2024届高三化学二轮复习 专题二 阿伏加德罗常数及其应用-真题演练（含解析）

专题二-不忘初心：阿伏加德罗常数及其应用
1．（2023山东高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol熔融状态下的AlCl3中含有Al3+的数目为NA
B．标准状况下，11.2 L SO3的质量为40 g
C．1 mol·L-1 KCl溶液中，K+的数目为NA
D．常温常压下，18 g H2O中含有共价键的数目为2NA
2．（2023江西赣州统考模拟）王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100 mL 8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2.4NA
B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0.5NA
D．每生成65.5 g NOCl，转移的电子数为NA
3．（2023广东惠州统考模拟）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0.1 mol N2中含有π键数目为0.2NA
B．18 g H2O中所含电子数目为10NA
C．常温时，pH=8的NaNO2溶液中所含OH－的数目为10-6NA
D．上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA
4．（2023年唐山市9月摸底）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．11.2 L N2含π键数为NA
B．17 g －OH含有的电子数目为9NA
C．0.2 mol FeCl3水解形成的(FeOH)3胶体粒子数小于0.2NA
D．2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N4转移的电子个数为0.2NA
5．（2023湖北高三5月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，200 mL pH=13的NaOH溶液中H+、Na+数目之和为0.02NA
B．2.24 L（标准状况）HF中σ键数目为0.1NA
C．8.4 g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2NA
D．0.3 mol Fe在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9NA
6．（2023湖北高三5月省考模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为2NA
B．标准状况下，11.2 L环己烷中氢原子个数为3NA
C．0.1 mol·L-1 HClO4溶液中氢离子的个数为0.1NA
D．0.5 mol NO2与足量NaOH溶液反应转移电子数为1NA
7．（2023广东高三5月联考）过量SO3通入NaOH溶液中发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8 g D2O中含有的电子数为NA
B．1 mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数为2NA
C．标准状况下，22.4 L SO3中含有的硫原子数为NA
D．室温下，pH=12的NaOH溶液中水电离出的OH－数为10－12NA
8．（2023河北邢台统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．46 g C2H5OH中含有极性键的数目为7NA
B．1 mol N2H4中含有孤电子对数为5NA
C．8.5 g 15NH3中含有的中子数为4NA
D．标准状况下，22.4 L C2H4中含有电子数为12NA
9.（2023河北唐山二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下1 L 1 mol·L-1的CH3COONH4(pH=7)溶液中CH3COO-的数目为NA
B．在密闭容器中1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后的分子数为NA
C．足量酸性KMnO4氧化9.2 g甲苯生成苯甲酸时转移电子数为0.6NA
D．1 mol [Ag(NH3)2]+中含有的σ键数为6NA
10．（2023重庆统考三模）铅丹（Pb3O4）可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中含HClO分子数为NA
B．1 L 12 mol·L-1的浓盐酸与足量Pb3O4反应生成的Cl2分子数少于1.5NA
C．标准状况下，22.4 L H2O中，含有H原子数目大于2NA
D．反应中消耗137 g Pb3O4，转移的电子数目为0.4NA
11．（2023河北模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g D2O中所含中子的数目为10NA
B．1 mol Na与O2完全反应生成34 g固体时转移的电子数目为NA
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－的数目为0.1NA
D．11.2 L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3NA
12．（2023湖北校联考模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．9 g羟基所含电子数目为10NA
B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA
C．在含4 mol Si－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA
D．0.5 mol NF3中孤电子对的数目为0.5NA
13．（2023湖北校联考模拟）在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2 L 0.5mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为NA
B．常温下，4.6 g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA
C．1 mol NH4+中含有完全相同的N-H共价键的数目为3NA
D．总反应中生成11.2 L N2(标准状况)时转移电子数为1.5NA
14．（2023浙江金华模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，4.48 L SO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
D．13 g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
15．（2023河北高三统考一模）氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．NaF溶液显酸性
B．H2O分子中O的价层电子对数为4
C．含0.1 mol NaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA
D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构
16．（2023河北校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24 L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA
B．2.2 g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA
C．常温下，1 L pH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6 g时，电路中通过的电子数为0.2NA
17．（2023辽宁沈阳二中校考）用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g 46% C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NA
B．0.1 mol乙醇和0.2 mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
C．标准状况下，5.6 L CO2中所含σ键的数目为0.25NA
D．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
18．（2023湖南娄底统考模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
A．0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA
B．标准状况下，11.2 L HF含原子总数为NA
C．1 mol SF6(如图所示)分子含σ键数为12NA
D．32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA
19．（2023河北沧州一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．30 g CH3CH2CH2OH中sp3杂化的原子数为1.5NA
B．0.5 mol SO42－中S的价层电子对数为2NA
C．标准状况下，11.2 LO2和H2的混合气体中分子数为0.5NA
D．0.5 mol [Cu(NH3)4]2+中配位键的数目为2NA
20．（2023重庆九龙坡校考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol石墨中含有的π键电子数为1.5NA
B．1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有的阴离子总数为3NA
C．1.7 g羟基和1.7 g OH－中含有的质子数均为0.9NA
D．20 mL 18 mol·L-1的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36NA
21．（2023广东惠州统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol Na2O2固体中含有的离子数目为0.3NA
B．标况下4.48 L CH3OH所含的分子数为0.2NA
C．一定条件下，0.5 mol SO2与足量的O2反应，转移的电子数为NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
22．（2023河北模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．向溶质为0.1 mol的FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA
B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1NA
C．1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3NA
D．1 mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5NA
23．（2023广东统考一模）运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2
B．1 mol H2O含有的中子数为10NA
C．标准状况下，2.24 L CO2中的σ键数目为0.4NA
D．92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
24．（2023福建龙岩统考）我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA
25．（2023广东茂名二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1乙酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
B．1 mol丙氨酸中N-H键数目为2NA
C．1 mol -NH2中电子数为10NA
D．1 mol乙酸可与足量钠反应生成22.4 L H2
专题二-不忘初心：阿伏加德罗常数及其应用答案
1．【答案】D
【解析】
A．AlCl3为分子晶体，因此熔融状态下AlCl3中不含Al3+，故A错误；
B．标准状况下，SO3为非气体，故B错误；
C．未给出溶液体积，因此无法计算K+个数，故C错误；
D．18 g H2O为1 mol，一个H2O中含有2个H-O键，因此1 mol H2O中含有共价键的数目为2NA，故D正确。
故本题答案为D。
2．【答案】B
【解析】
A．100 mL 8 mol·L-1 HNO3中O原子的物质的量为2.4 mol，但溶液中的溶剂水中也含有氧原子，故氧原子数目大于2.4NA，故A错误；
B．20 g 3H 37Cl的物质的量为=0.5 mol，1个3H 37Cl分子中的中子数为（3-1）+（37-17）=22，则中子数为0.5 mol×22×NA mol-1 =11NA，故B正确；
C．没有指明温度和压强，无法根据标况气体摩尔体积计算Cl2物质的量，故C错误；
D．65.5 g NOCl的物质的量为=1 mol，HNO3中的N由+5价降低到NOCl中+3价，HNO3~NOCl~2e－，则生成1 mol NOCl转移2NA个电子，故D错误。
故本题答案为B。
3．【答案】C
【解析】
A．氮气结构式为，1个氮气分子中含1个σ键和2个π键，则0.1 mol N2中含有π键数目为0.2NA，故A正确；
B．18 g H2O为1 mol，1个H2O中含10个电子，则18 g H2O中所含电子数目为10NA，故B正确；
C．溶液体积未知，不能确定OH－的数目，故C错误；
D．由上述反应可知，NH4Cl中的N从-3价降到0价，NaNO2中的N从+3降到0价，NH4Cl~NaNO2~N2~3e－，即每生成1 mol氮气转移3 mol电子，则生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D正确。
故本题答案为C。
4．【答案】A
【解析】
A．没有指明温度和压强，故无法计算11.2 L N2的物质的量，无法计算π键数，故A错误；
B．17 g－OH的物质的量为1mol，1个－OH中有9个电子，含有的电子数为9NA，故B正确；
C．1个Fe(OH)3胶体粒子是由若干个Fe(OH)3形成的微粒，所以0.2 mol FeCl3水解形成的(FeOH)3胶体粒子数小于0.2NA，故C正确；
D．2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还氮化镁，镁均转化为镁离子，Mg-2e－=Mg2+，镁和转移电子的关系为1:2，转移电子个数为0.1 mol×2×NA mol-1 =0.2NA，故D正确。
故本题答案为A。
5．【答案】A
【解析】
A．常温下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，n(OH－)=0.02 mol，由电荷守恒知，n(H+)+n(Na+)=n(OH－)=0.02 mol，故A正确；
B．标准状况下HF是液体，无法计算2.24 L HF的物质的量，无法计算σ键数目，故B错误；
C．8.4g丙烯的物质的量为0.2mol，与水加成时，除了生成1-丙醇，还会生成2-丙醇，所以生成1-丙醇则分子数目小于0.2NA，故C错误；
D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，3Fe~Fe3O4~8e－，0.3 mol Fe反应转移的电子数目为0.8NA，故D错误。
故本题答案为A。
6．【答案】A
【解析】
A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14 g混合气体的物质的量为1 mol，即含有1 mol CH2，其碳氢键总数为2NA，故A正确；
B．标准状况下环己烷不是气体，无法求出环己烷中氢原子个数，故B错误；
C．只有HClO4的浓度，没有体积，无法求出氢离子的个数，故C错误；
D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O~e－，0.5 mol NO2与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.25NA，故D错误。
故本题答案为A。
7．【答案】B
【解析】
A．D2O的摩尔质量为20 g·mol-1，1.8 g D2O的物质的量为0.09 mol，1个D2O中含有10个电子，所以1.8 g D2O中含有的电子数为0.9NA，故A错误；
B．熔融状态，NaHSO4=Na++HSO4－，1 mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数为2 mol，个数为2NA，故B正确；
C．标准状况下，SO3不是气态，不能用22.4 L·mol-1计算，故C错误；
D．未给溶液的体积，无法计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的OH－数，故D错误。
故本题答案为B。
8．【答案】A
【解析】
A．46 g C2H5OH的物质的量为1 mol，C2H5OH分子中C-H键、O-H键、C-O键均为极性键，所以1个C2H5OH分子中含有7个极性键，含有极性键的数目为7NA，故A正确；
B．N2H4分子中每个N原子各有一对孤电子对，所以1 mol N2H4中含有孤电子对数为2NA，故B错误；
C．8.5 g 15NH3的物质的量为 = mol，1个15NH3中含有15-7=8个中子，8.5 g 15NH3中含有的中子数为NA，故C错误；
D．标况下22.4 L C2H4为1mol，1个C2H4分子中含6×2+4=16个电子，标准状况下，22.4 L C2H4中含有电子数为16NA，故D错误。
故本题答案为A。
9．【答案】C
【解析】
A．1 L 1mol·L-1的CH3COONH4溶液中CH3COO-和NH4+发生双水解，因此CH3COO-的数目小于NA，故A错误；
B．2NO+O2=2NO2，1 mol NO与0.5 molO2充分反应生成1 mol NO2，但由于存在2NO2N2O4，该反应是分子数减小的反应，所以反应后的分子数小于NA，故B错误；
C．9.2 g甲苯的物质的量为0.1mol，C7H8~C7H6O2~6e－，即1 mol甲苯被氧化成苯甲酸转移6 mol电子，9.2 g甲苯被氧化为苯甲酸转移0.6 mol电子，转移电子数为0.6NA，故C正确；
D． [Ag(NH3)2]+中Ag+和N原子之间形成2个配位键，每个NH3中存在3个N-H键，1个 [Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，则1 mol [Ag(NH3)2]+中含有的键数为8NA，故D错误。
故本题答案为C。
10．【答案】A
【解析】
A．标准状况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生部分电离，故HClO分子数小于NA，故A错误；
B．1 L 12 mol·L-1浓盐酸完全反应生成的Cl2分子数为1.5NA，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的Cl2分子数少于1.5NA，故B正确；
C．水在标准状况下不为气态，22.4 L H2O中H原子数为×2NA，故H原子数大于2NA，故C正确；
D．137 g Pb3O4的物质的量为0.2 mol，由方程式可知Pb3O4~3PbCl2~Cl2~2e－，即1mol参加Pb3O4反应转移2mol电子，消耗137 g Pb3O4转移的电子数目为0.4NA，故D正确。
故本题答案为A。
11．【答案】B
【解析】
A．D2O的摩尔质量为20 g·mol-1，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，1个D2O中含有1×2+8=10个中子，18 g D2O所含中子的物质的量为9 mol，数目为9NA，故A错误；
B．1 mol Na与O2完全反应，Na全部变为Na+，Na~Na+~e－，1 mol Na反应转移的电子数目为NA，故B正确；
C．1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液含有0.1 mol Na2CO3，但CO32－在水溶液中会发生水解，所以数目小于0.1NA，故C错误；
D．未注明温度和压强，无法根据体积确定气体的物质的量，故D错误。
故本题答案为B。
12．【答案】C
【解析】
A．9 g羟基的物质的量为mol，1个-OH中含有9个电子，则所含电子数目为×9NA，故A错误；
B．pH=13的NaOH溶液的体积未知，无法求出含有的Na+数目，故B错误；
C．1个“SiO2”中含有4个Si-O键，则含4 mol Si－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA，故C正确；
D．1个NF3分子中N原子有1个孤电子对，每个F原子有3孤电子对，所以1个NF3分子含有10个孤电子对，则0.5 mol NF3中孤电子对的数目为5NA，故D错误。
故本题答案为C。
13．【答案】D
【解析】
A．NH4+的物质的量为1 mol，但在溶液中NH4+水解，所以溶液中含有NH4+的数目小于NA,故A错误；
B．4.6 g二氧化氮物质的量为0.1 mol。二氧化氮气体中存在2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，故B错误；
C．铵根离子中四个N-H键完全相同，1 mol NH4+中含有完全相同，N-H共价键的数目为4NA，故C错误；
D．总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2 mol氮气转移6 mol电子，11.2 L N2物质的量为0.5 mol，则转移电子数为1.5NA，故D正确。
故本题答案为D。
14．【答案】D
【解析】
A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；
B．该反应为可逆反应，SO2不能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B错误；
C．电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4 g，转移电子数目不一定为0.2 NA，故C错误；
D．苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13 g混合物即为13 g CH，含1molCH，所含氢原子数目为NA，故D正确。
故本题答案为D。
15．【答案】A
【解析】
A．NaF是弱酸强碱盐，F－水解使溶液呈碱性，故A错误；
B．O原子价层电子数为6，与2个H原子结合生成H2O分子后，价层电子数为8，价层电子对数为4，故B正确；
C．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，所以含0.1 mol NaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA，故C正确；
D．OF2分子中O和F共用1对电子，每个原子均达到8电子稳定结构，故D正确。
故本题答案为A。
16．【答案】B
【解析】
A．未说明是否处于标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算该混合气体中所含的分子数，故A错误；
B．D218O和T2O的摩尔质量均为22 g·mol-1，2.2 g由D218O和T2O组成的混合物的物质的量为0.1 mol，1个D218O分子中含有10个质子，1个T2O分子中也含有10个质子，故0.1 mol由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA，故B正确；
C．常温下，1 L pH=1的HCl溶液中c(OH-)水=1×10-13 mol·L-1，盐酸溶液中c(H+)水=c(OH-)水，故水电离出的H+的物质的量为1.0×10-13 mol·L-1×1L=10-13 mol，其数目为10-13 NA，故C错误；
D．铅酸蓄电池中，正极的电极反应式为PbO2+2e－+SO42－+4H+=PbSO4+2H2O~Δm（64），当电路中通过2 mol电子时，增加质量为64 g，当增加9.6 g时，转移电子的物质的量为0.3mol，电子数为0.3NA，故D错误。
故本题答案为B。
17．【答案】A
【解析】
A．乙醇中碳原子和氧原子采取sp3杂化，水中的氧原子采取sp3杂化，100 g 46% C2H5OH的水溶液中乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，采取sp3杂化的原子的物质的量为3 mol，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，采取sp3杂化的原子的物质的量为3 mol，因此100 g 46% C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NA，故A正确；
B．乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1NA的乙酸乙酯，故B错误；
C．CO2的结构式为: O=C=O，双键中含有1个σ和1个π，标准状况下5.6 LCO2的物质的量为0.25 mol，因此标准状况下，5.6 L CO2中所含σ键的数目为0.5NA，故C错误；
D．常温下铝与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算转移电子数，故D错误。
故本题答案为A。
18．【答案】A
【解析】
A．2H2S+SO2=3S+2H2O~4e－，0.2 mol H2S与0.3 mol SO2完全反应，转移0.4 mol电子，故A正确；
B．标准状况下，HF为液体，无法计算其物质的量，故B错误；
C．1个SF6分子含6个S-F单键，则1 mol SF6(如图所示)分子含σ键数为6NA，故C错误；
D．32 g硫的单质含1 mol S，含S原子数为NA，故D错误。
故本题答案为A。
19．【答案】A
【解析】
A．30 g CH3CH2CH2OH的物质的量为0.5 mol，1个CH3CH2CH2OH中的3个碳原子和1个氧原子都采取sp3杂化，则sp3杂化的原子数为0.5 mol×4×NA mol-1=2NA，故A错误；
B．SO42－的中心原子S的价层电子对数==4，则0.5 mol SO42－中S的价层电子对数为2NA，故B正确；
C．标准状况下，11.2 LO2和H2的混合气体物质的量为0.5 mol，分子数为0.5NA，故C正确；
D．1个[Cu(NH3)4]2+含有4个配位键，0.5 mol [Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为2NA，故D正确。
故本题答案为A。
20．【答案】C
【解析】
A．石墨是由碳原子构成的六边形平面网状结构，其中C原子以sp2杂化轨道与邻近的3个C原子形成无限的六边形平面网状结构。每个C原子还有1个与碳环平面垂直的未杂化的p轨道，并含有1个未成对电子，因此能够形成大π键。1 mol石墨中含有的碳原子数为NA，因此π键电子数为NA，故A错误；
B．没给溶液的体积，无法计算微粒数目，故B错误；
C．1.7 g羟基和1.7 g OH－的物质的量均为0.1 mol，羟基和OH－中含有的质子数均为9，则含有的质子数均为0.9NA，故C正确；
D．Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O~2e－，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.36NA，故D错误。
故本题答案为C。
21．【答案】A
【解析】
A．1 mol Na2O2中含2 mol阳离子（Na+）和1 mol阴离子（O22-），故A正确；
B．标况下，CH3OH为液体，无法用标况下气体摩尔体积确定其物质的量，故B错误；
C．SO2与O2反应可逆，故C错误；
D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，故D错误。
故本题答案为A。
22．【答案】A
【解析】
A．0.1 mol的FeI2溶液中I-为0.2 mol，向FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2时先发生Cl2+2I－=2Cl－+I2~2e－反应，0.1 mol Cl2恰好将溶液中0.2 mol I－氧化为I2，所以充分反应后转移的电子数为0.2NA，故A正确；
B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，氢离子浓度小于0.1mol·L-1，则含H+的数目小于0.1NA，故B错误；
C．AlCl3晶体中不含有Cl－，故C错误；
D．1 mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为4NA，例如2－乙基－1－丁烯，故D错误；
故本题答案为A。
23．【答案】D
【解析】
A．偏二甲肼中N原子形成3个共价键、还有1对孤电子对，杂化类型均为sp3，故A错误；
B．1个水分子中含有中子数为8，则1 mol H2O含有的中子数为8NA，故B错误；
C．标况下2.24 L CO2为0.1 mol， CO2的结构式为O=C=O，1个 CO2含有2个σ键，所以0.1mol CO2中的σ键数目为0.2NA，故C错误；
D．NO2和N2O4混合气体最简式均为NO2，92 g NO2的物质的量为2 mol，则混合气体含有的原子数为6NA，故D正确；
故本题答案为D。
24．【答案】A
【解析】
A．由反应机理可知，反应①发生的反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，因为O2~H3OH~6e－，则消耗4.4 g二氧化碳，所以反应转移电子数为×6×NA mol-1=0.6NA，故A正确；
B．标准状况下，过氧化氢为液态，无法计算11.2 L H2O2的物质的量和含有的非极性键的数目，故B错误；
C．甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为×NAmol—1=NA，故C错误；
D．由淀粉酿酒涉及的反应可得如下关系式：(C6H10O5)n→nC6H12O6→2n CH3CH2OH，则16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为×2n×NAmol-1=0.2NA，故D错误；
故本题答案为A。
25．【答案】B
【解析】
A．乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数目，故A错误；
B．1 mol丙氨酸中N-H键物质的量为2 mol，即N-H数目为2NA，故B正确；
C．1个-NH2中含有9个电子，1 mol氨基中电子数为9NA，故C错误；
D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法用标准状况下气体摩尔体积计算生成氢气体积，故D错误；
故本题答案为B