江苏省兴化中学2023-2024学年秋学期高一年级阶段性测试（三）
学科：化学 答案
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A B D D A C B B B C C A B
二、非选择题：（本题共3小题，共58分。）
（18分） （每空2分，方程式3分，方程式配平错扣1分）
(1)第三周期第IIIA族（2分或者0分）
(2)NH3
(3)S2-＞O2-＞Na+（没有写离子符号不给分）
(4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （写成AlO2-且正确也给分）
(5)铝 （写Al不给分） Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]
(6)D
(7)②③④⑤（错答①0分，少1个1分，少2个0分）
16．（19分）（每空2分，方程式3分，方程式配平错误扣1分，反应条件错误扣1分，少气体符号扣1分）
(1)增大与空气接触面积，（ 1分）使焙烧更充分（ 1分）
焙烧
(2)+5 2CaO + V2O3 + O2 ==== Ca2V2O7
(3)Ca2V2O7 + 6H+ + 2SO = 2VO + 2CaSO4+ 3H2O
(4)Fe(OH)3 Al(OH)3（各1分）
(5)防止氨水分解，导致Fe3+沉淀下降（答到防止氨水分解给2分）
高温
(6)过滤、洗涤（各1分） 2NH4VO3 ===== V2O5 + 2NH3↑+ H2O
17．（21分）（每空2分，计算3分）
(1) D B
(2)①铁单质和铜单质 ②C
(3)① B ② 1mol/L（单位不写扣1分）
(4)①漏斗 玻璃棒 ②1:4
(5)ab（错答0分，少1个1分）江苏省兴化中学2023-2024学年秋学期高一年级阶段性测试（三）
学科：化学
时间：2024年1月
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列关于物质应用说法正确的是 （ ）
A．食物腐败、氢氧化铝胶体净水、光合作用都与氧化还原反应有关
B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可做储氢材料
C．纯铝可以用于制造飞机外壳
D．“雨过天晴云破处”所描述的青瓷，来自氧化铁
2．钚－239(Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。中的质子数比中子数少 （ ）
A．51 B．53 C．55 D．57
3．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．中子数为7的氮原子：N
B．S2-的结构示意图：
C．NaHS在水中的电离方程式：NaHS=Na++H++S2-
D．明矾的化学式：K3Al(SO4)3·12H2O
4．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 （ ）
A．铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属
B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物
D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．16g 中含有的中子数为10
B．1L 1mol/L乙醇()溶液中含有的氢原子数为6
C．标准状况下，将22.4L 通入足量中充分反应，转移的电子数为2
D．常温下，71g 与足量NaOH溶液反应转移电子数为
6．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向和的混合溶液中加入少量的Fe：
B．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2 BaSO4↓+[Al(OH)4]-
D．向NaClO溶液中通入少量：
7．下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是 （ ）
A．NaHCO3 B．NaOH C．Fe(OH)2 D．FeCl2
8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ）
A．0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO
B．澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、
C．使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、、Fe3+
D．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
9．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 （ ）
A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
10．实现“碳达峰碳中和”战略目标既是我国建设现代化强国、实现中华民族永续发展的内在要求。中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术——POWERTOGAS(可再生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，替代天然气使用。下列说法不正确的是 （ ）
A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡
B．1molCO2中含有9.632×1024个电子
C．甲烷是非电解质
D．标准状况下22.4LCO2全部被还原可生成1molCH4
11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 （ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
12．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）
①铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；②砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；③锂溶于水生成一种弱碱；④锶与镁同族，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①③④
13．下列操作、现象和结论均正确的是 （ ）
选项 操作 现象 结论
A 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2 溶液先变红色后褪色 反应生成了NaOH和一种有漂白性的物质
B 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液 溶液显蓝色 I 的还原性比Fe2+的强
C 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有SO
D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 补铁剂中含有Fe2+
14．为了增大催化剂的接触面积，常把催化剂附着在一定的载体上，“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂。废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：
下列说法正确的是 （ ）
A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物，实验室中该操作可以在蒸发皿中进行
B．在“还原”反应中，甲酸(HCOOH)被氧化为CO2
C．“溶解”反应中所用的王水（浓盐酸和浓硝酸体积比是1∶3）做还原剂
D．“氨化”过程不涉及氧化还原反应，温度越高“氨化”进行越快
二、非选择题：（本题共3小题，共58分。）
15．（18分）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是 。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的化学式是 。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液生成[Be(OH)4]2- ，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(6)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的 (填字母)。
A．C和A、D都可形式两种化合物
B．A、D可形成的化合物中A显-1价
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2
D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应
(7)能说明F的非金属性比氯弱的事实是 (填序号)。
①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
16．（19分）一种以转炉钒渣(主要成分为V2O3、FeO、SiO2及少量MgO、CaO、Al2O3)为原料实现低成本回收钒资源的生产工艺如下：
表一：相关金属离子[c0(Mn+) = 0.01 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 7.5 2.2 3.7 9.4
沉淀完全的pH 9.0 3.2 4.7 10.9
表二：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：
pH <1 1 ~ 4 6 ~ 8.5 >13
主要形式 VO V2O5 VO VO
备注 多钒酸盐在水中溶解度较小
已知：①“焙烧”的主要反应之一为：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；
②在焙烧过程中产生Ca2V2O7；其中，Ca2V2O7在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和碱溶液。
（1）焙烧前将转炉钒渣研磨的目的是 。
（2）Ca2V2O7中V的化合价为 ，写出在焙烧过程中产生Ca2V2O7的化学方程式 。
（3）写出用稀H2SO4调pH<1的离子方程式为 。
（4）“滤渣2”的主要成分是 。
（5）“调pH值至6~8.5”时控制温度不超过40℃，原因是 。
（6）沉钒后的操作是 、干燥，得到NH4VO3。写出NH4VO3分解生成V2O5的化学方程式 。
17．（21分）铁是人类较早使用的金属之一，铁的化合物是重要的化工原料。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。
(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入 可验证该溶液是否变质。
A．铜片 B．KSCN溶液 C．氯气 D．铁粉
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。
(2)从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣a为 。
②物质X为 。
A．HCl B．酸性KMnO4溶液 C．Cl2
(3)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是 。
A．溶液中一定含有Fe2+
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D．溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20 mL 3.0 mol/L氯化亚铁溶液和2.24 g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为 。
(III)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
(4)①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是 、 。
②在空气中加热反应生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾()晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线
