧而来，A是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙C，化学式为：Ca(OH)2；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以D就是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式：；
（3）金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁，化学方程式为：。
18．(1)H2SO4
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)溶液变蓝
【分析】由图可知，B、C、D都能和两种物质反应，硫酸可以和氢氧化钠、氧化铜两种物质反应，氢氧化钠可以和硫酸、二氧化碳两种物质反应，二氧化碳能和氢氧化钠、水两种物质反应，氧化铜只能和硫酸反应，水能和二氧化碳反应，故A、E为水、氧化铜中一种，E是常见的溶剂，故E为水，A为氧化铜，A和B能反应，故B为硫酸，B还可以和C反应，则C为氢氧化钠，D为二氧化碳。
【详解】（1）B为硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）C和D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A与B反应即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象是溶液变为蓝色。
19．(1)分液漏斗
(2) A
(3) C##E 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满
(4) 纸花变红 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【详解】（1）由图可知，a是分液漏斗。
（2）实验室采用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，是固液常温型，故发生装置选A，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。
（3）氧气密度大于空气，且不易溶于水，故可以选用向上排空气法或排水法，故可选C或E，氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，所以甲中的现象是纸花变红，澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
20．(1)
(2)K2SO4和KOH
(3)固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色
(4)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀
(5)ABD
(6)反应物是否过量（或反应物是否剩余）
【详解】（1）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，若恰好反应，溶液只有K2SO4；若硫酸过量，溶液中有K2SO4和H2SO4；若氢氧化钾过量，溶液中有K2SO4和KOH；
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，固体粉末减少或消失，溶液变成黄色；
（4）方案二是不合理的，理由是K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在，
（5）A、镁与硫酸反应生成氢气气，有气泡生成，能证明有硫酸存在；
B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜为蓝色，观察到固体溶解，溶液变蓝色，能证明有硫酸存在；
C、氯化钾与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在；
D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡生成，能证明有硫酸存在。
故选：ABD。
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量（或反应物是否剩余）。
21．(1) 2.2g
(2)设10片钙片中碳酸钙的质量为x
则钙片中碳酸钙的质量分数为：
答：钙片中碳酸钙的质量分数为41.7%。
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，生成二氧化碳的质量为：50g+1.2g×10-59.8g=2.2g；
（2）见答案。
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