2023~2024学年高二第一学期期末学业质量监测卷
化
学
本试卷满分100分考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14C-120-16Na-23
Zn-65
考生注意：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需
改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分】
1.化学与生产、生活关系密切，下列有关说法错误的是
A.使用含氟牙膏可预防龋齿
B.草木灰的溶液可洗涤油污
C.金属腐蚀中析氢腐蚀最普遍
D.食醋可除去水垢中的碳酸钙
2.下列反应的焓变与右图所示的图象相符的是
焓(H)
反应物
A.碳与水蒸气的反应
B.过氧化钠与水的反应
△H
C.碳酸氢钠与盐酸的反应
D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
生成物
3.下列各组离子可大量共存的是
A.CO、H'、Cl,Na
B.SCN、NOg、K+、Fe3+
C.NH、Fe2+、Cl、S0
D.HCO,NO、Al+Na
4.下列有关化学用语的表述错误的是
A.Na,S03的水解：S0+2H,0一20H+H,S0
B.电解精炼铜的阴极反应：Cu2·+2e一Cu
C.S的原子结构示意图：
D.Na,02的电子式：Na[:0:0:]2-Na
高二化学·第1页（共8页）
5.化学实验是学习化学的重要途径。下列所示装置成操作：不能达到实验目的的是
浓盐酸
玻璃
温度计
拌器
内筒
干燥的
杯盖
l试纸
隔热层
热水
冰水
、外壳
B.证明温度对化学平衡
测定生成氢气的速率
C.测定NC)辯液的川
).中和热的湖定
N)、、N,的影啊
6.对于反应H:+1、一一2H.下列有关说法带误的是
A.该反应同时向生成Hl和生成H的方向进行
B.该反应的H与H不可能同时存在同一个反应体系中
C.该反应中生成的反应与生成H的反应的条件相同
D.该反应中H不可能全部转化为HI
7.研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废芥物等进行科学处理。利用
微生物燃料电池原理处理含乙酸的废水的示意图如图
负载
所示。下列说法正确的是
KF(CNJ溶液
A.该电池在高温下放电效率更高
B.负极反应式为[Fe(CN)6]3-+e=[Fe(CN)6]4-
含乙酸
的废水
KIFe(CN)
K泥合液
C.消耗0.1 mol CH,COOH时外电路转移0.4mole
b
阳离子交换膜
D.放电过程中b极附近溶液的pH变小
8.反应2SO+0一2S0△H,<0在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是
A.升高温度能使平衡向逆反应方向移动
B.达到平衡状态时SO,的浓度等于SO,的浓度
C.增大压强.正反应速率增大，逆反应速率减小
D.使用催化剂.可增大反应物转化率
9.已知：①N(g)+0,(g)=2N0(g)
△H1=+180.5kJ·mol-
②N,(g)+3H2(g)、=2NH,(g)
△H2=-92.4kJ·mol
③2H,(g)+02(g)==2H,0(g)
△H3=-483.6kJ·mol'
下列说法正确的是
A.N2的燃烧热为180.5kJ·mol
B.2molH,(g）的总能量一定大于2molH0(g)的.总能量
C.一定温度下在恒容密闭容器中充入1molN,(g)和足量H,(g)充分反应后可放热92.4kJ
D.氨的催化氧化反应的热方程式为4NH,(g)+50,(g)=4NO(g)+6,0(g)△H=-905kJ·
高二化学·第2页（共8页）》2023~2024学年高二第一学期期末学业质量监测卷
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
12345678
9
1011
12
13
CBCACBDA
D
B
D
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分。）
15.(14分)
(1)7.5(1分)
100mL容量瓶(1分)
(2)4.0(1分)
小于(2分)
(3)①左(2分)②维持电解质溶液的电中性和电荷平衡(1分)③<(2分)
(4)加入氨水后形成稳定的[Cu(NH)]2,使得c(Cu)减小，促进铜失电子，使电压表读
数增大(2分)
(5)电解质溶液的浓度和pH(2分)
16.(14分)
(1)加热（或搅拌、适当增大硫酸浓度）(2分)
(2)Ni0+2H=Ni2+2H0(2分)
Si02(1分)
(3)C02(1分)
(4)1.0×108(2分)
(5)受热均匀且便于控制温度为70℃的恒温(2分)
(6)取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白
色沉淀则未洗干净，若无沉淀则已洗干净(2分)煅烧(2分)
【解析】(1)加热、搅拌、适当增大硫酸浓度都可加快浸取速率
(2)Ni0与硫酸反应的离子方程式为：Ni0+2H一Ni+2H,0,Si02是酸性氧化物不溶
于硫酸。
高二化学答案第1页（共4页）
(3)尿素在水中发生水解的反应方程式为：C0(NH)2+H0一2NH+CO,即生成的气体是
NH和CO2。
(4)由A1完全沉淀时(c1.0×10)的pH=5可计算出K[A1(0H)]=1.0×102,则pH=6
时c(A13)=1.0×108。
(5)水浴加热时不仅受热均匀，而且便于控制反应体系的温度。
(6)根据流程图可知过滤得到的滤饼上可能会附着有疏酸根，所以取最后一次洗涤液少许
于试管中，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀则未洗干净，若无沉
淀则已洗干净。滤饼是金属阳离子形成的氢氧化物沉淀，受热分解后生成氧化物所以煅烧。
17.(15分)
(1)CHC00H一CHC00+H(1分)酸式滴定管(1分)
(2)①酚酞(1分)
当滴加最后半滴Na0H溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为
浅红色，且半分钟内不褪色(2分)
②0.75(2分)4.5(2分)
③AC(2分，选对1个得1分，全对得2分，有错不得分)
(3)0.001mo1·L醋酸的pH大于3（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）(2分)
(4)增大(2分)
【解析】(1)醋酸是弱酸，电离方程式为CH,COOH三CHC00+H;醋酸用酸式滴定管
量取。
(2)①NaOH滴定醋酸终点略显碱性，所有选用的指示剂为酚酞，当滴加最后半滴NaOH溶
液时锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且变为浅红色后半分钟内不褪色，则已经达
到滴定终点。
②根据由表中数据可知，第一次数据相差太大，舍去，所消耗NaOH溶液的平均体积为
15.00mL,根据CH,C00HNa0H可知，白醋中醋酸的物质的量浓度为
[(0.100mo1L-1×0.015L)÷0.020L]×10=0.75mo1L-,则总酸度为
0.75(molL-)×0.1LmL-×60(gmo1-)=4.5g·100mL-
高二化学答案第2页（共4页）
