3.2.水的电离和溶液的pH随堂检测题（含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.水的电离和溶液的pH随堂检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列溶液一定呈碱性的是
A．由水电离出的为的溶液
B．的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液
2．下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A．pH=8的溶液 B．含有OH-离子的溶液
C．c(OH-)＞c(H＋)的溶液 D．NaCl溶液
3．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有
A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶
4．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是
A．可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次
5．名称为“滴定管”的仪器是
A． B． C． D．
6．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．将溶液③中加水稀释，保持温度不变，溶液中减小
B．取1mL溶液①加水稀释至100mL，所得溶液的pH变为9
C．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9
D．等体积的③、④两溶液分别与NaOH溶液中和，所消耗NaOH的物质的量相等
7．由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是
A．呈中性，其
B．1L含的溶液的
C．1L含的溶液的
D．100mL的溶液和50mL的NaOD的溶液混合后，所得溶液的
8．25℃时，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存
B．该溶液的pH一定是12
C．向该溶液中加入铁片后，一定能生成氢气
D．该溶液的溶质只有一种，且一定是酸
9．下列叙述正确的是
图1 图2 图3 图4
A．可用图1装置进行标准溶液滴定未知浓度的溶液的实验
B．如图2所示，记录滴定终点读取的体积为19.90 mL
C．图3为酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液润洗
D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液
10．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是
A．未用标准液润洗滴定管
B．达到滴定终点，读数时俯视液面
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗
D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
11．下列关于水的说法中正确的是
A．水的电离过程需要通电
B．升高温度，水的电离程度减小
C．pH=7的水溶液一定呈中性
D．通常水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐也可能抑制水的电离
12．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸
B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H3(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P1D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线
13．下列装置正确且能达到实验目的的是
A．用图甲装置干燥HI气体
B．用图乙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型
C．用图丙装置使用已知浓度的NaOH溶液测定某盐酸的浓度
D．用图丁装置验证酸性：乙酸>碳酸>硅酸
14．下列化学实验操作、现象及其解释都正确的是
选项 实验操作与现象 实验解释
A 用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液的溶质中一定含有可溶性的钠盐
B 将装有NO2气体的玻璃球放入热水中，红棕色加深 玻璃球中存在反应：
C 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红 溶液X中一定含有Fe2+
D 用NaOH标准液滴定盐酸，碱式滴定管的尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 滴定前后尖嘴内的气泡变化对滴定结果没有影响
A．A B．B C．C D．D
15．常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO、CO
B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO
C．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO
D．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
17．下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊溶液作为指示剂
④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点
上述操作有错误的序号共有
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
18．常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的体积而变化的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息判断下列说法正确的是
A．滴定过程中可能有：
B．b、c、d三点的溶液中，由水电离出的大小顺序：
C．c点所示溶液中：
D．该温度时的电离常数
19．利用下列实验装置进行实验或操作，不能达到实验目的的是

A．探究压强对反应平衡状态的影响 B．测定某盐酸的物质的量浓度 C．探究与稀盐酸反应的能量变化 D．使发黑的银手镯恢复光亮
A．A B．B C．C D．D
20．常温下，下列有关氨水的叙述正确的是
A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．向滴有酚酞溶液的氨水中，加入稀盐酸恰好无色，则此时溶液的pH=7
C．向10 mL0.1 mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH，在滴加过程中，将减小
D．向10 mLpH=11的氨水中，加入10 mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
21．向100 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是

A． Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．B→C，溶液中的c(OH )增大
D．A、B、C三点水的电离程度：A22．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液：、、、
23．下列说法正确的是
A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3
B．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性
C．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同
D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO )=c(Na+)
24．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个
①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA
⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA
⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
A．4 B．1 C．2 D．3
25．M(OH)2是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)+，M2+。已知pOH= -lgc(OH- )。常温下，向M(OH)2溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg或lg}的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中水的电离程度：a点大于b点
B．曲线M代表pOH与lg的变化关系
C．常温下，= 103.08
D．b点处有2c( )<3c[M(OH)+]
二、填空题
26．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。
(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1 mol L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积 (填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
(3)95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8 mol L-1，则该溶液的pH= 。
(4)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为 。
27．回答下列问题：
(1)某次实验中将含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol L-1的H2SO4溶液充分反应共放出12.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 。
(2)下列物质：①氯化钠晶体②盐酸③氨气④NH4Cl固体⑤汞⑥熔融的KNO3⑦硫酸钡⑧纯醋酸，其中能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理 。
(4)某溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，则此时温度T 25℃。(填“>”、“<”或“=”)，若a＞b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现 。
A．稀硫酸 B．金属钠 C．将纯水加热煮沸 D．氨气
(5)25℃，pH=13的NaOH与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。
(6)将pH=9的Ba(OH)2稀释1000倍后，c(OH-)约为c(Ba2+)的 倍。
28．C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(H2C2O4)是两种比较特殊的酸。
(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10。
①HCN在水溶液中的电离方程式为 。
②25℃时KCN溶液中CN-的水解常数Kh== (保留一位小数)。
③0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K+)、c(HCN)、c(CN-)浓度从大到小的顺序是 。
④已知T℃时，Ksp(CuCN)=1×10-20，Ksp(Cu2S)=2×10-48，则T℃下，2CuCN(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K= 。
(2)为测定某草酸晶体产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应)
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36
已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①滴定终点的现象是 。
②通过实验数据，计算该产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数为 。
③下列操作会导致测定结果偏低的是 。(单选)
A．锥形瓶用待测液润洗
B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视，滴定结束时俯视
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A. 溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液，故A错误；
B. 未指明温度，如100℃时的溶液呈中性，故B错误；
C. 石蕊试液呈紫色时，pH为5~8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；
D. ，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．温度未知，不能由pH=8判断酸碱性，故A错误；
B．任何水溶液中均含OH-，不能判断酸碱性，故B错误；
C．c(OH+)＞c(H+)时，溶液显碱性，故C正确；
D．NaCl为强碱强酸盐，不发生水解，溶液呈中性，故D错误；
故答案为C。
3．A
【详解】在高中阶段常见仪器需要检漏的有：分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管，综上所述，A符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A.量取Na2CO3标准溶液应使用移液管，读数精确到小数点后两位，故A项正确；
B.Na2CO3溶液呈碱性，应使用带塑料塞的容量瓶配制，故B项正确；
C.Na2CO3能与空气中的二氧化碳、水反应，因此一般用烧杯称量Na2CO3固体，故C项正确；
D.盐酸滴定Na2CO3标准溶液，滴定终点显弱碱性，溶液显橙色，故D项错误。
故答案选：D。
5．B
【详解】A．该仪器为直行冷凝管，一般用于蒸馏，A不符合题意；
B．该仪器为酸式滴定管，是滴定分析时用于准确量取液体体积的量器，B符合题意；
C．该仪器为梨形分液漏斗，用于萃取分液，C不符合题意；
D．该仪器为普通漏斗，用于过滤或向小口容器转移液体，D不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】A．将溶液③中加水稀释，保持温度不变，溶液中，加水后醋酸根离子浓度减小，则比值变大，A错误；
B．氨水为弱碱，取1mL溶液①加水稀释至100mL，氨水的电离程度变大，所得溶液的pH大于9，B错误；
C．盐酸与氢氧化钠均为强酸、强碱，混合后，若所得溶液的pH=4，则盐酸过量，故，则a:b=11:9，C正确；
D．醋酸为弱酸，等pH的醋酸盐酸，醋酸浓度远大于盐酸，故等体积的③、④两溶液分别与NaOH溶液中和，醋酸所消耗NaOH的物质的量更大，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A. 呈中性，利用水的离子积可知，根据已知公式可知，故A项错误；
B. ，根据水的离子积可知，，故B项错误；
C. 溶液中，，故C项错误；
D. 两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，则pD=1，故D项正确；
故选D。
8．A
【详解】A选项，水电离出的水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，无论是酸还是碱都要与HCO3－离子反应，一定不能大量共存，故A正确；
B选项，当该溶液为pH= 2的盐酸溶液，水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，故B错误；
C选项，可能是pH= 2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；
D选项，可能是pH= 2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；
综上所述，答案为A。
9．D
【详解】A．碱式滴定管不能盛装标准溶液，A错误；
B．滴定终点读数：18.10mL，B错误；
C．图3为酸式滴定管，使用前需水洗，再用酸溶液润洗，C错误；
D．碱式滴定管中的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球，就可将气泡排出，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．未用标准液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，根据c待=可得，被测定NaOH溶液浓度偏高，故A不符合题意；
B．达到滴定终点，读数时俯视液面，读取的标准液体积偏小，根据c待=可得，被测定NaOH溶液浓度偏低，故B符合题意；
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗，不影响测定结果，故C不符合题意；
D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，根据c待=可得，被测定NaOH溶液浓度偏高，故D不符合题意；
答案选B。
11．D
【详解】A．水的电离过程不需要通电，故A错误；
B．升高温度会促进水的电离，水的电离程度增大，故B错误；
C．25℃时，pH=7的溶液呈中性，温度高于25℃时，由于水的电离程度增大，KW>110-24，此时pH=7显碱性，故C错误；
D．水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐可能促进水的电离、也可能抑制水电离、还可能对水电离无影响，如硫酸氢钠抑制水电离、氯化钠对水电离无影响，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸pH变化更大，醋酸pH变化更小，A错误；
B．铵根离子水解出氢离子，往氯化铵溶液中滴加盐酸时，盐酸抑制铵根水解，则铵根离子浓度增大，但氢离子浓度增大更多，因此增大，B错误；
C．正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷平衡转化率减小，因此P1D．滴入20mL氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，此时溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液由于水解溶液显碱性，D错误；　
故选C。
13．B
【详解】A．HI能与浓硫酸发生氧化还原反应，描述错误，不符题意；
B．可根据一段时间后玻璃导管中液面上升还是下降判断铁的电化学腐蚀类型，若液面上升，则为吸氧腐蚀，若液面下降，则为析氢腐蚀，描述正确，符合题意；
C．NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，描述错误，不符题意；
D．乙酸易挥发，无法证明是碳酸还是乙酸使硅酸钠溶液变浑浊，描述错误，不符题意；
综上，本题选B。
14．B
【详解】A．玻璃中含有硅酸钠，有Na+灼烧就会使火焰呈黄色，因此不能使用玻璃棒进行焰色试验，应该使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色试验，A错误；
B．将装有NO2气体的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明升高温度后c(NO2)浓度增大，则证明在玻璃球中存在可逆反应：，升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以反应热△H＜0，B正确；
C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是Fe2+被氯水氧化产生，也可能是原溶液中本来就含有Fe3+，故不能证明溶液X中一定含有Fe2+，C错误；
D．用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定管的尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后没有气泡，则滴定消耗NaOH溶液的体积偏大，由此计算出的盐酸浓度偏大，D错误；
故合理选项是B。
15．C
【分析】常温下，溶液中由水电离产生的，则该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，碱电离出的。
【详解】A．与OH-生成弱碱，不能大量共存，A不符合题意；
B．在强酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存；若在强碱性溶液中Fe2+生成Fe(OH)2沉淀不能共存，B不符合题意；
C．在强酸溶液中或强碱溶液中均能大量共存，C符合题意；
D．在强酸溶液或强碱溶液中均不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
16．A
【详解】A．常温下＝1×10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，碱性溶液中，K＋、Na＋、AlO、CO四种离子间不发生任何反应，可以大量共存，故A正确；
B．能溶解Al2O3的溶液可能是强溶液，也可能是强碱溶液，HCO离子与酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子均能反应，一定不能大量共存，故B错误；
C．饱和氯水中氯气具有氧化性，能与溶液中的SO离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中Fe2＋与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选Ａ。
17．C
【详解】锥形瓶不能用待测液润洗，会造成待测液的量偏大，①错误；
用石蕊试液做指示剂，变色不明显，不便于观察判断滴定终点，③错误；
滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，不能接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，⑤错误；
滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误；
故文中所述操作有错误的序号为①③⑤⑦，共有4个，其余选项均正确，故选C。
18．A
【详解】A．当NH3·H2O较多，滴入的HCl较少，生成的NH4Cl溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4Cl可能出现，A正确；
B．项b点溶质为NH3·H2O和NH4Cl溶液呈碱性，可得NH3· H2O的电离程度大于NH的水解程度对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶液为中性对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵氯化铵发生水解溶液为酸性，对水的电离平衡起到促进作用；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(H+)大小顺序是d>c>b，B错误；
C．c点时溶液为中性，溶质为氯化铵和HCl，，C错误；
D．滴定前氨水中，则c(OH-)=10-3mol·L-1，K=，D错误；
答案选A。
19．B
【详解】A．，是红棕色气体，通过颜色变化能探究压强判断平衡状态的影响，A正确；
B．NaOH溶液为碱性溶液，应选用碱式滴定管，B错误；
C．左侧装置中温度变化导致大试管中气体体积变化，进而使得右面装置中红墨水液面变化，C正确；
D．构成原电池，银作正极：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，D正确；
故选B。
20．C
【详解】A．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)减小的倍数小于10倍，因此pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则pH大小关系为a＜b+1，A错误；
B．指示剂酚酞pH变色范围是8.2～10.0，所以向滴有酚酞溶液的氨水中，加入稀盐酸恰好无色时溶液的pH是8.2，而不是pH=7，B错误；
C．向10 mL0.1 mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH，CH3COOH被中和产生CH3COONH4，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液中=Ka(CH3COOH)/c(H+)减小，C正确；
D．在氨水中NH3·H2O是弱电解质存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，而H2SO4是二元强酸，当向10 mLpH=11的氨水中加入10 mLpH=3的H2SO4溶液时，碱电离产生的OH-恰好被H+中和，溶液中NH3·H2O再电离产生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，故此时溶液pH＞7，D错误；
故合理选项是C。
21．C
【详解】A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，A正确；
B．A→B加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，B点加入等量的NaHCO3，故该过程发生的反应为，B正确；
C．B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，C错误；
D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A故答案为：C。
22．C
【详解】A．NO(H+)具有强氧化性，能将I-氧化，因此所给离子组在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．与铝反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，如果溶液是酸，NO能将Fe2+氧化，还会发生，重铬酸根离子也能将Fe2+氧化，如果溶液是碱，Mg2+、Fe2+能与OH-反应生成氢氧化镁、氢氧化亚铁沉淀，所给离子组在指定溶液中不能大量存在，故B不符合题意；
C．的溶液显碱性，所给离子组在指定溶液中能够大量共存，故C符合题意；
D．由水电离出c(H+)=10-12mol/L，溶液可能为酸，也可能为碱，若溶液为酸，CO与H+反应生成二氧化碳，故D不符合题意；
答案为C。
23．D
【详解】A．醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，故pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH<3，故A错误；
B．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液中c(H+)=1×10－7，c(OH-)=mol/L=1×10－5mol/L，则c(H+)C．CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)不相同，故C错误；
D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液中c(CH3COO )=c(H+)=0.1mol/L，pH＝13的NaOH溶液中c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L，则c(CH3COO )=c(Na+)，故D正确；
答案选D。
24．D
【详解】①C2H4和C4H8的最简式相同，均是CH2，28gCH2的物质的量为2mol，常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子，①正确；
②0℃，101kPa，22.4LCl2是1mol，通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移，②错误；
③溶液体积未知，常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目不一定为0.01NA个，③错误；
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目小于NA个，④错误；
⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，即相对分子质量是30，则O2和CO的体积比1：1，⑤正确；
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反应生成0.1mol氯化铵固体，气体分子数为0，⑥错误；
⑦1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，由于是可逆反应，转移电子数小于2NA个，⑦错误；
⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物质的量是，数目为4NA，⑧正确；
⑨标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LHF气体中含有NA个气体分子，⑨错误；
正确的有3个，故答案选D。
25．C
【分析】根据，，因为Kb1》Kb2，根据图象中当pOH相同时，G线对应x轴数值大，故G线为lg，M线为lg；
【详解】A．根据图象中a点到b点pOH增大说明氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，b点M(OH)2对水的电离抑制程度减小，故b点时水的电离程度增大，故A不正确；
B．根据控制变量法，当纵坐标不变时，利用电离平衡常数的关系进行判断M线为pOH与lg的变化关系，故B不正确；
C．常温下，，根据b点计算解；；则，故C正确；
D．b点根据电荷守恒：，b点时由图象知：
，得：因为b点溶液pOH=7.15，故溶液显酸性，，故，故D不正确；
故选答案C。
【点睛】此题考查二元弱碱电离平衡的移动影响，及酸碱中和滴定的应用，利用控制变量法判断图象意义，利用图象中的特殊点计算平衡常数。
26．(1)A
(2)后者多
(3)8或4
(4) a>c>b a>b=c
【详解】（1）曲线A条件下，c(H+)=c(OH-)= 10-7mo/L, Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-7×10-7=1×10-14，曲线B条件下，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，水的电离是吸热过程，加热促进电离，温度越高K，越大，所以A曲线代表25°C时水的电离平衡曲线。
（2）氨水是弱碱，pH相同时，氨水的浓度大于NaOH溶液浓度，两者与0.1 mol L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时氨水消耗酸的体积多。
（3）95℃时，Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，由水电离出的H+的浓度为10-8 mol L-1，如果是碱溶液，则pH=8，如果是酸溶液，则pH=4。
（4）①水的电离平衡为H2O H++OH-溶液中H+浓度越大，水的电离程度越小，三种酸物质的量浓度相同的醋酸、盐酸、硫酸溶液中，H+浓度增大，故水的电离程度越小，所以水电离程度大小顺序：a>c>b；
②三种酸的pH相同、体积相同时，完全电离出氢离子醋酸最大，而盐酸、硫酸相等，故往这三种酸分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况) 醋酸最大，盐酸、硫酸相等，故产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序a>b=c。
27．(1)
(2) ②⑤⑥ ①④⑥⑦ ③
(3)
(4) > BD
(5)10：1
(6)20
【详解】（1）11.2gKOH物质的量为，1L0.1mol L-1的H2SO4溶液；二者发生反应，放出12.46kJ的热量；中和热为生成1mol水放出的热量，则表示中和热的化学方程式为，故答案为。
（2）①NaCI晶体不能导电，但在水溶液中和熔融状态下完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质；
②盐酸能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
③液态NH:不能导电，在水溶液中和熔融状态下本身均不能导电，故为非电解质；
④NH4Cl固体不导电，但在熔融状态和水溶液下能完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质；
⑤汞是金属单质既不是电解质也不是非电解质，但是属于金属晶体，能导电；
⑥熔化的KNOg能导电，水溶液中或熔融状态完全电离属于强电解质；
⑦BaSO4固体不能导电，但在熔融状态下能完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质，
⑧纯醋酸不能导电，但在水溶液中能部分电离而导电，故为电解质，且为弱电解质；
物质能导电的是②⑤⑥，属于强电解质的是①④⑥⑦，属于非电解质的是③；故答案为②⑤⑥；①④⑥⑦；③。
（3）泡沫灭火器的灭火原理离子方程式是：，故答案为。
（4）溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，说明水的电解被促进，所以温度大于25℃；若a＞b，说明溶液呈碱性，加入钠和通入氨气可实现；故答案为＞；BD。
（5）pH=13的NaOH，c(OH-)=0.1mol/L；与pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=0.01mol/L，混合所得混合液呈中性，说明c(H+)=c(OH-)；所以则强酸与强碱的体积比为10：1；故答案为10：1。
（6）将pH=9的Ba(OH)2，，，，稀释1000倍后，，c(OH-)不可能小于，，所以c(OH-)约为c(Ba2+)的20倍，故答案为20。
28．(1) HCNH++CN- 1.6×10-5 c(HCN)>c(K+)>c(CN-) 5×107
(2) 当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不退去 90% D
【详解】（1）①HCN是弱酸，其电离方程式为：HCNH++CN-；
②25℃时KCN溶液中CN-的水解常数等于水的离子积除以其电离常数，即Kh===；
③两溶液混合后KCN与HCN浓度相同，均为0.2mol/L，又因Kh>Ka，则溶液中c(HCN)> c(CN-)，所以有c(HCN)>c(K+)>c(CN-)；
④由CuCN(s)Cu+(aq)+CN-(aq)；Cu2S(s)2Cu+(aq)+S2-(aq)；
因K=，故K=；
（2）①高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应，之后褪色，故滴定终点的现象是：当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不退去；
②因第三次与第一次、第二次测得体积相差较大，则平均消耗体积，故消耗；由2MnO~5H2C2O4，得n(H2C2O4)=，则，则草酸晶体的质量分数= ；
③A．锥形瓶用待测液润洗，使待测液的量增加，则消耗标准液体积增大，最终导致测定结果偏高，A错误；
B．没用高锰酸钾标准液润洗酸式滴定管，使标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，则导致测定结果偏高，B错误；
C．测得标准液体积比实际体积大，则导致计算得出的测定结果偏高，C错误；
D．俯视读取体积比实际体积小，则导致计算得出测定结果偏低，D正确；
故选D