第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题(共12题)
1．下列关于碘和溴的性质说法中，错误的是
A．溴在常温下呈液态，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色的固体，易溶于水
C．溴可以溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂
D．碘在气体时为紫色，溶于水呈棕黄色，溶于四氯化碳呈紫色
2．下列说法正确的是（ ）
A．NaCl固体中含有共价键
B．CO2分子中含有离子键
C．C、 C、 C是碳的三种核素
D．O、 O、 O含有相同的中子数
3．SCl2在工业生产中有着广泛的用途。已知：12SCl2+16H2O=S8+24HCl+4H2SO4，下列叙述正确的是
A．S2﹣和Cl﹣的结构示意图都可以表示为
B．SCl2的电子式是
C．水的比例模型是
D．S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S
4．下列有关化学用语的表示不正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B． 的名称为3，3-二甲基-1-戊烯
C．乙醚的分子式：C4H10O D．苯的分子结构模型：
5．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．病人在服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）期间，可以多吃酸性食物
B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
C．洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同
D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用
6．下列说法错误的是
A．金属钠与水反应熔成小球说明其熔点很低
B．用小刀切下一小块金属钠说明其硬度小
C．液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的，且都能导电
D．氯气化学性质活泼，在自然界中不存在游离态的氯元素
7．设氯原子的质量为 a g， 12C 原子的质量为b g， 用 NA 表示阿伏加 德罗常数的值， 则下列说法正确的是（ ）
A．氯元素的相对原子质量为12/b
B．m g 该氯原子的物质的量为 m/NA mol
C．该氯原子的摩尔质量是 a NA
D．n g 该氯原子所含的电子数是17n/a
8．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析错误的是（ ）
A．镓元素为第四周期第ⅢA元素
B．原子半径：Br＞Ga
C．79Br与81Br得电子能力相同
D．碱性：Ga（OH）3＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞HBrO4
9．有关元素周期表的说法中错误的是
①元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
②ⅦA族元素也称为卤族元素
③ⅠA族元素就是碱金属元素
④主族元素的最高正价都等于原子最外层电子数
⑤短周期共有18种元素
⑥元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
A．②⑥⑦ B．③④⑥ C．③④ D．④
10．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的离子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中可能含共价键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
11．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是
A．95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有76个电子
B．Mo元素是第五周期的主族元素
C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同
D．98Mo的原子核内中子数比质子数多14
12．下列实验方案或实验结论不正确的是（ ）
A．图Ⅰ结论，元素非金属性：C＞Si
B．图Ⅱ结论，氧化性：Cl2＞Fe3+
C．图Ⅲ结论，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
D．图Ⅳ结论，酸性：H2SO4＞H2SiO3
二、填空题(共8题)
13．I.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是 ；只存在离子键的是 ；含有非极性键的离子化合物的是 。
（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是 ；仅破坏离子键的是 ；仅破坏共价键的是 ，既破坏离子键，又破坏共价键的是 。
（3）Na2O2的电子式为 ，用电子式表示H2O的形成过程： 。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）B微粒的结构示意图为 ，C微粒的结构示意图为 。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为 。
14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；
①
② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素，请写出其原子符号 。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质，画出该物质的电子式 ，该物质含有的化学键类型有 。
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，这种含氧酸的结构式为 ，元素⑤和⑩的氢化物中，酸性更强的是 。
(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子，请用电子式表示其形成过程 。
15．回答下列问题：非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。石英、焦炭在高温的氮气流中发生反应：。
(1)该反应的还原剂是 ，反应所涉及的元素中，非金属性最强的是 ；硅元素在元素周期表中的位置 ，N2的电子式是 。
(2)氮化硅(Si3N4)是一种性能优异的无机非金属材料，Si3N4中氮元素的化合价为 ；SiO2是一种酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
16．(1)短周期中，金属性最强的元素是 (写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是 。
(2)寻找所需元素：在 区域找到制造半导体材料，如 (写元素符号)；
(3)写出下列物质的电子式：NaOH ；N2 ；Na2O2 ；CO2 ；NH4Cl ；HClO 。
(4)现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，以上微粒分别属于 种元素，互为同位素的原子分别为 、 。
17．“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法，请回答下列问题：
（1）在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族，从原子结构分析，原因是 ；氯元素与硫元素被置于同一周期，从原子结构分析，原因是 。
（2）甲同学将氯气通入硫化钠（Na2S）的溶液中，观察到产生淡黄色沉淀，反应的化学反应方程式为 ，得出的结论是Cl-的还原性 S2-（填“强于”或“弱于”）。
（3）甲同学通过“FeCl3和FeBr3溶液存在”这一事实推测“FeI3”溶液存在，但查阅资料后发现FeI3溶液不存在，可能的原因是 。
（4）甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象，可能的原因是 。
18．根据元素周期律回答：
(1)比较原子半径的大小(填“>”或“＜”，下同)：K Ca，Si N；
(2)比较酸碱性的强弱：HNO3 H3PO4，Mg(OH)2 Al(OH)3；
(3)比较氢化物的热稳定性：H2S H2O，NH3 HF。
(4)①N2　②MgCl2　③NH3　④Na2O2　⑤Ne，这些物质中，只含有非极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；只含有极性键的是 。写出②的形成过程：
19．计算填空
(1)ARn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数 。
(2)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 。
(3)已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，则R原子的组成符号是 。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为 。
(5)已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2－。其中含有的电子数为 (用NA表示阿伏加 德罗常数)。
20．有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码 X Y Z W
原子核数 单核 不同元素构成的两核 同元素构成的两核 同元素构成的两核
粒子的电荷数 0 0 两个负电荷 0
原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 含的氧化物晶体中含有共价键数目为
与钙离子组成的化合物的电子式为
完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式
组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略
写出丁在高温下与水反应的化学方程式
组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A正确；
B．碘单质在常温下为紫黑色固体，难溶于水，B错误；
C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C正确；
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫色，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A.NaCl固体中钠离子与氯离子通过离子键结合，不含有共价键，故A错误；
B.CO2分子中碳原子与氧原子通过共用电子对形成相互作用，含有共价键，不含有离子键，故B错误；
C.C、 C、 C质子数相同，中子数不同，是碳的三种核素，故C正确；
D.O、 O、 O含有的中子数分别为8、9、10，故D错误；
综上所述，答案为C。
3．B
【详解】A．硫离子其核电荷数为16，核外电子总数为18，用表示，氯原子获得1个电子形成氯离子，Cl﹣离子的结构示意图为：，A错误；
B．SCl2分子中S原子和两个Cl原子共用两对电子，每个Cl原子和S原子共用一对电子，这样所有原子都达到稳定结构，则SCl2的电子式为，B正确；
C．O原子的半径大于H原子，因此H2O分子的比例模型是，C错误；
D．S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式的球棍模型可表示为： ，D错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；
B．该烯烃命名正确，B正确；
C．乙醚的分子式为C4H10O，C正确；
D．苯的分子结构模型正确，D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．胃舒平主要用于中和胃酸过多，酸性食物会消耗胃舒平，降低药效，加重病情，A错误；
B．硅胶、生石灰的作用是作干燥剂，还原铁粉的作用是抗氧化，三者作用不完全相同，B错误；
C．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质，漂白粉的作用是消毒杀菌，二者原理不同，C错误；
D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕精含浓盐酸，二者发生氧化还原反应不仅降低了消毒、清洁厕所的效果，还会产生有毒气体氯气，二者不能混合使用，D正确。
答案选D。
6．C
【详解】A．金属钠和水反应放出热量使金属钠熔成小球，说明钠的熔点低，A项正确；
B．用小刀切下一小块金属钠，说明金属钠的硬度小，B项正确；
C．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，C项错误；
D．氯气化学性质活泼，氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，D项正确；
答案选C。
7．D
【详解】
A项，氯原子的相对原子质量为，故A错误；
B项，m g 该氯原子的物质的量为÷NA=mol，故B错误；
C项，一个Cl原子的质量为a g，1 mol该Cl原子的质量为aNA g，该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，故C错误；
D项，一个该氯原子的质量是a g，ng该氯原子个数为，1个氯原子含17个电子，ng该氯原子所含的电子数为，故D正确；
综上所述，答案为D。
【点睛】本题易错选A项，由于Cl元素有同位素，根据题意只能计算该氯原子的相对原子质量，不能计算氯元素的相对原子质量。
8．B
【详解】A.镓的原子序数为31，核外电子排布为，所以镓（31Ga）元素属于第四周期第ⅢA元素，故A正确；
B.同周期元素，从左到右原子的半径逐渐减小，所以镓（31Ga）和溴（35Br）原子半径：Br＜Ga，故B错误；
C.79Br与81Br互为同位素，他们的化学性质相同，所以得电子能力相同，故C正确；
D.同主族自上而下金属性增强，故金属性Ga>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性Ga(OH)3>Al(OH)3；同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性 Cl>Br，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4,故D正确；
答案：B。
【点睛】根据元素周期律的知识进行分析：同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱；同周期元素，从左到右原子的半径逐渐减小。
9．C
【详解】①元素周期表中第16个纵行为氧族元素，最外层电子均为6，为ⅥA族，说法正确；
②ⅦA族元素有氟、氯、溴、碘、砹，也称为卤族元素，说法正确；
③ⅠA族元素中除H外，剩余的是碱金属元素，说法错误；
④主族元素除O、F外，最高正价等于原子最外层电子数，说法错误；
⑤短周期为前三周期元素，共有18种元素，说法正确；
⑥元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行，说法正确；
综上所述，③④错误，答案为C。
10．B
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族， W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，故W、Z为非金属元素，且非金属性：W>Z，故原子序数Z> W，W处于第二周期，Z处于第三周期；X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，所以X、Y原子的还原性：X>Y，原子序数： Y> X，且二者处于第三周期，故X、Y、Z 、W的原子序数为：Z>Y>X>W。
【详解】A．结合以上分析可知，原子序数：Z>Y>X> W，且W属于第二周期，X、Y、Z位于第三周期；X、Y为金属元素，X、Y易形成金属阳离子，X、Y的离子核外有2个电子层；Z为非金属元素，易形成阴离子，Z的离子核外有3个电子层，根据电子层越多半径越大可知，Z元素原子形成的阴离子半径最大，故A错误；
B．金属与非金属元素形成的化合物中可能含有共价键，比如过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B正确；
C．非金属性：W>Z，W的气态氢化物一定比Z的气态氢化物稳定，而氢化物沸点的高低受到分子间作用力和氢键的影响，故不能比较两者氢化物的沸点高低，故C错误；
D．若W与Y的原子序数相差5，则可以W是N元素，Y为Mg元素，二者形成化合物的化学式为：Mg3N2，或W为O，Y为Al，两者形成化合物的化学式为Y2W3，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．图中信息可知Mo原子的质子数=核电荷数=原子序数=42，1个氧原子含8个电子，95Mo18O42-(钼酸根离子)中含有电子数为：42+8×4+2=76个，A正确，不选；
B．Mo元素位于元素周期表第五周期第VIB，属于副族元素，B错误，符合题意；
C．92Mo、95Mo、98Mo质子数相同中子数不同，互为同位素，由于原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，C正确，不选；
D．98Mo的质子数=42，中子数=98-42=56个，原子核内中子数比质子数多56-42=14个，D正确，不选；
故合理选项是B。
12．A
【详解】A. 碳与二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳，该反应在高温下进行，不能证明元素非金属性：C＞Si，故A错误；
B. 氯化亚铁溶液滴加氯水，发生反应Cl2+2Fe2+= 2Cl-+2Fe3+，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，故B正确；
C. 碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D. 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，证明酸性H2SO4＞H2CO3；二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，说明酸性酸性H2CO3＞H2SiO3，所以酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正确；
选A。
13． ⑥ ⑤ ④ ①③ ②⑤ ④ ⑥ Al Cl Mg2＋ S2－ H 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
【分析】I.①H2O为只含共价键的共价化合物；②NH3为只含共价键的共价化合物；③KOH为既含离子键又含共价键的离子化合物；④Na2O2中既含钠离子和过氧根之间的离子键，又有氧原子之间的非极性共价键；⑤MgCl2为只含离子键的离子化合物；⑥Ne为不含化学键的稀有气体单质；
(2)①碘的升华为物理变化，只破坏分子间作用力；②NaCl固体溶于水发生电离破坏离子键；③O2溶于水只破坏分子间作用力④HCl气体溶于水发生电离破坏共价键⑤烧碱为离子晶体，熔化破坏离子键；⑥氯化铵受热分解生成氨气和HCl，所以氯离子和铵根之间的离子键被破坏，铵根内部的共价键被破坏；
Ⅱ. ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同则A为Al；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，则C为Mg2+；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性，则D为S2-；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子，则E为H。
【详解】I.(1)不存在化学键的是稀有气体，即⑥Ne；只存在离子键的是⑤MgCl2；含有非极性键的离子化合物的是④Na2O2；
(2)根据分析可知化学键没有被破坏的是①③；仅破坏离子键的是②⑤；仅破坏共价键的是④；既破坏离子键，又破坏共价键的是⑥；
(3)过氧化钠由钠离子和过氧根组成，为离子化合物，所以电子式为；H2O为共价化合物，形成过程可以表示为；
Ⅱ.(1)五种微粒分别为：Al、Cl、Mg2＋、S2－、H；
(2)氯原子结构示意图为；Mg2+结构示意图为；
(3)Al可以和HCl反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
14． Cl->O2->Al3+ 非极性共价键和离子键 H-O-Cl HCl
【详解】根据元素周期表中各元素的位置分析可知，元素①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl；
(1)⑩号元素为Cl，核电荷数为17，含有20个中子，原子符号为：；
(2)④、⑦、⑩的离子为O2-、Al3+、Cl-；电子层数越多，半径越大，所以氯离子半径最大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：Cl->O2->Al3+；
(3) ④为O，⑥为Na，两种元素形成淡黄色的固体物质为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为：；含有离子键和非极性共价键；
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，该物质为次氯酸，属于共价化合物，分子式为HClO，由于氧原子含有2个未成对电子，能够分别与氢原子、氯原子各形成1个共用电子对，所以其结构式为H-O-Cl；⑤为F，⑩为Cl，二者形成的氢化物分别为：HF、HCl；由于氟的非金属性较强，氟元素吸引氢原子的能力比HCl中的Cl的要强，所以氢离子更难被电离，所以同浓度的HF和HCl，酸性更强的是HCl；
(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子为NH3，氮原子有3个未成对电子，分别与3个氢原子形成3个共价键，用电子式表示其形成过程如下：。
15．(1) C(碳) O(氧) 第三周期第ⅣA族
(2) -3
【详解】（1）该反应中C元素由0价上升到+2价，还原剂是C，反应所涉及的元素有C、N、O、Si，非金属性最强的是O；硅元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，N2的电子式是。
（2）Si3N4中硅元素的化合价为+4价，氮元素的化合价为-3价，SiO2是一种酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：。
16． Na F H 金属和非金属分界线附近 Si、Ge 7 1H、2H、3H 234U、235U、238U
【详解】(1)元素周期表左下角的元素金属性最强，则短周期中，金属性最强的元素是Na；元素周期表中稀有气体原子最外层为稳定结构，不易得电子，非金属性弱，除稀有气体元素外右上角的元素非金属性最强，则短周期中，非金属性最强的元素是F；同主族从上向下原子半径增大，同周期从左往右原子半径减小，则短周期中原子半径最小的元素是H；
(2)寻找所需元素：在金属与非金属分界线附近找到制造半导体材料，如Si、Ge；
(3)NaOH是含共价键的离子化合物，其电子式为；N2分子中两个N形成三对共用电子，其电子式为；Na2O2是含共价键的离子化合物，其电子式为；CO2中2个C和O分别形成两对共用电子，其电子式为；NH4Cl是含共价键的离子化合物，其电子式为；HClO中O在中间，电子式为；
(4)以上微粒分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C共7种元素；质子数相同、中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，因此互为同位素的原子分别为1H、2H、3H，234U、235U、238U。
17． 二者原子的最外层电子数相等 二者原子核外的电子层数相等 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 弱于 Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应而不能共存 氟气的氧化性很强，与水发生反应
【详解】（1）根据元素周期表的排列原则，Cl和Br的最外层电子数相同，故排在同一个族；Cl和S的电子层数相同，故排在同一个周期；
（2）Cl2的氧化性强于S，故Cl2可以从含有S2-的溶液中将S置换出来，化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，因Cl2的氧化性强于S，故Cl-的还原性弱于S2-；
（3）不存在FeI3的原因是：Fe3+具有很强的氧化性，I-具有很强的还原性，二者相遇可以发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（4）F的非金属性为元素周期表中最强，故F2的氧化性为单质中最强，F2可以将水中的O元素置换出来，生成O2，而不将溶液中的Cl-置换出来，故溶液颜色没有明显变化。
【点睛】元素周期表根据原子序数的递增进行排列，将电子层数相同的原子排成一行，叫做一个周期，将最外层电子数相同的原子排成一列，叫做一个族；元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
18．(1) > >
(2) > >
(3) < <
(4) ① ② ④ ③
【解析】（1）
电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为K＞Ca，Si＞N。
（2）
非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的含氧酸的酸性越强，则酸性的强弱：HNO3＞H3PO4，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性的强弱：Mg（OH）2＞Al（OH）3。
（3）
非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H2S＜H2O，NH3＜HF。
（4）
只含有非极性键的是①N2；只含有离子键的是②MgCl2；既含有共价键又含有离子键的是④Na2O2；只含有极性键的是③NH3；②为离子化合物，形成过程为。
19． A－x－n A－x＋n a＋b＋2　a＋2R (m－x＋2) mol (m－x＋2)NA
【分析】根据阳离子的质子数＝核外电子数＋电荷数，阴离子的质子数＝核外电子数-电荷数；以及各粒子之间关系进行计算。
【详解】(1)ARn＋中的质子数＝核外电子数＋电荷数＝x＋n，中子数＝质量数－质子数＝A－(x＋n)；
(2)AXn－中的质子数＝核外电子数－电荷数＝x－n，中子数＝质量数－质子数＝A－(x－n)；
(3)阳离子R2＋中的质子数＝核外电子数＋电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，表示元素R原子组成符号为a+b+2　a＋2R；
(4)ng A2－中所含电子的物质的量＝(m－x＋2)＝ (m－x＋2) mol；
(5)元素原子的质量数为m，W克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子A2－核外有x个中子，则质子数为m－x，原子核内电子数为m－x＋2，则W克这种阴离子的原子核内电子数为 (m－x＋2)NA。
20． 3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2 与间能形成氢键
【分析】X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Y为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故Y为CO；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为，故形成Z元素的原子质子数为，故Z为；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为，为N元素，W为，据以上分析解答。
【详解】原子核外比Si原子多3个电子，A为Cl原子，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为 ；晶体中每个Si原子与4个O原子之间形成4个键，晶体中含有个共价键；故答案为： ；；
碳化钙为离子化合物，由钙离子与离子构成，离子中C原子之间形成3对共用电子对，碳化钙电子式为： ，故答案为： ；
的质量的物质的量为，故2molCO燃烧放出的热量为，CO燃烧的热化学方程式为：
组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲为，由转化关系可知丁为Fe或C符合转化关系，若丁为Fe，则乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；若丁为C，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；故丁在高温下与水反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；
故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；
组成W的元素的简单氢化物为，与间能形成氢键，极易溶于水；与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，在负极放电，碱性条件下生成、，电解反应式为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页