第三单元海水中的化学复习题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第三单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．下列有关叙述正确的是
A．制纯碱需要的原料是食盐和石灰石
B．海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C．向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体
D．因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性
2．将13.8gK2CO3样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到49.4 g的溶液，则稀盐酸中溶质的质量分数为
A．9.1% B．18.3% C．27.5% D．35.6%
3．鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（　　）
A．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C．用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液
4．国家海洋局发布《全国海水利用报告》，我国目前正在进行海水高效提取与高值化利用产业化示范。沿海化工厂利用海水制取金属镁，流程图如下：
下列有关认识不正确的是（ ）
A．步骤①所加试剂最合理的是廉价的氢氧化钙 B．步骤②中应加入的试剂是硫酸
C．步骤③电解无水氯化镁发生分解反应 D．海水可制取金属镁、纯碱和食盐等
5．下列课外小实验中没有发生化学变化的是（　　）
A．利用小苏打自制汽水
B．利用氢氧化钠制作叶脉书签
C．利用铅笔芯测定石墨的导电性
D．利用食醋除去水壶中的水垢
6．下列实验探究和推理所得结论对应合理的是
A．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱性溶液
B．向某固体物质中滴加稀盐酸，有大量气泡冒出，则证明该固体物质中一定含有CO2
C．某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，则说明该物质一定含有C、H、O元素
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，则可判断该气体一定是二氧化碳
7．水是一种重要的资源。下列说法正确的是
A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B．通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C．澄清的泉水是纯净水
D．过量地使用化肥不会导致水体污染
8．下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的是
A．干冰—CO2—人工降雨 B．小苏打—NaHCO3—发酵粉
C．纯碱—NaOH—治疗胃酸过多 D．生石灰—CaO—做干燥剂
9．下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氧气和一氧化碳 闻气味
B 除去氮气中氧气杂质 通过红热的炭层
C 证明某气体样品是否含氧气 用带火星的木条
D 鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末 分别取样于试管中，加少量水，用手触摸管壁
A．A B．B C．C D．D
10．化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是
A．10g氯化钠溶液与10g硝酸银溶液完全反应所得溶液的质量为20g
B．100g10%的NaCl溶液和100g蒸馏水混合，得到200g5%的NaCl溶液
C．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液
D．20°C时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中得到40g溶液
11．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：
①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2；
②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；
③用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油的乳化功能；
④小明家的农作物出现了叶色发黄、倒伏现象，他选择了KNO3肥料；
⑤用点燃的方法可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳；
⑥雨水的pH=5.6，该雨水为酸雨；
⑦图书、档案、精密仪器等物失火，可用CO2灭火器；
⑧物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加。
上述说法正确的是
A．①③⑥ B．②④⑧ C．②⑤⑦ D．④⑦
12．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是

A．①表示向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示电解水
13．某物自我介绍时说：“酚酞遇我脸变红，厨具清洁我帮忙，胃酸多时我来减，分类我却在盐中。”这种物质可能是
A．洗衣粉 B．烧碱 C．食醋 D．纯碱
二、填空与简答
14．粗盐提纯的步骤，以及每一步中玻璃棒的作用。
(1) 、 。
(2) 、 。
(3) 、 。
15．分离混合物或提纯某物质时，常用到：①溶解②蒸发结晶③冷却结晶④过滤等操作方法，选择恰当操作序号并按操作顺序填空：
(1)除去石灰水中的碳酸钙 ；
(2)除去硫酸锌溶液中的水 ；
(3)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠 ；
(4)粗盐提纯 。
16．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；
（2）性质②的反应为中和反应，该反应的反应实质是 。
（3）用硫酸铜溶液验证性质③，试写出该反应的化学方程式为 。
17．某小组在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，步骤有溶解、过滤、蒸发等。小组成员分析过滤后的滤液，发现其中含有CaCl2、MgSO4杂质。除去这些可溶性杂质可获取纯净氯化钠。实验小组经过缜密的分析后设计的操作步骤为：
①加过量的Ba（OH）2溶液；
②加过量的Na2CO3溶液；
③过滤；
④加适量的盐酸；
⑤蒸发结晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]。
（1）请书写①步骤中发生反应的化学方程式 。
（2）请简要说明①②步骤不可以调换顺序的原因 。
（3）实验小组认定过滤后的溶液中含有两种杂质，请你设计合理的实验加以证明（简要写出实验步骤、现象和对应结论） 。
18．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
(1)主产品 Na2CO3的俗名为 ，副产品氯化铵在农业上常可用作 。
(2)工业制法获得的 Na2CO3中常含有 NaCl 杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：
①“研磨”的目的是 。
②“滤液”中溶质的成分是 (填化学式)。
③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为 溶液(填化学式)。
④计算 11 g 固体样品中 NaCl 的质量分数(计算结果精确到 0.1%) 。
19．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用具有重要意义。
(1)海水淡化：小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，错误的是______（填选项序号）。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
(2)海水晒盐：目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
①从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）实现的。②常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
(3)海水制镁：
①母液中就含有氯化镁，则前两步反应的目的是 。
②利用母液制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
(4)粗盐提纯：在粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 。
(5)海底矿物：
①可燃冰的主要成分是CH4和水，CH4燃烧的化学方程式是 。
②锰结核属于 （“纯净物”或“混合物”）。
20．下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。

（1）操作a中用到的玻璃仪器有哪些 ？
（2）滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明 。（简要写出实验步骤和现象）
（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。
三、科学探究题
21．实验室有一包K2CO3固体粉末，其中混有少量KCl、Ca(OH)2，也可能混有少量MgSO4，为确定固体粉末中是否混有少量MgSO4，请你参与以下探究：
（1）取少量固体粉末于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。该过程中一定发生了反应的化学方程式为 。
（2）请你设计一个实验方案来确定固体粉末中是否混有少量MgSO4。可选试剂：稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液、NaOH溶液
实验操作 预期现象 结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。
步骤2：
步骤3：
四、计算题
22．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g)
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（1） 样品中碳酸钙的质量分数是多少
（2）上表中m的数值应为多少
（3）如果煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、石灰石高温会生成二氧化碳和氧化钙，碳酸氢钠的溶解度小，将二氧化碳通入氯化钠溶液中，会析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热会生成碳酸钠，故A正确；
B、氨气溶于水形成氨水，粗盐不会直接与氨气反应，故B错误；
D、向氨盐水中通入二氧化碳可得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热会制得纯碱，故C错误；
D、氨气的水溶液氨水显碱性，所以氨盐水显碱性，故D错误。
故选A。
2．B
【详解】碳酸钾和稀盐酸反应：，由化学方程式可知， 碳酸钾中的钾元素完全转化到了氯化钾中，则生成氯化钾的质量为：，氯化钾中的氯元素完全来自于HCl，氯元素的质量为：，消耗HCl的质量为：，碳酸钾中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为：4.4g+49.4g-13.8g=40g，则稀盐酸中溶质的质量分数为：。
故选B。
3．A
【分析】解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
【详解】A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项正确。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是CO2、N2；若木条燃烧更旺，则是氧气；无法鉴别CO2、N2，故选项错误。
C、Ba（OH）2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，与KCl、KNO3溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、CO2能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙白色沉淀，与NaOH、KOH反应生成碳酸钠和水、碳酸钾和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
4．B
【分析】氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，无水氯化镁通电生成镁和氯气。
【详解】A、氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙的价格比较经济，步骤①所加试剂最合理的是廉价的氢氧化钙，故A正确；
B、步骤②生成氯化镁，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，则应加入的试剂是盐酸，故B不正确；
C、步骤③电解无水氯化镁生成镁和氯气，反应符合一变多，则发生分解反应，故C正确；
D、海水含有钠元素、镁元素、氯元素等，可制取金属镁、纯碱（碳酸钠）和食盐（氯化钠）等，故D正确。故选B。
【点睛】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
5．C
【详解】A、利用小苏打自制汽水，汽水中溶解有二氧化碳，生成了新物质二氧化碳，属于化学变化，A选项不正确，不符合题意；
B、利用氢氧化钠制作叶脉书签，叶肉的成分与氢氧化钠发生了了反应，生成了新物质，属于化学变化，B选项不正确，不符合题意；
C、利用铅笔芯测定石墨的导电性，没有新物质生成，属于物理变化，C选项正确，符合题意；
D、利用食醋除去水壶中的水垢，食醋与水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，D选项不正确，不符合题意。故选C。
【点睛】本题考查了物理变化和化学变化的区别，二者的本质区别是是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
6．A
【详解】A、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；
B、向某固体物质中滴加稀盐酸，有大量气泡冒出，则该固体物质可能是碳酸盐或活泼金属等，故选项推理不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，反应物氧气中只含有氧元素，则可以判断该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项推理不正确；
D、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，故选项推理不正确。
故选A。
7．A
【详解】A、硬水中加入肥皂水容易起浮渣，故选项A 说法正确；
B、通过沉淀、过滤、吸附、消毒并不能去除海水中的氯化钠，故不可将海水淡化，故选项B说法错误；
C、澄清的泉水含有其他的杂质，是混合物，故选项C说法错误；
D、过量地使用化肥会导致水体污染，故选项D说法错误；
故选：A。
8．C
【详解】A、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其物质的俗称、化学式、用途一致，正确；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是发酵粉主要成分之一，其物质的俗称、化学式、用途一致，正确；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称、化学式不一致，用途错误，错误；
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反应，可用作干燥剂，其物质的俗称、化学式、用途一致。故选C。
9．D
【详解】A、一氧化碳有毒，不能闻气味，且两种气体都是无味的气体，闻气味无法区分，错误；
B、除去氮气中氧气杂质，通过红热的炭层，氧气能与碳反应生成二氧化碳，在除去氧气的同时，引入新杂质二氧化碳，错误；
C、氧气能支持燃烧，但若氧气含量不高，带火星的木条不一定复燃，如空气中含有氧气，不能使带火星的木条复燃，不能证明某气体样品是否含氧气，错误；
D、氧化钙与水反应放热，碳酸钙难溶于水，取样品，加水，试管壁发热的是氧化钙，难溶于水的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，正确。
故选D。
10．B
【详解】A、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此两种溶液完全反应所得溶液的质量小于20g，故选项说法不正确；
B、100g10%的NaCl溶液和100g蒸馏水混合，所得NaCl溶液中溶质的质量分数为×100%=5%，故选项说法正确；
C、pH =3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合，得到的溶液的pH应在3～4之间，故选项说法不正确；
D、20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液，不能继续溶解，溶液的质量不变，仍为20g，故选项说法不正确。
故选B。
11．D
【详解】①用pH试纸只能测出整数，故用pH试纸测得某地下水的pH为5.2是错误的；
②粗盐提纯时，当出现较多量固体时就可以停止加热，不需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热，错误；
③用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油溶解油污，而不是乳化，错误；
④小明家的农作物出现了叶色发黄（缺氮肥）、倒伏现象（缺钾肥），故选择了KNO3肥料，正确；
⑤由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故用点燃的方法不可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，错误；
⑥正常雨水由于溶于二氧化碳而显酸性pH=5.6，故pH<5.6的雨水才为酸雨，错误；
⑦图书、档案、精密仪器等物失火，可用CO2灭火器，这样不会损坏图书、档案、精密仪器，正确；
⑧物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，氧化物也可以，错误。
由以上知④⑦正确。
故选D。
12．B
【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，溶剂和溶质质量都减小，溶液质量减小，溶剂反应完全后，溶液质量变为零，故A错误；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，溶液pH逐渐增大，当盐酸反应完，溶液显中性，溶液pH=7，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH=7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，溶液显碱性，溶液pH大于7，故B正确；
C、.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，故C错误；
D、由电解水的化学方程式可知，生成氢气与氧气的质量比=4:32=1:8，故D错误。
故选：B。
13．D
【详解】碱性溶液能使酚酞试液变红色，酚酞遇我脸变红，说明该物质溶液显碱性，排除食醋；厨具清洁我帮忙，胃酸多时我来减，说明该物质可以用于清洁厨具、能和酸性物质反应，排除洗衣粉；分类我却在盐中，说明该物质属于盐类；综上所述，为纯碱。
故选D。
14．(1) 溶解 搅拌，加快食盐溶解
(2) 过滤 引流
(3) 蒸发 搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅
【分析】粗盐提纯的几个步骤是：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④转移固体； 每各步骤中玻璃棒的作用： ①搅拌，加快食盐溶解； ②引流，将液体引入过滤器内 ；③搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅；④将固体转移出蒸发皿。
【详解】（1）溶解过程中玻璃棒起搅拌，加快食盐溶解的作用，故填：溶解；搅拌，加快食盐溶解；
（2）过滤步骤中玻璃棒起引流，将液体引入过滤器内的作用，故填：过滤；引流；
（3）蒸发过程中玻璃棒起搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅的作用，故填：搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅。
15． ④ ② ①③④ ①④②
【详解】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，碳酸钙不溶于水，除去石灰水中的碳酸钙可用过滤的方法。故填④；
（2）除去硫酸锌溶液中的水，可选用蒸发结晶的方法。故填②；
（3）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使硝酸钾先结晶出来、再过滤的方法。故填①③④；
（4）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解、过滤、蒸发。故填①④②。
16． 红色 氢离子与氢氧根离子反应生成水
【详解】如图所示NaOH的四类化学性质为：①与酸碱指示剂反应，使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊试剂变蓝；②与酸发生中和反应，生成盐和水；③与盐反应生成新的盐和新的碱；④与某些非金属氧化物反应生成盐和水；则有：
（1）为验证性质①与酸碱指示剂反应，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
（2）性质②的反应为中和反应，该反应的反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
（3）用硫酸铜溶液验证性质③，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为。
17． Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓ ①加入氢氧化钡溶液的目的是除去硫酸镁，②加入碳酸钠要除去原有的氯化钙和过量的氢氧化钡，加入的氢氧化钡必须放在碳酸钠之前 取少量滤液，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明还含有氢氧化钠
【详解】（1）①步骤中，氢氧化钡溶液能与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故反应的化学方程式写为：Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。
（2）①②步骤不可以调换顺序，是因为①加入氢氧化钡溶液的目的是除去硫酸镁，②加入碳酸钠要除去原有的氯化钙和过量的氢氧化钡，加入的氢氧化钡必须放在碳酸钠之前，故填①加入氢氧化钡溶液的目的是除去硫酸镁，②加入碳酸钠要除去原有的氯化钙和过量的氢氧化钡，加入的氢氧化钡必须放在碳酸钠之前。
（3）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有两种杂质，是氢氧化钠和碳酸钠，均显碱性，可取少量滤液，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明还含有氢氧化钠，故填取少量滤液，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明还含有氢氧化钠。
18． 纯碱 化肥(或氮肥) 增大接触面积，使溶解(或反应)更快更彻底 BaCl2 和 NaCl AgNO3(或 Na2CO3) 3.6%
【分析】本题主要考查了碳酸钠的化学性质，常见化肥的种类，根据化学反应方程式的计算。流程图中的主要反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余，注意氯化钡溶液的质量。
【详解】（1）主产品Na2CO3的俗名为纯碱，副产品氯化铵由于是含氮的化合物，在农业上常可用作化肥(或氮肥)；
（2）①物质之间接触面积越大，溶解越快，反应也就越快越彻底。“研磨”的目的是增大接触面积，使溶解或者反应更快更彻底；
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。混有氯化钠的碳酸钠与过量的氯化钡反应后过滤，“滤液”中溶质的成分是剩余的 BaCl2和生成的NaCl和原化合物中的NaCl；
③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”是看固体表面是否有附着的氯化钡或者氯化钠，只要检验是否有氯化钡或者氯化钠，氯化钡与AgNO3或者Na2CO3均能产生白色沉淀，氯化钠能与AgNO3反应生成白色沉淀。检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液加入AgNO3或者Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，所以所用的试剂为AgNO3或者Na2CO3溶液；
④设：样品中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
x=10.6g
固体样品中 NaCl 的质量分数=×100%=3.6%。
【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
19．(1)C
(2) 蒸发结晶 饱和
(3) 富集并提纯氯化镁 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4)Mg（OH）2、CaCO3（写名称也可）
(5) CH4+2O2CO2+2H2O 混合物
【详解】（1）A ．蒸馏过程中 a 试管里水分不断蒸发，溶液的溶质质量分数变大，故正确；
B ．增加导管的长度可以增加冷凝的距离，使水蒸气的冷凝效果更好，故正确；
C ．加热过程中水分子的体积不变，能量变大，故错误；
D ．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，故正确；
故选C。
（2）①氯化钠的溶解度受温度影响不大，该过程主要通过蒸发结晶使食盐析出；
②结晶池中氯化钠溶液中析出氯化钠固体，故此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液。
（3）①利用母液制取镁目的是母液中镁离子的浓度高或镁离子得以富集，并且海水中含有很多杂质，而通过转化后的MgCl2溶液较为纯净。
②在用母液制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是： Mg ( OH )2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除时，先后加入过量的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是氢氧化镁、碳酸钙。
（5）①CH4燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是；
②锰结核又称多金属结核、锰矿球、锰矿团、锰瘤等，它是一种铁、锰氧化物的集合体，颜色常为黑色和褐黑色，故属于混合物。
20． 烧杯、漏斗、玻璃棒 取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色 NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
【详解】（1）操作a是分离沉淀和溶液的一种方法，即过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因为加入的氢氧化钙溶液是过量的，所以氢氧化钙有剩余，再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，又因为碳酸钠溶液过量，所以滤液中除含有氯化钠以外，还含有氢氧化钠和碳酸钠，检验方式是取滤液少量，加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠；故答案为取滤液少量，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色；
（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，根据质量守恒定律和氮肥的特点可知，该氮肥是氯化铵。氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
21． 取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸 固体部分溶解，产生气泡 样品中含有硫酸镁
【详解】(1）过程中一定发生了的反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。故填：。
(2）步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤，产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，说明样品中含有碳酸钾和氢氧化钙。
步骤2：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，说明滤液中含有碳酸盐或碳酸盐和硫酸盐。故填：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液；产生白色沉淀。
步骤3:取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，产生气泡，是因为碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，说明样品中含有硫酸镁。故填：取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸；固体部分溶解，产生气泡；样品中含有硫酸镁。
22．（1）85%；（2）3；（3）31.3t
【详解】（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质，即杂质的质量为1.2g，样品中碳酸钙的质量分数=×100%=85%，故填85%。
（2）第一次加入10g稀盐酸，此时不清楚稀盐酸和碳酸钙两者是否完全反应，或者哪一物质剩余，但是固体减少了8g-5.5g=2.5g，即加入10g稀盐酸少了2.5g固体．如果此时碳酸钙剩余，则每加入10g稀盐酸就减少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少，而根据给出的数据，固体质量在减少．所以每加10g稀盐酸恰好与2.5g固体反应，而当加入第二个10g酸时，固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是=5.5g-（8g-5.5g）=3g，故填3。
（4）解：参加反应的碳酸钙的质量为50t×85%=42.5t
设生成二氧化碳的质量为x
100：44=42.5t：x
x=18.7t
得到含杂质的生石灰的质量为50t 18.7t=31.3t
答：得到含杂质的生石灰的质量为31.3t。
答案第1页，共2页
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