江苏省启东市东南中学2023-2024学年高二上学期第二次质量检测化学试卷（PDF版含答案）

东南中学 2023-2024 学年度第一学期第二次质量检测
高二年级化学试卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Co:59
一、选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列措施能促进水的电离,并使 c(OH－)＞c(H＋)的是
A．向水中加入少量 NaCl B．将水加热煮沸
C．向水中加入少量 CH3COONa D．向水中加入少量 NH4NO3
2．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是( )
A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
3．已知 NA为阿伏加德罗常数。常温下，下列说法正确的是
A. 0.1LpH=8的氨水中 NH4+的个数为 9.9×10-8NA
B. 1LpH=9的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10-9NA
C. 1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液所含 NH4+的数目为 0.5NA
D. 0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA
4．下表所列是 2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)。
反应 ①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH1 ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2
温度/℃ 27 2 000 25 400 450
K 3.8×10－31 0.1 5×108 0.507 0.152
关于反应①、②的下列说法正确的是( )
A．反应①、②均为吸热反应
B．反应①不适合用于大规模人工固氮
C．可求算反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)的ΔH
D．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积均可使 N2的转化率增大
5．下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A Al2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体 该固体成分为 Al2O3
B 向某溶液中加入 BaCl －2溶液，产生白色沉淀，再加 该溶液中含有 SO24
1
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入过量的稀盐酸，沉淀不溶解
Ag2CO3白色悬浊液中滴入几滴 Na2S 稀溶液，出现
C Ksp(Ag2S)＜Kap(Ag2CO3)
黑色沉淀
D 淀粉和稀 H2SO4混合共热后，滴加碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
6．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知 H2A在水中存在以下电离：
H2A=H++HA-，HA- H++A2-。下列说法正确的是
A. 0.01mol·L-1H2A溶液的 pH等于 2 B. 稀释 NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. Na2A溶液呈中性 D. Na2A溶液中水的电离度大于等浓度 NaHA溶液中水的电离度
7．CO2和 CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：
下列说法不．正．确．的是
A. 合成气的主要成分为 CO和 H2 B.①→②过程可表示为 CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②过程吸收能量 D. Ni在该反应中做催化剂
8．中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为 CF3SO3K溶液，其简
要组成如图所示。电池放电时的总反应为 2KC14H10＋xMnFe(CN)6===2K1－xC14H10＋xK2MnFe(CN)6，则下列
说法中，正确的是( )
A．放电时，电子从电极 A经过 CF3SO3K溶液流向电极 B B．充电时,电极 A质量增加,电极 B质量减少
C － ＋．放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大 D．充电时，阳极反应为 K2MnFe(CN)6－2e ===2K ＋MnFe(CN)6
c H＋
9．若用 AG － －表示溶液的酸度，AG的定义为 AG＝lg c OH ，室温下实验室中用 0.01 mol·L 1的氢氧化
钠溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
2
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A．室温下，A点的溶液显酸性 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于 20.00 mL
C．室温下，AG＝7时溶液的 pH＝3.5 D．从 O到 B，水的电离程度逐渐减小
10．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯
放电
电池，电池反应式为 LixC6＋Li1－xCoO2 充电 C6＋LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确
的是( )
A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B．充电时，电路中每转移 1 mol e－，石墨烯电极质量增加 7 g
C．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为 LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋
D．对废旧的该电池进行“放电处理”，让 Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收
11．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为
，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时
从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的
－
初始浓度为 x mol·L 1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )
A．a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等
B．b、c两点的逆反应速率：v(b)＞v(c)
C．100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为 0.14x mol·L－1·h－1
D 0.98x×0.98x．若 b点处于化学平衡，则 120 ℃时反应的平衡常数 K＝
0.02x
3
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12．25 ℃时，向 10 mL 0.10 mol·L－1的一元弱酸 HA(K ＝1.0×10－3)中逐滴加入 0.10 mol·L－a 1 NaOH溶液，溶
液 pH随加入 NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点时，c(HA)＋c(OH－) c(Na＋＝ )＋c(H＋) B．溶液在 a点和 b点时水的电离程度相同
C．b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－) D．V＝10 mL时，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
13．向体积为 10 L的某恒容密闭容器中充入 1 mol NO和 1 mol H2,发生反应:
2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同,体系总压强(p)
与时间(t)的关系如图中曲线Ⅰ所示,曲线Ⅱ为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列 说 法
正确的是
A．ΔH＞0,曲线Ⅱ改变的条件可能是加入了催化剂
B．0～10 min内,曲线Ⅰ对应的υ －(H2)＝0.08 mol·L 1·min－1
C．4min时曲线Ⅰ、Ⅱ对应的 NO的转化率均为 80％
D．曲线Ⅰ条件下,反应达平衡时,向平衡体系中同时充入 0.2 mol
NO和 0.2 mol N2此时υ(正)＞υ(逆)
14 －．常温下，向 10.00 mL 0.10 mol·L 1 HCl和 0.20 mol·L－1 CH3COOH的混合溶液中逐滴加入 0. 10 mol·L－1
NaOH溶液时，溶液的 pH与所加 NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且 CH3COOH的电离常数
Ka＝1.0×10－5。已知指示剂变色范围为甲基橙 (3.1～4.4)，酚酞(8.2～10.0)，下列说法不正确的是( )
A．测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂
B．点 b处 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C．点 b处溶液 pH为 3
D ＋．点 c处溶液中粒子浓度大小关系为 c(Na )＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
二、非选择题(本题共 4小题，共 58分)
15．（13分）我国力争于 2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
（1）MgCO3和 CaCO3(离子晶体)的能量关系如图所示(M=Mg或 Ca)。
4
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下列说法正确的是___________ (填标号)。
ΔH1 MgCO3 ΔH2 MgCOA 3 ． >1 =1ΔH1
B
CaCO ．3 ΔH2 CaCO3
C．△H1+△H2＜△H3 D．ΔH3 MgCO3 -ΔH3 CaCO3 <ΔH4 CaCO3 -ΔH4 MgCO3
（2）在稀硫酸中利用电催化可将 CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。
①阳极的电极反应式为___________。
②铜电极上产生 CH4的电极反应式为___________，若铜电极上只生成 5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了
___________g。
③若铜极上只生成 0.3molCH3CHO和 0.4mol HCOOH，则电路中转移___________mol电子。
（3）我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。
①Ni电极为___________，其电极反应式为___________。
②理论上，每有 1molCO2与 O2-结合，电路中转移电子数为___________。
16．(14分) －高炉废渣在循环利用前需要脱硫(硫元素主要存在形式为 S2－，少量为 SO23 )处理。
(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中，相关热化学方程式如下：
CaS(s)＋2O2(g)=== CaSO4(s) ΔH＝－907.1 kJ·mol－1
CaS(s) 3＋ O2(g)=== CaO(s)＋SO －2(g) ΔH＝－454.3 kJ·mol 1
2
①第二阶段在惰性气体中，反应 CaS(s)＋3CaSO －4(s)===4CaO(s)＋4SO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol 1。
②整个过程中，CaS完全转化生成 1 mol SO2，转移的电子为________mol。
5
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电解
③生成的 SO2用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为 CuSO4＋SO2＋2H2O=====Cu＋2H2SO4。写出电解时阳
极的电极反应式__________________________。
(2)喷吹 CO2脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的 CO2，将硫元素以含硫气体形式脱去。当 CO2的流量、温度
－ －
一定时，渣—水混合液的 pH、含碳元素各种微粒(H2CO3、HCO3、 CO23 )的分布随喷吹时间变化如图 1和
图 2所示。
－
①已知 Ksp(CdS)＝8.0×10 27，Ksp(CdCO3)＝4.0×10－12。取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度
－
盐酸验证滤液中存在 SO23 。试剂的添加顺序依次为________(填字母)。
a．H2O2 B．BaCl2 c．CdCO3
②H2CO3第二步电离的电离常数为 Ka2，则 pKa2＝________(填数值，已知 pKa2＝－lg Ka2)。
③通入 CO2 15～30 min时，混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程式为______________。
(3)硫酸工业生产中 SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图 3，由图可知吸收 SO3所用硫
酸的适宜浓度为 98.3%，温度为____________，而工业生产中一般采用 60℃的可能原因是
__________________________________________________________________。
17．(15 分)高氯酸(化学式 HClO4,一种无色液体,沸点 130℃)及其盐是重要的强氧化剂。其制备、降解和
监测是研究的热点课题之一。
(1)工业制备。一种生产高氯酸的工业流程如下:
6
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①“反应器”中发生反应的化学方程式为 。
②使用过量浓 H2SO4的原因是 。
③“操作 a”的名称: 。

(2)降解过程。高氯酸盐还原菌降解 ClO 4 是一种高效降解的生物手段,过程如题 16图－1所示:
根据图示过程,高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为 。
(3)Cl－ －监测。高氯酸盐降解后排放的废水中 Cl 的含量不得超过国家规定值。实验室可用 AgNO3标准
－
溶液测定某废水中 Cl 的含量。请完成相应的实验步骤:准确量取 25.00 mL待测废水于锥形瓶中,
2Ag＋ CrO 2 ,进行数据处理。(终点反应为 ＋ 4 ＝Ag2CrO4↓砖红色)。实验中须使用的
试剂有:K2CrO4溶液、AgNO3标准溶液；除常用仪器外须使用的仪器有:棕色酸式滴定管)
18．(16分)CO2的资源化利用技术是世界各国研究的热点。
Ⅰ．CO2与 H2合成二甲醚(CH3OCH3)。该工艺主要涉及三个反应:
反应 A:CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH －(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.01 kJ·mol 1
反应 B:CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.17 kJ·mol－1
反应 C:2CH3OH(g)＝CH3OCH g H O g ΔH 24 52kJ mol－3( )＋ 2 ( ) ＝－ . · 1
(1)一定温度下,向 1 L恒容密闭容器中加入 0.25 mol CO2和 1.0 mol H2发生上述 3个反应,达到平衡
时测得部分物质的浓度如下表所示:
成分 CO CO2 CH3OCH3
浓度/mol·L－1 8×10－3 0.17 3×10－2
则 CO2的平衡转化率α＝ ,平衡时 CO2转化为 CH3OCH3的选择性＝ ,(选择
性是指生成指定物质消耗的 CO2占 CO2消耗总量的百分比)。
n H2
(2)在压强 3.0 MPa, ＝4 时,不同温度下 CO2的平衡转化率
n CO2
和产物的选择性如题 17图－1所示。
①当温度超过 290℃,CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原
因是 。
②不改变反应时间和温度,一定能提高 CH3OCH3 选择性的措
7
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施有 。
Ⅱ．CO2与 CH4重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为:
反应 A:CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)
反应 B:CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)
反应 C:CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)
不同温度下,分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量 CH4
和 CO2。反应相同时间,实验测得原料气的转化率和水的物质
的量随温度变化的曲线如题 17图－2所示。
(3) 图 中 表 示 CO2 的 转 化 率 随 温 度 变 化 的 曲 线
是 。(填 X或 Y)
n CH4
(4)其他条件不变,起始 较小或较大时,CO2的转化率都较低的原因是 。
n CO2
8
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答案
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)
1．【答案】C
2．【答案】B
【解析】 A．总反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，根据图像可知，反应物 A＋B的总能量高于
生成物 E＋F的总能量，故ΔH＜0，反应放热，正确；B.催化剂可降低反应活化能，错误；C.反应①A＋B→C
＋D，ΔH1>0，是吸热反应；反应②C＋D→E＋F，ΔH2＜0，是放热反应，正确；D.根据盖斯定律，总反应
为 A＋B→E＋F，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2，正确。
3．【答案】A
【解析】A. 25℃时，100mLpH=8 的氨水中存在电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[OH-]，则：[NH4+]=[OH-]-[H+]=
（10-6-10-8）mol/L，氨根离子个数为：9.9×10-8NA， A正确；
B.1LpH=9的 CH3COONa 溶液中，水的电离是促进的，发生电离的水分子数为 1×10-5NA，B错误；
C.1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中 NH4+有部分发生水解，所含 NH4+的数目小于 0.5NA，C错误；
D. 0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子守恒，所以氮原子数等于 0.2NA，D错误；
答案选 A。
【点睛】易错点 D，考虑 NH4+水解变少，所以误以为 0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于
0.2NA。
4．【答案】B
【解析】反应①随温度升高，K变大，平衡正向移动，是吸热反应；反应②随温度升高，K变小，平衡逆向
移动，是放热反应，故 A错误；反应①为吸热反应，平衡常数太小，不适合用于大规模人工固氮，故 B正
确；由盖斯定律，①×2－②×2得：4NH3(g)＋2O2(g) 4NO(g)＋6H2(g)，得不到 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)
＋6H2O(g)，故 C错误；一定温度下，反应①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)是气体体积不变的反应，压缩容器体
积(加压)，平衡不移动，不能使 N2的转化率增大，故 D错误。
5．【答案】C
【解析】在 Al2(SO4)3溶液中存在水解平衡：Al2(SO4)3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4，蒸发结晶时温度升高
水解平衡正向移动，但由于 H2SO4是不挥发性酸，故最后水解生成的 Al(OH)3与 H2SO4仍会反应，得到的
白色固体为 Al2(SO4)3，A错误；向某溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不
－
溶解，该溶液中可能含有 SO 24 或 Ag＋等，B错误；Ag2CO3白色悬浊液中存在溶解平衡：Ag2CO3(s) 2Ag
＋(aq) －＋CO23 (aq)，滴入几滴 Na2S稀溶液出现黑色沉淀，说明 Ag2CO3转化为了更难溶于水的 Ag2S沉淀，由
于 Ag2CO3、Ag2S的类型相同，故 Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，C正确；淀粉和稀 H2SO4混合共热后，滴加碘
水，溶液变蓝，说明溶液中仍有淀粉存在，淀粉可能未水解、也可能部分水解，D错误。
6．【答案】D
【解析】A.0.01mol·L-1H2A溶液缺少第二步电离平衡常数 Ka，pH无法计算，A错误；
9
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B. NaHA溶液呈酸性稀释时，其 c(H＋)减小，因温度不变，KW不变，故 c(OH－)增大，B错误；
C. Na2A溶液中 A2－水解，溶液呈碱性，C错误；
D.Na － －2A溶液中 A2 水解，水的电离受促进，NaHA溶液中 HA 电离，水的电离度收到抑制。Na2A溶液中水
的电离度大于等浓度 NaHA溶液中水的电离度，D正确；
答案选 D。
7．【答案】C
【解析】由图可知，发生 CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），Ni为催化剂，且化学反应中有化学键
的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。
A. CO2和 CH4催化重整可制备合成气,则合成气的主要成分为 CO和 H2，A正确；
B. 由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，CO2+NiC=2CO+Ni，B正确；
C.①→②中能量降低，放出热量，C错误；
D. Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，D正确；
答案选 C。
8．【答案】D
【解析】放电时，该装置为原电池装置，即放电时电子不可能经过电解质溶液，故 A错误；放电时，负极(电
极 B)反应式为 KC14H10－xe－===K ＋1－xC14H10＋xK ，正极(电极 A)反应式为MnFe(CN) ＋2e－6 ＋2K＋
===K2MnFe(CN)6，充电时应将放电反应倒过来看，显然电极 A的质量是减少的，电极 B的质量是增加的，
故 B错误；根据 B项分析，放电时， CF3SO3K溶液的浓度是不发生变化，故 C错误；充电时，阳极连接
－ ＋
电源的正极，充电时的电极反应应是放电时电极反应的逆过程，即阳极反应式为 K2MnFe(CN)6－2e ===2K
＋MnFe(CN)6，故 D正确。
9．【答案】C
c H＋
＋
【解析】A点的 AG lg c OH－ c H＝ ＝0，即 ＝1，则 c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液显中性，故 A错误；
c OH－
根据 A项分析，A点时溶液显中性，当加入氢氧化钠溶液 20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得
－
到醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO 水解使溶液显碱性，说明 A点时加入氢氧化钠溶液的体积
c H＋
＋
小于 20.00 mL，故B － c H错误；根据图像可知，在室温下，O点时，醋酸溶液的AG＝lg c OH ＝7，即
c OH－
107 ＋ － － ＋ － －＝ ，而水的离子积 Kw＝c(H )·c(OH )＝10 14，两式联立可知，c(H )＝10 3.5 mol·L 1，即溶液的 pH＝3.5，
故 C正确；酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐会促进水的电离，O点为醋酸溶液，水的电离被抑制，
从 O到 A点，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸性变为中性，水的电离程度逐渐增大，
当 V(NaOH)＝20 mL时，溶液变为醋酸钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠溶液，水的电
离程度又逐渐减小，即从 O到 B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故 D错误。
10．【答案】B
10
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【解析】根据电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用阴离子交换膜，故 A项不符
合题意；根据 Li～e－知每转移 1 mol电子，石墨烯电极上就会增加 1 mol Li，质量为 7 g，B项符合题意；
＋
放电时，LiCoO2电极是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为 Li1－xCoO2＋xLi ＋xe－===LiCoO2，故
C项不符合题意；根据电池反应式知，充电时锂离子嵌入石墨烯中，才会有利于回收，故 D项不符合题意。
11．【答案】D
【解析】由于起始反应物浓度相同且 a、c点转化率相同，故生成的丙酮浓度相等，A正确；由于反应物转
化率：b点＞c点，故生成物浓度：b点＞c点，且 b点温度大于 c点，故逆反应速率：b点＞c点，B正确；
由图示知，100 ℃时，5 h时反应物的转化率为 70%，故生成丙酮的浓度＝0.7x mol·L－1，则 0～5 h丙酮的平
0.7x mol·L－1
均反应速率＝ ＝0.14x mol·L－1·h－1，C正确；b点对应反应物转化率为 98%，故两种生成物的浓
5 h
度均为 0.98x mol·L－1，但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故
无法求算平衡常数，D错误。
12．【答案】A
＋
【解析】 A项，a点时，pH＝3，c(H )＝10－3mol·L－1 － －，因为 Ka＝1.0×10 3，所以 c(HA)＝c(A )，根据电荷
－ － ＋ ＋
守恒：c(A )＋c(OH )＝c(Na )＋c(H )和 c(HA)＝c(A－)，得 c(HA)＋c(OH－) ＋＝c(Na )＋c(H＋)，正确；B项，
a － － －点溶质为 HA和 NaA，pH＝3，由水电离出的 c(OH )＝10 11 mol·L 1；b点溶质为 NaOH和 NaA，pH＝11，
c(OH－)＝10－3 mol·L－1，OH－是由 NaOH电离和水电离两部分组成的，推断出由水电离出的 c(OH－)<10－3
mol·L－1，则由水电离的 c(H＋)＞10－11 mol·L－1，错误；C项，根据电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
c(Na＋可得： )＝c(A－)＋c(OH－)－c(H＋)，假设 C －选项成立，则 c(A )＋c(OH－)－c(H＋) －＝c(HA)＋c(A )＋c(OH
－)，推出 c(HA)＋c(H＋)＝0，故假设不成立，错误；D项，V＝10 mL时，HA与 NaOH恰好完全反应生成
NaA，A－＋H O HA＋OH－2 ，水解后溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，即 c(HA)>c(H＋)，错误。
13．【答案】D
14．【答案】A
【解析】由 HCl和 CH3COOH组成的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，NaOH首先与 HCl反应，再与 CH3COOH
反应，而指示剂的选择则是由滴定终点时溶液的酸碱性决定的，因此加入 NaOH溶液的体积为 10 mL时，
HCl完全反应，醋酸未反应，且 CH3COOH的浓度为 0.1 mol·L－1，因此 Ka＝
c H＋ ·c CH3COO－ 2 ＋≈c H ＝1.0×10－5，由于醋酸电离时，产生的氢离子和醋酸根离子相等，所以
c CH3COOH 0.1
c(H＋) 10－此时溶液中 ＝ 3 mol·L－1，pH＝3，因此应该选择甲基橙作为指示剂，当醋酸完全反应时，溶质为
NaCl和 CH3COONa，溶液呈碱性，因此应该选择酚酞作为指示剂。根据以上分析知，测定盐酸浓度时，可
选用甲基橙作为指示剂，故 A错误；加入 NaOH溶液的体积为 10 mL时，HCl完全反应，醋酸未反应，且
CH3COOH的浓度为 0.1 mol·L－1，醋酸部分电离，所以 c(CH3COOH)＋c(CH －3COO )＝0.1 mol·L－1，故 B正
确；由分析可知，点 b处溶液 pH为 3，故 C正确；点 c处加入 NaOH溶液的体积为 20 mL，溶质为等物质
的量的 NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH，溶液呈酸性，所以醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，
11
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c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，点 c处溶液中粒子浓度大小关系为 c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H
＋)＞c(OH－)，故 D正确。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15．（1）AB
（2） 2H2O－4e-＝4H+＋O2 CO2＋8e-＋8H+＝CH4＋2H2O 3.6（1分） 3.8（1分）
2-
（3） 阴极(1 分） CO 3 ＋4e-＝C＋3O2- 4NA或（4mol）
【解析】
（1）
ΔH1 MgCO3
碳酸盐分解为吸热反应，且镁离子半径小，离子键强，则 >1ΔH CaCO ，图中
ΔH2 均为碳和氧之间化学
1 3
ΔH2 MgCO3
键的断裂，故 =1ΔH CaCO 。根据盖斯定律分析，碳酸盐分解为吸热反应，即△H4=△H1+△H2-△H3>0，2 3
ΔH CaCO
即△H +△H ＜△H 。， 3 3
+ΔH4 CaCO3 =ΔH1 CaCO3 +ΔH2 CaCO3
1 2 3 ，
ΔH3 MgCO3 +ΔH4 MgCO3 =ΔH1 MgCO3 +ΔH2 MgCO3
因为ΔH1 MgCO3 >ΔH1 CaCO3 ，ΔH2 CaCO3 ΔH2 MgCO3 ，
故 ΔH3 MgCO3 +ΔH4 MgCO3 >ΔH3 CaCO3 +ΔH4 CaCO3 ，
即ΔH3 MgCO3 -ΔH3 CaCO3 >ΔH4 CaCO3 -ΔH4 MgCO3 ，故选 AB。
（2）
①阳极为铂电极，电极反应式为 2H2O－4e-＝4H+＋O2。
②铜电极为阴极，实现的是二氧化碳变甲烷或一氧化碳、甲酸、乙醛等，其中生成甲烷的，电极反应式为
CO2＋8e-＋8H+＝CH4＋2H2O，若铜电极上只生成 5.6gCO，电极反应为 CO2＋2e-＋2H+＝CO＋H2O，当有
1mol一氧化碳生成，则铜极去溶液的质量变化为 44+2-28=18克，则当生成 5.6克一氧化碳，即 0.2mol一氧
化碳时，铜极区溶液质量变化了 3.6g。
③若铜极上每生成 1molCH3CHO，转移 10mol 电子，每生成 1mol HCOOH，转移 2mol 电子，则只生成
0.3molCH3CHO和 0.4mol HCOOH，则电路中转移 3+0.8=3.8mol电子。
（3）
2-
①Ni电极碳酸根离子生成碳和氧气，为阴极，其电极反应式为 CO 3 ＋4e-C＋3O2-。
②理论上，每有 1molCO2与 O2-结合生成 1mol 碳酸根离子，则意味着电路中有 4mol 电子转移，故电路中转
移电子数为 4NA。
16 －．【答案】(1)①904.1 ②6 ③SO2＋2H2O－2e－===SO2 ＋4 ＋4H (2)①cba ②10.25（1 分） ③2CO2
－
＋S2 ＋2H2O===2HCO－3＋H2S↑ (3)40 ℃（1分） 适当升高反应的温度可加快吸收 SO3的速率
12
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【解析】(1)①将题给已知热化学方程式依次编号为①②，利用盖斯定律将②×4－①×3可得反应 CaS(s)
＋3CaSO4(s)===4CaO(s)＋4SO2(g)，则ΔH＝(－454.3 kJ·mol－1)×4－(－907.1 kJ·mol－1)×3＝904.1 kJ·mol－
1；②CaS完全转化生成 SO2时，S元素的化合价从－2价升高到＋4价，则生成 1 mol SO2转移电子的物质
的量为[(＋4)－(－2)]mol＝6 mol；③由电解总反应式可知，SO2在阳极上失电子发生氧化反应生成 H2SO4，
电极反应式为 SO －2＋2H2O－2e ===SO2－4 ＋4H＋。(2)①由题意可知渣-水混合液的滤液中含有 S2－，为排除 S2
－ －对 SO 23 检验的干扰，应先加入 CdCO －3将 S2 转化为 CdS沉淀，过滤，向滤液中加入 BaCl2溶液，得到碳
酸钡和亚硫酸钡沉淀，过滤，向滤渣中加入双氧水充分反应，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最后加入盐酸，
－ －
若溶液中存在 SO32 ，沉淀不能完全溶解，若不存在 SO32 ，沉淀会完全溶解；②由图 1、2可知，当溶液中
2－ ＋
c(CO2－ － c CO3 ·c H ＋ －3 )和 c(HCO3 )相等时，溶液的 pH为 10.25，则 Ka2＝ ＝c(H )＝10 10.25，则 pKa2＝
c HCO－3
10.25 －；③由图 1、2可知，通入 CO2 15～30 min时，溶液中碳元素主要以 HCO 3形式存在，说明二氧化碳
－ － － －
与溶液中的 S2 反应生成 HCO 3和 H2S，反应的离子方程式为 2CO2＋S2 ＋2H2O===2HCO3＋H2S↑；(3)由图
3可知，当吸收 SO3所用硫酸的浓度为 98.3%，温度为 40 ℃时 SO3的吸收率最高，但是适当升高温度可以
加快吸收速率，所以工业生产中一般采用 60 ℃。
18．
13
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19．
14
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