江苏省宿迁市青华中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省宿迁市青华中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 179.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-10 09:45:58 | ||
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文档简介
青华中学2023-2024学年高一上学期1月月考
化学试题
可能用到的相对分子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27
一、选择题
1. 随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法： 可实现氮氧化物无害转化。该反应属于化学基本反应类型中的
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2.离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水反应
3.中科大的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上。下列有关说法中错误的是
A．纳米级金刚石粉末属于胶体 B．反应过程中失去电子
C．另一种化合物是 D．纳米级金刚石与石墨都由C元素组成
4. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A．溶液()：通入足量
B． (气体)：通过足量的溶液
C． ()：通过灼热的铜粉
D．固体()：加热
5. 下列叙述错误的是
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．0.016kg 含有约6.02×1023个氧原子
C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子
D．对两种相同物质的量的气体，处于相同温度下，压强越大体积越小
6. 用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1L，下列操作或说法正确的是
A．用托盘天平称取5.85g NaCl固体
B．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
C．固体溶解后，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．可将NaCl固体直接放在天平的左盘上称量
7. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol中含有氢原子个数为3NA
B．1 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-数目约为3NA
C．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数约为2NA
D．1molFe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA
8. 下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是
A．K+、Mg2+、CO32-、Cl- B．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
C．Mg2+、H+、Cl-、SO42- D．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
9. 下列属于非电解质的是
A．冰醋酸 B．液氨 C．NaOH固体 D．碳酸溶液
10. 下列变化中，需要加入还原剂的是
A． B．
C． D．
11. 下列实验操作合理的是
A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘里的纸片上
B．用托盘天平称取25.23g氯化钠
C．用10mL量筒量取5.2mL盐酸
D．用100mL容量瓶配制150mL0.10 mol L 1氯化钠溶液
12. 下列数量的各物质中，含原子个数最多的是
A．1molHCl B．3.01×1023个O2 C．12g12C D．0.5molCH4
13. 科学家研究出了一种如图的“纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是
A．葡萄糖、酒精属于有机物
B．二氧化硅属于酸性氧化物
C．该“纳米药物分子车”属于混合物
D．该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体
14. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处
B．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中
C．少量的金属钠保存在水中
D．硫酸铵等铵盐应保存在阴凉处
15. 设NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．24 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为1NA
B．1 mol水中含有0.1NA个水分子
C．1 mol H2所含的电子数目为NA
D．17 g NH3所含电子数目为10NA
16. 用化学沉淀法去除粗盐中杂质、和用不到的试剂
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
17. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
18. 为探究碳酸钠和碳酸氢钠性质，在①、②试管中分别加入质量均为1g 、进行如下实验，下列对①、②试管中的变化描述不正确的是
A 分别滴入少量水，触摸试管底部：①变热 ②变凉
B 分别加入水，再分别滴入两滴酚酞；试管①中的溶液颜色更深
C ①和②中加入足量等浓度等体积的盐酸，产生气体速率①更快
D 分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色试验火焰均为黄色
A．A B．B C．C D．D
19.下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
20. 混合物的分离方法选择，取决于混合物中各物质的性质差异。现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）
物质 熔点 沸点 密度 溶解性
乙二醇 -11.5℃ 198℃ 1.11g cm-3 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9℃ 290℃ 1.26g cm-3 跟水、乙醇以任意比互溶
A．萃取 B．结晶 C．分液 D．蒸馏
21.与具有相同的核外电子排布，则M元素原子的质子数为
A．a+3 B．a-3 C．a+2 D．a-1
22.物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是
A．SO2可以使某些色素褪色：用作漂白剂
B．硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃
C．H2O2有氧化性：用作消毒剂
D．金属钠有良好的导热性：用作导热介质
23.下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥等气体
C．二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂
D．二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成
24. 实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法
A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成
25. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是
A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物
B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
26. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是
A．物质混合可实现：X＋Z→Y
B．常温下，附着在试管内壁的Y，可以用洗涤
C．Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性
D．W浓溶液能使蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生，说明W浓溶液具有脱水性、强氧化性
27. 常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝()气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是
A．气球体积：
B．原子数目：
C．气体密度：
D．分子数目：
28. 现有2.0g含杂质的样品与水充分反应，将反应所得气体通过浓硫酸进行干燥，反应结束后共收集到气体224mL(标准状况)，则试样的纯度为
A．78% B．39% C．50% D．无法计算
二、非选择题
29. （1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________。
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______。
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。
31. 海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂有
①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_______________________。
(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。
A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 E.水蒸气
化学试题
可能用到的相对分子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27
一、选择题
1. 随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法： 可实现氮氧化物无害转化。该反应属于化学基本反应类型中的
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2.离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水反应
3.中科大的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上。下列有关说法中错误的是
A．纳米级金刚石粉末属于胶体 B．反应过程中失去电子
C．另一种化合物是 D．纳米级金刚石与石墨都由C元素组成
4. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A．溶液()：通入足量
B． (气体)：通过足量的溶液
C． ()：通过灼热的铜粉
D．固体()：加热
5. 下列叙述错误的是
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．0.016kg 含有约6.02×1023个氧原子
C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子
D．对两种相同物质的量的气体，处于相同温度下，压强越大体积越小
6. 用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1L，下列操作或说法正确的是
A．用托盘天平称取5.85g NaCl固体
B．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
C．固体溶解后，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．可将NaCl固体直接放在天平的左盘上称量
7. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol中含有氢原子个数为3NA
B．1 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-数目约为3NA
C．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数约为2NA
D．1molFe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA
8. 下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是
A．K+、Mg2+、CO32-、Cl- B．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
C．Mg2+、H+、Cl-、SO42- D．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
9. 下列属于非电解质的是
A．冰醋酸 B．液氨 C．NaOH固体 D．碳酸溶液
10. 下列变化中，需要加入还原剂的是
A． B．
C． D．
11. 下列实验操作合理的是
A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘里的纸片上
B．用托盘天平称取25.23g氯化钠
C．用10mL量筒量取5.2mL盐酸
D．用100mL容量瓶配制150mL0.10 mol L 1氯化钠溶液
12. 下列数量的各物质中，含原子个数最多的是
A．1molHCl B．3.01×1023个O2 C．12g12C D．0.5molCH4
13. 科学家研究出了一种如图的“纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是
A．葡萄糖、酒精属于有机物
B．二氧化硅属于酸性氧化物
C．该“纳米药物分子车”属于混合物
D．该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体
14. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处
B．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中
C．少量的金属钠保存在水中
D．硫酸铵等铵盐应保存在阴凉处
15. 设NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．24 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为1NA
B．1 mol水中含有0.1NA个水分子
C．1 mol H2所含的电子数目为NA
D．17 g NH3所含电子数目为10NA
16. 用化学沉淀法去除粗盐中杂质、和用不到的试剂
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
17. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
18. 为探究碳酸钠和碳酸氢钠性质，在①、②试管中分别加入质量均为1g 、进行如下实验，下列对①、②试管中的变化描述不正确的是
A 分别滴入少量水，触摸试管底部：①变热 ②变凉
B 分别加入水，再分别滴入两滴酚酞；试管①中的溶液颜色更深
C ①和②中加入足量等浓度等体积的盐酸，产生气体速率①更快
D 分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色试验火焰均为黄色
A．A B．B C．C D．D
19.下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
20. 混合物的分离方法选择，取决于混合物中各物质的性质差异。现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）
物质 熔点 沸点 密度 溶解性
乙二醇 -11.5℃ 198℃ 1.11g cm-3 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9℃ 290℃ 1.26g cm-3 跟水、乙醇以任意比互溶
A．萃取 B．结晶 C．分液 D．蒸馏
21.与具有相同的核外电子排布，则M元素原子的质子数为
A．a+3 B．a-3 C．a+2 D．a-1
22.物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是
A．SO2可以使某些色素褪色：用作漂白剂
B．硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃
C．H2O2有氧化性：用作消毒剂
D．金属钠有良好的导热性：用作导热介质
23.下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥等气体
C．二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂
D．二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成
24. 实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法
A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成
25. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是
A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物
B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
26. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是
A．物质混合可实现：X＋Z→Y
B．常温下，附着在试管内壁的Y，可以用洗涤
C．Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性
D．W浓溶液能使蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生，说明W浓溶液具有脱水性、强氧化性
27. 常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝()气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是
A．气球体积：
B．原子数目：
C．气体密度：
D．分子数目：
28. 现有2.0g含杂质的样品与水充分反应，将反应所得气体通过浓硫酸进行干燥，反应结束后共收集到气体224mL(标准状况)，则试样的纯度为
A．78% B．39% C．50% D．无法计算
二、非选择题
29. （1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________。
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______。
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。
31. 海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂有
①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_______________________。
(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。
A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 E.水蒸气
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