第九单元金属练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第九单元 金属 练习题
一、选择题
1．下列有关实验现象或事实叙述正确的是（　　）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D．在氯化钡溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
2．正在扩建的兰州中川国际机场三期工程使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法不正确的是
A．钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈
B．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质稳定
C．合金的硬度一般比组成它们的纯金属大
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液是因为铁的活动性强于铜
3．2022年11月30日，神舟十五号、神舟十四号两个乘组6名航天员首次在太空“会师”。下列过程中一定涉及化学变化的是
A．不同金属熔合成神舟使用的合金
B．长征二号F遥十五运载火箭点火发射
C．两艘飞船同时与空间站进行信息代传
D．神舟十五号船箭组合体重要部段粘贴保温层
4．2021年东京奥运会奖牌中，铜牌的主要材料是通过回收含铜废料得到的，该过程中发生的反应之一：CuO+COCu+CO2。下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应吸收热量
C．该反应中CO具有还原性 D．该反应中氧化物有3种
5．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是()
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
C．物质与氧气的反应都是氧化反应，所以铁生锈也是氧化反应
D．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
6．甲～戊分别是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，乙属于盐，丙常用于改良酸性土壤。它们之间的关系如图所示（“——”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质）。下列说法不正确的是

A．甲和乙的化学方程式可以是
B．乙和丙的反应只能是复分解反应
C．物质戊可以是硫酸铜
D．丙和丁的反应有H2O生成
7．下列关于金属钠和水的反应原因和结论对应正确的是
A．金属钠浮在水面上说明钠的硬度小
B．金属钠和水反应产生气体说明两者反应剧烈
C．向金属钠和水反应后的溶液中加酚酞，溶液变红，说明反应产生了碱性物质
D．金属钠和水反应，钠四处游动，说明钠的密度小于水
8．不能正确对应变化关系的图像是（　　）

A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
9．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．两种反应物都属于氧化物 B．该反应的类型是置换反应
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为16：18 D．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
10．下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．常温下金属均为固态
B．合金的一些性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．有少数极不活泼的金属，如金、银、铂，在自然界中以单质形式存在
11．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（　　）
A．CaCO3CaOCa（OH)2NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液Cu（OH）2沉淀
C．FeFeCl2 Fe
D．Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
12．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可以是下列组合中的
A．硝酸铵固体和水 B．氧化钙固体和水
C．氢氧化钠固体和水 D．锌和稀硫酸
二、填空与简答
13．理化知识在实际生活中有着广泛的应用。
(1)洗洁精在去除油污的过程中起 作用。
(2)用井水洗衣服时，肥皂水不易起泡沫且易产生浮渣，该井水是 (填“硬水”或“软水”)。
(3)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点 。
(4)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的 性。
(5)打开汽水瓶时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随 的减小而减小。
14．图1是铁及其化合物的“价一类”二维图，从图中可以清楚的看出铁及其化合物的所属类别和其中所含铁元素的化合价。
(1)A点对用的物质类别为 。
(2)A点物质可由C点物质与一种氧化物在高温条件下转化而成，写出该转化的化学方程式 。有元素化合价升降的反应均为氧化还原反应，该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
(3)在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。图2为转化得到A物质的另一种方法，该转化的化学方程式为 。其中还原剂为 ，氧化剂为 。
(4)分析化学方程式可得氧化还原反应的实质是______。
A．氧元素的得失 B．化合价的升降
C．电子的转移 D．原子的重新组合
(5)每年大量的钢铁生锈，为了阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂油漆或其他金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触。
15．人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据如图所示回答：
(1)镁原子的相对原子质量是 。
(2)He是高效核能原料，其原子的核外电子数是 。
(3)H元素和He元素的本质区别是 不同。
(4)根据图2信息及所学知识分析，下列说法正确的是 。
A．H是非金属元素 B．N原子有两个电子层 C．He和Mg的化学性质相似
(5)SiO2是一种 (填物质分类)，可以做光导纤维，其中Si元素的化合价是 。
(6)钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的基本反应类型是 ，NaOH溶液中钠离子的符号是 。
16．生活中处处有化学。请根据所学知识填写以下空白：
（1）食品包装袋中充氮气以防腐，说明氮气的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）；
（2）燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是 ；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强越小气体在水中的溶解度越 ；
（4）铝制品很耐腐蚀，其原因是铝在常温下就能够与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，请写出该反应的化学方程式 。
17．请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整 （填元素符号）。
（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。
（3）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式（写一个即可） 。
（4）用CuSO4配制农药波尔多液时不能在 （填序号）中进行。
A 塑料桶 B 铁桶 C 木桶
18．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钡、硫酸铜、碳酸钠五种物质中的一种。相邻物质能够发生反应，甲是胃酸的主要成分。请回答下列问题：

(1)上述五种物质中,可用于配制波尔多液的是 (填化学式)；能相互反应生成气体的两种物质可能是 。
(2)若丙为氢氧化钡，则乙为 ；戊为 。丙和丁发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
19．锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有FeCO3、NiCO3等杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
（1）为提高“酸溶”的效果，可采取的措施有： ，碳酸锰与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）“除铁”时先加入MnO2，发生的反应为MnO2+2FeSO4+2X=MnSO4+2H2O+Fe2(SO4)3，X的化学式为 ，滤渣1的名称为 。
（3）滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则“除镍”时发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）“电解”时，电解池阳极上发生失去电子的反应，阴极上发生得电子的反应，则金属锰应在电解池的 （填“阳极”或“阴极”）析出。
三、科学探究题
20．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、和。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象： ， ，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？ （写出计算过程）
四、计算题
21．我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为 g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、铁生锈的条件是铁和氧气、水直接接触，故切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处，可以防止生锈，符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、黄铜的硬度比铜片大，故用黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，不符合题意；
D、在氯化钡溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化钡溶液和氢氧化钠溶液不反应，不能生成白色沉淀，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，所以日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈，故选项说法正确；
B、铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜，故选项说法错误；
C、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，故选项说法正确；
D、不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液是因为铁的金属活动性比铜强，易起反应而损坏铁桶，故选项说法正确。
故选B。
3．B
【详解】A、不同金属熔合成合金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、火箭点火发射的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、信息代传的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、粘贴保温层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，符合题意；
B、该反应需要加热，吸收热量，不符合题意；
C、在该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，具有还原性，不符合题意；
D、氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故氧化物有3种，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如电子、质子，错误；
B、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火破坏燃烧的一个条件就行，错误；
C、物质与氧气的反应都是氧化反应，铁生锈是与氧气、水发生的反应，所以铁生锈也是氧化反应，正确；
D、铝的金属活动性比铁强，但铝制品表面容易形成一层致密氧化膜，保护了内部金属不被腐蚀，故铁制品更容易生锈，错误；
故选：C。
6．C
【分析】甲～戊分别是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，甲是铁，丙常用于改良酸性土壤，丙是氢氧化钙，甲和戊反应，丙和戊反应，戊是酸，乙属于盐，甲和乙反应，乙和丙反应，乙可以是可溶性铜盐，戊生成丁，丁和丙反应，丁为氧化物，丁是二氧化碳。
【详解】A、甲是铁，乙属于盐，甲和乙反应，乙和丙反应，乙可以是可溶性铜盐，，则甲和乙的反应可以为铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为，故A正确；
B、乙属于盐，丙是氢氧化钙，则乙和丙的反应只能是复分解反应，故B正确；
C、甲是铁，丙常用于改良酸性土壤，丙是氢氧化钙，甲和戊反应，丙和戊反应，戊是酸，故C不正确；
D、丙是氢氧化钙，丁是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故D正确。故选C。
7．C
【详解】A.金属钠浮在水面上说明钠的密度比水小，不符合题意；
B.金属钠和水反应产生气体不能说明两者反应剧烈，不符合题意；
C.向金属钠和水反应后的溶液中加酚酞，溶液变红，说明反应产生了碱性物质，正确，符合题意；
D.金属钠和水反应，钠四处游动，说明反应产生了气体，不符合题意。故选C。
8．A
【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；
B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。
9．D
【分析】甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，反应物为甲烷和水，甲烷是由碳元素和氢元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，反应物为两种化合物，不属于置换反应，选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1，选项说法不正确；
D、由生成物可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，选项说法正确。
故选D。
10．A
【详解】A、常温下汞是液态，A选项错误，符合题意；
B、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，B选项正确，不合题意；
C、铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，比在干燥的空气中更易生锈，C选项正确，不合题意；
D、有少数极不活泼的金属，如金、银、铂，在自然界中以单质形式存在，D选项正确，不合题意；
故选：A。
11．D
【分析】本题考查物质转化和反应。
【详解】A、， CaO+H2O=Ca(OH)2　，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，故A不符合题意；
B、CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4，故B不符合题意；
C、Fe +2HCl= FeCl2+H2↑，故C不符合题意；
D、Ba(OH)2+2HCl= BaCl2 +2H2O ，BaCl2 溶液不与CO2反应，故D符合题意；
故选D。
【点睛】结合物质性质和反应进行推断。
12．A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，装置内压强减小，气球不会鼓起来，符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球会鼓起来，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球会鼓起来，不符合题意；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成了气体，装置内压强增大，气球会鼓起来，不符合题意。
故选A。
13．(1)乳化
(2)硬水
(3)低
(4)吸附
(5)压强
【详解】（1）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故肥皂水不易起泡沫且易产生浮渣，该井水是硬水；
（3）合金比组成它的纯金属熔点低，硬度大；
（4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味；
（5）打开汽水瓶时，压强减少，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小。
14．(1)单质
(2) 属于
(3) 锌/Zn 硝酸亚铁/Fe（NO3）2
(4)C
(5)氧气、水蒸气
【详解】（1）由图可知，A点铁元素的化合价为0，故A点对应的物质类别为单质；
（2）C点物质属于氧化物，且铁元素的化合价为+3价，故C点物质为氧化铁，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，铁中铁元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，铁元素和碳元素的化合价发生了改变，故该反应属于氧化还原反应；
（3）由图可知，该反应为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，该反应的化学方程式为：，单质锌中锌元素化合价为0，硝酸亚铁中铁元素显+2价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，硝酸锌中锌元素显+2价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，单质铁中铁元素化合价为0，故锌元素化合价升高，还原剂为Zn；铁元素化合价降低，氧化剂为：Fe(NO3)2；
（4）由化学方程式可知，在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，氧化剂得到电子，化合价降低，故氧化还原反应的实质是电子的转移。
故选C；
（5）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故在钢铁表面涂油漆或其他金属等方法，可以阻止钢铁与氧气和水接触。
15． 24.31 2 质子数或核电荷数 AB 氧化物 +4 置换反应 Na+
【详解】（1）由图可知，镁原子的相对原子质量为24.31；
（2）核外电子数=质子数，氦原子的质子数是2，故核外电子数是2；
（3）质子数决定了元素的种类，氢元素和氦元素的本质区别是质子数不同；
（4）A、由汉字结构可知，氢元素的偏旁是气字头，故是非金属元素，故A正确；B、由氮原子的结构示意图可知，氮原子的核外由两个电子层，故正确；C、氦原子的最外层电子已达到饱和状态，而镁原子的最外层的电子没有达到饱和状态，故化学性质不相似，故错误。故选AB;
（5）二氧化硅是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物；SiO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，可求得硅元素的化合价为+4价；
（6）该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，故是置换反应；钠离子带1个单位的正电荷，离子是用元素符号和右上角的数字加上正负号来表示，故钠离子表示为Na+。
16． 不活泼 CO 小 4Al + 3O2 = 2Al2O3
【详解】（1）食品包装袋中充氮气以防腐，说明氮气的化学性质不活泼；
（2）燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是CO；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强越小气体在水中的溶解度越小；
（4）铝制品很耐腐蚀，其原因是铝在常温下就能够与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：4Al + 3O2= 2Al2O3。
17． Al、Ag 金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B
【详解】（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银．金属的活动顺序补充完整如图所示：．
（2）黄金是由金属Au组成的单质，金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；
（3）在Mg、Zn、Cu、Fe四种金属中，只有Cu在金属活动顺序表中位于H之后不能与酸发生置换反应，其它三种金属都可以与稀硫酸反应；例如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）金属铁活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而使溶液变为硫酸亚铁溶液，波尔多液失去药性，故选B．
18． CuSO4 铁与盐酸(或盐酸与碳酸钠) 碳酸钠 铁 Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 复分解反应
【分析】根据甲是胃酸的主要成分，可以判断甲是盐酸，结合相邻物质可以相互反应，根据铁、盐酸、氢氧化钡、硫酸铜、碳酸钠的化学性质进行分析解答。
【详解】(1 )配制波尔多液用硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液，因此，上述五种物质中用于配制波尔多液的是CuSO4；铁和盐酸反应的化学方程式为Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑，反应生成氯化亚铁溶液和氢气；碳酸钠与盐酸反应化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑，生成了氯化钠、二氧化碳气体及水，相互反应生成气体的物质，应为铁与盐酸或者碳酸钠与盐酸；
(2 )甲是胃酸的主要成分，则甲是盐酸，丙为氢氧化钡，相邻物质能够发生反应；盐酸与铁、碳酸钠能反应，则铁、碳酸钠为乙、戊中的一种，氢氧化钡与盐酸、硫酸铜、碳酸钠能反应，则硫酸铜、碳酸钠为乙、 丁中的一种，所以，丁为硫酸铜，乙为碳酸钠，则戊为铁；丙和丁的反应是硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓+Cu(OH)2↓,两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;
答案：①CuSO4 ②铁与盐酸(或盐酸与碳酸钠) ③碳酸钠 ④铁 ⑤ Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ⑥复分解
【点睛】通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。
19． 将矿石粉碎 H2SO4 氢氧化铁 复分解 阴极
【详解】（1）将矿石粉碎，增大与稀硫酸的接触面积，可以加快反应速率，提高“酸溶”的效果；碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰和水、二氧化碳，。
（2）反应前后原子种类数目不变；反应后锰、硫、氧、氢、铁原子数目分别为1、4、18、4、2，反应后锰、硫、氧、氢、铁原子数目分别为1、2、10、0、2，故X的化学式为H2SO4；除铁过程中加入二氧化锰将亚铁离子转化为三价铁离子，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，故滤渣1的名称为氢氧化铁。
（3）酸溶中NiCO3和稀硫酸反应转化为NiSO4，加入硫化铵除镍，过滤，滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则“除镍”时发生的反应为NiSO4和硫化铵反应生成(NH4)2SO4和硫化镍沉淀的反应，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）锰离子带2个单位正电荷，“电解”过程中锰离子得到电子生成单质锰；电解池阳极上发生失去电子的反应，阴极上发生得电子的反应，故金属锰应在电解池的阴极析出。
20． 四/4 /氢气 点燃 HCl 有气泡产生 有红色物质析出 Cu、Fe、Zn 解：合金中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相同
则合金中铜元素的质量分数为
答：“金戒指”中铜元素的质量分数是80%
【详解】[查阅资料]
碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2三种物质，反应前后元素种类不变，故碱式碳酸铜是由碳、氢、氧、铜四种元素组成的；
（1）戒指的成分中有锌，故能和盐酸反应放出H2，检验氢气的方法就是点燃，氢气能燃烧，发出淡蓝色火焰；
（2）碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，同时盐酸是过量的，故蓝色溶液中还含有CuCl2、HCl等溶质；氯化铜和铁反应能置换出红色的铜，盐酸和铁反应放出氢气，故反应现象是有气泡产生及有红色物质析出；
（3）锌能置换出铁，铁能置换出铜，故金属活动性由弱到强为Cu、Fe、Zn；
（4）见答案。
21．(1)0.2
(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%
【详解】（1）由图可知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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