吉林省普通高中 G6教考联盟 2023-2024 他答案均不得分）
（5）减压（2 分，其他答案不得分）
上学期期末考试化学科答案
（6）A （2 分，其他答案或写成小写字母不得分）
一、选择题（每空 3分，共计 45分）
19.（15 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 （1）分液漏斗（1 分，其他答案或有错别字不得分）
B A C B D C B A △
（2）MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O( 2 分，物质全对得 1 分，不写加热或不写浓
9 10 11 12 13 14 15 或其他条件错误均扣 1 分，不写气体符号不扣分，其他答案不得分）
D A D A B C C b （2 分，其他答案不得分）
二、非选择题（共计 55分） （3）CCl4（2 分，其他答案均不得分）
16.（13 分） （4）② （2 分，只写数字 2 得 2 分，其他答案不得分）
（1）HClO4（1 分，其他答案不得分） d （2 分，其他答案或写成大写字母均不得分）
＋
（2）O2- > Na+> Mg2+> Al3+ ( 或直接写 O2- Na+ Mg2+>Al3+）（2 分，其他答案不得分） （5）5 4 H 4 1 2（2 分，其他答案不得分）
（3）H2O（2 分，其他答案不得分） （6）2.63
（2 分，其他答案不得分）
－ －
（4）Al(OH)3＋OH ===[Al(OH)4] （2 分，配平错误得 1 分，其他答案均不得分）
（5）ab（2 分，只选一个选项得 1 分，其他答案或写成大写字母均不得分）
（6）b （2 分，其他答案或写成大写字母均不得分）
（7）2:1:1（2 分，比值正确可以得分，其他答案不得分）
17.（14 分，每空 2 分）
（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2 分，氧气写气体符号扣 1 分，其他答案不得分）
（2）2Fe3
＋
＋Cu===2Fe2
＋ 2＋＋Cu ) （2 分，配平错误得 1 分，其他答案不得分）
（3）①2.2（2 分，其他答案不得分）
②CE（2 分，只选一个选项得 1 分，其他答案或写成小写字母均不得分）
－ －
（4）Cl ＋ClO ＋2H +===Cl2↑+H2O（2 分，配平错误得 1 分，不写气体符号不扣分，其他答案均
不得分）
＋
（5）I、NH Fe2
＋
4 、 、SO 2-4 （2 分，其他答案均不得分）
II、6（2 分，其他答案不得分）
18. （13 分）
（1）漏斗、玻璃棒（每空 1 分，无顺序问题，有错别字或其他答案不得分）
（2）SiO 2 (1 分，其他答案不得分）
＋ － ＋
（3）2Fe2 ＋Cl2===2Cl ＋2Fe3 （2 分，配平错误得 1 分，其他答案不得分）
＋
取少量溶液于洁净小试管中(取样)，加入 KSCN 溶液，溶液变红，则证明溶液中含有 Fe3
（2 分，所加试剂和现象均正确即得 2 分，不写取样和结论不扣分；其他合理答案 如：加
入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，或苯酚溶液显紫色也可得分）
（4）CO2＋Na[Al(OH)4] === Al(OH)3 ↓＋NaHCO3（2 分，配平错误得 1 分，沉淀不写不扣分，其
1
{#{QQABaYIAggCgABJAABhCEQV4CAAQkBGCACoOwBAMoAAAwANABCA=}#}A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．4 项
吉林省普通高中 G6 教考联盟 2023-2024 学年上学期期末考试
4．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质之间每步的转化关系
高一年级 化学 中，不能通过一步反应实现的是
A．Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl
本试卷共 8 页。考试结束后，将答题卡交回。
B．Al → Al2O3 → Al(OH)3 → AlCl3
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生
Mg → MgCl → Mg(OH) → MgSO
信息条形码粘贴区。 C． 2 2 4
2．答题时请按要求用笔。 D．Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案 5．下列离子组在给定环境下一定能大量共存的是
无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 － + －A．与铝反应生成氢气的溶液中：HCO3 、Na 、Cl 、SO 2 4
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 －B．在澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO 、Fe2+4 、
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液中： Ba2+
－ －
、Mg2+、Cl 、ClO
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 －
D．在碱性溶液中：K+、Na+、Cl 、CO 2 3
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
6．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
符合题目要求。
A．18g D O 中含有的中子数为 10N
1．化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是 2 A
B．1mol·L 1 K SO 溶液中所含 K+数目为 2N
A．吉林的雾松文明中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 2 4 A
C．常温常压下，16g O 和 O 的混合气体中所含氧原子数为 N
B．氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应 3 2 A
D．标准状况下，2.24 L 液溴与铁反应转移电子数为 0.2N
C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 A
7．下列离子方程式正确的是
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为： A．Na 与
CuSO 溶液的反应：2Na +Cu2+4 =Cu + 2Na
+
- 2+ - 2-
NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 B．澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液反应：2 HCO3 +Ca +2OH =CaCO3↓+2H2O+CO3
35
A．中子数为 18 的氯原子： Cl C．向 CaCl2溶液中通入 CO 2+ 2：Ca + CO + 17 2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2H
2 +
B．NH Cl中 N 的化合价为：+3 D．氧化铜与稀硫酸反应：O + 2H = H2O 4
8．下列实验装置或操作能够达到实验目的是
C．Na+的结构示意图：
A B C D
2
D．NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na++H++CO 3
3. 下列叙述正确的有
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②Na2O、Na2O2、CaO 都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
④FeCl2、FeCl3、FeS、Fe（OH）3均可通过化合反应制得
配制 100mL
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热 制备并长时间看到 Fe 检验待测物中
2mol·L 1稀硫
⑥NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱 稳定性 （OH）2白色沉淀 含有钾元素
酸溶液
⑦往 NaOH 溶液中加入少量 FeCl3饱和溶液，加热煮沸，制备 Fe（OH）3胶体
化学试题 第 1 页 （共 8 页） 化学试题 第 2 页 （共 8页）
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9．高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂时会产生 Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。 12．关于卤素（用 X 表示）的下列叙述正确的是
制备 K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： A．卤素单质的颜色从 F2→I2，随着相对分子质量的增大而加深
－ －
3ClO + 2Fe3+ + 10OH = 2FeO 2 4 + 3Cl + 5H2O B．HX 都极易溶于水，它们的酸性随核电荷数增加而减弱
下列说法错误的是 C．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6 价 － － － － －D． X 的还原性依次为 F B．K2FeO4净水时会生成 Fe（OH）3胶体 13．下列有关元素周期表的说法中错误的是
－
C．由方程式可知，该条件下 ClO 的氧化性强于 FeO 2 4 A．第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
－
D．反应中 ClO 作氧化剂，Fe3+被还原 B．0 族元素原子最外层电子数均满足 8 电子稳定结构
10．下列对图示的解释错误的是 C．117 号元素在周期表中的位置为：第七周期第 VIIA族
A B C D D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
14．某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
NaCl 的形成 一些合金的硬度比其 NaCl 溶于水
向 Ba（OH）2溶液中
成分金属的大
加入稀硫酸，溶液导
电能力变化
下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤
B．操作Ⅱ若未使用 H2O2，则固体 d 的质量小于 32 g
C．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
D．该含铁氧化物中 n（Fe）:n（O） = 1:2
15．下列选项描述与对应图像相符的是
纯金属中加入或大或
a 时刻 Ba（OH）2溶
小的其他元素的原子
液与稀硫酸恰好完
后，改变了金属原子有
全中和
规则的层状排列
11. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了 4 种学习方法，有关说法错误的是
选项 方法导引 内容或例子
－
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 Cl 浓度随着时间变化的曲线
从物质类别视角分析 Fe3O4，是金属氧化物，可能与酸发生反应；
认识元素及其化
A 从化合价视角分析 Fe3O4，铁元素为+2、+3 价，既具有氧化性， B．图②为 Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生 CO2 的图像
合物性质的视角
也具有还原性 C．图③为 MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加 NaOH 溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些 n（MgCl2）:n（AlCl3）=1:1
B 模型 －
性质 D．图④为 FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b 代表的是 Cl
实验室制取气体 实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可
C
装置设计 以得到干燥纯净的氯气
锂和钠均为元素周期表 IA 族元素，可预测出：在加热条件下，锂
D 预测
单质与氧气反应也可以生成过氧化锂
化学试题 第 3 页 （共 8 页） 化学试题 第 4 页 （共 8页）
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（13 分）
下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：
族
IA 0
周期
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
①该“84 消毒液”有效成分的物质的量浓度为 。
2 ② ③ ④
②下列说法正确的有 。
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
（1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 C．所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中的 NaClO 的物质的量浓度减
（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序 （写离子符号）。 小
（3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是 （填化学式）。 D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
（4）⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 E．定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
（5）下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是 （填字母，下同）。 F．定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 （4）曾有报道，在卫生清洁时，混合使用“84 消毒液”与“洁厕灵”（主要成分是盐酸） 而发
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 生氯气中毒事件，请用离子方程式解释原因： 。
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 （5）某溶液可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的几种离子，已知
（6）硒（Se）位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 。 各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
a．SeO2只具有还原性 Ⅰ．取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
b．Se 的最低负化合价是-2 价 Ⅱ．取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓 NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺
c．Se 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 H2SO4强 －激性气味气体产生。（已知：NH +4 +OH NH3↑+H2O）
（7）同温同压下，0.2mol 的⑤、⑥、⑦单质分别与 100mL 1mol/L 的盐酸充分反应，产生氢
①该溶液中肯定存在的离子有 。
气的体积比为 。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有 种。
17.（14 分）
18.（13 分）
请回答下列问题：
高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的 Al2O3和 SiO2，少量的
（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2与 CO2发生反应的化学方程式为 。
MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取 Al2O3的工艺流程如图：
（2）利用 FeCl3作为“腐蚀液”和覆铜板反应，制作印刷电路板的反应的离子方程式
为 。
（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了 500mL“84消毒液”，并在试剂
瓶贴上如图所示标签。
已知：SiO2不溶于水，也不溶于稀盐酸
化学试题 第 5 页 （共 8 页） 化学试题 第 6 页 （共 8页）
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（1）操作 I 所用的玻璃仪器有：烧杯、 、 。
（2）滤渣 1 中除了其他不溶性杂质外，还有 （填化学式）。
（3）反应①的离子方程式为 ，检验生成物中阳离子的操作及现象是： 。
（4）“沉铝”中反应的化学方程式为 。
（5）沉铝后的滤液需要 （选填“减压”、“常压”或“加压”）蒸发才能得到 NaHCO3固体；
（6）下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 。 （5）ClO2泡腾片由 NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需
A．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克
将泡腾片放入水中，5~10 分钟即可完全溶解并释放出 ClO2。
B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体
泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
C．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 － －
ClO2 + === ClO2↑ + Cl + H2O。
D．取 a 克混合物与足量 Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体 －
（6）与 Cl2比较，ClO2消毒效率是 Cl2的 倍（产物均视为 Cl ，消毒效率以单位质量
19.（15 分）
得到的电子数表示，结果精确到 0.01）。
ClO2是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备 ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干
燥的氯气反应： 2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。如图 1 是实验室用于制备和收集一定量纯净的
ClO2的装置（部分夹持装置已省略）。
（1）A 中装有浓盐酸的仪器名称为 。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，在该反应中浓盐酸表现的性质是 （ 填
序号）。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
（3）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
ClO2 Cl2 HCl
水 极易溶 可溶 极易溶
CCl4 难溶 易溶 难溶
E 装置中的试剂是_________（填化学式）。
（4）如图 2 是一些常用的气体收集装置，F 处应选用的收集装置是_______（填序号），其
中与 E 装置导管相连的导管口是_______（填接口字母）。
化学试题 第 7 页 （共 8 页） 化学试题 第 8 页 （共 8页）
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