江苏省盐城市射阳县2023-2024学年学业水平测试模拟测试（第三次）化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市射阳县2023-2024学年学业水平测试模拟测试（第三次）化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 346.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-10 19:40:54 | ||
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文档简介
2025届学业水平测试模拟测试
化学试卷
试卷总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ba—137 S—32 Fe—56
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．下列各组物质所属类型全部正确的是
A．碱性氧化物： B．酸性氧化物：CO
C．盐： D．碱：烧碱 纯碱 碱石灰
3．反应可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的
A．升高温度能加快反应速率 B．减小NO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂不能加快反应速率 D．达到化学平衡时，CO能100%转化为产物
4．某新能源汽车电池中含有，放电过程中，转化为，下列说法正确
A．中P为＋5价，则Fe为＋3价
B．该过程铁元素被还原
C．该过程得到电子
D．将溶于稀硫酸后，可以用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素
5．下列过程需要吸收热量的是
A．镁条与稀盐酸的反应 B．与的反应
C．H原子形成H-H键 D．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
6．下图为丹尼尔电池的工作原理示意图，下列说法正确的是
A．锌片不断溶解，说明得到电子
B．电子由Cu片经导线流向Zn片
C．该装置将电能转化为化学能
D．该装置中发生的总反应为
7．下列反应中，不属于氮的固定的是
A．由制碳酸氢铵 B．和在一定条件下合成
C．雷电时，空气中的与反应生成NO D．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
8．欲配制浓度为1.00的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
9．2020年11月6日11时19分，我国在太原卫星发射中心用长征六号运载火箭，成功将New Sat 9-18卫星送入预定轨道，发射获得圆满成功。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应
C．反应中碳元素的化合价降低 D．该反应的氧化剂是
10．在含有大量、、的溶液中还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
阅读下列材料，回答11～13题。
石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制．我们可以获得多种有机化合物。第23届世界石油展览大会于2020年12月7日～10日在美国休斯顿中心举行。
11．下列关于石油及其炼制的说法中错误的是
A．石油是混合物 B．石油的分馏是物理变化
C．石油分馏得到的馏分是纯净物 D．通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量
12．下列关于乙醇的说法正确的是
A．可用作燃料 B．属于高分子化合物 C．不能发生氧化反应 D．与乙酸互为同分异构体
13．下列物质转化常通过加成反应实现的是
A． B．
C． D．
14．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如右图所示：
下列关于上述两种物质的说法正确的是
A．互为同分异构体 B．碳氢键（C-H）数目不同
C．分子式不同 D．物理性质、化学性质完全相同
15．下列物质互为同系物的是
A．与 B．石墨与金刚石 C．和 D．和
16．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A．都易溶于水 B．苯易与溴水发生加成反应
C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应
17．下列物质不属于高分子化合物的是
A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．聚乙烯
18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
19．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
20．反应可制备高效消毒剂。对于该反应，下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．被氧化
C．是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1mol
21．有机物所含官能团决定有机物的性质。下列关于丙烯酸（）说法不正确的是
A．与互为同分异构体 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应
22．下列有机反应方程式书写正确的是
A．乙烯与溴水反应：
B．甲烷和氯气的取代反应：
C．苯的硝化反应：
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：
23．“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
24．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜溶于稀盐酸：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：
C．锌粒与稀硝酸反应：
D．向盐酸中加入适量氨水：
25．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气
C．除去中的HCl D．排水集气法收集NO
26．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
27．下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是
A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B．Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液
C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D．敞口放置一段时间的溶液
28．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用浓硫酸干燥氨气
B．用乙醇萃取澳水中的澳单质
C．通入氯气可除去溶液中含有的
D．向蛋白质溶液中加入溶液，出现沉淀，加水使蛋白质溶解
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．（6分）
是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是，开含有、）刷取的实验流程如下：
已知：
（1）过滤1的滤渣主要成分是 。
（2）酸浸时发生反应的离子反应方程式为： 。
（3）操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是。
30．（10分）
某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及），在实验室制备碱式硫酸铁[化学式为]，主要流程如下：
（1）焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为
。
（2）酸溶时加入的试剂a是 （填化学式）。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、 。
（3）反应Ⅰ中加双氧水的目的是 。
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀2.330g。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为 ，反应的离子方程式为 。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g。则碱式硫酸铁[]样品中的y∶z的值为
（写出计算过程）。
参考答案
一、
D C C D B D A B D D
C A D C D C A A C D
D C D A D B A C
二、
29．
（1）过滤1的滤渣主要成分是，故答案为：；
（2）酸浸时发生反应的离子反应方程式为，
故答案为：；
（3）操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净，
故答案为：取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净。
30．
解析
（1）用足量的吸收，生成沉淀。
（2）用可以溶解铁的氧化物，不溶于酸，应用过滤法除去，需要用漏斗。
(3）溶解的铁的化合物中含有，可以用氧化成，最终生成碱式硫酸铁（其中铁为＋3价）
（4）用KSCN溶液检验，溶液显血红色。用沉淀，根据沉淀的质量可得的物质的量，加入NaOH得沉淀，灼烧得到的固体为，根据其质量可得的物质的量，由电荷守恒式：，可计算出成，由此得。
答案
（1）
（2） 漏斗
（3）使溶液（或滤液）中的氧化成
（4）②溶液呈血红色
③
由电荷守恒可得：
化学试卷
试卷总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ba—137 S—32 Fe—56
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．下列各组物质所属类型全部正确的是
A．碱性氧化物： B．酸性氧化物：CO
C．盐： D．碱：烧碱 纯碱 碱石灰
3．反应可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的
A．升高温度能加快反应速率 B．减小NO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂不能加快反应速率 D．达到化学平衡时，CO能100%转化为产物
4．某新能源汽车电池中含有，放电过程中，转化为，下列说法正确
A．中P为＋5价，则Fe为＋3价
B．该过程铁元素被还原
C．该过程得到电子
D．将溶于稀硫酸后，可以用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素
5．下列过程需要吸收热量的是
A．镁条与稀盐酸的反应 B．与的反应
C．H原子形成H-H键 D．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
6．下图为丹尼尔电池的工作原理示意图，下列说法正确的是
A．锌片不断溶解，说明得到电子
B．电子由Cu片经导线流向Zn片
C．该装置将电能转化为化学能
D．该装置中发生的总反应为
7．下列反应中，不属于氮的固定的是
A．由制碳酸氢铵 B．和在一定条件下合成
C．雷电时，空气中的与反应生成NO D．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
8．欲配制浓度为1.00的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
9．2020年11月6日11时19分，我国在太原卫星发射中心用长征六号运载火箭，成功将New Sat 9-18卫星送入预定轨道，发射获得圆满成功。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应
C．反应中碳元素的化合价降低 D．该反应的氧化剂是
10．在含有大量、、的溶液中还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
阅读下列材料，回答11～13题。
石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制．我们可以获得多种有机化合物。第23届世界石油展览大会于2020年12月7日～10日在美国休斯顿中心举行。
11．下列关于石油及其炼制的说法中错误的是
A．石油是混合物 B．石油的分馏是物理变化
C．石油分馏得到的馏分是纯净物 D．通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量
12．下列关于乙醇的说法正确的是
A．可用作燃料 B．属于高分子化合物 C．不能发生氧化反应 D．与乙酸互为同分异构体
13．下列物质转化常通过加成反应实现的是
A． B．
C． D．
14．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如右图所示：
下列关于上述两种物质的说法正确的是
A．互为同分异构体 B．碳氢键（C-H）数目不同
C．分子式不同 D．物理性质、化学性质完全相同
15．下列物质互为同系物的是
A．与 B．石墨与金刚石 C．和 D．和
16．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A．都易溶于水 B．苯易与溴水发生加成反应
C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应
17．下列物质不属于高分子化合物的是
A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．聚乙烯
18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
19．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
20．反应可制备高效消毒剂。对于该反应，下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．被氧化
C．是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1mol
21．有机物所含官能团决定有机物的性质。下列关于丙烯酸（）说法不正确的是
A．与互为同分异构体 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应
22．下列有机反应方程式书写正确的是
A．乙烯与溴水反应：
B．甲烷和氯气的取代反应：
C．苯的硝化反应：
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：
23．“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
24．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜溶于稀盐酸：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：
C．锌粒与稀硝酸反应：
D．向盐酸中加入适量氨水：
25．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气
C．除去中的HCl D．排水集气法收集NO
26．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
27．下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是
A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B．Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液
C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D．敞口放置一段时间的溶液
28．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用浓硫酸干燥氨气
B．用乙醇萃取澳水中的澳单质
C．通入氯气可除去溶液中含有的
D．向蛋白质溶液中加入溶液，出现沉淀，加水使蛋白质溶解
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．（6分）
是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是，开含有、）刷取的实验流程如下：
已知：
（1）过滤1的滤渣主要成分是 。
（2）酸浸时发生反应的离子反应方程式为： 。
（3）操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是。
30．（10分）
某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及），在实验室制备碱式硫酸铁[化学式为]，主要流程如下：
（1）焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为
。
（2）酸溶时加入的试剂a是 （填化学式）。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、 。
（3）反应Ⅰ中加双氧水的目的是 。
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀2.330g。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为 ，反应的离子方程式为 。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g。则碱式硫酸铁[]样品中的y∶z的值为
（写出计算过程）。
参考答案
一、
D C C D B D A B D D
C A D C D C A A C D
D C D A D B A C
二、
29．
（1）过滤1的滤渣主要成分是，故答案为：；
（2）酸浸时发生反应的离子反应方程式为，
故答案为：；
（3）操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净，
故答案为：取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净。
30．
解析
（1）用足量的吸收，生成沉淀。
（2）用可以溶解铁的氧化物，不溶于酸，应用过滤法除去，需要用漏斗。
(3）溶解的铁的化合物中含有，可以用氧化成，最终生成碱式硫酸铁（其中铁为＋3价）
（4）用KSCN溶液检验，溶液显血红色。用沉淀，根据沉淀的质量可得的物质的量，加入NaOH得沉淀，灼烧得到的固体为，根据其质量可得的物质的量，由电荷守恒式：，可计算出成，由此得。
答案
（1）
（2） 漏斗
（3）使溶液（或滤液）中的氧化成
（4）②溶液呈血红色
③
由电荷守恒可得：
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