2023-2024学年（上）高二教学质量监测
化学答案及评分细则
一、选择题
1.D 2.B 3.D 4.D 5.B
6.D 7.C 8.B 9.A 10. D
11.C 12.A 13.C 14.B 15.D
二、非选择题（除特殊标注外，每空2分）
评分细则：1.多选题，选对一个得一分，有错不得分。
2.方程式：物质写对给一分，配平正确给一分。
16．（15分）
(1) B（1分） (2)AC
(3)CN﹣+H2O+CO2=HCO3- +HCN
(4)碱性 CO32- + H2O HCO3- + H+(只写出第一步水解即可，物质1分，可逆1分)
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
(5) 6.010-3（或610-3） 中性
17.(16分)
(1) ① ②23 ③ds
(2) A (3)难溶 (4) ＞ ＞ （5）牺牲阳极法
18.（共12分）
(1) ① C ② D
(2) 滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色
（半滴，蓝褪，半分钟，答出两点即得2分，有错误不得分。）
(3) 2.84 (4) BD (5) A
19.（共12分）
（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等（合理均正确）
（2）3.7～5.6（3.7≤PH＜5.6) 4.0ⅹ10-11（或4ⅹ10-11）
（3）Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3 ↓+ NH4+
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗净。（给分点：取液，试剂，各一分。直接加入试剂不给分。）
（5）Al3++3HCO3- =Al(OH)3 ↓+3CO2↑绝密★启用前
2023-2024学年度（上）白山市高一教学质量监测
化
学
本卷满分100分，考试时间75分钟，
注意事项：
.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上、
2,回答选择题时，选出每小题答装后，用铅笔把答题卡上对成题日的答案标号涂照
如需改动，用橡皮擦十净后，料选涂其他答案标号。问答非选样题时，将答案写在答题卡
上写在本试卷上无效
3,为试结束后，将本试卷和答题卡一并交问。
可能用到的原子量：H-1C-120-16Cu-4C-35.5
第I卷选择题(45分】
装
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求】
1.化学与生活、科技密切相关：下列说法正确的是(）
A.盐碱地〔含较多NC1、Na,CO),可通过施加证量热石灰米降低土接得碳性
B.锅炉中的水垢主要成分是CS0,可用稀林酸直接处理除去
C.医疗上常川BaC作X射线透视肠肯的内掇药剂，俗称“钡餐”
D.飽鱼的外壳是呈楼杜状的方解石，内层是珠光层的骸石，两者成分相同，结构不同
2.常温下，下列各组离子在岩定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mlL.KAlD溶液：NH.、BH、HC、T
B.澄清透明溶液中：K、Fe、Min()w、O
C.水电离出来的c(H)=l0moL的溶液：Na、NHL、Cl、SD
D.pH=1溶液：Fc*、K、0、C0
3.下列化学用师正确的是〔)
A.疏酸氢恸溶被的电离h程式：aHSO4=Na*+H)
B.克酸拟的溶解平衡：BaSD(s)=Ba2'{aq)+S04(ag)
C.NH,C1溶于D,0中的水斜平衡：NH:+D,0=NH·D0+H
D.氢氖酸的电离方程式：HF+H0一H)+F
4.
氯城工业的一种节能断工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系
线
如图所不（电极未标出）、下列说法不下确的是(
A.通人空气的屯极为正极
饱和aC溶液秋NI落液
B.电解池巾产生2lG时，理论上燃料电池巾
消耗1mol02
空汽C0
C.电解池的阴极反应式为2H:0+2e=H↑+20
阳离子NaH南子
e%NaOH
稀NC交度溶皲
统膜
润液
D.4、b、c的大小关系为>b=C
花
斑
电解油
姓电池
高一化学第1页（共8页）
5.前四周期元苯罗、g、Y、Z的原子序数依饮赠人。W与Y是相邻周期的同主族元栽，Y
.的单质可用于制作光趣电池。延态X原子的2轨道上有2个未成对电子，乙原子的电子
总数是其3能级电子数的5倍。卜列说法正确的是《)
在.W元素基态惊千其有5种不同能量的电于
B.Y元素基态原子具有价层电子菲加式为：3s3如2
C.光居于元索周期装中ds风元素
D.基态X屯子的懒道表示式为 9「T]
6.一定温度下，反应(g)+H,{g》=2NH,(g)在密闭容器中达到平衡时，测得心(N)=
0.10mol/L,c(H:)=0.20mol/L,c(NH3)=0.20mol/L:
相间混度下，按下列4组初始浓度进行实
验，下列说法不正确的是{
①
③
④
C(N:(mol·Ly
0.40
0.20
0,20
0.20
意清
中
C(Hz)/mol1.')
1.00
0.40
0.20
0.50
C(NH/(mol-L)
0
0.40
0.20
0
点试卷
4.
平衡时V日，的体积分数：①)=②
B.③中：v>p世
C.④中反应达到平衡时，N的转化率为50%D.该温度下，③中反成的平衡常教K=5
.“下列实验操作、实验现象、解释或结论，都正确的是《
3
缺
实验操作
实验现象
解释或结论
常温下，分别测量浓度均为
4
Nak漭液的PH值
0上mal·LNaF和NuClO溶液的PH
酸性：I小于aCI0蓉液
若
B
相同条件下.分量0.Io-T和0,01mlL
醋酸溶液的导电性
前者的灯泡更完
醋酸的浓度越大
电离程度越大
G荷饱和硼俊溶液中加人少量NHC,粉末
及时
无气泡骨出
痠性：碳酸>储酸
D
向5mL0.1mol/L AgNO,浴液浒加1ml,0.1mlL先生成白色沉淀，
换
NaCl溶液，秤向其平滴加1mL0.imol/I.KT溶液后有黄色沉淀生成
K(AgC)>K(AgD
A.A
B.B
C.C
D.D
则
8.下列说法中正确的个数是()
责任
①从空阿的角度看，2轨道比1s轨道大，其空问包含了1s
自
②2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
区全部是金属元某
④电负烂的大小可以用作判断元素金展性强弱的依据
⑤第一中离能的大小可以作为判断金屈性强弱的依据
⑥共价化合物中，电负性大的成筵元素表现为负价
⑦电负性越大，元东的非金属件越掘，第一电离能也越：大
第四周期元素中，未成对电子数最多的元东位于御元煮后面第五位
电负性大于1.8的一定为非金屈，小于1.8的一定为金属
A,3个
B.4个
C.5个
D.6个
高二化学第2页〔共8页)
