山东省济宁市名校2023-2024学年九年级上学期化学期末模拟卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市名校2023-2024学年九年级上学期化学期末模拟卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 6.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-10 10:12:37 | ||
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文档简介
九年级上学期化学期末模拟卷
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．下列过程发生化学变化的是（ ）
A．粉碎矿石 B．美丽树挂的形成
C．食物腐烂 D．油水分离
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查装置气密性
C．熄灭酒精灯 D．过滤液体
3．国家坚持生态优先、绿色发展。下列做法不符合这一发展理念的是（ ）
A．合理开采矿石 B．废弃电池深埋
C．整改污染企业 D．积极植树造林
4．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）
A．健康人体内胃液的pH值范围0.5-1.9 B．氧、锡、碘均为人体必需的微量元素
C．缺乏维生素C会引起夜盲症 D．豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富
5．使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，下列相关说法错误的是（ ）
A．天然气是可燃物
B．点火是为了使温度达到天然气的着火点
C．使天然气燃烧更充分应调大通风口
D．关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下
6．形成化学观念是化学核心素养的要求之一、下列对化学观念的认识，不正确的是（ ）
A．守恒观：12g镁和12g氧气充分反应，生成24g氧化镁
B．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化
C．微粒观：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子
D．元素观：硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变
7．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31
B．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C．氮化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
8．有关下列各图对应的说法，错误的是（ ）
A．图甲观察到b烧杯内溶液颜色由无色变为红色
B．图乙实验可以说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧
C．图丙实验不能用来验证质量守恒定律
D．图丁中活性炭的作用是降低水的硬度
9．下列说法正确的是（ ）
A．水合过氧化氢的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．物质燃烧都发光放热，所以发光放热的变化一定是燃烧
C．置换反应生成单质与化合物，所有有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．化合物是由多种元素组成的，所以由两种元素组成的纯净物一定是化合物
10．已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀
A．甲是NaOH溶液 B．溶液X是CuSO4溶液
C．乙是稀硫酸 D．上表中蓝色沉淀是Cu(OH)2
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．某个化学反应的微观模拟示意图如下。据图分析判断，下列说法中，不正确的是（ ）
A．x的数值为2
B．参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1︰2
C．该反应符合质量守恒定律
D．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别铁粉和氧化铜粉末 观察颜色
B 鉴别 NaCl 溶液和 NaOH溶液 取样，滴加 CuSO4溶液，观察现象
C 除去 CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤
D 除去 CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
13．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl都属于易溶物质
B．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶解了32g KNO3
C．20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数
D．当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
14．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有，气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是（ ）
A．滤液的质量一定大于原溶液的质量
B．滤渣中一定有三种金属
C．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
D．滤液是浅绿色溶液
15．向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体（不考虑过程中物质质量的损失），则下列说法正确的是（ ）
A．得到的58.5 g固体全部为NaCl B．得到的58.5 g固体为混合物
C．原混合物中碳元素的质量为2.4 g D．反应过程中看到有气泡产生
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）（1）按要求从氧气、氢气、氢氧化镁、盐酸、氧化钙和氯化钠中选择合适的物质,将其化学式填在下列横线上。
①具有可燃性的一种单质 ； ②一种难溶性的碱 ；
③食品袋中常见的干燥剂 ； ④用于除铁锈的酸 。
（2）“钙”世无双，带你走进钙的世界。
①发现钙：电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型为 反应。
②认识钙：如图是钙元素在元素周期表中的信息，则钙元素的质子数是 。
③应用钙：人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，若钙元素摄入量不足，可能导致的疾病是 ，钙元素 (填“属于”或“不属于”)人体必须微量元素。
④制备钙：某兴趣小组利用石灰石制备高纯碳酸钙，流程图如下。已知：石灰石的主要成分为CaCO3，含有少量的SiO2；其中SiO2难溶于水，也不与盐酸反应。
酸溶前将石灰石粉碎目的是 。“操作I”、“操作II”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。已知水参与“转化”步骤的反应，请写出“转化”步骤发生反应化学方程式 。
17．（12分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
(1)煤、石油和天然气都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。煤中主要含有 元素（填元素名称）。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
(2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 。
(3)在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的 （填化学式）气体而使人中毒。
(4)调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口 （填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。
(5)为防止天然气泄漏造成危险，抚顺燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的 （填“上方”或“下方”）。
【任务2】理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如右图所示。
(6)SO2排放到空气中与氧气和水反应形成硫酸型酸雨，化学方程式为 ，该反应中硫元素的化合价 （填“升高”、 “降低”或“不变”）。
(7)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有 （写出一点即可）。
项目活动三：了解新能源
我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，并实现“3060”“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如下图规划发展迅速：
(8)氢能源没有被大量使用的原因是 （写出一点即可）。C+H2O高温CO+H2，利用该反应制得的氢气属于 （填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
18．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。（组装实验装置时，可重复选择仪器）
试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为 。
(2)选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制氧气的化学方程式为 。
②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
(3)某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应），设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验。
①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是 。E玻璃管内发生反应的化学方程式 。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应）。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为 g（结果用含a、b的代数式表示）。
19.（12分）（1）实验室中有A、B、C三瓶失去标签的无色液体，已知分别可能是稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。小郑同学只用无色酚酞试液就将它们鉴别出来，其实验过程如表所示，请你协助他完善表格中的相关内容：
操作步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1~2滴红色酚酞试液，振荡，观察现象。 液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色。 C是 溶液。 （填“化学式”）
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察现象。 加入液体A的试管中，无明显现象；加入液体B的试管中，观察到的现象是 。 A是食盐水，B是稀盐酸。
（2）实验室现有一包固体混合物A，其中可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3五种物质中的两种或多种。小黄同学欲探究其组成，他按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试问答下列问题：
①无色气体D是（写化学式） ，
②由上图可推知：在混合物A中，一定存在的物质有 种。
③在溶液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号） 。
④写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
⑤写出步骤⑤中发生反应生成气体F的化学方程式 。
⑥仅根据上述实验现象，还不能确定固体混合物A中存在的物质是（写化学式） 。若要进一步确定该物质是否存在，可对上图实验流程进行适当修改，即可证明。请简要说明你的改进方案及对应实验现象、结论 。
20．（12分）酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：
(1)①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢【主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2】。下列试剂中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是 （填选项序号之一）。
A．食盐水 B．食醋 C．碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 （填“氢氧化钙”“硼酸”之一）溶液。
③小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是 （填选项序号）。
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠
D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
(2)某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量。室温下，实验小组的同学取 6g 纯碱样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的 BaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”“碱”“中”之一）。
②当滴入 BaCl2溶液 60g 时（即图中 A 点），溶液中一定大量存在的酸根阴离子是 （写离子符号）。
③当滴入 10%的 BaCl2溶液 104g 时（即图中 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求所取纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至 0.1%）。
九年级上学期化学期末模拟卷
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．下列过程发生化学变化的是（ ）
A．粉碎矿石 B．美丽树挂的形成
C．食物腐烂 D．油水分离
【答案】C
【解析】A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、美丽树挂的形成过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、油水分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查装置气密性
C．熄灭酒精灯 D．过滤液体
【答案】C
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，错误；
B、检查装置气密性时，要先形成密闭环境，再改变压强观察现象，图中长颈漏斗跟外界相连，没有形成密闭的环境，错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗的下端口没有仅靠烧杯内壁，错误。
3．国家坚持生态优先、绿色发展。下列做法不符合这一发展理念的是（ ）
A．合理开采矿石 B．废弃电池深埋
C．整改污染企业 D．积极植树造林
【答案】B
【解析】A、合理开采矿石，有利于节约资源，保护环境，符合绿色发展理念，正确；
B、废弃电池深埋，会造成土壤和水体污染，不符合绿色发展理念，错误；
C、整改污染企业，会减少污染，保护环境，符合绿色发展理念，正确；
D、积极植树造林，可保护环境，符合绿色发展理念，正确。
4．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）
A．健康人体内胃液的pH值范围0.5-1.9 B．氧、锡、碘均为人体必需的微量元素
C．缺乏维生素C会引起夜盲症 D．豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富
【答案】D
【解析】A、健康人体内胃液的pH范围0.9～1.5，错误；
B、氧为人体必需的常量元素，碘为人体必需的微量元素，锡不是人体必需的微量元素，错误；
C、缺乏维生素C会引起坏血病，错误；
D、豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富，正确。
5．使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，下列相关说法错误的是（ ）
A．天然气是可燃物
B．点火是为了使温度达到天然气的着火点
C．使天然气燃烧更充分应调大通风口
D．关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下
【答案】D
【解析】A、使用天然气来做饭，反映天然气有可燃性，天然气是可燃物，正确；
B、燃烧需要温度达到着火点，使用天然气时，点火就是为了使温度达到天然气的着火点，正确；
C、使天然气燃烧更充分应调大通风口，通入更多的空气，正确；
D、关闭开关火焰熄灭，是因为隔离了天然气，错误。
6．形成化学观念是化学核心素养的要求之一、下列对化学观念的认识，不正确的是（ ）
A．守恒观：12g镁和12g氧气充分反应，生成24g氧化镁
B．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化
C．微粒观：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子
D．元素观：硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变
【答案】A
【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由反应的化学方程式2Mg+O2点燃2MgO可知，参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量比为48:32:80，则12g镁和8g氧气充分反应，生成20g氧化镁，错误；
B、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，在一定条件下可相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均能一步转化，正确；
C、氢氧化钠溶液由氢氧化钠和水组成，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，水由水分子构成，所以氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，正确；
D、物质是由元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应中元素种类不变，所以硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变，正确。
7．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31
B．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C．氮化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
【答案】A
【解析】A、原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，元素名称下方的数字表示元素的相对原子质量；根据图示信息可知，镓的相对原子质量为69.72，原子核外电子数为31，错误；
B、原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，镓原子的原子序数为31，所以y=31，根据镓原子结构示意图可知，31=2+8+18+x，x=3，正确；
C、化合物中各元素的化合价代数和为0，氮化镓的化学式为GaN，氮元素的化合价为﹣3价，所以镓元素的化合价为+3价，正确；
D、周期数=原子电子层数，根据镓原子结构示意图可知，镓元素位于元素周期表中第四周期，镓字带有“钅”字旁，属于金属元素，正确。
8．有关下列各图对应的说法，错误的是（ ）
A．图甲观察到b烧杯内溶液颜色由无色变为红色
B．图乙实验可以说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧
C．图丙实验不能用来验证质量守恒定律
D．图丁中活性炭的作用是降低水的硬度
【答案】D
【解析】A、酚酞与碱性溶液混合显红色，氨水中氨气分子在不断运动，进入酚酞溶液中，观察到b烧杯内溶液颜色由无色变为红色，正确；
B、图乙实验中蜡烛由低到高依次熄灭，可以说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，正确；
C、碳酸钠粉末与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，图丙实验不能用来验证质量守恒定律，正确；
D、活性炭的作用是吸附水中色素和异味，不能除去水中的可溶钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误。
9．下列说法正确的是（ ）
A．水合过氧化氢的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．物质燃烧都发光放热，所以发光放热的变化一定是燃烧
C．置换反应生成单质与化合物，所有有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．化合物是由多种元素组成的，所以由两种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、水和过氧化氢的组成元素相同，但两者的分子结构不同，化学性质不同，错误；
B、物质燃烧都发光放热，但发光放热的变化不一定是燃烧，如白炽灯泡通电发光放热，不是燃烧，错误；
C、置换反应是指单质和化合物反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物。化合物是由多种元素组成的，所以由两种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。
10．已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀
A．甲是NaOH溶液 B．溶液X是CuSO4溶液
C．乙是稀硫酸 D．上表中蓝色沉淀是Cu(OH)2
【答案】A
【解析】CuCl2溶液只能与稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，不与另外两种物质反应。而CuSO4溶液能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀，不与稀硫酸反应，所以X是CuSO4溶液
A、甲是Ba(NO3)2溶液，错误；
B、溶液X是CuSO4溶液，正确；
C、乙是稀硫酸，正确；
D、上表中蓝色沉淀是Cu(OH)2，正确。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．某个化学反应的微观模拟示意图如下。据图分析判断，下列说法中，不正确的是（ ）
A．x的数值为2
B．参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1︰2
C．该反应符合质量守恒定律
D．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
【答案】AD
【解析】由图可知，该反应是SiCl4与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2一定条件Si+4HCl
A、由分析可知，x=4，错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1:2，正确；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，正确；
D、化学反应前后，氢元素由游离态转化为化合态，氢元素的化合价由0变成+1价，错误。
12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别铁粉和氧化铜粉末 观察颜色
B 鉴别 NaCl 溶液和 NaOH溶液 取样，滴加 CuSO4溶液，观察现象
C 除去 CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤
D 除去 CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【解析】A、铁粉和氧化铜粉均是黑色的，观察颜色无法区分，错误；
B、取样，滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，正确；
C、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
13．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl都属于易溶物质
B．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶解了32g KNO3
C．20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数
D．当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
【答案】AD
【解析】A、20℃时，KNO3和NaCl的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，所以100gKNO3饱和溶液中不能溶解32g的KNO3，错误；
C、30℃时，KNO3溶液、NaCl溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，正确。
14．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有，气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是（ ）
A．滤液的质量一定大于原溶液的质量
B．滤渣中一定有三种金属
C．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
D．滤液是浅绿色溶液
【答案】BD
【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu
A、56份的铁粉与硝酸铜反应，可以置换处64份的铜，56份的铁粉与硝酸银反应可以置换出108份的银，根据质量守很定律，置换出的固体多了，得到的滤液必然少了，所以滤液的质量一定小于原溶液的质量，错误；
B、经上面分析，滤渣中一定含有银、铜、铁三种金属，正确；
C、经上面分析，滤液中一定没有Ag+、Cu2+，错误；
D、滤液中只含有浅绿色的Fe(NO3)2溶液，正确。
15．向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体（不考虑过程中物质质量的损失），则下列说法正确的是（ ）
A．得到的58.5 g固体全部为NaCl B．得到的58.5 g固体为混合物
C．原混合物中碳元素的质量为2.4 g D．反应过程中看到有气泡产生
【答案】ACD
【解析】向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体，固体是氯化钠，设56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y，则x+y=56.3g
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
y 117y/106
x+117y/106 =58.5g
x=35.1g
y=21.2g
A、得到的58.5g固体全部为NaCl，正确；
B、得到的58.5g固体为氯化钠，属于纯净物，错误；
C、原混合物中碳元素的质量21.2g×12/106×100%=2.4g，正确；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，应过程中看到有气泡产生，正确。
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）（1）按要求从氧气、氢气、氢氧化镁、盐酸、氧化钙和氯化钠中选择合适的物质,将其化学式填在下列横线上。
①具有可燃性的一种单质 ； ②一种难溶性的碱 ；
③食品袋中常见的干燥剂 ； ④用于除铁锈的酸 。
（2）“钙”世无双，带你走进钙的世界。
①发现钙：电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型为 反应。
②认识钙：如图是钙元素在元素周期表中的信息，则钙元素的质子数是 。
③应用钙：人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，若钙元素摄入量不足，可能导致的疾病是 ，钙元素 (填“属于”或“不属于”)人体必须微量元素。
④制备钙：某兴趣小组利用石灰石制备高纯碳酸钙，流程图如下。已知：石灰石的主要成分为CaCO3，含有少量的SiO2；其中SiO2难溶于水，也不与盐酸反应。
酸溶前将石灰石粉碎目的是 。“操作I”、“操作II”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。已知水参与“转化”步骤的反应，请写出“转化”步骤发生反应化学方程式 。
【答案】（1）①H2 ②Mg(OH)2 ③CaO ④HCl （2）①分解 ②20 ③骨质疏松或佝偻病 不属于 ④增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 漏斗 引流 CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓
【解析】（1）①氢气具有可燃性，是一种可燃性气体单质，化学式为H2；
②提供的物质中，氢氧化镁是一种难溶性碱；化学式为Mg(OH)2；
③提供的物质中，氧化钙能与水反应，所以是食品袋中常见的干燥剂，化学式为CaO；
④铁锈是一种金属氧化物，能与酸反应，所以提供的物质中，盐酸可用于除铁锈，化学式为HCl；
（2）①电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
②元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则其质子数为20；
③幼儿缺钙会引起佝偻病，老年人缺钙会引起骨质疏松；钙为人体的常量元素，而不是微量元素；
④将石灰石粉碎，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ均能将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；其中玻璃棒的作用为引流；由流程可知，“转化”步骤中，氯化钙和氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。
17．（12分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
(1)煤、石油和天然气都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。煤中主要含有 元素（填元素名称）。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
(2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 。
(3)在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的 （填化学式）气体而使人中毒。
(4)调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口 （填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。
(5)为防止天然气泄漏造成危险，抚顺燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的 （填“上方”或“下方”）。
【任务2】理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如右图所示。
(6)SO2排放到空气中与氧气和水反应形成硫酸型酸雨，化学方程式为 ，该反应中硫元素的化合价 （填“升高”、 “降低”或“不变”）。
(7)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有 （写出一点即可）。
项目活动三：了解新能源
我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，并实现“3060”“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如下图规划发展迅速：
(8)氢能源没有被大量使用的原因是 （写出一点即可）。C+H2O高温CO+H2，利用该反应制得的氢气属于 （填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
【答案】(1)不可再生 碳 (2)增大与氧气接触面积 (3)一氧化碳 (4)调大 (5)上方 (6)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 升高 (7)单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高（或产生二氧化硫少，污染小） (8)制取成本高（或贮存困难） 灰氢
【解析】（1）非再生能源，是指在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源；煤的形成过程非常复杂，所以属于不可再生能源。煤中主要含有碳元素；
（2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是增大与氧气接触面积，使燃烧更旺；
（3）在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的一氧化碳气体而使人中毒，化学式为CO；
（4）调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明氧气不足，发生了不完全燃烧。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口调大，从而成功解决了问题；
（5）天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚焦，为防止天然气泄漏造成危险，抚顺燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的上方；
（6）SO2排放到空气中与氧气和水反应形成硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；该反应中硫元素的化合价从+4价升高为+6价；
（7）从图像可以发现：家庭燃料从煤升级成天然气之后单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高，产生二氧化硫少，污染小；
（8）氢能源没有被大量使用的原因是制取成本高（或贮存困难）；根据化学方程式C+H2O高温CO+H2可知，该反应属于煤炭气化，根据流程图可知，利用该反应制得的氢气属于灰氢。
18．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。（组装实验装置时，可重复选择仪器）
试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为 。
(2)选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制氧气的化学方程式为 。
②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
(3)某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应），设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验。
①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是 。E玻璃管内发生反应的化学方程式 。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应）。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为 g（结果用含a、b的代数式表示）。
【答案】(1)①ADBF ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①2H2O2MnO22H2O+O2↑ ②B (3)①红色固体变为黑色 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 ②在装置末端放一个燃着的酒精灯 ③10(a-b)/3
【解析】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸为原料，制备、收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，采用固液常温型反应装置，用饱和碳酸氢钠溶液除去混有的氯化氢气体，用浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为ADBF；
②石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化的下生成氧气和水，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；
②A、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，如物质燃烧需要氧气，呼吸作用需要氧气，铁生锈需要氧气，正确；
B、纯氧中氧气的含量高于空气中氧气的含量，所以木炭在纯氧中比在空气中燃烧的剧烈，错误；
C、氧气浓度越高燃烧越剧烈，铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，放出热量，正确；
D、氧气具有助燃性，在火箭发射时用作助燃剂，正确；
（3）①E装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁（红棕色）在高温下反应生成黑色的铁和二氧化碳；
②该反应需要通入一氧化碳，一氧化碳有毒，所以可在实验结尾处添加燃着的酒精灯处理尾气；
③由题意可知，仪器A玻璃管内减少的质量是Fe2O3中氧元素的质量，则Fe2O3中氧元素的质量为(a-b)g，设ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为x
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 Δm
160 112 160-112
x （a-b）g
160/x=(160-112)/(a-b)g
x=10(a-b)/3 g
故ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为10(a-b)/3 g。
19.（12分）（1）实验室中有A、B、C三瓶失去标签的无色液体，已知分别可能是稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。小郑同学只用无色酚酞试液就将它们鉴别出来，其实验过程如表所示，请你协助他完善表格中的相关内容：
操作步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1~2滴红色酚酞试液，振荡，观察现象。 液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色。 C是 溶液。 （填“化学式”）
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察现象。 加入液体A的试管中，无明显现象；加入液体B的试管中，观察到的现象是 。 A是食盐水，B是稀盐酸。
（2）实验室现有一包固体混合物A，其中可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3五种物质中的两种或多种。小黄同学欲探究其组成，他按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试问答下列问题：
①无色气体D是（写化学式） ，
②由上图可推知：在混合物A中，一定存在的物质有 种。
③在溶液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号） 。
④写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
⑤写出步骤⑤中发生反应生成气体F的化学方程式 。
⑥仅根据上述实验现象，还不能确定固体混合物A中存在的物质是（写化学式） 。若要进一步确定该物质是否存在，可对上图实验流程进行适当修改，即可证明。请简要说明你的改进方案及对应实验现象、结论 。
【答案】(1)①NaOH ②溶液由红色变无色 （2）①CO2 ②3 ③SO42-、Cl- ④6HCl+Fe2O3=
2FeCl3+3H2O ⑤2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H20 ⑥Na2SO4 将步骤②中所加的稀硫酸换为稀盐酸（或稀硝酸），再进行实验。若有白色滤渣 H 生成，则证明原混合物A中含有 Na2SO4，若没有白色滤渣H生成，则证明原混合物A中不含Na2SO4
【解析】（1）稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色；食盐水呈中性，不能使无色酚酞试液变色；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。稀盐酸与氢氧化钠能发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全中和时，溶液呈中性
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，观察到液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色，说明C是氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察到加入液体A的试管中，无明显现象：加入液体B的试管中，观察到的现象是溶液由红色变成无色，说明A是食盐水，B是稀盐酸；
（2）碳酸盐和酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，铵态氮肥和碱混合反应会生成氨气，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，滤渣C加入适量的稀盐酸会生成黄色溶液，所以样品中一定含有氧化铁，溶液E中加入氢氧化钡溶液会生成气体F，所以F是氨气，所以样品中一定含有氯化铵，溶液B中加入稀硫酸生成的气体D，气体D能使澄清石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，硫酸根离子和钡离子胡生成硫酸钡沉淀，加入的稀硫酸引入了硫酸根离子，对样品中硫酸根离子的检验造成了干扰
①无色气体D是二氧化碳，化学式为CO2；
②由图可推知在混合物A中，一定存在的物质有氧化铁、碳酸钠、氯化铵3种；
③溶液E中加入氢氧化钡会生成氨气，会生成硫酸钡沉淀，所以E中一定含有氯化铵、硫酸钠，在溶液E中，一定大量存在的阴离子是SO42-、Cl-；
④步骤③中发生的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
⑤步骤⑤中发生的反应是氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ba(OH)2=
BaCl2+2NH3↑+2H20；
⑥仅根据上述实验现象，还不能确定固体混合物A中存在的物质是Na2SO4；若要进一步确定该物质是否存在，改进方案是将步骤②中所加的稀硫酸换为稀盐酸，再进行实验；实验现象及结论是若有白色滤渣H生成，则证明原混合物A中含有硫酸钠；若没有白色滤渣H生成，则证明原混合物A中不含硫酸钠。
20．（12分）酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：
(1)①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢【主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2】。下列试剂中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是 （填选项序号之一）。
A．食盐水 B．食醋 C．碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 （填“氢氧化钙”“硼酸”之一）溶液。
③小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是 （填选项序号）。
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠
D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
(2)某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量。室温下，实验小组的同学取 6g 纯碱样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的 BaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”“碱”“中”之一）。
②当滴入 BaCl2溶液 60g 时（即图中 A 点），溶液中一定大量存在的酸根阴离子是 （写离子符号）。
③当滴入 10%的 BaCl2溶液 104g 时（即图中 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求所取纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至 0.1%）。
【答案】(1)①B ②硼酸 ③CD (2)①碱 ②CO32-、Cl- ③88.3%
【解析】（1）①水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，可用适量的食醋(含有醋酸）进行洗涤；
②氢氧化钠能和酸发生中和反应，故不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
③A、浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体在空气中结合了水蒸气形成了盐酸的小液体的缘故，正确；
B、久置于空气中的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，正确；
C、侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱(碳酸钠)，错误；
D、酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生，错误；
（2）①碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性；
②当滴入BaCl2溶液 60g 时（即图中 A 点），碳酸钠没有和氯化钡完全反应，碳酸钠有剩余，溶液中一定大量存在的酸根阴离子是CO32-、Cl-；
③解：104g×10%=10.4g
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
208 106
10.4g x
208/106=10.4g/x
x=5.3g
5.3g/6g×100%=88.3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．下列过程发生化学变化的是（ ）
A．粉碎矿石 B．美丽树挂的形成
C．食物腐烂 D．油水分离
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查装置气密性
C．熄灭酒精灯 D．过滤液体
3．国家坚持生态优先、绿色发展。下列做法不符合这一发展理念的是（ ）
A．合理开采矿石 B．废弃电池深埋
C．整改污染企业 D．积极植树造林
4．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）
A．健康人体内胃液的pH值范围0.5-1.9 B．氧、锡、碘均为人体必需的微量元素
C．缺乏维生素C会引起夜盲症 D．豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富
5．使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，下列相关说法错误的是（ ）
A．天然气是可燃物
B．点火是为了使温度达到天然气的着火点
C．使天然气燃烧更充分应调大通风口
D．关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下
6．形成化学观念是化学核心素养的要求之一、下列对化学观念的认识，不正确的是（ ）
A．守恒观：12g镁和12g氧气充分反应，生成24g氧化镁
B．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化
C．微粒观：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子
D．元素观：硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变
7．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31
B．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C．氮化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
8．有关下列各图对应的说法，错误的是（ ）
A．图甲观察到b烧杯内溶液颜色由无色变为红色
B．图乙实验可以说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧
C．图丙实验不能用来验证质量守恒定律
D．图丁中活性炭的作用是降低水的硬度
9．下列说法正确的是（ ）
A．水合过氧化氢的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．物质燃烧都发光放热，所以发光放热的变化一定是燃烧
C．置换反应生成单质与化合物，所有有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．化合物是由多种元素组成的，所以由两种元素组成的纯净物一定是化合物
10．已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀
A．甲是NaOH溶液 B．溶液X是CuSO4溶液
C．乙是稀硫酸 D．上表中蓝色沉淀是Cu(OH)2
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．某个化学反应的微观模拟示意图如下。据图分析判断，下列说法中，不正确的是（ ）
A．x的数值为2
B．参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1︰2
C．该反应符合质量守恒定律
D．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别铁粉和氧化铜粉末 观察颜色
B 鉴别 NaCl 溶液和 NaOH溶液 取样，滴加 CuSO4溶液，观察现象
C 除去 CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤
D 除去 CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
13．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl都属于易溶物质
B．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶解了32g KNO3
C．20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数
D．当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
14．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有，气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是（ ）
A．滤液的质量一定大于原溶液的质量
B．滤渣中一定有三种金属
C．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
D．滤液是浅绿色溶液
15．向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体（不考虑过程中物质质量的损失），则下列说法正确的是（ ）
A．得到的58.5 g固体全部为NaCl B．得到的58.5 g固体为混合物
C．原混合物中碳元素的质量为2.4 g D．反应过程中看到有气泡产生
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）（1）按要求从氧气、氢气、氢氧化镁、盐酸、氧化钙和氯化钠中选择合适的物质,将其化学式填在下列横线上。
①具有可燃性的一种单质 ； ②一种难溶性的碱 ；
③食品袋中常见的干燥剂 ； ④用于除铁锈的酸 。
（2）“钙”世无双，带你走进钙的世界。
①发现钙：电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型为 反应。
②认识钙：如图是钙元素在元素周期表中的信息，则钙元素的质子数是 。
③应用钙：人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，若钙元素摄入量不足，可能导致的疾病是 ，钙元素 (填“属于”或“不属于”)人体必须微量元素。
④制备钙：某兴趣小组利用石灰石制备高纯碳酸钙，流程图如下。已知：石灰石的主要成分为CaCO3，含有少量的SiO2；其中SiO2难溶于水，也不与盐酸反应。
酸溶前将石灰石粉碎目的是 。“操作I”、“操作II”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。已知水参与“转化”步骤的反应，请写出“转化”步骤发生反应化学方程式 。
17．（12分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
(1)煤、石油和天然气都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。煤中主要含有 元素（填元素名称）。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
(2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 。
(3)在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的 （填化学式）气体而使人中毒。
(4)调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口 （填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。
(5)为防止天然气泄漏造成危险，抚顺燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的 （填“上方”或“下方”）。
【任务2】理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如右图所示。
(6)SO2排放到空气中与氧气和水反应形成硫酸型酸雨，化学方程式为 ，该反应中硫元素的化合价 （填“升高”、 “降低”或“不变”）。
(7)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有 （写出一点即可）。
项目活动三：了解新能源
我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，并实现“3060”“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如下图规划发展迅速：
(8)氢能源没有被大量使用的原因是 （写出一点即可）。C+H2O高温CO+H2，利用该反应制得的氢气属于 （填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
18．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。（组装实验装置时，可重复选择仪器）
试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为 。
(2)选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制氧气的化学方程式为 。
②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
(3)某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应），设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验。
①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是 。E玻璃管内发生反应的化学方程式 。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应）。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为 g（结果用含a、b的代数式表示）。
19.（12分）（1）实验室中有A、B、C三瓶失去标签的无色液体，已知分别可能是稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。小郑同学只用无色酚酞试液就将它们鉴别出来，其实验过程如表所示，请你协助他完善表格中的相关内容：
操作步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1~2滴红色酚酞试液，振荡，观察现象。 液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色。 C是 溶液。 （填“化学式”）
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察现象。 加入液体A的试管中，无明显现象；加入液体B的试管中，观察到的现象是 。 A是食盐水，B是稀盐酸。
（2）实验室现有一包固体混合物A，其中可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3五种物质中的两种或多种。小黄同学欲探究其组成，他按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试问答下列问题：
①无色气体D是（写化学式） ，
②由上图可推知：在混合物A中，一定存在的物质有 种。
③在溶液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号） 。
④写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
⑤写出步骤⑤中发生反应生成气体F的化学方程式 。
⑥仅根据上述实验现象，还不能确定固体混合物A中存在的物质是（写化学式） 。若要进一步确定该物质是否存在，可对上图实验流程进行适当修改，即可证明。请简要说明你的改进方案及对应实验现象、结论 。
20．（12分）酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：
(1)①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢【主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2】。下列试剂中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是 （填选项序号之一）。
A．食盐水 B．食醋 C．碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 （填“氢氧化钙”“硼酸”之一）溶液。
③小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是 （填选项序号）。
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠
D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
(2)某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量。室温下，实验小组的同学取 6g 纯碱样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的 BaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”“碱”“中”之一）。
②当滴入 BaCl2溶液 60g 时（即图中 A 点），溶液中一定大量存在的酸根阴离子是 （写离子符号）。
③当滴入 10%的 BaCl2溶液 104g 时（即图中 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求所取纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至 0.1%）。
九年级上学期化学期末模拟卷
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．下列过程发生化学变化的是（ ）
A．粉碎矿石 B．美丽树挂的形成
C．食物腐烂 D．油水分离
【答案】C
【解析】A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、美丽树挂的形成过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、油水分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查装置气密性
C．熄灭酒精灯 D．过滤液体
【答案】C
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，错误；
B、检查装置气密性时，要先形成密闭环境，再改变压强观察现象，图中长颈漏斗跟外界相连，没有形成密闭的环境，错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗的下端口没有仅靠烧杯内壁，错误。
3．国家坚持生态优先、绿色发展。下列做法不符合这一发展理念的是（ ）
A．合理开采矿石 B．废弃电池深埋
C．整改污染企业 D．积极植树造林
【答案】B
【解析】A、合理开采矿石，有利于节约资源，保护环境，符合绿色发展理念，正确；
B、废弃电池深埋，会造成土壤和水体污染，不符合绿色发展理念，错误；
C、整改污染企业，会减少污染，保护环境，符合绿色发展理念，正确；
D、积极植树造林，可保护环境，符合绿色发展理念，正确。
4．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）
A．健康人体内胃液的pH值范围0.5-1.9 B．氧、锡、碘均为人体必需的微量元素
C．缺乏维生素C会引起夜盲症 D．豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富
【答案】D
【解析】A、健康人体内胃液的pH范围0.9～1.5，错误；
B、氧为人体必需的常量元素，碘为人体必需的微量元素，锡不是人体必需的微量元素，错误；
C、缺乏维生素C会引起坏血病，错误；
D、豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富，正确。
5．使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，下列相关说法错误的是（ ）
A．天然气是可燃物
B．点火是为了使温度达到天然气的着火点
C．使天然气燃烧更充分应调大通风口
D．关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下
【答案】D
【解析】A、使用天然气来做饭，反映天然气有可燃性，天然气是可燃物，正确；
B、燃烧需要温度达到着火点，使用天然气时，点火就是为了使温度达到天然气的着火点，正确；
C、使天然气燃烧更充分应调大通风口，通入更多的空气，正确；
D、关闭开关火焰熄灭，是因为隔离了天然气，错误。
6．形成化学观念是化学核心素养的要求之一、下列对化学观念的认识，不正确的是（ ）
A．守恒观：12g镁和12g氧气充分反应，生成24g氧化镁
B．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化
C．微粒观：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子
D．元素观：硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变
【答案】A
【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由反应的化学方程式2Mg+O2点燃2MgO可知，参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量比为48:32:80，则12g镁和8g氧气充分反应，生成20g氧化镁，错误；
B、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，在一定条件下可相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均能一步转化，正确；
C、氢氧化钠溶液由氢氧化钠和水组成，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，水由水分子构成，所以氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，正确；
D、物质是由元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应中元素种类不变，所以硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变，正确。
7．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31
B．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C．氮化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
【答案】A
【解析】A、原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，元素名称下方的数字表示元素的相对原子质量；根据图示信息可知，镓的相对原子质量为69.72，原子核外电子数为31，错误；
B、原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，镓原子的原子序数为31，所以y=31，根据镓原子结构示意图可知，31=2+8+18+x，x=3，正确；
C、化合物中各元素的化合价代数和为0，氮化镓的化学式为GaN，氮元素的化合价为﹣3价，所以镓元素的化合价为+3价，正确；
D、周期数=原子电子层数，根据镓原子结构示意图可知，镓元素位于元素周期表中第四周期，镓字带有“钅”字旁，属于金属元素，正确。
8．有关下列各图对应的说法，错误的是（ ）
A．图甲观察到b烧杯内溶液颜色由无色变为红色
B．图乙实验可以说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧
C．图丙实验不能用来验证质量守恒定律
D．图丁中活性炭的作用是降低水的硬度
【答案】D
【解析】A、酚酞与碱性溶液混合显红色，氨水中氨气分子在不断运动，进入酚酞溶液中，观察到b烧杯内溶液颜色由无色变为红色，正确；
B、图乙实验中蜡烛由低到高依次熄灭，可以说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，正确；
C、碳酸钠粉末与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，图丙实验不能用来验证质量守恒定律，正确；
D、活性炭的作用是吸附水中色素和异味，不能除去水中的可溶钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误。
9．下列说法正确的是（ ）
A．水合过氧化氢的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．物质燃烧都发光放热，所以发光放热的变化一定是燃烧
C．置换反应生成单质与化合物，所有有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．化合物是由多种元素组成的，所以由两种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、水和过氧化氢的组成元素相同，但两者的分子结构不同，化学性质不同，错误；
B、物质燃烧都发光放热，但发光放热的变化不一定是燃烧，如白炽灯泡通电发光放热，不是燃烧，错误；
C、置换反应是指单质和化合物反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物。化合物是由多种元素组成的，所以由两种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。
10．已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀
A．甲是NaOH溶液 B．溶液X是CuSO4溶液
C．乙是稀硫酸 D．上表中蓝色沉淀是Cu(OH)2
【答案】A
【解析】CuCl2溶液只能与稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，不与另外两种物质反应。而CuSO4溶液能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀，不与稀硫酸反应，所以X是CuSO4溶液
A、甲是Ba(NO3)2溶液，错误；
B、溶液X是CuSO4溶液，正确；
C、乙是稀硫酸，正确；
D、上表中蓝色沉淀是Cu(OH)2，正确。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．某个化学反应的微观模拟示意图如下。据图分析判断，下列说法中，不正确的是（ ）
A．x的数值为2
B．参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1︰2
C．该反应符合质量守恒定律
D．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
【答案】AD
【解析】由图可知，该反应是SiCl4与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2一定条件Si+4HCl
A、由分析可知，x=4，错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1:2，正确；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，正确；
D、化学反应前后，氢元素由游离态转化为化合态，氢元素的化合价由0变成+1价，错误。
12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别铁粉和氧化铜粉末 观察颜色
B 鉴别 NaCl 溶液和 NaOH溶液 取样，滴加 CuSO4溶液，观察现象
C 除去 CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤
D 除去 CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【解析】A、铁粉和氧化铜粉均是黑色的，观察颜色无法区分，错误；
B、取样，滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，正确；
C、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
13．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl都属于易溶物质
B．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶解了32g KNO3
C．20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数
D．当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
【答案】AD
【解析】A、20℃时，KNO3和NaCl的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，所以100gKNO3饱和溶液中不能溶解32g的KNO3，错误；
C、30℃时，KNO3溶液、NaCl溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，正确。
14．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有，气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是（ ）
A．滤液的质量一定大于原溶液的质量
B．滤渣中一定有三种金属
C．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
D．滤液是浅绿色溶液
【答案】BD
【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu
A、56份的铁粉与硝酸铜反应，可以置换处64份的铜，56份的铁粉与硝酸银反应可以置换出108份的银，根据质量守很定律，置换出的固体多了，得到的滤液必然少了，所以滤液的质量一定小于原溶液的质量，错误；
B、经上面分析，滤渣中一定含有银、铜、铁三种金属，正确；
C、经上面分析，滤液中一定没有Ag+、Cu2+，错误；
D、滤液中只含有浅绿色的Fe(NO3)2溶液，正确。
15．向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体（不考虑过程中物质质量的损失），则下列说法正确的是（ ）
A．得到的58.5 g固体全部为NaCl B．得到的58.5 g固体为混合物
C．原混合物中碳元素的质量为2.4 g D．反应过程中看到有气泡产生
【答案】ACD
【解析】向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体，固体是氯化钠，设56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y，则x+y=56.3g
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
y 117y/106
x+117y/106 =58.5g
x=35.1g
y=21.2g
A、得到的58.5g固体全部为NaCl，正确；
B、得到的58.5g固体为氯化钠，属于纯净物，错误；
C、原混合物中碳元素的质量21.2g×12/106×100%=2.4g，正确；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，应过程中看到有气泡产生，正确。
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）（1）按要求从氧气、氢气、氢氧化镁、盐酸、氧化钙和氯化钠中选择合适的物质,将其化学式填在下列横线上。
①具有可燃性的一种单质 ； ②一种难溶性的碱 ；
③食品袋中常见的干燥剂 ； ④用于除铁锈的酸 。
（2）“钙”世无双，带你走进钙的世界。
①发现钙：电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型为 反应。
②认识钙：如图是钙元素在元素周期表中的信息，则钙元素的质子数是 。
③应用钙：人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，若钙元素摄入量不足，可能导致的疾病是 ，钙元素 (填“属于”或“不属于”)人体必须微量元素。
④制备钙：某兴趣小组利用石灰石制备高纯碳酸钙，流程图如下。已知：石灰石的主要成分为CaCO3，含有少量的SiO2；其中SiO2难溶于水，也不与盐酸反应。
酸溶前将石灰石粉碎目的是 。“操作I”、“操作II”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。已知水参与“转化”步骤的反应，请写出“转化”步骤发生反应化学方程式 。
【答案】（1）①H2 ②Mg(OH)2 ③CaO ④HCl （2）①分解 ②20 ③骨质疏松或佝偻病 不属于 ④增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 漏斗 引流 CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓
【解析】（1）①氢气具有可燃性，是一种可燃性气体单质，化学式为H2；
②提供的物质中，氢氧化镁是一种难溶性碱；化学式为Mg(OH)2；
③提供的物质中，氧化钙能与水反应，所以是食品袋中常见的干燥剂，化学式为CaO；
④铁锈是一种金属氧化物，能与酸反应，所以提供的物质中，盐酸可用于除铁锈，化学式为HCl；
（2）①电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
②元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则其质子数为20；
③幼儿缺钙会引起佝偻病，老年人缺钙会引起骨质疏松；钙为人体的常量元素，而不是微量元素；
④将石灰石粉碎，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ均能将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；其中玻璃棒的作用为引流；由流程可知，“转化”步骤中，氯化钙和氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。
17．（12分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
(1)煤、石油和天然气都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。煤中主要含有 元素（填元素名称）。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
(2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 。
(3)在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的 （填化学式）气体而使人中毒。
(4)调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口 （填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。
(5)为防止天然气泄漏造成危险，抚顺燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的 （填“上方”或“下方”）。
【任务2】理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如右图所示。
(6)SO2排放到空气中与氧气和水反应形成硫酸型酸雨，化学方程式为 ，该反应中硫元素的化合价 （填“升高”、 “降低”或“不变”）。
(7)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有 （写出一点即可）。
项目活动三：了解新能源
我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，并实现“3060”“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如下图规划发展迅速：
(8)氢能源没有被大量使用的原因是 （写出一点即可）。C+H2O高温CO+H2，利用该反应制得的氢气属于 （填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
【答案】(1)不可再生 碳 (2)增大与氧气接触面积 (3)一氧化碳 (4)调大 (5)上方 (6)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 升高 (7)单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高（或产生二氧化硫少，污染小） (8)制取成本高（或贮存困难） 灰氢
【解析】（1）非再生能源，是指在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源；煤的形成过程非常复杂，所以属于不可再生能源。煤中主要含有碳元素；
（2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是增大与氧气接触面积，使燃烧更旺；
（3）在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的一氧化碳气体而使人中毒，化学式为CO；
（4）调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明氧气不足，发生了不完全燃烧。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口调大，从而成功解决了问题；
（5）天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚焦，为防止天然气泄漏造成危险，抚顺燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的上方；
（6）SO2排放到空气中与氧气和水反应形成硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；该反应中硫元素的化合价从+4价升高为+6价；
（7）从图像可以发现：家庭燃料从煤升级成天然气之后单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高，产生二氧化硫少，污染小；
（8）氢能源没有被大量使用的原因是制取成本高（或贮存困难）；根据化学方程式C+H2O高温CO+H2可知，该反应属于煤炭气化，根据流程图可知，利用该反应制得的氢气属于灰氢。
18．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。（组装实验装置时，可重复选择仪器）
试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为 。
(2)选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制氧气的化学方程式为 。
②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
(3)某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应），设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验。
①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是 。E玻璃管内发生反应的化学方程式 。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应）。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为 g（结果用含a、b的代数式表示）。
【答案】(1)①ADBF ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①2H2O2MnO22H2O+O2↑ ②B (3)①红色固体变为黑色 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 ②在装置末端放一个燃着的酒精灯 ③10(a-b)/3
【解析】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸为原料，制备、收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，采用固液常温型反应装置，用饱和碳酸氢钠溶液除去混有的氯化氢气体，用浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为ADBF；
②石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化的下生成氧气和水，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；
②A、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，如物质燃烧需要氧气，呼吸作用需要氧气，铁生锈需要氧气，正确；
B、纯氧中氧气的含量高于空气中氧气的含量，所以木炭在纯氧中比在空气中燃烧的剧烈，错误；
C、氧气浓度越高燃烧越剧烈，铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，放出热量，正确；
D、氧气具有助燃性，在火箭发射时用作助燃剂，正确；
（3）①E装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁（红棕色）在高温下反应生成黑色的铁和二氧化碳；
②该反应需要通入一氧化碳，一氧化碳有毒，所以可在实验结尾处添加燃着的酒精灯处理尾气；
③由题意可知，仪器A玻璃管内减少的质量是Fe2O3中氧元素的质量，则Fe2O3中氧元素的质量为(a-b)g，设ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为x
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 Δm
160 112 160-112
x （a-b）g
160/x=(160-112)/(a-b)g
x=10(a-b)/3 g
故ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为10(a-b)/3 g。
19.（12分）（1）实验室中有A、B、C三瓶失去标签的无色液体，已知分别可能是稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。小郑同学只用无色酚酞试液就将它们鉴别出来，其实验过程如表所示，请你协助他完善表格中的相关内容：
操作步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1~2滴红色酚酞试液，振荡，观察现象。 液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色。 C是 溶液。 （填“化学式”）
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察现象。 加入液体A的试管中，无明显现象；加入液体B的试管中，观察到的现象是 。 A是食盐水，B是稀盐酸。
（2）实验室现有一包固体混合物A，其中可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3五种物质中的两种或多种。小黄同学欲探究其组成，他按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试问答下列问题：
①无色气体D是（写化学式） ，
②由上图可推知：在混合物A中，一定存在的物质有 种。
③在溶液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号） 。
④写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
⑤写出步骤⑤中发生反应生成气体F的化学方程式 。
⑥仅根据上述实验现象，还不能确定固体混合物A中存在的物质是（写化学式） 。若要进一步确定该物质是否存在，可对上图实验流程进行适当修改，即可证明。请简要说明你的改进方案及对应实验现象、结论 。
【答案】(1)①NaOH ②溶液由红色变无色 （2）①CO2 ②3 ③SO42-、Cl- ④6HCl+Fe2O3=
2FeCl3+3H2O ⑤2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H20 ⑥Na2SO4 将步骤②中所加的稀硫酸换为稀盐酸（或稀硝酸），再进行实验。若有白色滤渣 H 生成，则证明原混合物A中含有 Na2SO4，若没有白色滤渣H生成，则证明原混合物A中不含Na2SO4
【解析】（1）稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色；食盐水呈中性，不能使无色酚酞试液变色；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。稀盐酸与氢氧化钠能发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全中和时，溶液呈中性
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，观察到液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色，说明C是氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察到加入液体A的试管中，无明显现象：加入液体B的试管中，观察到的现象是溶液由红色变成无色，说明A是食盐水，B是稀盐酸；
（2）碳酸盐和酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，铵态氮肥和碱混合反应会生成氨气，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，滤渣C加入适量的稀盐酸会生成黄色溶液，所以样品中一定含有氧化铁，溶液E中加入氢氧化钡溶液会生成气体F，所以F是氨气，所以样品中一定含有氯化铵，溶液B中加入稀硫酸生成的气体D，气体D能使澄清石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，硫酸根离子和钡离子胡生成硫酸钡沉淀，加入的稀硫酸引入了硫酸根离子，对样品中硫酸根离子的检验造成了干扰
①无色气体D是二氧化碳，化学式为CO2；
②由图可推知在混合物A中，一定存在的物质有氧化铁、碳酸钠、氯化铵3种；
③溶液E中加入氢氧化钡会生成氨气，会生成硫酸钡沉淀，所以E中一定含有氯化铵、硫酸钠，在溶液E中，一定大量存在的阴离子是SO42-、Cl-；
④步骤③中发生的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
⑤步骤⑤中发生的反应是氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ba(OH)2=
BaCl2+2NH3↑+2H20；
⑥仅根据上述实验现象，还不能确定固体混合物A中存在的物质是Na2SO4；若要进一步确定该物质是否存在，改进方案是将步骤②中所加的稀硫酸换为稀盐酸，再进行实验；实验现象及结论是若有白色滤渣H生成，则证明原混合物A中含有硫酸钠；若没有白色滤渣H生成，则证明原混合物A中不含硫酸钠。
20．（12分）酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：
(1)①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢【主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2】。下列试剂中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是 （填选项序号之一）。
A．食盐水 B．食醋 C．碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 （填“氢氧化钙”“硼酸”之一）溶液。
③小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是 （填选项序号）。
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠
D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
(2)某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量。室温下，实验小组的同学取 6g 纯碱样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的 BaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”“碱”“中”之一）。
②当滴入 BaCl2溶液 60g 时（即图中 A 点），溶液中一定大量存在的酸根阴离子是 （写离子符号）。
③当滴入 10%的 BaCl2溶液 104g 时（即图中 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求所取纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至 0.1%）。
【答案】(1)①B ②硼酸 ③CD (2)①碱 ②CO32-、Cl- ③88.3%
【解析】（1）①水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，可用适量的食醋(含有醋酸）进行洗涤；
②氢氧化钠能和酸发生中和反应，故不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
③A、浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体在空气中结合了水蒸气形成了盐酸的小液体的缘故，正确；
B、久置于空气中的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，正确；
C、侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱(碳酸钠)，错误；
D、酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生，错误；
（2）①碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性；
②当滴入BaCl2溶液 60g 时（即图中 A 点），碳酸钠没有和氯化钡完全反应，碳酸钠有剩余，溶液中一定大量存在的酸根阴离子是CO32-、Cl-；
③解：104g×10%=10.4g
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
208 106
10.4g x
208/106=10.4g/x
x=5.3g
5.3g/6g×100%=88.3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
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