鲁教版八年级化学第五单元 第三节　化学反应中的有关计算课件(共33张PPT)

(共33张PPT)
第三节　化学反应中的有关计算
化学方程式计算的依据
1．理论证据：_________定律。
2．计算依据：
化学方程式中各物质的质量比在数值上等于_________________
___________的乘积之比。
3．化学方程式表示的意义：从量的方面看，它表示反应物、生
成物之间分子或原子个数比，也表示它们之间的质量比。因此根
据化学方程式中各物质间的质量比，通过列比例式的方式进行计
算。
质量守恒
相对分子质量与其
化学计量数
知识讲解
化学方程式计算的步骤及常见题型
1．计算步骤：
(1)设未知量。
(2)写出反应的___________。
(3)找出反应物与生成物之间的_________，并将与之成比例的
已知量与未知量写在相应位置上。
(4)列出_______，求解。
(5)检查无误后简明地写出答案。
化学方程式
质量关系
比例式
计算的5个关键点
①设未知数时不带单位；②正确书写化学方程式是关键，特别要注意配平；③计算过程中要带单位；④把不纯物质的量换算成纯净物的量代入计算；⑤同一题目中不同未知量不能用同一字母表示。
2．根据化学方程式计算的常见题型：
(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。
(2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。
(3)含杂质物质的有关计算。
化学方程式计算常用的几个关系式
1．分解百分率＝ ×100%
2．某物质的质量分数＝ ×100%
3．纯净物的质量＝混合物的质量×该纯净物在混合物中的质量分数
4．密度＝
5．单位换算：1 L＝1 000 mL　1 mL＝1 cm3
已知反应物的质量，求生成物的质量
典例1 [2022·安徽]某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图)。
(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，
原因可能是________。
典例分析
思路导析⊙ (1)根据镁的性质和质量守恒定律分析解答。
解题过程⊙ 解：(1)设生成氧化镁的质量为x。
2Mg＋O2 2MgO
48 80
0．6 g x
x＝1 g
答：生成氧化镁的质量为1 g。
(2)镁条完全燃烧后固体质量小于0.6 g，可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散。
变式1 完全电解18 g水产生氧气的质量是(　　)
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
已知生成物的质量，求反应物的质量
典例2 [2022·北京]钙在冶炼工业中具有重要的作用，可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2
Ca＋Cl2↑，若制得40 kg Ca。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。
解题过程⊙ 解：设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2 Ca＋Cl2↑
111 40
x 40 kg
x＝111 kg
答：参加反应的氯化钙的质量为111 kg。
变式2 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO2＋3H2===CH3OH＋H2O。若生产64 t甲醇，则可回收二氧化碳的质量是多少？
解：设可回收二氧化碳的质量为x。
CO2＋3H2===CH3OH＋H2O
44 32
x 64t
x＝88 t
答：可回收二氧化碳的质量是88 t。
有关反应物中含杂质的计算
典例3 小明同学用不纯的氯酸钾样品(杂质受热不分解)与2 g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图。求：
(1)氯酸钾在________时刻开始分解。
(2)小明同学共制得氧气________g。
(3)小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少(写出计算过程)
解题过程⊙ (1)由图像知固体质量在t1时刻开始减少，即氯酸钾此时开始分解。(2)反应过程中，固体质量减少16 g－11.2 g＝4.8 g，即共制得氧气4.8 g。
(3)解：设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
x＝12.25 g
则样品中氯酸钾的质量分数是 ×100%＝87.5%
答：样品中氯酸钾的质量分数是87.5%。
变式3 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成生石灰和二氧化碳，实验数据记录如表(杂质不参与反应)：
求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
解：设样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3 CaO＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
x＝7.5 g
样品中CaCO3的质量分数＝ ×100%＝75%
答：样品中CaCO3的质量分数是75%。
1．现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是(　　)
A．20∶11 B．20∶7
C．5∶4 D．16∶11
随堂练习
2．在化学反应3A＋2B＝2C＋4D中，已知B、C、D的相对分子质量比为16∶22∶9，若24 g A恰好完全反应，同时生成D的质量为(　　)
A．4.5 g B．9 g C．18 g D．36 g
3．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是(　　)
A．H2O2 B．KMnO4
C．KClO3 D．H2O
4．[2022·衡阳]以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
122．5 74.5
27．5 g x
答：生成KCl的质量为16.7 g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是____g。
(2)上述计算过程是否正确？_____(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
9.6
错误
解析：(1)根据质量守恒定律可知，完全反应后生成的O2质量是27.5 g－17.9 g＝9.6 g；
(2)27.5 g是氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量，不是氯酸钾质量，故上述计算过程错误。
设生成KCl的质量为x。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
x＝14.9 g
答：生成KCl的质量为14.9 g。
5．实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00 g H2O2溶液和2.0 g MnO2混合放入质量为50.00 g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：
(1)产生O2的质量为____g。
(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少(写出解题过程)
1.6
解：设过氧化氢质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
x＝3.4 g
答：过氧化氢质量为3.4 g。
6．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图：
请回答下列问题：
(1)a＝____。
(2)受热分解的氯酸钾的质量为_______(精确到0.1 g)。
4.5
12.3 g
解：设受热分解的氯酸钾的质量为x，生成KCl的质量为y。
2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑
2×122.5 2×74.5 96
x y 4.8 g
x＝12.3 g
y＝7.5 g
a＝18.2 g－(18.5 g－12.3 g)－7.5 g＝4.5 g
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