6.1物质的溶解过程同步练习 仁爱版初中化学九年级上册（含解析）

6.1物质的溶解过程
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是
A．吹灭蜡烛——隔绝空气 B．洗涤剂清洗油污——溶解油污
C．干冰做制冷剂——升华吸热 D．固体药品配成溶液——药品微粒运动加快
2．一杯溶液里各部分的浓度和性质是
A．相同的 B．不同的
C．只有上层是相同的 D．无法确定
3．下列物质与水混合，不能形成溶液的是
A．酒精 B．面粉 C．蔗糖 D．食醋
4．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把40g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是
A．196g B．156g C．155.2g D．8.16g
5．75%的酒精溶液是防范新冠病毒常用的消毒剂。下列有关说法或做法，正确的是
A．该酒精溶液是无色透明的纯净物
B．75%的酒精溶液的溶剂是水
C．静置的酒精溶液会出现分层现象
D．向正在使用的电烤火炉使用酒精溶液消毒
6．下列对于水的认识正确的是
A．任何溶液的溶剂都是水 B．天然水分为硬水和软水
C．我国可利用的淡水资源十分丰富 D．水体有自净能力，生活污水可任意排放
7．下列说法正确的是
A．燃烧一定是发光，放热的化学反应
B．温度升高可以使饱和石灰水变成不饱和
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．家中燃气泄漏，立即开灯检查
8．下列关于溶液的说法，正确的是
A．溶液一定是无色的 B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶质只能是固体物质 D．将少量泥土放入水中可得到溶液
9．分析表中的数据，以下看法不正确的是
溶液种类 生理盐水 人体血液 30亿年前原始海水
含盐质量分数 0.9% 0.9% 0.9%
A．生理盐水是依据人体血液特点配制的
B．表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9%纯属巧合
C．人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的
D．人体血液与原始海洋之间可能有某些尚未认识的关系
10．下列关于溶液说法错误的是
A．生活中常用肥皂水区分硬水和软水
B．碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂
C．把100g 10%的食盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．配制100g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
二、判断题
11．从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%( )
12．溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。( )
13．利用洗洁精的乳化作用来清洗餐具上的油污( )
14．判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小． ．
15．某温度下蔗糖溶液密封放置一段时间后会析出固体( )
三、综合应用题
16．水是人类宝贵的资源。
(1)下列物质加入水中能形成溶液的是 (填序号，下同)，能形成乳浊液的是 。
a．植物油　　　b．蔗糖　　　c．粉笔灰
(2)NaCl能溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与 和 有关。
(3)净化水常用方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中起到过滤和 的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 。
17．工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下:
请回答相关问题。
(1)“蚀刻废液”中的溶质有 和少量FeCl3；操作Ⅰ的名称是 。
(2)上述流程中，在FeCl2溶液中通入氯气（Cl2）的意义是 。
(3)蚀刻128g铜，理论上至少需要20%的FeCl3溶液的质量多少克？(写出具体计算过程)
18．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是 。
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
① 计算
m（KOH）= g，V（H2O）= mL(水的密度近似为1.0g·mL-1)
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 (按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。
A 加砝码，调游码到相应刻度 B 向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）
②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%）
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数 （写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、吹灭蜡烛是使温度降低到着火点以下，蜡烛熄灭，选项错误；
B、洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的乳化作用，选项错误；
C、干冰做制冷剂，是因为干冰升华吸热，使水蒸气凝结成液态水，正确；
D、固体药品配成溶液，可使物质中分子或离子自由移动，微粒运动加快。
故选C。
2．A
【详解】根据溶液的均一性可知A项是正确的。
故选：A
3．B
【详解】溶液是均一、稳定的混合物。溶液中物质以分子、离子形式相互混合，所以溶液都是澄清透明的。酒精和水能形成溶液面粉和水形成的是固体颗粒分散在水中形成的悬浊液；蔗糖能溶于水，形成溶液；食醋能和水形成溶液。选B
4．B
【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则40g×98%=(40g+x)×20% ，x=156g。故选B。
5．B
【详解】A、酒精溶液中含有酒精和水，属于混合物，故A错；
B、75%的酒精溶液的溶剂是水，溶质是酒精，故B正确；
C、溶液具有均一性，静置的酒精溶液不会出现分层现象，故C错；
D、酒精具有可燃性，向正在使用的电烤火炉，不能使用酒精溶液消毒，否则溶液发生爆炸，故D错。
故选B。
6．B
【详解】A、溶剂可以是水、酒精、汽油、溶剂油等等A不正确。
B、天然水质根据钙、镁离子的含量分软水和硬水，B正确。
C、我国可利用淡水资源非常匮乏，很多城市严重缺水，C不正确。
D、水体自净能力有限，生活污水不能任意排放，D不正确。
故选：B。
7．A
【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈氧化反应，所以燃烧一定是发光，放热的化学反应，符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以温度升高不能使饱和石灰水变成不饱和，不符合题意；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，不符合题意；
D、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，防止电火花点燃燃气，引发爆炸，不符合题意。故选A。
8．B
【详解】A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；
B、根据溶液的概念可知，溶液是具有均一、稳定的混合物，故B正确；
C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；
D、泥土与水混合不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错误。故选B。
9．B
【详解】A、生理盐水和人体血液中盐的质量分数相等。生理盐水是依据人体血液特点配制的0.9%的氯化钠溶液；故选项正确，但不符合题意；
B、表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9%，是因为人类祖先是由海洋生物进化而来，不是巧合；故选项错误，但符合题意；
C、人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的；故选项正确，但不符合题意；
D、人体血液与原始海洋之间可能有某些尚未认识的关系；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
10．D
【详解】A、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，可以区分，正确；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故碘是溶质，酒精是溶剂，正确；
C、由于溶液具有均一性、稳定性，把100 g10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，正确；
D、配制100g 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量、量取所需的氯化钠和水，最后进行溶解、装瓶存放，错误。故选D。
11．错误
【详解】溶液具有均一性，即溶液各部分组成和性质都相同，所以从原溶液中取出了一部分后，取出部分和剩余部分的溶质质量分数都是不变的，海水20%，故原题说法错误。
12．错误
【详解】溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫红色的；溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，比如水。
13．正确
【详解】洗洁精对油污有乳化作用，因此可以利用洗洁精的乳化作用来清洗餐具上的油污。该说法正确。
14．×
【详解】饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；故答案为：×
15．错误
【详解】某温度下蔗糖溶液密封放置，温度不变，溶剂量也不会减少，溶液具有稳定性，在温度不改变，溶剂量不减少的情况下，蔗糖不会从溶液中分离出来，故该说法错误。
16． b a 溶剂种类 温度 吸附 蒸馏
【详解】(1)在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；(2)水和植物油属于溶剂种类不同，热水和冷水温度不同，这说明，物质的溶解能力与溶剂种类和温度有关；(3)活性炭的吸附性，所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附作用；从盐水中获得饮用水，可采取的方法是蒸馏。
17．(1) FeCl2 、CuCl2 过滤
(2)将FeCl2转化为FeCl3作为蚀刻铜箔使用的蚀刻液
(3)设需要20%的FeCl3溶液的质量为x，则
解得x=3250g
答：理论上至少需要20%的FeCl3溶液的质量3250克。
【详解】（1）由题干中的方程式可知，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则“蚀刻废液”中的溶质有氯化亚铁、氯化铜和少量氯化铁；
由流程可知，通过操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤。
（2）由流程可知，氯气能将FeCl2转化为FeCl3作为蚀刻铜箔使用的蚀刻液。
（3）见答案。
18． 取样，滴入紫色石蕊试液，若变红色，则说明溶液呈酸性 11.2 188.8 AB 4.9% 4.4%
【分析】酸能使紫色石蕊试液变红，调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后加砝码，调游码到相应刻度，向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡，配置溶液的过程：计算、称量、取水、溶解、转移、定容。
【详解】（1）定性检测废水
酸能使紫色石蕊试液变红，检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红色，则说明溶液呈酸性。
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
① 计算
,水的质量为，水的体积为
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后加砝码，调游码到相应刻度，向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡，故顺序为AB。
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
①由图可知滴加5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应。P点对应溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，故一定存在的阳离子有。
②设酸性废水中硫酸的质量为x

酸性废水中硫酸的质量分数为
③设当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量为y
当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为
【点睛】
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