6.3物质的溶解性的改变同步练习（含解析） 仁爱版初中化学九年级上册

6.3物质的溶解性的改变
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．如图是三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的信息中，错误的是

A．约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等
B．在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%的KCl溶液
C．在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
D．分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
2．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c
B．t1℃时，20ga加入到50g水中，充分溶解后得到70ga的饱和溶液
C．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等
D．c一定是Ca（OH）2
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B．时，将物质放入水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液溶质质量分数大小关系是
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
4．KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．三种物质均为易溶物质
B．20℃时，100g NaCl饱和溶液中含36g NaCl
C．分别将60℃的KNO3、NaNO3、NaCl饱和溶液降温至0℃时，溶质质量分数为NaNO3＞NaCl＞KNO3
D．KNO3中混有少量NaCl固体，可以用降温结晶的方法提纯KNO3
5．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃．下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度升高而增大
B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
6．向4只盛有100g水的烧杯加入固体充分溶解（保持恒温）。根据下图X、Y两种固体的溶解度曲线以及所示操作判断，下列说法错误的是
A．甲、乙、丙、丁溶液都达到饱和状态
B．丙中溶质的质量分数最大
C．溶质质量分数：丁=丙>甲=乙
D．丁中固体不能全部溶解
7．向饱和澄清石灰水加少量氧化钙，一段时间后无明显变化的是
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶质质量分数 D．溶液质量
8．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是
A．①②④ B．①③ C．①③⑤ D．①②⑤
9．ToC时，将某硝酸钾溶液蒸发，第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为（　　）
A．等于2克 B．大于或等于2克
C．不等于2克 D．小于或等于2克
10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为30%
B．20℃时，等量的A和B的饱和溶液中溶剂质量：A＞B
C．采用蒸发结晶的方法除去A中混有的少量B
D．60℃时，溶液A只能通过加入溶质的方法实现从M→N的转化
二、判断题
11．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液( )
12．“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度( )
13．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属可溶物( )
14．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g( )
15．某硝酸钾溶液在 20 ℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100 ℃时，该溶液也一定是饱和溶液。( )
三、综合应用题
16．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制CO2的排放，是为了减缓 效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为 ，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的 性。
（3）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 。
（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中 浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4，与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为 。
（6）为研究某公园中植物与大气间碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3，通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 。
②为进一步研究环境因素对公回中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 的变化。
17．（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加 除去，
②生活中常用 来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过 方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为 。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用 的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为 mL；加水 克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数 3% (填“>”“<”或“ = ”)。
③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 （填字母序号）
A 15.5g B 16.1g C 18.1g
18．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Se2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Se2O8中，Se元素的化合价为 。
②氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 ，核外电子数为 。
③着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 。
(2)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

①60℃时，氯化铵的溶解度是 g。
②碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。
③将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 （填标号）。
A 甲和乙都是饱和溶液 B 溶剂的质量：甲<乙
C 溶液的质量：甲>乙 D 溶质的质量分数：甲=乙
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、由溶解度曲线可知，约在64℃时，KCl和Na2SO4有相交点，即溶解度相等，正确；B、在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度时，100g水中溶解度40g氯化钾固体前后形成饱和溶液，那么60g水中最多溶解24g，溶质的质量分数= =28.6%，错误；C、由溶解度曲线可知，在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，正确；D、氯化钾的溶解度随温度的变化变化较大，分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩使其变成饱和溶液，再采用降温结晶的方法即可分离出氯化钾，正确。故选B。
2．A
【详解】A、t2℃时，a、b、c 三种物质的溶解度大小关系是 a＞b＞c，正确；
B、t1℃时，a 的溶解度为 20g，故 20g a 加入到 50g 水中，充分溶解后只能溶解10g，得到 60g a 的饱和溶液，错误；
C、t1℃时，a、c 两物质的饱和溶液中所含的溶质质量不一定相等，因为不知道溶液的质量，错误；
D、氢氧化钙是微溶物质，c 一定不是氢氧化钙，因为氢氧化钙的溶解度不可能达到 20g 的数值，错误。
故选A。
3．D
【详解】A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，选项正确；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，该温度下，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，选项正确；
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故该温度下，b的饱和溶液的质量分数大于a的饱和溶液的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，降温后，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，选项正确；
D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项错误；
故选D。
4．B
【详解】A.20℃时三种物质溶解度都大于10g，所以三种物质均为易溶物质，选项说法正确。
B.20℃时，136g NaCl饱和溶液中含36g NaCl，100g为水的质量，选项说法错误。
C.分别将60℃的KNO3、NaNO3、NaCl饱和溶液降温至0℃时，NaNO3、NaCl溶解度在下降，氯化钠溶解度基本保持不变，0℃时溶解度关系为：NaNO3＞NaCl＞KNO3，所以溶质质量分数为NaNO3＞NaCl＞KNO3，选项说法正确。
D. KNO3中混有少量NaCl固体，因为硝酸钾溶解度随温度变化比较明显，所以可以用降温结晶的方法提纯KNO3，选项说法正确。
故选：B。
5．A
【详解】A、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、在t1℃时，甲和乙的溶解度都大于w克，当把溶液降低到t1℃时，甲和乙仍为不饱和溶液，故B错误；
C、在t2℃时，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙，甲形成的是不饱和溶液，而乙恰好形成饱和溶液，温度降低到t1℃时，在t1℃时，甲和乙的溶解度都大于w克，当把溶液降低到t1℃时，甲和乙都为不饱和溶液，溶解的溶质和溶剂质量都相等，所以溶质质量分数也相等，但所得溶液都是不饱和溶液，故C错误；
D、由C选项分析可知：t2℃时，甲物质的溶液为不饱和溶液，乙物质的溶液为饱和溶液，故D错误。
故选：A。
6．C
【详解】A、由图可知，20℃时，X、Y的溶解度都是30g，即该温度下，100g水中最多能溶解30gX和30gY，故20℃时，将30gX、30gY分别加入100g水中，形成的是饱和溶液，40℃时，X的溶解度是50g，Y的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解50gX，40gY，故40℃时，将50gX、50gY分别加入100g水中，丙溶液恰好饱和，Y有部分溶质未溶解，形成的也是饱和溶液，故甲、乙、丙、丁都是饱和溶液，不符合题意；
B、由A可知，甲、乙、丙、丁都是饱和溶液，40℃时，X的溶解度大于40℃时Y的溶解度，大于20℃时X、Y的溶解度，故丙溶液的溶质质量分数最大，不符合题意；
C、由A可知，甲、乙、丙、丁都是饱和溶液，40℃时，X的溶解度大于40℃时Y的溶解度，大于20℃时X的溶解度=20℃时Y的溶解度，故饱和溶液的溶质质量分数：丙＞丁＞甲=乙，符合题意；
D、由A可知，丁中固体不能全部溶解，不符合题意。
故选C。
7．C
【分析】向饱和澄清石灰水加少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，部分溶剂被消耗，氧化钙与水反应是放热反应，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，待反应温度冷却到室温，得到饱和溶液；
【详解】A、部分溶剂被消耗，溶剂质量减少，被溶解溶质的质量减少，溶质质量有明显变化；
B、由A可知，溶剂质量减少，溶剂质量有明显变化；
C、向饱和澄清石灰水加少量氧化钙，得到饱和溶液，一段时间后，溶质质量分数不变；
D、溶质质量减少，溶剂质量减少，溶液质量减少，溶液质量明显变化；
答案：C。
8．D
【详解】把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以增加溶质，即加入氢氧化钙；也可以减少溶剂，即恒温蒸发水；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即升高温度氢氧化钙的溶解度减小，使不饱和溶液变为饱和溶液，故正确的措施为：①②⑤；故选：D。
9．B
【详解】在一定温度下，给物质的溶液蒸发溶剂，在蒸发溶剂的过程中溶液会逐渐的变成饱和溶液，甚至有晶体析出；固体的溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中达到饱和时溶解的这种物质的质量。第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，说明此时溶液可能恰好饱和也可能不饱和，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，说明溶液此时一定饱和，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为大于或2克。
故选B。
10．B
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、20℃时，A物质的溶解度是30g，所以A的饱和溶液溶质质量分数为，故该项说法错误；
B、20℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以形成相同质量的A和B的饱和溶液，B物质需要的溶剂更少，因此溶剂质量：A＞B，故该项说法正确；
C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以应采用降温结晶的方法除去A中混有的少量B，故该项说法错误；
D、60℃时，M是A的不饱和溶液，N是A的饱和溶液，溶液A可通过加入溶质或恒温蒸发溶剂的方法实现从M→N的转化，故该项说法错误。
故选B。
11．正确
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液。
12．错误
【详解】“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故错误。
13．正确
【详解】在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，说明20℃时，该物质的溶解度为1.5g，则该物质属可溶物，正确。
14．错误
【详解】20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，不确定是否溶解在100g水中，所以不能确定20℃时硝酸钾的溶解度是20g，故错误。
15．错误
【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，某硝酸钾溶液在 20 ℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100 ℃时，该溶液变为不饱和溶液，故说法错误。
16． 温室 增大 吸附 分子间隔 H2CO3 石蕊溶液 22:3 气温、光照强度 水分含量
【详解】（1)大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，所以控制CO2的排放，是为了减缓温室效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；
（2)石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化高温学方程式为，生成的CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；
（3)对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是分子间隔；
（4)①气体中CO2体积分数增大时，pH变小，溶液的酸性增强，即溶液中碳酸的浓度增大；故填：H2CO3；
②酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可使用石蕊试液；故填：石蕊试液；
（5)在一定条件下，CO2与H2反应能生成甲醇（CH4O)和水，化学方程式为，参加反应的CO2与H2的质量比；
（6)①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度；
②水是植物光合作用的原料之一，所以为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天水分含量的变化。
17． 活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
【详解】（1）①滤液中有难闻的异味，可添加火星（有吸附色素和异味的作用）除去，
②生活中常用肥皂水来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过加热、煮沸方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中氧元素为-2价，钾元素为+1价，铁元素的化合价为+3价，表示为：。
（2）①在t2℃时，甲物质的溶解度为40g，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，只能溶解20g，所得溶液的质量为20g+50g=70g；若将烧杯内物质降温至t1℃，溶液中变化的是
a 溶剂的质量不会改变；
b 降温后，溶质析出，溶液质量减少
c 降温后，溶质析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小；
故选：bc；
②A物质的溶解度受温度影响较大，当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B降温后，溶质都会析出，但B的溶解度大于A,C物质的溶解度在t2℃时，溶解度最低，降温后不会有溶质析出，溶质质量分数不变，依然最低；所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①配种溶液时，溶质只质量不变，氯化钠的质量m=50g×3%=1.5g,所需 6%的氯化钠溶液的质量为=，则体积为=≈24mL ；加水入水的质量=50g-25g=25g；
②若量取水时，采取仰视读数，则实际量取的液体体积偏大；其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数＜3%；
③解：设生成硫酸锌溶中溶质的质量为x。
有硫酸反应后产出硫酸锌的对应关系可知：
x=16.1g
故选：B。
18．(1) +4 1 2 2H2O2H2↑+O2↑
(2) 55.2 碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出 ABD
【分析】（1）①根据化合物中各元素化合价代数和为0解答；②根据质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数解答；③根据题给信息写出反应的化学方程式；（2）根据溶解度曲线分析解答。
【详解】（1）①化合物中各元素化合价代数和为0，Ca的化合价为+2价，Al的化合价为+3价，O的化合价为-2价，设Se的化合价为x，则有：(+2)+(+3)×2+2x+(-2)×8=0，解得x=+4；
②氦-3原子的核内质子数=核外电子数=2，则其中子数为1；
③利用光催化分解水技术得到氧气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（2）①由图可知，60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g；
②碳酸氢钠溶解度比较小，会先达到饱和结晶从溶液中析出；
③A、氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，将饱和溶液蒸发一部分水后，降温至t℃，得到的仍为饱和溶液，故正确；
B、60℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100 g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量更大，分别蒸发掉100g水，仍是氯化钠饱和溶液乙中溶剂水的质量更大，降温至t℃，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲<乙，故正确；
C、降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，结合上述分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量更大，降温至t℃，氯化钠饱和溶液乙中溶质溶剂质量均更大，故溶液的质量：甲<乙，故错误；
D、降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数：甲=乙，故正确。
故选ABD。
【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
答案第1页，共2页
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