3.1.2.弱电解质的电离平衡 提升训练（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1.2.弱电解质的电离平衡 提升训练（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 567.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-10 00:00:00 | ||
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文档简介
3.1.2.弱电解质的电离平衡提升训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．c(H＋)均为0.1mol·L-1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX＞VHY，则下列说法正确的是
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等
2．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是
H2CO3 H2SO3 HClO
K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K=2.95×10-8
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO
B．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
3．已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加 德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是
A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NA
B．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子
C．该溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)
D．常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大
4．下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF的电离方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S的电离方程式：H2S 2H++S2-
5．下列说法正确的是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0、△S>0
B．用pH试纸测出氯水的pH小于7
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值变小
6．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
7．下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的电离：
B．的电离：
C．的电离：
D．水溶液中的电离：
8．下表中根据实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 常温下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体，溶液的pH变大 检验醋酸铵溶液的酸碱性
B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 证明具有还原性
C 分别用pH试纸测定同浓度的溶液和溶液的pH 酸性：
D 分别测定同浓度溶液和溶液的导电性 证明是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
9．时，冰醋酸加水稀释时，溶液的导电能力与加水量的关系如图所示。某学生用非常精密的试纸测定a、c两点对应的溶液时，先用少量水将试纸湿润，然后测定。则测得的a、c两点处溶液的关系为
A．相等 B．大于 C．小于 D．无法确定
10．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是( )
A．0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2
B．NaHB及H2B均为强电解质
C．该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。
D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度
11．下列表述及解释均正确的是
选项 表述 解释
A 向蒸馏水中滴加浓硫酸，不变 仅受温度的影响
B 醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移 醋酸的电离度增加
C 盐酸的导电能力比醋酸溶液强 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质
D 溶液与溶液混合生成沉淀 与的电离有关
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO
B．H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO
C．AlCl3=Al3+＋3Cl-
D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO
13．将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．CH3COO－的浓度变小
14．能够使0.1mol/LCH3COOH溶液pH减小且电离程度增大的条件是
A．加水 B．升温 C．加盐酸 D．NaOH固体
15．宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
16．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是
A．图甲表示NaCl溶于水：
B．图乙表示C燃烧：
C．图丙表示在水中电离：
D．图丁表示与反应能量变化：
17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点醋酸的电离程度：aC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c18．下列事实中，不能说明甲酸HCOOH是弱电解质的是
A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红
C．取相同体积、的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37
19．将0.1mol L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变小
C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱
20．已知，下列说法错误的是
A．加水稀释溶液，水电离出的增大
B．常温下，某溶液中水电离出的，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐
C．常温下，中和和体积均相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸消耗的物质的量多
D．常温下，向溶液中加入固体，反应后溶液中，则溶液显碱性
二、填空题
21．Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
化学式 电离平衡常数
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）
a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4⑦CH3COONH4⑧NH4HSO4⑨NH3 H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：
（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m n（填“<”、“>”或“＝”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
A 向水中加入NaHSO4固体 B 向水中加NaHCO3固体
C 加热至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固体
（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为（填序号） 。
（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
22．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是 (填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是 (填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数 (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋) 醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。
23．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 反应方向移动，现象为 。
(2)向氨水中通入HCl，平衡向 反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 、 、 。
(3)向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向 反应方向移动，溶液pH值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
24．向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图
(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是___________。
A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
(2)pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为 。
三、解答题
25．利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含、、及少量可溶性磷酸盐)生产的工艺流程如下，回答下列问题：
已知：、、可与、组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为、、等可溶性钠盐。
(1)焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得，写出氧化过程中发生反应的化学方程式 ；废渣Ⅰ的主要成分是 。
(2)精制Ⅰ加入后，写出相关的离子反应方程式： ， 。(结果不用化简)[已知]
(3)精制Ⅱ中加入溶液除去磷酸盐，过小时影响除磷效果的原因是 ；过大时，沉淀盘增大的原因是 。
(4)沉钒所得沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是 。在500℃时焙烧脱氨制得产品，反应方程式为。但脱氨过程中，部分会被转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，该反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】因开始的c(H＋)均为0.1mol·L-1，镁足量，由VHX＞VHY，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答。
【详解】A．c(H＋)均为0.1mol·L-1的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A错误；
B．c(H＋)均为0.1mol·L-1的两种一元酸，分别取100mL加入足量镁粉，由VHX＞VHY，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故B错误；
C．c(H＋)均为0.1mol·L-1的两种一元酸，分别取100mL加入足量镁粉，由VHX＞VHY，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，故C错误；
D．反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，故D正确。
答案选D。
2．A
【分析】电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO。
【详解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因为酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正确；
B．酸性：H2SO3＞H2CO3，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，前者更强，故B错误；
C．NaClO溶液中通入少量CO2：由于酸性：HClO＞HCO，所以不能生成HClO和CO，应该生成HClO和HCO：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故C错误；
D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．pH=1，则，由，故A不选；
B．Na2R为强碱弱酸盐，R2－水解生成和HR－，HR－水解生成和H2R，则Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R、以及等粒子，故选B；
C．该溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，故C不选；
D．常温下，加水稀释该溶液会促进H2R的电离，则常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大。故D不选。
答案选B。
4．C
【详解】A．碳酸是弱酸，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++、+H+，A错误；
B．氢氟酸为弱酸，部分电离：HFH++F-，B错误；
C．硫酸为强酸，NaHSO4在水溶液完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，C正确；
D．氢硫酸为二元弱酸，分两步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的气体物质的量减少，△S<0，故A错误；
B．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，每生成3mol氯气转移5mol电子，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子，故C正确；
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值不变，故D错误；
选C。
6．C
【详解】A．碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：、，A项错误；
B．氢氧化铜为弱碱，电离方程式为：，B项错误；
C．氯化镁为强电解质，电离方程式为：，C项正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，D项错误；
答案选C。
7．C
【详解】A. 熔融状态下的电离方程式为，故A错误；
B. 为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误；
C. 是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确；
D. 水溶液中的电离方程式为，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．向pH为3的溶液中加入醋酸铵固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，所以向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH变大不能确定醋酸铵溶液的酸碱性，故A错误；
B．亚铁离子和氯离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性，故B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测定溶液的pH，无法比较同浓度的醋酸溶液和次氯酸溶液中的氢离子浓度大小，所以无法比较两种酸的酸性强弱，故C错误；
D．同浓度硝酸铅溶液的导电性强于醋酸铅溶液，说明醋酸铅在溶液中不能完全电离，所以两种溶液的导电性不同说明醋酸铅是弱电解质，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】根据图象可知a点溶液的导电能力强于c点溶液的导电能力，说明a点溶液中氢离子浓度大于c点溶液中氢离子浓度，则a点溶液的pH小于c点溶液的pH。
答案选C。
10．C
【分析】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，由以上信息可以推断，H2B为二元弱酸，HB－既能电离、又能水解，且其电离程度大于水解程度。
【详解】A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH一定大于2，A不正确；
B. H2B是弱电解质，B不正确；
C. 该酸式盐溶液中水的电离受到抑制，所以水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度，C正确；
D. HB－的电离程度大于HB－的水解程度，D不正确；
本题选C。
11．D
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，故Kw变大，A错误；
B．加入冰醋酸，平衡正向进行，但醋酸的电离度减小，B错误；
C．导电能力与离子浓度有关，没有确定盐酸与醋酸的浓度，故导电能力无法判断，C错误；
D．碳酸氢铵电离碳酸氢根和铵根，或，D正确；
故答案为：D。
12．A
【详解】A．NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=Na+＋HCO，A错误；
B．碳酸是多元弱酸，分步电离：H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO，B正确；
C．氯化铝是强电解质，完全电离：AlCl3=Al3+＋3Cl-，C正确；
D．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离成Na+、H+、SO：NaHSO4=Na+＋H+＋SO，D正确；
答案选A。
13．A
【分析】CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+ H+，加水稀释，平衡向正反应方向移动；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。
【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，故A正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸的电离程度增大；加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，故B错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；加入少量CH3COONa晶体，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，促进醋酸电离，但溶液中CH3COO－浓度减小；加入少量CH3COONa晶体，CH3COO－浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题的易错点为D，CH3COOH溶液加水稀释，尽管平衡向正反应方向移动，但溶液中的主要微粒浓度均会减小，根据水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度会增大。
14．B
【分析】CH3COOH电离方程式为，据此分析。
【详解】A．加水会使CH3COOH的电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，但pH也增大，A错误；
B．升温使CH3COOH的电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，溶液体积不变，氢离子浓度增大，pH减小，B正确；
C．加盐酸抑制CH3COOH的电离，电离程度减小，C错误；
D．加入氢氧化钠，消耗氢离子，则pH增大，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．碳酸镁不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能写成氢离子的形式，正确的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．硫代硫酸钠与硫酸反应，生成二氧化硫气体、S单质和水，离子方程式正确，C正确；
D．NaHCO3与少量Ba(OH)2溶液混合，生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子和水，离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D错误；
故答案选C。
16．B
【详解】A．氯化钠是强电解质，在水中完全电离形成水合钠离子和水合氯离子，A项正确；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的物质时放出的热量，表示C燃烧的热化学方程式中焓变小于0： ，B项错误；
C．乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热(△H)=反应物总键能-生成物总键能，反应△H=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，D项正确；
答案选B。
17．B
【详解】A．a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，所以氢离子浓度c＜a＜b，所以pH：c>a>b，故A错误；
B．溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；
C．a处溶液加水溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故C错误；
D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选B。
18．B
【详解】A．相同物质的量浓度的甲酸溶液的灯光较暗，则表明甲酸溶液中离子浓度比同浓度的盐酸小，甲酸只发生部分电离，从而说明甲酸是弱电解质，A不符合题意；
B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红，只能说明甲酸显酸性，不能说明甲酸的电离程度，也就是不能说明甲酸是强电解质还是弱电解质，B符合题意；
C．相同体积、的盐酸和甲酸分别与等量的镁条反应，前者反应更快，则表明甲酸中H+浓度比盐酸中小，从而说明甲酸发生部分电离，甲酸为弱电解质，C不符合题意；
D．常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37，H+浓度小于甲酸的浓度，则表明甲酸发生部分电离，甲酸为弱电解质，D不符合题意；
故选B。
19．A
【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液的酸性减小，pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增大，故A正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
C．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，则OH-浓度增加，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D错误；
故选A．
20．D
【详解】A．加水稀释溶液，酸的浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，则水电离出的增大，A正确；
B．25℃时，某溶液中水电离出的，则水的电离受到抑制，该溶液的溶质可能是酸、碱或含、的盐，B正确；
C．为强酸，醋酸为弱酸，相同时，醋酸的浓度比大，故和体积均相等的醋酸溶液和盐酸中，醋酸的物质的量大，消耗的物质的量多，C正确；
D．反应后溶液中，醋酸的电离常数，则溶液显酸性，D错误；
故选：D。
21． b > a > d > c NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3 < D ⑥ > ⑤ > ④ > ③ > ① > ② ⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨
【分析】Ⅰ.⑴根据电离平衡常数得出酸强弱顺序，根据酸越弱，水解程度越大，碱性越强，pH越大。
⑵根据CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，向NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN。
Ⅱ.⑴常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释相同倍数，则强碱pH变化大。
⑵A. 向水中加入NaHSO4固体，电离出氢离子，抑制水的电离；B. 向水中加NaHCO3固体，这是要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，溶液显碱性；C. 加热至100℃，水的电离是吸热过程，平衡向右移动，但依然是中性；D. 向水中加入NH4Cl固体，要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，显酸性。
⑶①、②、③是抑制水的电离，④中水的电离既不促进也不抑制，⑤、⑥促进水的电离，等浓度的醋酸根和铵根水解程度相当，但由于硫酸铵中铵根浓度大于醋酸根浓度，因此水解电离的OH－浓度大，①是强碱抑制程度大，②是二元强酸，抑制程度更大，③是一元弱酸，抑制程度弱。
⑷⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度相同，⑥电离出铵根浓度是⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度的2倍，⑥⑩中铵根单独水解，但⑥中铵根浓度远大于其它几个，⑦中铵根、醋酸根都水解，相互促进的双水解，水解程度大，⑧铵根水解，但电离出的氢离子抑制铵根水解，⑨是弱碱，电离出的铵根浓度少。
【详解】Ⅰ.⑴25℃时，根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，根据酸越弱，水解程度越大，碱性越强，pH越大，因此物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为b > a > d > c，故答案为：b > a > d > c。
⑵25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，由于CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，因此只能生成碳酸氢钠和HCN，因此发生反应的化学方程式为NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3，故答案为：NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3。
Ⅱ.⑴常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释相同倍数，则强碱pH变化大，氢氧化钠的pH值比氨水的pH值小，因此要使得稀释后两种溶液的pH都变成9，则弱碱还加水，因此m < n，故答案为：<。
⑵A. 向水中加入NaHSO4固体，电离出氢离子，抑制水的电离，故A不符合题意；B. 向水中加NaHCO3固体，这是要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，溶液显碱性，故B不符合题意；C. 加热至100℃，水的电离是吸热过程，平衡向右移动，但依然是中性，故C不符合题意；D. 向水中加入NH4Cl固体，要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，显酸性，故D符合题意，综上所述，答案为D。
⑶①、②、③是抑制水的电离，④中水的电离既不促进也不抑制，⑤、⑥促进水的电离，等浓度的醋酸根和铵根水解程度相当，但由于硫酸铵中铵根浓度大于醋酸根浓度，因此水解电离的OH－浓度大，①是强碱抑制程度大，②是二元强酸，抑制程度更大，③是一元弱酸，抑制程度弱，因此物质的量浓度相同的六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为⑥ > ⑤ > ④ > ③ > ① > ②，故答案为：⑥ > ⑤ > ④ > ③ > ① > ②。
⑷⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度相同，⑥电离出铵根浓度是⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度的2倍，⑥⑩中铵根单独水解，但⑥中铵根浓度远大于其它几个，⑦中铵根、醋酸根都水解，相互促进的双水解，水解程度大，⑧铵根水解，但电离出的氢离子抑制铵根水解，⑨是弱碱，电离出的铵根浓度少，因此物质的量浓度相同的五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨，故答案为：⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨。
22． 增大 a cd > > >
【详解】（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；因此本题答案是：增大。
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；因此本题答案是：a。
（3）a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误；
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32-，该反应不能发生，故d正确；综上所述，本题答案是：cd。
（4）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）；pH=2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX；综上所述，本题答案是：> ；> ；>。
【点睛】浓度、体积相同的盐酸和醋酸，溶质的总量相等，但是溶液中的氢离子的量盐酸多，但是同浓度同体积的醋酸和盐酸中和氢氧化钠的能力是完全一样的；氢离子浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子的浓度相同，但是溶质的总量醋酸多，但是同体积、pH相同的醋酸和盐酸，中和氢氧化钠的能力醋酸强。
23． 正向(或向右) 有白色沉淀生成 正向(或向右) NH3 NH3·H2O OH- 逆向(或向左) 增大
【详解】(1)加入MgCl2，镁离子与氢氧根反应生成沉淀，氢氧根浓度减小，所以平衡正向移动，现象为有白色沉淀生成；
(2)通入HCl，氢离子与氢氧根反应生成水，氢氧根浓度减小，所以平衡正向移动，由于平衡正向移动，所以浓度减小的粒子有NH3、NH3·H2O、OH-；
(3)碱石灰的主要成分有CaO和NaOH，向浓氨水中加入少量碱石灰，会使溶液中氢氧根浓度变大，所以平衡逆向移动，溶液碱性增强，pH值增大。
24．(1)A
(2)
【详解】（1）A．氯气和硫化氢反应的方程式为，滴加新制氯水，平衡向左移动，但生成的盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，A正确；
B．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，B错误；
C．通入气体，发生反应，平衡向左移动，当通入过量时，生成亚硫酸，溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比氢硫酸性强，故pH减小，C错误；
D．加入少量硫酸铜固体发生反应，硫酸为强酸溶液中增大，故D错误；
答案选A。
（2）由图可知pH≈10时，溶液中物质的量分数最高，即硫元素的主要存在形态为。
25．(1)
(2)
(3) 形成溶解度较大的酸式盐(成形成溶解度较大的磷酸氢钙或硝酸二氢钙) 产生了沉淀
(4)
【分析】（1）
通过以上分析知，氧化过程中被氧气氧化生成和Fe2O3，反应方程式为：，钠盐易溶于水，只有氧化铁难溶于水，所以废渣I为Fe2O3，故答案为：，Fe2O3
（2）
加入盐酸后偏铝酸根变为铝离子，加入氨水，调pH使铝离子可以转化为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：、，已知，pH=9.8，，，，故答案为：、、
（3）
精制Ⅱ中加入溶液除去磷酸盐，过小时溶液呈酸性，则磷酸根离子和氢离子、钙离子形成溶解度较大的酸式盐(成形成溶解度较大的磷酸氢钙或硝酸二氢钙)，从而影响磷的去除效果；过大时，生成了沉淀，故答案为：形成溶解度较大的酸式盐(成形成溶解度较大的磷酸氢钙或硝酸二氢钙)、产生了沉淀
（4）
溶液中含有大量阴离子Cl-，则得到的沉淀易吸附Cl-，所以需要洗涤沉淀；脱氨过程中，部分会被NH3转化成V2O4，V元素化合价由+5价转化为+4价，得电子化合价降低，则氨气失电子化合价升高，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，设氧化产物中N元素化合价为x，根据转移电子守恒得，则x=0，所以氧化产物为氮气,根据元素守恒知，还生成水，所以反应方程式为：
一、单选题
1．c(H＋)均为0.1mol·L-1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX＞VHY，则下列说法正确的是
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等
2．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是
H2CO3 H2SO3 HClO
K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K=2.95×10-8
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO
B．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
3．已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加 德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是
A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NA
B．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子
C．该溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)
D．常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大
4．下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF的电离方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S的电离方程式：H2S 2H++S2-
5．下列说法正确的是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0、△S>0
B．用pH试纸测出氯水的pH小于7
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值变小
6．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
7．下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的电离：
B．的电离：
C．的电离：
D．水溶液中的电离：
8．下表中根据实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 常温下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体，溶液的pH变大 检验醋酸铵溶液的酸碱性
B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 证明具有还原性
C 分别用pH试纸测定同浓度的溶液和溶液的pH 酸性：
D 分别测定同浓度溶液和溶液的导电性 证明是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
9．时，冰醋酸加水稀释时，溶液的导电能力与加水量的关系如图所示。某学生用非常精密的试纸测定a、c两点对应的溶液时，先用少量水将试纸湿润，然后测定。则测得的a、c两点处溶液的关系为
A．相等 B．大于 C．小于 D．无法确定
10．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是( )
A．0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2
B．NaHB及H2B均为强电解质
C．该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。
D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度
11．下列表述及解释均正确的是
选项 表述 解释
A 向蒸馏水中滴加浓硫酸，不变 仅受温度的影响
B 醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移 醋酸的电离度增加
C 盐酸的导电能力比醋酸溶液强 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质
D 溶液与溶液混合生成沉淀 与的电离有关
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO
B．H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO
C．AlCl3=Al3+＋3Cl-
D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO
13．将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．CH3COO－的浓度变小
14．能够使0.1mol/LCH3COOH溶液pH减小且电离程度增大的条件是
A．加水 B．升温 C．加盐酸 D．NaOH固体
15．宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
16．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是
A．图甲表示NaCl溶于水：
B．图乙表示C燃烧：
C．图丙表示在水中电离：
D．图丁表示与反应能量变化：
17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：c
D．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c
A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红
C．取相同体积、的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37
19．将0.1mol L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变小
C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱
20．已知，下列说法错误的是
A．加水稀释溶液，水电离出的增大
B．常温下，某溶液中水电离出的，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐
C．常温下，中和和体积均相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸消耗的物质的量多
D．常温下，向溶液中加入固体，反应后溶液中，则溶液显碱性
二、填空题
21．Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
化学式 电离平衡常数
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）
a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4⑦CH3COONH4⑧NH4HSO4⑨NH3 H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：
（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m n（填“<”、“>”或“＝”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
A 向水中加入NaHSO4固体 B 向水中加NaHCO3固体
C 加热至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固体
（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为（填序号） 。
（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
22．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是 (填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是 (填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数 (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋) 醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。
23．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 反应方向移动，现象为 。
(2)向氨水中通入HCl，平衡向 反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 、 、 。
(3)向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向 反应方向移动，溶液pH值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
24．向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图
(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是___________。
A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
(2)pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为 。
三、解答题
25．利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含、、及少量可溶性磷酸盐)生产的工艺流程如下，回答下列问题：
已知：、、可与、组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为、、等可溶性钠盐。
(1)焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得，写出氧化过程中发生反应的化学方程式 ；废渣Ⅰ的主要成分是 。
(2)精制Ⅰ加入后，写出相关的离子反应方程式： ， 。(结果不用化简)[已知]
(3)精制Ⅱ中加入溶液除去磷酸盐，过小时影响除磷效果的原因是 ；过大时，沉淀盘增大的原因是 。
(4)沉钒所得沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是 。在500℃时焙烧脱氨制得产品，反应方程式为。但脱氨过程中，部分会被转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，该反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】因开始的c(H＋)均为0.1mol·L-1，镁足量，由VHX＞VHY，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答。
【详解】A．c(H＋)均为0.1mol·L-1的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A错误；
B．c(H＋)均为0.1mol·L-1的两种一元酸，分别取100mL加入足量镁粉，由VHX＞VHY，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故B错误；
C．c(H＋)均为0.1mol·L-1的两种一元酸，分别取100mL加入足量镁粉，由VHX＞VHY，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，故C错误；
D．反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，故D正确。
答案选D。
2．A
【分析】电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO。
【详解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因为酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正确；
B．酸性：H2SO3＞H2CO3，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，前者更强，故B错误；
C．NaClO溶液中通入少量CO2：由于酸性：HClO＞HCO，所以不能生成HClO和CO，应该生成HClO和HCO：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故C错误；
D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．pH=1，则，由，故A不选；
B．Na2R为强碱弱酸盐，R2－水解生成和HR－，HR－水解生成和H2R，则Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R、以及等粒子，故选B；
C．该溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，故C不选；
D．常温下，加水稀释该溶液会促进H2R的电离，则常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大。故D不选。
答案选B。
4．C
【详解】A．碳酸是弱酸，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++、+H+，A错误；
B．氢氟酸为弱酸，部分电离：HFH++F-，B错误；
C．硫酸为强酸，NaHSO4在水溶液完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，C正确；
D．氢硫酸为二元弱酸，分两步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的气体物质的量减少，△S<0，故A错误；
B．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，每生成3mol氯气转移5mol电子，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子，故C正确；
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值不变，故D错误；
选C。
6．C
【详解】A．碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：、，A项错误；
B．氢氧化铜为弱碱，电离方程式为：，B项错误；
C．氯化镁为强电解质，电离方程式为：，C项正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，D项错误；
答案选C。
7．C
【详解】A. 熔融状态下的电离方程式为，故A错误；
B. 为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误；
C. 是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确；
D. 水溶液中的电离方程式为，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．向pH为3的溶液中加入醋酸铵固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，所以向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH变大不能确定醋酸铵溶液的酸碱性，故A错误；
B．亚铁离子和氯离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性，故B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测定溶液的pH，无法比较同浓度的醋酸溶液和次氯酸溶液中的氢离子浓度大小，所以无法比较两种酸的酸性强弱，故C错误；
D．同浓度硝酸铅溶液的导电性强于醋酸铅溶液，说明醋酸铅在溶液中不能完全电离，所以两种溶液的导电性不同说明醋酸铅是弱电解质，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】根据图象可知a点溶液的导电能力强于c点溶液的导电能力，说明a点溶液中氢离子浓度大于c点溶液中氢离子浓度，则a点溶液的pH小于c点溶液的pH。
答案选C。
10．C
【分析】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，由以上信息可以推断，H2B为二元弱酸，HB－既能电离、又能水解，且其电离程度大于水解程度。
【详解】A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH一定大于2，A不正确；
B. H2B是弱电解质，B不正确；
C. 该酸式盐溶液中水的电离受到抑制，所以水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度，C正确；
D. HB－的电离程度大于HB－的水解程度，D不正确；
本题选C。
11．D
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，故Kw变大，A错误；
B．加入冰醋酸，平衡正向进行，但醋酸的电离度减小，B错误；
C．导电能力与离子浓度有关，没有确定盐酸与醋酸的浓度，故导电能力无法判断，C错误；
D．碳酸氢铵电离碳酸氢根和铵根，或，D正确；
故答案为：D。
12．A
【详解】A．NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=Na+＋HCO，A错误；
B．碳酸是多元弱酸，分步电离：H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO，B正确；
C．氯化铝是强电解质，完全电离：AlCl3=Al3+＋3Cl-，C正确；
D．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离成Na+、H+、SO：NaHSO4=Na+＋H+＋SO，D正确；
答案选A。
13．A
【分析】CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+ H+，加水稀释，平衡向正反应方向移动；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。
【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，故A正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸的电离程度增大；加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，故B错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；加入少量CH3COONa晶体，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，促进醋酸电离，但溶液中CH3COO－浓度减小；加入少量CH3COONa晶体，CH3COO－浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题的易错点为D，CH3COOH溶液加水稀释，尽管平衡向正反应方向移动，但溶液中的主要微粒浓度均会减小，根据水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度会增大。
14．B
【分析】CH3COOH电离方程式为，据此分析。
【详解】A．加水会使CH3COOH的电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，但pH也增大，A错误；
B．升温使CH3COOH的电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，溶液体积不变，氢离子浓度增大，pH减小，B正确；
C．加盐酸抑制CH3COOH的电离，电离程度减小，C错误；
D．加入氢氧化钠，消耗氢离子，则pH增大，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．碳酸镁不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能写成氢离子的形式，正确的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．硫代硫酸钠与硫酸反应，生成二氧化硫气体、S单质和水，离子方程式正确，C正确；
D．NaHCO3与少量Ba(OH)2溶液混合，生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子和水，离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D错误；
故答案选C。
16．B
【详解】A．氯化钠是强电解质，在水中完全电离形成水合钠离子和水合氯离子，A项正确；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的物质时放出的热量，表示C燃烧的热化学方程式中焓变小于0： ，B项错误；
C．乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热(△H)=反应物总键能-生成物总键能，反应△H=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，D项正确；
答案选B。
17．B
【详解】A．a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，所以氢离子浓度c＜a＜b，所以pH：c>a>b，故A错误；
B．溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；
C．a处溶液加水溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故C错误；
D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选B。
18．B
【详解】A．相同物质的量浓度的甲酸溶液的灯光较暗，则表明甲酸溶液中离子浓度比同浓度的盐酸小，甲酸只发生部分电离，从而说明甲酸是弱电解质，A不符合题意；
B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红，只能说明甲酸显酸性，不能说明甲酸的电离程度，也就是不能说明甲酸是强电解质还是弱电解质，B符合题意；
C．相同体积、的盐酸和甲酸分别与等量的镁条反应，前者反应更快，则表明甲酸中H+浓度比盐酸中小，从而说明甲酸发生部分电离，甲酸为弱电解质，C不符合题意；
D．常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37，H+浓度小于甲酸的浓度，则表明甲酸发生部分电离，甲酸为弱电解质，D不符合题意；
故选B。
19．A
【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液的酸性减小，pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增大，故A正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
C．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，则OH-浓度增加，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D错误；
故选A．
20．D
【详解】A．加水稀释溶液，酸的浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，则水电离出的增大，A正确；
B．25℃时，某溶液中水电离出的，则水的电离受到抑制，该溶液的溶质可能是酸、碱或含、的盐，B正确；
C．为强酸，醋酸为弱酸，相同时，醋酸的浓度比大，故和体积均相等的醋酸溶液和盐酸中，醋酸的物质的量大，消耗的物质的量多，C正确；
D．反应后溶液中，醋酸的电离常数，则溶液显酸性，D错误；
故选：D。
21． b > a > d > c NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3 < D ⑥ > ⑤ > ④ > ③ > ① > ② ⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨
【分析】Ⅰ.⑴根据电离平衡常数得出酸强弱顺序，根据酸越弱，水解程度越大，碱性越强，pH越大。
⑵根据CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，向NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN。
Ⅱ.⑴常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释相同倍数，则强碱pH变化大。
⑵A. 向水中加入NaHSO4固体，电离出氢离子，抑制水的电离；B. 向水中加NaHCO3固体，这是要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，溶液显碱性；C. 加热至100℃，水的电离是吸热过程，平衡向右移动，但依然是中性；D. 向水中加入NH4Cl固体，要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，显酸性。
⑶①、②、③是抑制水的电离，④中水的电离既不促进也不抑制，⑤、⑥促进水的电离，等浓度的醋酸根和铵根水解程度相当，但由于硫酸铵中铵根浓度大于醋酸根浓度，因此水解电离的OH－浓度大，①是强碱抑制程度大，②是二元强酸，抑制程度更大，③是一元弱酸，抑制程度弱。
⑷⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度相同，⑥电离出铵根浓度是⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度的2倍，⑥⑩中铵根单独水解，但⑥中铵根浓度远大于其它几个，⑦中铵根、醋酸根都水解，相互促进的双水解，水解程度大，⑧铵根水解，但电离出的氢离子抑制铵根水解，⑨是弱碱，电离出的铵根浓度少。
【详解】Ⅰ.⑴25℃时，根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，根据酸越弱，水解程度越大，碱性越强，pH越大，因此物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为b > a > d > c，故答案为：b > a > d > c。
⑵25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，由于CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，因此只能生成碳酸氢钠和HCN，因此发生反应的化学方程式为NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3，故答案为：NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3。
Ⅱ.⑴常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释相同倍数，则强碱pH变化大，氢氧化钠的pH值比氨水的pH值小，因此要使得稀释后两种溶液的pH都变成9，则弱碱还加水，因此m < n，故答案为：<。
⑵A. 向水中加入NaHSO4固体，电离出氢离子，抑制水的电离，故A不符合题意；B. 向水中加NaHCO3固体，这是要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，溶液显碱性，故B不符合题意；C. 加热至100℃，水的电离是吸热过程，平衡向右移动，但依然是中性，故C不符合题意；D. 向水中加入NH4Cl固体，要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，显酸性，故D符合题意，综上所述，答案为D。
⑶①、②、③是抑制水的电离，④中水的电离既不促进也不抑制，⑤、⑥促进水的电离，等浓度的醋酸根和铵根水解程度相当，但由于硫酸铵中铵根浓度大于醋酸根浓度，因此水解电离的OH－浓度大，①是强碱抑制程度大，②是二元强酸，抑制程度更大，③是一元弱酸，抑制程度弱，因此物质的量浓度相同的六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为⑥ > ⑤ > ④ > ③ > ① > ②，故答案为：⑥ > ⑤ > ④ > ③ > ① > ②。
⑷⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度相同，⑥电离出铵根浓度是⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度的2倍，⑥⑩中铵根单独水解，但⑥中铵根浓度远大于其它几个，⑦中铵根、醋酸根都水解，相互促进的双水解，水解程度大，⑧铵根水解，但电离出的氢离子抑制铵根水解，⑨是弱碱，电离出的铵根浓度少，因此物质的量浓度相同的五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨，故答案为：⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨。
22． 增大 a cd > > >
【详解】（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；因此本题答案是：增大。
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；因此本题答案是：a。
（3）a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误；
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32-，该反应不能发生，故d正确；综上所述，本题答案是：cd。
（4）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）；pH=2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX；综上所述，本题答案是：> ；> ；>。
【点睛】浓度、体积相同的盐酸和醋酸，溶质的总量相等，但是溶液中的氢离子的量盐酸多，但是同浓度同体积的醋酸和盐酸中和氢氧化钠的能力是完全一样的；氢离子浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子的浓度相同，但是溶质的总量醋酸多，但是同体积、pH相同的醋酸和盐酸，中和氢氧化钠的能力醋酸强。
23． 正向(或向右) 有白色沉淀生成 正向(或向右) NH3 NH3·H2O OH- 逆向(或向左) 增大
【详解】(1)加入MgCl2，镁离子与氢氧根反应生成沉淀，氢氧根浓度减小，所以平衡正向移动，现象为有白色沉淀生成；
(2)通入HCl，氢离子与氢氧根反应生成水，氢氧根浓度减小，所以平衡正向移动，由于平衡正向移动，所以浓度减小的粒子有NH3、NH3·H2O、OH-；
(3)碱石灰的主要成分有CaO和NaOH，向浓氨水中加入少量碱石灰，会使溶液中氢氧根浓度变大，所以平衡逆向移动，溶液碱性增强，pH值增大。
24．(1)A
(2)
【详解】（1）A．氯气和硫化氢反应的方程式为，滴加新制氯水，平衡向左移动，但生成的盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，A正确；
B．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，B错误；
C．通入气体，发生反应，平衡向左移动，当通入过量时，生成亚硫酸，溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比氢硫酸性强，故pH减小，C错误；
D．加入少量硫酸铜固体发生反应，硫酸为强酸溶液中增大，故D错误；
答案选A。
（2）由图可知pH≈10时，溶液中物质的量分数最高，即硫元素的主要存在形态为。
25．(1)
(2)
(3) 形成溶解度较大的酸式盐(成形成溶解度较大的磷酸氢钙或硝酸二氢钙) 产生了沉淀
(4)
【分析】（1）
通过以上分析知，氧化过程中被氧气氧化生成和Fe2O3，反应方程式为：，钠盐易溶于水，只有氧化铁难溶于水，所以废渣I为Fe2O3，故答案为：，Fe2O3
（2）
加入盐酸后偏铝酸根变为铝离子，加入氨水，调pH使铝离子可以转化为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：、，已知，pH=9.8，，，，故答案为：、、
（3）
精制Ⅱ中加入溶液除去磷酸盐，过小时溶液呈酸性，则磷酸根离子和氢离子、钙离子形成溶解度较大的酸式盐(成形成溶解度较大的磷酸氢钙或硝酸二氢钙)，从而影响磷的去除效果；过大时，生成了沉淀，故答案为：形成溶解度较大的酸式盐(成形成溶解度较大的磷酸氢钙或硝酸二氢钙)、产生了沉淀
（4）
溶液中含有大量阴离子Cl-，则得到的沉淀易吸附Cl-，所以需要洗涤沉淀；脱氨过程中，部分会被NH3转化成V2O4，V元素化合价由+5价转化为+4价，得电子化合价降低，则氨气失电子化合价升高，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，设氧化产物中N元素化合价为x，根据转移电子守恒得，则x=0，所以氧化产物为氮气,根据元素守恒知，还生成水，所以反应方程式为：