2024年扬州市普通高中学业水平合格性模拟试卷（二）
化 学
(
注
意
事
项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷包含选择题（第
1
题～第
28
题，共
28
题
84
分）、非选择题（第
29
题～第
30
题，共
2
题
16
分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间
75
分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的
0.5
毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
答选择题必须用
2B
铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的
0.5
毫
米
签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
)
本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是
A．多使用公共交通工具出行 B．植物秸秆就地焚烧
C．发展太阳能和风力发电 D．对燃煤进行脱硫处理
2．纯碱（Na2CO3）在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
3．下列属于化学变化的是
A．干冰升华 B．氯气液化
C．冰雪融化 D．钢铁生锈
4．下列物质属于纯净物的是
(
题
5
图
)A．氧气 B．浓硫酸
C．煤炭 D．海水
5．下列气体中能用题5图所示向下排空气法收集的是
A．N2 B．H2
C．SO2 D．Cl2
6．炼铁高炉内发生的反应有SiO2＋CaO CaSiO3。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
7．糖类是人体所需的重要营养物质。化学式为C6H12O6的单糖是
A．葡萄糖 B．蔗糖
C．淀粉 D．纤维素
8．下列实验装置用于过滤的是
A B C D
9．标准状况下，0.1 mol CO2
A．体积约为2.24 L B．CO2分子数约为6.02×1023
C．质量为44 g D．氧分子的物质的量为0.2 mol
10．下列物质含有离子键的是
A．Mg B．Na2S
(
题11图
能量
反应物
反应进程
生成物
)C．H2O D．H2
11．某反应的能量变化如题11图所示，下列说法正确的是
A．反应物的总能量小于生成物总能量
B．反应的ΔH > 0
C．使用催化剂可放出更多的能量
D．该反应伴随着能量的放出
(
题19图
)12．下列物质属于电解质的是
A．CO2 B．NaCl
C．CH3CH2OH D．Cu
13．对于反应 Cl2＋H2S = 2HCl＋S，下列说法正确的是
A．S的摩尔质量为32 g B．Cl－的结构示意图：
C．H2S中S元素的化合价：-1 D．HCl在水中电离：HCl = H+＋Cl－
14．下列叙述正确的是
A．制取的Cl2中混有HCl气体可用NaOH溶液除去
B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥NH3
C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用于盛放运输浓硝酸
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水进行区别
15．下列离子能与H+、SO、Cl 大量共存于溶液中的是
A．Ag+ B．Ba2+
C．Na+ D．OH
16．组成生命体元素有H、C、O 、N、P等，其中氧元素位于元素周期表的
A．第2周期ⅣA族 B．第2周期ⅥA族
C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅥA族
17．H2SO4是重要的化工原料，下列说法正确的是
A．向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色
B．H2SO4中硫元素的化合价为+4
C．可用浓硫酸与铁反应制备H2
D．可由黄铁矿(FeS2)为原料制取
18．下列有关乙烯（CH2 = CH2）的说法正确的是
A．碳氢原子的质量比是1∶2 B．易溶于水
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中含有碳碳双键
19．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用排水法收集NH3
B．用乙醇萃取碘水中的碘单质
C．用丁达尔效应区分 Al(OH)3 胶体和 KNO3溶液
D．用焰色试验鉴别 KNO3溶液和 KCl溶液
20．食醋中含有乙酸（CH3COOH）。下列关于乙酸的说法正确的是
A．无色无味的液体
B．不溶于水
C．不与金属钠反应
D．一定条件下能与乙醇反应
21．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向水中加入一小块钠：Na＋2H2O = Na+＋2OH ＋H2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：HCO＋H+ = H2O＋CO2↑
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3+ = 2Fe2+
D．将铜片投入到稀HNO3中：Cu＋4H+＋2NO= Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
(
题22图
稀H
2
SO
4
Zn
Cu
)22．某原电池装置如题22图所示，下列说法正确的是
A．Zn是正极
B．反应一段时间后，溶液颜色变蓝
C．Zn棒发生反应：Zn - 2e- = Zn2+
D．该装置工作时电能转化为化学能
23．下列属于加成反应的是
A．
B．CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
C．
D．2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
阅读下列材料，回答 24～26 题
氮的固定有多种方式。合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H＝－92.4 kJ·mol 1；NH3通过催化氧化可生产HNO3；HNO3能于Cu、Ag等金属反应，也能与许多有机化合物发生反应。在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
24．下列物质属于氧化物的是
A．N2 B．NH3
C．HNO3 D．NO2
25．关于合成氨反应的说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．使用合适的催化剂可加快反应的速率
C．反应在一定条件下达到化学平衡时，H2可100%转化
D．增大反应物的浓度，反应速率减慢
26．稀硝酸与Ag反应的方程式为3Ag＋4HNO3=3AgNO3＋NO↑＋2H2O。下列说法正确的是
A．Ag被还原
B．氧化剂是HNO3
C．反应中N元素失去电子
D．可用稀HNO3分离金属 Cu和Ag
27．下列关于短周期主族元素 N、Na、P 的说法正确的是
A．N的最高价氧化物的水化物是弱酸
B．原子半径r(P)＞r(Na)＞r(N)
C．Na元素的原子易得到电子
D．热稳定性：NH3＞PH3
28．可利用过硫酸钠（Na2S2O8）吸收液脱除NO，流程如题28图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如题28图-2所示：
(
题28图-1
题28图-2
)
下列说法正确的是
A．为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率
B．中氧元素的化合价为－2
C．“反应2”的离子方程式为NO＋＋2OH－= NO＋2SO＋H2O
D．理论上每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入1 mol Na2S2O8
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．（6分）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯MgO的流程如下：
（1）“酸溶”时会产生一种具有臭鸡蛋气味的H2S气体。1 mol H2S中含有共价键的数目是 ▲ 。
（2）“转化”时，先向溶液中加入适量H2O2，充分反应后再加入氨水调节溶液的pH=4。其中加入适量H2O2的作用是 ▲ 。
（3）高温条件下，“煅烧”过程中生成了3种氧化物，其中一种氧化物能使品红溶液褪色，另一种氧化物的能使澄清石灰水变浑。“煅烧”反应的化学方程式是 ▲ 。
30．（10分）以废铁屑和一定浓度的 H2SO4溶液为原料制备少量FeSO4·4H2O晶体，装置如题30图-1所示：
(
题30图-1
题30图-2
) (
温度/
℃
溶解度
/
g
)
（1）将废铁屑置于三颈烧瓶前，需将其浸泡在10%的Na2CO3溶液中一段时间，再用蒸馏水洗涤2~3次。10%Na2CO3溶液的作用是 ▲ 。
（2）若反应前未通入N2，Fe2+可能被O2氧化，反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）结合题30-2图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：
将所得的硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩， ▲ ，趁热过滤、洗涤、干燥。
（4）为测定样品中FeSO4·4H2O的质量分数，进行如下实验：称取 2.500 g样品，配成100 mL溶液。取出20.00 mL溶液，向其中加入0.0200 mol·L 1 酸性KMnO4溶液，发生反应MnO＋5Fe2+＋8H+ = Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。反应恰好完全时，参加反应的酸性KMnO4溶液体积为20.00 mL。计算样品中FeSO4·4H2O的质量分数（写出计算过程）。2024年扬州市普通高中学业水平合格性模拟试卷（二）
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7．A 8．B 9．A 10．B
11．D 12．B 13．D 14．C 15．C 16．B 17．D 18．D 19．C 20．D
21．B 22．C 23．B 24．D 25．B 26．B 27．D 28．C
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．（6分）
（1）2 mol （2分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）
（3）2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑+ CO2↑ （2分）
30．（10分）
（1）除去废铁屑表面的油污 （2分）
（2）4Fe2+＋O2＋4H+= 4Fe3+＋2H2O （2分）
（3）冷却至57.6~64℃（或之间的任意温度）之间结晶 （2分）
（4）解：消耗n (KMnO4) = 0.0200 mol·L 1 × 20×10-3 L = 4 ×10 4 mol = n (MnO) （1分）
MnO ~ 5Fe2+ （1分）
1mol 5 mol
4 ×10 4 mol n(Fe2+)
n(Fe2+) = 2 ×10 3 mol （1分）
样品中FeSO4·4H2O的质量分数 =
= 89.6 % （1分）
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