蠡县中学高二年级 1月月考化学试题答案
1-5 CDDCA 6-10 CDDCA 11-14 BBDA
15.【答案】(1)H2O H+ +OH 或 2H2O H3O+ +OH
(2)2.0×10 7
(3)4.0×10 10
(4)10
(5)10：1
(6)900
16.【答案】（1）2NO（g）+2CO(g)＝N (g)+2CO (g) ΔH =-746.5 kJ·mol 12 2 （2）
acd
（3） S2O 2-3 ＋H2O HS -2O3＋OH- S 2- 2- － +2O3 ＋Cl2＋5H2O＝2 SO4 ＋8Cl ＋10H
（4） HSO -3＋H2O－2e-= SO 2-4 ＋3H＋或 SO 2-＋H - 2- ＋3 2O－2e = SO4 ＋2H c
（5）
17.【答案】 ①. 粉碎、加入浓盐酸、加热 ②. 容量瓶
③. 2Fe3++Sn2++6Cl 2Fe2++Sn ④Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O .
⑤ ⑥. 偏大
18.【答案】(1)12 (2)② ④②③①
(3)2Al3++3H2O+3CO 2-3 =2Al(OH)3↓+3CO2 ↑ (3)4.7×10-2
(5)①溶液由无色变成浅粉红色，且 30s内不褪色 ②26.10 ③符合 ④CD
{#{QQABSYCUogggQAIAABgCUQFKCAOQkAECCIoORBAIsAABgQFABAA=}#}蠡县中学高二年级 1月月考化学试题
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.选择题答案，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题将答案
写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂 Xe气，Xe是第 IA族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 2H与 3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于氨的合成
B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于 SO2 的生成
C．硫酸生产中用 98％的硫酸吸收 SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收 SO3
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸
气从反应混合物中分离出
3．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的
A．1 molFeCl3 完全水解后可生成 NA 个氢氧化铁胶粒
B．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为 NA
C．电解精炼铜时转移了NA 个电子，阳极溶解了 32g铜
D．100mL0.1 mol/LNa2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于 0.01NA
4．下列叙述中正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H2，转移电子的数目为 6.02
×1023
C．工业制粗硅 2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0
D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的
中和热也为-57.3kJ·mol-1
5．下列离子方程式书写错误的是
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A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．泡沫灭火器工作原理：
C．工业上用 FeS除去废水中的
D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
6．如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0反应中NO2 的百分
含量与温度的关系曲线，图中标有 a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(
正)>v(逆)的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离的 c(H+)=10 12 mol L 1的溶液中：Na+、NH 、Cl－、K+
B. 无色溶液中：Na+、K+、Cr2O 、NO
C. 含有 I－的溶液中：H+、Na+、Cl－、NO
D. pH=14的溶液中：K+、ClO－、CO 、Cl－
8．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入 2 mol NOCl，发
生反应：2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图
中 A、B、C三点。下列叙述正确的是( )
A．A点延长反应时间，可以提高 NOCl的转化率
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B．A、B两点的压强之比为 25︰28
C．A点的平均反应速率小于 C点的平均反应速率
D．容积为 a L的容器达到平衡后再投入 1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动
9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )
序号 操作及现象 结论
将 0.1 mol·L-1 氨水稀释成 0.01 mol·L-1， 稀释后，NH3·H2O的电离程度
A
测得 pH由 11.1变成 10.6 减小
常温下，测得饱和Na2CO3 溶液的 pH大
B 常温下水解程度:CO 2-3 >HCO -3
于饱和 NaHCO3 溶液
向 25 mL冷水和沸水中分别滴入 5滴 温度升高，Fe3+的水解程度增
C
FeCl3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 大
将固体 CaSO4 加入 Na2CO3 溶液中，一段
D 同温下溶解度:CaSO4时间后，检验固体成分为 CaCO3
10. 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止
后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①生成等量H2 时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多
A.③④⑤⑧ B.①③⑥⑦ C.①②③⑥ D.②③④⑤
11. 常温下，用 0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定 20.00 mL浓度均为 0.10
mol·L-1CH3COOH溶液和 HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A. 点①所示溶液中，CN－的水解程度大于HCN的电离程度
B. 点①和点②所示溶液中：c(CN－)>c(CH COO－3 )
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C. 点③所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)
D. 点④所示溶液中：c(Na＋)>c(CH － － ＋3COO )>c(OH )>c(H )
12．某工厂采用如下工艺制备 Cr(OH)3，已知焙烧后 Cr元素以+6价形式存在，下列说
法错误的是
A．“焙烧”中产生 CO2
B．滤渣的主要成分为 Fe(OH)2
C．滤液①中 Cr元素的主要存在形式为 CrO42
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
13．利用双离子交换膜电解法可以处理含 NH4NO3 的工业废水，原理如图所示，下列叙
述错误的是
A． 由 b室向 c室迁移
B．c室得到的混合气体是 NH3 和 H2
C． 阳 极 反 应 式 为
D．理论上外电路中流过 1mol电子，
可处理工业废水中 0.5molNH4NO3
14．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与
水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能
量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是
A．Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率
{#{QQABSYCUogggQAIAABgCUQFKCAOQkAECCIoORBAIsAABgQFABAA=}#}
B．该历程中反应速率最快的是路径①
C．该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②
D．由此历程可知：CH * *2O +2H =CHO*+3H* ΔH＞0
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分
15.（12分，每空2分）
(1)水的电离方程式为_____________________________。
(2)某 温 度 下 ， 纯 水 中 的 c(H+) =2.0×10 7mol/L， 则 此 时 纯 水 中 c(OH )为
_________mol/L。
(3)若保持温度不变，向(2)中纯水中滴入稀 NaOH溶液使溶液中的 c(OH )=1.0×10
4mol/L，则 c(H+)为____________mol/L。
(4)如将(3)中溶液恢复到 25℃，则溶液的 pH约为 __________________。
(5) 25℃时，pH=8的Ba(OH)2溶液与 pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶
液 pH=7，则 Ba(OH)2 与盐酸的体积比为_________(体积变化忽略不计)。
(6)25℃时，pH=12的NaOH溶液 100mL，要使它的 pH为 11。(体积变化忽略不计)
如果加入蒸馏水，应加_________mL；
16．（14分，每空 2分）NO、SO2 是大气污染物但又有着重要用途。
I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1=180.5kJ·mol 1
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol 1
2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 = 221.0kJ·mol 1
（1）某反应的平衡常数表达式为 K= , 此反应的热化学方程式为：
_________
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和 CO进行反应，能判断反应已达到化
学平衡状态的是_______（填序号）。
a．容器中的压强不变 b．2v 正(CO)=v 逆(N2)
c．气体的平均相对分子质量保持 34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和 CO的体积比保持不变
II．（3）SO2 可用于制 Na2S2O3。为探究某浓度的 Na2S2O3 的化学性质，某同学设计
如下实验流程：
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用离子方程式表示 Na2S2O3 溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3 与氯水反应
的离子方程式是__________。
（4）含 SO2 的烟气可用 Na2SO3 溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使
用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为
_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换
膜。
（5）2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，将一定量的 SO3 放入恒容的密闭容器中，测得其
平衡转化率随温度变化如图所示。图中 a点对应温度下，已知 SO3 的起始压强为 P0,该
温度下反应的平衡常数 Kp= _______(用分数表示)（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
=总压×物质的量分数）。
17.(14分，除标注外每空 2分) 某铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，测定其中铁
元素总含量的实验如下。
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已知：ⅰ.该实验条件下，SnCl2 的氧化产物为 SnCl ， 的还原产物为 Cr3+。
ⅱ.杂质不参加反应。
Ⅰ.将铁矿石粉碎，取m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解；
Ⅱ.冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到 250 mL仪器 a中定容；
Ⅲ.移取 25 mL溶液于锥形瓶中，加入 4 mol·L 1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥
形瓶边缓慢滴加一定浓度的 SnCl2 溶液，至恰好完全反应，停止滴加 SnCl2 溶液；
Ⅳ.冷却后加入 50 mL蒸馏水和指示剂，用 c mol·L 1K2Cr2O7 溶液滴定至终点；
Ⅴ.重复测定三次，消耗K2Cr2O7 溶液的平均体积为 VmL。
(1)Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有___________(至少写出 2个)。
(2)Ⅱ中，仪器 a的名称是___________。
(3)Ⅲ中，Sn2+还原 Fe3+的离子方程式是___________（3分）。
(4)滴定 c mol·L 1 K2Cr2O7 溶液时所发生反应的离子方程式 （3分）
(5)该铁矿石中铁元素的质量分数为___________。
(6)Ⅲ中，若 SnCl2 过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会___(填“偏大”、“偏
小”或“不变”)。
18．(18分，每空 2分)根据信息回答下列问题：
Ⅰ．(1)25℃时，将 0.02 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液与物质的量浓度相同的 NaHSO4 溶
液等体积混合，所得的溶液的 pH=_______。
(2)25℃时，有 0.1mol·L-1的四种溶液：① HCl ② Na2CO3③ CH3COOH④
NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是_______( 填序号，下同，)，溶液
的 pH值由大到小的顺序是_______。
(3)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______。
(4) 25℃某浓度的 NaHCO3 溶液的 pH=9，则此时溶液中
c(CO 2-3 )：c(HCO -3 )=_______。(已知 H2CO3 的电离常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×
10-11．)
Ⅱ．(5)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低
于 0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以
检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问
题：
{#{QQABSYCUogggQAIAABgCUQFKCAOQkAECCIoORBAIsAABgQFABAA=}#}
①滴定达到终点时的现象是_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用 NaOH溶液
的体积为_______mL。
③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为 0.0600mol·L－1 ，则该白醋_______(填“符
合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准 NaOH溶液润洗就直接注入标准 NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取 NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
{#{QQABSYCUogggQAIAABgCUQFKCAOQkAECCIoORBAIsAABgQFABAA=}#}
