江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期学业水平模拟考试（二）化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期学业水平模拟考试（二）化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 450.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-10 20:29:13 | ||
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文档简介
徐州市2023～2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(二)
化 学
(满分100分 考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是( )
2. 标准状况下，0.5 mol H2O的质量是( )
A. 9克 B. 10克
C. 18克 D. 无法计算
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 熟石灰——NaOH B. 胆矾——CuSO4
C. 干冰——CO2 D. 酒精——CH3COOH
4. 下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是( )
A. NaOH B. Ca(OH)2
C. NH4Cl D. MgO
5. 75%的酒精溶液是一种以乙醇(C2H5OH)为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于( )
A. 单质 B. 氧化物
C. 有机化合物 D. 无机物
6. 利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素C的说法正确的是( )
A. 中子数为6 B. 质子数为8
C. 与石墨烯互为同素异形体 D. 与C互为同位素
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 氧原子的结构示意图：
B. 乙烯的结构简式：C2H4
C. 氢氧化钠的电子式： Na＋[H]－
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
8. 用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是( )
A. Fe(OH)3胶体 B. NaNO3溶液
C. 鸡蛋清水溶液 D. 稀豆浆
9. 下列有关实验方法或操作正确的是( )
10. 在野外焊接钢轨过程中存在反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。该反应属于( )
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
11. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是( )
试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂
A 室温(25 ℃) 12% 有
B 水浴加热(50 ℃) 4% 无
C 水浴加热(50 ℃) 12% 有
D 室温(25 ℃) 4% 无
12. 下列关于物质的量的相关叙述正确的是( )
A．1 mol H2的质量是2 g·mol－1
B. 0.5 mol Na2SO4中约含有6.02×1023个Na＋
C. 常温常压下，22.4 L H2O中含有1 mol O
D. 1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1 mol
13. 下列说法不正确的是( )
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”包含了化学变化
C. “滴水成冰，滴水穿石”两者都包含了化学变化
D. “落红不是无情物，化作春泥更护花”包含了化学变化
14. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. NH、Ba2＋、Br－、CO B. Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C. K＋、Na＋、SO、MnO D. Na＋、H＋、NO、HCO
15. 下列反应属于吸热反应的是( )
A. 甲烷在空气中燃烧 B. 生石灰和水反应
C. 锌粒与稀硫酸反应 D. 石灰石在高温下分解反应
16. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用浓硫酸干燥氨气
C. 用Cl2对自来水进行杀菌消毒 D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
17. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了防止环境污染，宜采用的方法是( )
A. Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
B. 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C. 2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
D. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
CuSO4＋Ba(NO3)2===Cu(NO3)2＋BuSO4↓
18. 下列说法正确的是( )
A. 苯的密度比水大，且易溶于水
B. 乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去
C. 油脂属于高分子化合物
D. 高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性
19. 下列转化能通过加成反应一步实现的是( )
A. CH4―→CH3Cl B. CH2==CH2―→CH3CH2OH
C. CH3CH2OH―→CH3CHO D. CH3COOH―→CH3COOCH2CH3
20. NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O。关于该反应，下列说法正确的是( )
A. NH3被还原 B. NO得到电子
C. NO发生氧化反应 D. NH3是氧化剂
21. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
A. 硫在自然界存在游离态
B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C. 3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物
D. 氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 44 g CO2含有的分子数为NA
B. 1 mol NH含有的电子数为11NA
C. 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA
D. 常温常压下，22.4 L CO含有的原子数为2NA
23. 某研究性小组用如图装置制取Cl2并验证Cl2的某些性质，下列说法不正确的是( )
A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性
B. 浸有淀粉KI溶液试纸先变蓝后蓝色褪去，体现氯气的强氧化性
C. 浸有FeCl2与KSCN混合溶液的试纸先变红后红色褪去，体现氯气的漂白性
D. 湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性
24. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋H2O2OH－＋Cl2↑
B. 向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2＋Br－===Cl－＋Br2
C. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. 用NaHCO3治疗胃酸过多：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
25. 下列叙述不正确的是( )
A. Na在常温及燃烧条件下与O2反应的产物相同
B. 不同条件下，Fe与H2SO4可反应产生H2，也可能发生钝化
C. CaO在加热条件下可结合SO2，向煤炭中加入CaCO3可进行脱硫
D. NaClO具有强氧化性，可用于环境消毒
26. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知：M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是( )
A. 金属性强弱：Y>X
B. 元素M与N只能形成一种共价化合物
C. M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸
D. 元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
27. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列说法正确的是( )
A. 石墨为电池的负极
B. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
C. 电池工作时Zn逐渐被消耗
D. 反应2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑在负极上发生
28. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2＋形成胶体。活化过程中，溶液中c(Fe2＋)、c(Fe3＋)随
时间变化如图所示。下列说法不合理的是( )
A. 盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应
B. 0～2.5 min，溶液的pH不断升高
C. 2.5～5 min，c(Fe3＋)减小，c(Fe2＋)增加，可能发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D. 5 min后，c(Fe2＋)减小，可能是H2O2将Fe2＋还原为Fe
二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. (6分)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇(CH3OH)。其工艺流程如图所示：
(1) 甲醇具有的官能团名称是________。
(2) 在分解池中，发生反应的化学反应方程式为________。
(3) 在合成塔中的反应条件下，0.1 mol CO2参与反应生成CH3OH，转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸甲酯的化学反应方程式是________。
30. (10分)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
① 先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
② 打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20 g FeSO4的硬质玻璃管；
③ 观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④ 冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88 g。
(1) 根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有________(填化学式)。
(2) 将装置B、C顺序颠倒________(填“能”或“不能”)达到原来的实验目的，原因是________________________________________________________________________
________。
(3) D装置中发生的主要反应的离子反应方程式是________。
(4) 通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程)。
2023～2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(二)(徐州2)
化学参考答案及评分标准
1. A 2. A 3. C 4. D 5. C 6. D 7. C 8. B 9. C 10. B 11. C 12. B 13. C 14. C 15. D
16. C 17. C 18. D 19. B 20. B 21. C 22. A 23. C 24. C 25. A 26. C 27. C 28. D
29. (6分)
(1) 羟基(1分)
(2) 2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O(2 分)
(3) 0.6(1分)
(4) CH3COOH＋CH3OHCH3COOCH3＋H2O(2分)
30. (10分)
(1) SO3(2分)
(2) 不能(1分) SO3可溶于品红溶液，无法检测其是否存在(1分)
(3) SO2＋2OH－===SO＋H2O (2分)
(4) 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 固体减少量
2×152 144
m(FeSO4) 15.20 g－10.88 g
m(FeSO4)＝9.12 g，n(FeSO4)＝0.06 mol (4分)
化 学
(满分100分 考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是( )
2. 标准状况下，0.5 mol H2O的质量是( )
A. 9克 B. 10克
C. 18克 D. 无法计算
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 熟石灰——NaOH B. 胆矾——CuSO4
C. 干冰——CO2 D. 酒精——CH3COOH
4. 下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是( )
A. NaOH B. Ca(OH)2
C. NH4Cl D. MgO
5. 75%的酒精溶液是一种以乙醇(C2H5OH)为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于( )
A. 单质 B. 氧化物
C. 有机化合物 D. 无机物
6. 利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素C的说法正确的是( )
A. 中子数为6 B. 质子数为8
C. 与石墨烯互为同素异形体 D. 与C互为同位素
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 氧原子的结构示意图：
B. 乙烯的结构简式：C2H4
C. 氢氧化钠的电子式： Na＋[H]－
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
8. 用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是( )
A. Fe(OH)3胶体 B. NaNO3溶液
C. 鸡蛋清水溶液 D. 稀豆浆
9. 下列有关实验方法或操作正确的是( )
10. 在野外焊接钢轨过程中存在反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。该反应属于( )
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
11. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是( )
试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂
A 室温(25 ℃) 12% 有
B 水浴加热(50 ℃) 4% 无
C 水浴加热(50 ℃) 12% 有
D 室温(25 ℃) 4% 无
12. 下列关于物质的量的相关叙述正确的是( )
A．1 mol H2的质量是2 g·mol－1
B. 0.5 mol Na2SO4中约含有6.02×1023个Na＋
C. 常温常压下，22.4 L H2O中含有1 mol O
D. 1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1 mol
13. 下列说法不正确的是( )
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”包含了化学变化
C. “滴水成冰，滴水穿石”两者都包含了化学变化
D. “落红不是无情物，化作春泥更护花”包含了化学变化
14. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. NH、Ba2＋、Br－、CO B. Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C. K＋、Na＋、SO、MnO D. Na＋、H＋、NO、HCO
15. 下列反应属于吸热反应的是( )
A. 甲烷在空气中燃烧 B. 生石灰和水反应
C. 锌粒与稀硫酸反应 D. 石灰石在高温下分解反应
16. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用浓硫酸干燥氨气
C. 用Cl2对自来水进行杀菌消毒 D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
17. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了防止环境污染，宜采用的方法是( )
A. Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
B. 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C. 2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
D. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
CuSO4＋Ba(NO3)2===Cu(NO3)2＋BuSO4↓
18. 下列说法正确的是( )
A. 苯的密度比水大，且易溶于水
B. 乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去
C. 油脂属于高分子化合物
D. 高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性
19. 下列转化能通过加成反应一步实现的是( )
A. CH4―→CH3Cl B. CH2==CH2―→CH3CH2OH
C. CH3CH2OH―→CH3CHO D. CH3COOH―→CH3COOCH2CH3
20. NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O。关于该反应，下列说法正确的是( )
A. NH3被还原 B. NO得到电子
C. NO发生氧化反应 D. NH3是氧化剂
21. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
A. 硫在自然界存在游离态
B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C. 3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物
D. 氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 44 g CO2含有的分子数为NA
B. 1 mol NH含有的电子数为11NA
C. 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA
D. 常温常压下，22.4 L CO含有的原子数为2NA
23. 某研究性小组用如图装置制取Cl2并验证Cl2的某些性质，下列说法不正确的是( )
A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性
B. 浸有淀粉KI溶液试纸先变蓝后蓝色褪去，体现氯气的强氧化性
C. 浸有FeCl2与KSCN混合溶液的试纸先变红后红色褪去，体现氯气的漂白性
D. 湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性
24. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋H2O2OH－＋Cl2↑
B. 向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2＋Br－===Cl－＋Br2
C. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. 用NaHCO3治疗胃酸过多：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
25. 下列叙述不正确的是( )
A. Na在常温及燃烧条件下与O2反应的产物相同
B. 不同条件下，Fe与H2SO4可反应产生H2，也可能发生钝化
C. CaO在加热条件下可结合SO2，向煤炭中加入CaCO3可进行脱硫
D. NaClO具有强氧化性，可用于环境消毒
26. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知：M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是( )
A. 金属性强弱：Y>X
B. 元素M与N只能形成一种共价化合物
C. M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸
D. 元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
27. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列说法正确的是( )
A. 石墨为电池的负极
B. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
C. 电池工作时Zn逐渐被消耗
D. 反应2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑在负极上发生
28. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2＋形成胶体。活化过程中，溶液中c(Fe2＋)、c(Fe3＋)随
时间变化如图所示。下列说法不合理的是( )
A. 盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应
B. 0～2.5 min，溶液的pH不断升高
C. 2.5～5 min，c(Fe3＋)减小，c(Fe2＋)增加，可能发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D. 5 min后，c(Fe2＋)减小，可能是H2O2将Fe2＋还原为Fe
二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. (6分)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇(CH3OH)。其工艺流程如图所示：
(1) 甲醇具有的官能团名称是________。
(2) 在分解池中，发生反应的化学反应方程式为________。
(3) 在合成塔中的反应条件下，0.1 mol CO2参与反应生成CH3OH，转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸甲酯的化学反应方程式是________。
30. (10分)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
① 先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
② 打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20 g FeSO4的硬质玻璃管；
③ 观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④ 冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88 g。
(1) 根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有________(填化学式)。
(2) 将装置B、C顺序颠倒________(填“能”或“不能”)达到原来的实验目的，原因是________________________________________________________________________
________。
(3) D装置中发生的主要反应的离子反应方程式是________。
(4) 通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程)。
2023～2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(二)(徐州2)
化学参考答案及评分标准
1. A 2. A 3. C 4. D 5. C 6. D 7. C 8. B 9. C 10. B 11. C 12. B 13. C 14. C 15. D
16. C 17. C 18. D 19. B 20. B 21. C 22. A 23. C 24. C 25. A 26. C 27. C 28. D
29. (6分)
(1) 羟基(1分)
(2) 2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O(2 分)
(3) 0.6(1分)
(4) CH3COOH＋CH3OHCH3COOCH3＋H2O(2分)
30. (10分)
(1) SO3(2分)
(2) 不能(1分) SO3可溶于品红溶液，无法检测其是否存在(1分)
(3) SO2＋2OH－===SO＋H2O (2分)
(4) 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 固体减少量
2×152 144
m(FeSO4) 15.20 g－10.88 g
m(FeSO4)＝9.12 g，n(FeSO4)＝0.06 mol (4分)
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