2023-2024 学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试
高二年级化学试卷答案
考试时间：75 分钟 考试分数：100 分
一选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有
一个选项符合题意）
1. C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A
11. A 12.B 13.B 14.D 15.C
二非选择题（共 55 分）
16．(14 分，除特殊标记外每空 2分)
(1) PbSO4(s)+CO 2-3 (aq)≒ PbCO3(s)+SO
2-
4 (aq) （中间写“=”也给分 ）
c(SO2-)
反应 BaSO4(s)+CO 2-3 (aq)≒ BaCO3(s)+SO
2-
4 (aq)的平衡常 K=
4
2- ≈0.04<<105，c(CO3 )
反应正向进行的程度有限（K正确即给 2分）
(2) Fe2+ （1分） Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O （未配平给 1分）
还原剂
(3)Fe(OH)3、 Al(OH)3 、PbSO4（3分，写一种且正确给 1分，写二种且正确
给 2分，有对有错 0分）
(4)Ba2+、Na+（只写一种离子且正确给 1分，一对一错 0分，超过 2种 0分）
17．(13 分，除特殊标记外每空 2分)
(1) NH3＞H2O（1分） H2O中有两个孤电子对，NH3中有一个孤电子对，
H2O中孤电子对对σ键电子对斥力更大，所以键角更小。
（只写出二者孤电子对数给 1分）
(2)AD（2分，只选一个且正确给 1分，一对一错 0分，超过 2个 0分）
(3) ； 1×10－13mol/L（单位没写给 1分）
2 3 435 3(4) 4s 4p 213×10 （未化成最简，但列式正确给 1分）16· ·
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18．（14分，每空 2分）
(1) C8H8
(2)
(3) 加成反应（1分） 7
(4)c（1分）
19.（14分，每空 2分）
I (1)②或③①（只答③或①0分）
(3) 滴入最后半滴 KMnO4标准溶液，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不褪色
(3)17%
Ⅱ (1)羟基 (2)氢键
(3)“杯酚”和氯仿均为极性分子，而 C60是非极性分子
1 3 5
III ( ， ， )
4 4 8
{#{QQABKYIAggCAAgAAABgCAQE4CAMQkBACACoOgAAEoAAAgBFABCA=}#}2023-2024 学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试
高二年级化学试卷
考试时间：75 分钟 分数：100 分
试卷说明：试卷共二部分:第一部分：选择题型（1－15 题 45 分）
第二部分：非选择题型（16－19 题 55 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ni-59
第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
一. 选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只
有一个选项符合题意）
1．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
-1 -
A．1L1mol·L 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA
B．2-苯基丙烯 分子中所有原子都能共面
C．常温常压下，14g 由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 3NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为 0.4NA
2．下列说法正确的是（ ）
A．医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯其结构简式为
B． 的系统命名为：2-甲基-3-丁炔
C．O3分子的空间结构模型：
D．顺式聚异戊二烯的结构简式：
3．物证技术中常用茚三酮显现指纹，化合物 A可转化成水合茚三酮如下图所
示，下列说法错误的是（ ）
A．A的分子式为 C18H10O6 B．A苯环上一溴代物有两种
C．水合茚三酮存在一个手性碳原子 D．水合茚三酮含有两种官能团
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4．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，不正确的是（ ）
A．对二甲苯和M均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．过程②有 C-H键、C-O键、C-C键的断裂和形成
C．该反应的副产物可能有间二甲苯
D．M的结构简式为
5．下列装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）
除去 C2H6中 C2H4 海水的蒸馏 实验室制乙炔 实验室制硝基苯
A B C D
6．咔唑 是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：N>C>H
B．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为 ，因为违背了
洪特规则原理
C．咔唑的沸点比 的沸点高
D．同周期元素中第一电离能小于 N 的有 4 种
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7．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错．误．的是（ ）
HCN S8 SF6 (正八面体) B12结构单元
结构模型
示意图
A．HCN的结构式为H C N B．固态硫S8属于共价晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子 D．B12结构单元含B B键 30 个
8．下列关于晶体的说法，不正确有几个（ ）
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，
无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO 和 NaCl 两种晶体中，MgO 的离子键弱，所以其熔点比较低；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复
排列;
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻
A．1 B．2 C．3 D．4
9．在碱性溶液中，双缩脲(NH2CONHCONH
2
2)能与Cu 作用形成紫红色配合物，
配离子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．双缩脲分子中 键与 键个数比为11: 2
B．该配离子与水形成氢键的原子只有N
C．该配离子中提供空轨道的微粒是Cu2
D．基态Cu原子电子占据最高能级的电子云
轮廓图为球形
10．某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M五种短周期元素，
且原子序数依次增大，基态 Z原子的电子填充了 3个能级，其中有 2个未成
对电子。下列说法正确的是（ ）
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A．阴离子中所有原子均满足 8 电子结构
B．上述元素中 M 元素最高价氧化物水化物的酸性最强
C．阴阳离子中均存在极性键、非极性键、配位键
D．微粒半径 r(Na ) r(Y的简单阴离子)
11.Ni 与 Al 形成的合金具有抗高温氧化、耐腐蚀等优点，微观结构如图 a 所
示；用金属铼（Re）掺杂后，形成的化合物 NixAlyRe1-y，微观结构如图 b 所示：
已知：Re 与 Mn 同族。下列说法正确的是（ ）
A.x=3，y=0.875 B.Re 与 Ni 均为 ds 区元素
C.图 b 为化合物 NixAlyRe1-y的晶胞结构
2.04×1023
D.图 a 的晶胞参数为 a pm，则晶体密度为 3 g·cm
-3
×
12．25℃时，下列说法中正确的是（ ）
3+ 3+ - -
A．pH=7 的溶液中：Fe 、Al 、AlO2 、Cl 能大量共存
-
B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3 ，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：
- -
ClO +CO2+H2O= HClO+ HCO3
+
C．1L 0.5mol/LNH4Cl 溶液与 2L 0.25mol/LNH4Cl 溶液含 NH4 物质的量相同
D．水电离出 c(H+).c(OH-)= 10-20的溶液中 Na+、ClO-、SO 2- +4 、NH4 可能大量共存
13．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．用湿润的 pH 试纸测定CH3COONa溶液的 pH，会使测得结果偏大
c CH COO
B．将CH3COONa
3
溶液从 20℃升温至 30℃溶液中
c CH3COOH c
减小
OH
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D．将Mg OH 2沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2
固体
14．室温下，通过下列实验探究NaHC2O4 溶液的性质。
实验Ⅰ：向 20mL0.10mol L 1NaHC2O4 溶液中滴加0.10mol L 1NaOH溶液。
实验Ⅱ：向 20mL0.10mol L 1NaHC 12O4 溶液中滴加0.10mol L CaCl2溶液。
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已知：H2C2O 2
5
4 的电离常数Ka1 5.4 10 ，Ka2 5.4 10 ，
Ksp CaC2O4 2.4 10 9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是
A．实验Ⅰ滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直
2- -
B．实验Ⅰ滴定至溶液中 c C2O4 >c HC2O4 时，V NaOH 至少大于 10mL
C．实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程式为
HC O 2 4 Ca
2 CaC2O H
4
D．实验Ⅱ最后阶段发生反应(最简整数比)的化学平衡常数表达式为
Kal Ka2
Ksp CaC2O4
15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2 在不同 pH的Na2CO3体系中的
可能产物。已知：
i.图 1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH的关系。
2 2
ii.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c Mg c OH Ksp Mg(OH)2 ；
c Mg2 c CO2 曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 3 Ksp MgCO3
c Na CO 0.1mol L 1[注：起始 2 3 ，不同 pH c CO2 下 3 由图 1 得到]
下列说法不正确的是（ ）
2
A．由图 1， pH 10.25,c HCO3 c CO3
B．由图 2，初始状态 pH 11、lg c Mg 2 6 ，无沉淀生成
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C．由图 2，初始状态 pH 9、lg c Mg2 2，平衡后溶液中存在
c H2CO3 c HCO 3 c CO2 0.1mol L 13
D．由图 1 和图 2，初始状态 pH 8、 lg c Mg2 1，发生反应：
Mg2 2HCO 3 MgCO 3 CO 2 H 2O
第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)
16．(14 分)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、 PbO2、PbO和 Pb。还
有少量 Ba、Fe、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过
下图流程实现铅的回收。回答下列问题：
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
K 2.5 10 8 7.4 10 14 1.1 10 10sp 2.6 10 9
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 pH如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH) 2 Al(OH)3 Pb(OH) 2
开始沉淀的 pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的 pH 3.2 8.3 4.6 9.1
(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 。
已知在“脱硫”中，加入Na 2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因
（通过计算加以说明）
(2)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2 。
①能被H2O2 氧化的离子是 ；
②H2O2 促进了金属 Pb 在醋酸中转化为 Pb(Ac)2，其化学方程式为
③H2O2 也能使 PbO2转化为 Pb(Ac)2，H2O2 的作用是 。
(3)“酸浸”后溶液的 pH 约为 4.9，滤渣的主要成分是 。
(4)“沉铅”的滤液中，金属离子有 。
17.(13 分)W、X、Y、Z、M、N 是分别位于第一至第四 4 个不同周期的 6 种元
素，且原子序数依次增大。X、Y、Z 为元素周期表同周期相邻主族的非金属元
素，其中 Y 的第一电离能最大。W 和 M 组成的化合物可用于野外制 H2，且两元
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素的化合价的绝对值相等。Y、N同主族。回答下列问题：
(1)元素 Y、Z 形成的简单氢化物的键角大小关系为 (用化学式表示)，
原因是
(2)关于元素 W 与 X 形成的化合物的说法正确的是________。
A.组成和结构相似的化合物，随着 X 原子数目的递增熔沸点逐渐升高
3
B.W 与 X 形成的化合物中，X 的杂化类型均为 sp 杂化
C.W 与 X 形成的化合物中，所有原子均在同一平面上
D.W 与 X 形成的化合物中，可能存在手性异构体
(3)写出 W 和 M 组成的化合物的电子式为___________。25℃下，将 0.1mol 该
化合物溶于 1kg 水中，充分反应后，溶液中由水电离出的氢氧根浓度为
________(忽略反应后溶液体积的变化)。
(4)写出元素 N 的价层电子排布式 ，由
元素 N 与镓元素组成的化合物为第三代半导体。化合
物的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内，白球
位于立方体顶点和面心)，已知该晶胞中距离最近的
Ga 与 N 之间的距离为 a nm，则该晶胞的密度为
________________g/cm3[设 NA为阿伏伽德罗常数的值，
M(Ga)＝70g/mol，M(N)＝75g/mol]。
18．(14 分)有三种有机化合物，用李比希法测得这三种有机物所含氢和碳的
质量分数都分别为 7.7%和 92.3%。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大
分子离子峰。将 1mol A 在氧气中充分燃烧产生 179.2L 二氧化碳(标准状况)。
A含有苯环，所有碳原子均为 sp2杂化；B 是链状无支链化合物，有三种不同
杂化方式的碳原子，有两个甲基，结构具有较高的对称性；C 分子中碳原子的
化学环境相同，且都为饱和碳原子。
(1)A 的分子式为 。
(2)B 和 C 的结构简式为 、 (不考虑立体异构)。
(3)化合物 A 与溴水反应可生成化合物 D。
①反应方程式为 ；反应类型为 。
②与 D 互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有
种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为 1：1 的有机物结构简式为
(4)B 的一种同分异构体 B＇是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极
性分子。B和 B＇在下列仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是
(填写序号)。A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
E．X-射线衍射仪
19.(14 分)H2O2 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2 原理及装置如下：
已知：H2O、 HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
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(1)①装置 B应为 (填序号)。
②取 2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取 20.00mL于锥形瓶中，用
0.0500mol L-1酸性KMnO 4标准溶液滴定。判断达到滴定终点的依据是
.
③平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。
假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2 质量分数为 。
(2)乙基蒽醌与杯酚的组成元素相同，但二者的结构和性质不同。利用“杯酚”
从 C60和 C70的混合物中纯化 C70的过程如下图所示。
①“杯酚”的官能团名称是 。
②“杯酚”分子内官能团之间通过 (填作用力类型)形成“杯底”。
③C60不溶于氯仿(化学式为CHCl3 )，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因
是 。
(3)．我国国产洲际战略导弹的制作材料中也包含了 Ni元素，还有 Cu、Se、
Ti、Fe、Cr、C等多种元素，这些元素化合物在生产、生活中应用广泛。如图
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是含 Cu、Zn、Sn 及 S的四元半导体化合物的四方晶胞。以晶胞参数为单位
长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如
3 1 1
图中 A原子的坐标为 , , ，则 B原子的坐标为 。
4 4 8
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