第三章物质在水溶液中的行为单元测试（含解析）2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共12题）
1．、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是
A．在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大
B．室温下，说明电离产生的一定比电离产生的大
C．时，，此温度下的溶液一定呈中性
D．平衡后，改变某一条件时不变，的转化率可能增大、减小或不变
2．下列操作对应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
C．向溶液中通入少量氯气：
D．向溶液中滴加过量溶液：
3．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加新制饱和氯水 溶液红色变无色 新制饱和氯水有漂白性
B 向Na2S溶液中通入足量CO2，再将产生的气体通入CuSO4溶液中 CuSO4溶液中有黑色沉淀生成 Kal(H2CO3)>Ka1(H2S)
C 将Al与Fe2O3发生反应后的固体溶于稀盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液没出现红色 Fe2O3与Al完全反应
D 在5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加10~20滴6mol·L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 +H2O 2+2H+平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY H2CO3
电离平衡常数
下列推断正确的是
A．等pH的HX和HY浓度大小为：
B．相同条件下溶液的碱性：
C．Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为：
D．NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：
5．25℃时，向溶液中滴加相同浓度盐酸，体系中粒子浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．b点溶液显酸性，是因为存在水解平衡
B．m、n分别表示、变化曲线
C．25℃时，BOH的电离平衡常数为
D．a点对应的溶液中存在：
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向和的混合溶液中加入少量的Fe：
B．向溶液中通入足量氯气：
C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：
D．向NaClO溶液中通入少量：
7．25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是
AgCl Ag2CrO4 AgI
颜色 白色 砖红色 黄色
Ksp 1.8×10－10 1.0×10－12 8.5×10－17
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1
C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
8．下列实验不能达到预期实验目的是
实验内容 实验目的
A 向3mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol·L-1NaI溶液 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
B 将氯化铁晶体溶解于少量浓盐酸中，再加水稀释 配制氯化铁溶液
C 向5mL0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液两支试管中分别滴加浓H2SO4和5mol·L-1的NaOH溶液，观察并记录两支试管溶液颜色的变化 探究浓度对化学平衡的影响
D 其他条件相同，测定等浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 比较Ka(CH3COOH)和Ka(HClO)的大小
A．A B．B C．C D．D
9．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D．常温下， Ksp（PbS）=8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应的化学平衡常数为5×l018
10．一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、、和离子中的若干种组成， 陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：
实验步骤 实验操作 实验现象
① 将固体溶于水，用pH试纸检验 无色溶液pH=9
② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 产生气泡，CCl4层呈橙色
③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
④ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列关于固体组成的结论错误的是
A．肯定含有和 B．至少含有中的一种离子
C．肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D．无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
11．25 °C时，1L 0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是

A．曲线③表示pc()随pOH的变化
B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1
C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7
D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3
12．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明Fe2+具有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去
B 制备少量乙酸乙酯 向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸
C 检验CH3CH2Br中的溴原子 取少量CH3CH2Br与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色
D 证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 向盛有10滴0.1mol·L-1 Na2S溶液的试管中滴入0.1mol·L-1 ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液，观察到产生黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共9题）
13．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请填写下列空白：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的如图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为 。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功 。
③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是 ；
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。
14．认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。
(1)已知室温下：
化学式 H2CO3 H2C2O4
电离常数 Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11 Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-3
①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
②将等浓度H2C2O4溶液和H2CO3溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度顺序正确的是 。
A．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)
B．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
C．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
D．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)
(2)向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液，写出发生反应的离子方程式： 。
15．无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)比较离子半径大小：Li+ H一(选填“>"、“<”或“=”)。
(2)LiAlH4中电负性最大的元素是 ，它与水反应生成的单质气体为 。
(3)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因 。
(4)泡沫灭火器的灭火原理： (用离子方程式说明)。
(5)如图所示，已知B可用作燃料，则A的官能团名称为 ；A生成B的有机反应类型为 。
16．现有下列八种物质：
①铝 ②酒精 ③ ④稀 ⑤固体 ⑥氢氧化铁固体 ⑦氨水 ⑧熔融氢氧化钠
(1)上述物质中能导电的有 (填序号)。
(2)向⑥的胶体中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 。
(4)保存硫酸的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填字母代号)。
(5)书写下列反应的离子方程式：
①将铝投入溶液中： 。
②醋酸溶液和溶液混合： 。
17．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（1）上述关系一定不正确的是 （填序号）；
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 （填序号）；
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为 ；
（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb（填＞、＜、=、无法确定）。
18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度（mol L-1） NaOH物质的量浓度（mol L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸 。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 。
（3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）
c(Na+)-c(A-)= mol L-1
c(OH-)-c(HA)= mol L-1
19．回答下列问题
(1)已知某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其它离子使中心原子最外层达到饱和结构的形式，如硼酸在水中的电离可用方程式表示为：
①硼酸为 元酸。
②时，的硼酸水溶液为5.1，则由水电离出的浓度为 。
③与足量溶液反应的离子方程式为
(2)电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。时，几种弱电解质的电离常数如表：
；
；
①的电离常数表达式 。
②溶液和溶液反应的主要离子方程式为
20．常温下用盐酸分别滴定浓度均为的NaOH溶液和二甲胺溶液在水中电离方式与氨相似，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。
①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于1.0×10-7的是 ，原因为 。
②化学反应往往伴有热效应，若为绝热体系，a的温度 填“”，“”或“”点的温度。
21．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
I.属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。
(1)、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为 。
(2)、、都属于非强酸形成的酸式盐，由、，完成分别与、反应的化学方程式 、 。
II.现有物质：①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥固体⑦溶液⑧熔融的
(3)能导电的是： ，属于电解质的是： 。
(4)将固体溶于水，写出的电离方程式： 。
(5)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
①向溶液中加入溶液 。
②向的溶液中加入的溶液，反应的离子方程式： ﹔继续加入的溶液，反应的离子方程式： 。
III.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(6)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。
(7)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。
(8)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是 。其中是该反应的 (填字母)。
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．K只与温度有关，使用催化剂，K保持不变，故A错误；
B．电离平衡常数越大，电离程度越大，室温下，说明相同浓度下，CH3COOH电离产生的c(H＋)比HCN电离产生的c(H＋)大，题中没有说明HCN和CH3COOH是否浓度相同，故B错误；
C．该温度下，pH=6的溶液显中性，因此pH=7的溶液显碱性，故C错误；
D．改变一个条件，K不变，说明改变的条件不是温度，如果增大压强，平衡向右移动，SO2的转化率增大；减小压强，平衡向左移动，SO2的转化率降低；如果使用催化剂，SO2的转化率不变，故D正确；
故D 正确。
2．A
【详解】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，，故A正确；
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝，碘离子被氧气氧化为碘单质，，故B错误；
C．Fe2+的还原性小于I-，向溶液中通入少量氯气，氯气只氧化I-，反应的离子方程式是，故C错误；
D．向溶液中滴加过量溶液生成偏铝酸钠和氨水，反应的离子方程式是，故D错误；
选A。
3．B
【详解】A．饱和氯水中含有Cl2、HCl、HClO，均能与NaOH溶液反应，溶液c(OH-)减少，溶液颜色由红色变为无色，没有体现饱和氯水的漂白性，故A错误；
B．硫化钠溶液中通入CO2气体，将产生的气体通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀产生，黑色沉淀为CuS，说明产生的气体为H2S，从而推出碳酸的酸性强于H2S，即Kal(H2CO3)＞Ka1(H2S)，故B正确；
C．Al与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，若氧化铁有剩余，氧化铁与稀盐酸反应生成Fe3+，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，加入KSCN溶液，溶液不变红，故C错误；
D．K2Cr2O7溶液呈橙色，CrO呈黄色，加入NaOH溶液，NaOH消耗H+，促使平衡向正反应方向移动，故D错误；
答案为B。
4．D
【详解】A．由电离常数可知酸性HX >HY，等pH的HX和HY浓度大小为：c(HX)< c(HY)，故A错误；
B．根据表格数值可知：H2CO3>HX>HCO >HY，越弱越水解，相同条件下溶液的碱性为：NaY> Na2CO3> NaX> NaHCO3，故B错误；
C．因为酸性: H2CO3> HX> HCO ，所以Na2CO3溶液中加入过量HX的离子方程式为：，故C错误；
D．HY的酸性最弱,NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：，故D正确；
故答案为D。
5．B
【分析】HCl是强酸，在调节pH的过程中，若BOH是强碱，则当=1时，pH应为7，但是当=1时，pH小于7，溶液显酸性，对应图中点b，是因为存在水解平衡，故BOH是一元弱碱。
【详解】A．根据分析可知，b点溶液显酸性，是因为存在水解平衡，A正确；
B．由图可知随着盐酸的加入，氢氧根离子浓度减小，其对数值减小pH减小，故m表示，随着盐酸的加入，到一定程度的时候，溶液中产生，随着盐酸的量的增加，浓度也在增大，也在增大，故n表示，B错误；
C．当pH=9.25时，c(OH-)=10-(14-9.25)=10-4.75mol/L，lgc(BOH)=lgc(B+)，则=10 4.75，C正确；
D．a所示溶液，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，又溶液中电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cl-)，故c(B+)= c(Cl-)，则，D正确；
故选B。
6．A
【详解】A．向和的混合溶液中加入少量的Fe先与铁离子反应：，A正确；
B．通入足量氯气生成硫酸根，B错误；
C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，二者反应比例1:2，离子方程式为，C错误；
D．向NaClO溶液中通入少量有次氯酸生成，离子方程式为，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A、根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）＝x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10-12，x3＝4.0×10-12，解得x＝，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4＞AgCl，故顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，A错误；
B、根据以上分析可知. Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）＝≠1.0×10-6mol·L-1，B错误；
C、沉淀容易向更难溶的方向转化，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色，C正确；
D、在氯离子和铬酸根离子浓度相等的条件下产生沉淀时需要银离子的浓度分别是 、，所以向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成白色沉淀，D错误，
答案选C。
8．A
【详解】A.Ag+过量，均能形成沉淀，不能比较AgCl、AgI的Ksp的大小，A错误；
B.FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解产生Fe(OH)3和HCl，存在水解平衡，将氯化铁晶体溶解于少量浓盐酸中，再加水稀释，由于盐酸存在，可抑制氯化铁的水解，得到澄清的溶液，B正确；
C.在溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，改变氢离子浓度，平衡发生移动，则分别加入浓硫酸和5mol/L氢氧化钠溶液，记录溶液颜色的变化，可探究浓度对平衡的影响，C正确；
D.二者都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解作用，形成盐的相应的弱酸越弱，其酸根离子水解程度就越大，溶液的碱性就越强，溶液的pH就越大，所以可通过测定等浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH来比较Ka(CH3COOH)和Ka(HClO)的大小，D正确；
故合理选项是A。
9．D
【详解】A．根据图像知常温下平衡时溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分别是10－3mol/L、2×10－3mol/L，因此PbI2的Ksp=c(Pb2＋)·c2(I－)=4×10－9，故A错误；
B．PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，故B错误；
C．溶度积常数只与温度有关，温度不变Ksp不变，故C错误；
D．该反应的 平衡常数K==5×l018，故D正确；
综上所述答案为D。
10．C
【分析】①将固体溶于水，用pH试纸检验，溶液pH=9，该溶液为弱碱性，则可能存在、；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，产生气泡，CCl4层呈橙色，橙色的为溴单质，则溶液中存在溴离子；气体只能为二氧化碳，则原溶液中存在碳酸氢根离子；
③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中至少存在、中至少一种，根据离子共存，原溶液中一定不存在钡离子；
④操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于②引入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；
最后根据电荷守恒，确定原溶液中一定存在钠离子。
【详解】A．根据以上分析可知，原溶液中一定存在和Br-，故A正确；
B．根据③可知原溶液中至少存在、中的一种离子，故B正确；
C．根据以上分析可知，原溶液中一定不存在钡离子，由于②引入了氯离子，无法确定原溶液中是否存在氯离子，故C错误；
D．由于不存在钡离子，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子钠离子，无需焰色反应，故D正确；
故选C。
11．D
【分析】由题可知，H2RO3为二元弱酸，H2RO3在溶液中发生电离的方程式为，，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，则pOH值越大，溶液的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于H2RO3溶液，各粒子浓度关系为c(H2RO3)【详解】A．根据以上分析可知，曲线③表示pc(H2RO3)随pOH的变化，A错误；
B．y点的溶液，即pH=4，由图可知此时，，即，而，故，B错误；
C．为二元弱酸，发生电离：，，曲线①为pc(RO32-)随pOH的变化，曲线②为pc(HRO3-)随pOH的变化，曲线③为pc(H2RO3)，z表示，，， mol/L，，所以；C错误；
D．由减去，可得2H2RO3+，其平衡常数K=，z点时，c(H2RO3)=c( HRO3-)，此时pOH=12.6，则c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)==10-1.4mol/L，，x点时，c()=c()，此时pOH=7.3，则c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=，则平衡常数，D正确
故答案为D。
12．D
【详解】A．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-均能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，不能证明Fe2+具有还原性，A不符合题意；
B．NaOH溶液与乙酸乙酯发生反应，不能收集到乙酸乙酯，B不符合题意；
C．取少量CH3CH2Br与NaOH水溶液共热后，溶液中仍有较大量的NaOH能与AgNO3反应生成沉淀，需先加入HNO3中和NaOH，再加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色，才能检验CH3CH2Br中的溴原子，C不符合题意；
D．通过将ZnS沉淀转化为CuS沉淀的实验，证明了难溶物质转化为更难溶物质，即Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，D符合题意；
故答案选D。
13． A C B D FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，否则不成功 电解质溶液稀盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【分析】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
含有钠元素的化合物称为钠的化合物；
氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物；
盐是阳离子与酸根离子组成的化合物；
(2)①利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②胶体有丁达尔效应：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；
③胶体遇电解质发生聚沉，生成的Fe(OH)3沉淀能与HCl发生中和反应，根据物质的颜色和溶解性分析判断。
【详解】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。H2是单质，不属于电解质；CO2溶于水与水反应产生碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，所以碳酸是电解质，CO2不是电解质，故合理选项是A；
含有钠元素的化合物称为钠的化合物， Na2O、NaCl为钠的化合物，合理选项是C；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2、Na2O为氧化物，故合理选项是B；
盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物，NaCl、FeCl3为盐，故合理选项是D；
(2)①将FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②溶液不会产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，所以要判断胶体是否制备成功，可以用激光笔照射得到的液体物质，如果产生了 一条光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，制得了胶体，否则实验失败，没有制得氢氧化铁胶体；
③a．加入电解质HCl后，Fe(OH)3胶体发生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此会看到有红褐色沉淀形成；
b．随后Fe(OH)3沉淀与HCl发生酸碱中和反应，产生可溶性盐FeCl3和水，故随后又看出红褐色沉淀逐渐溶解，变为黄色溶液，该反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【点睛】本题考查了物质的分类、胶体的制取和性质及离子方程式的书写。掌握有关概念及胶体的制取与胶体的丁达尔效应是正确解答该题的关键。注意氢氧化铁胶体与盐酸反应的现象与理论分析。
14．(1) ＞ AC
(2)
【详解】（1）①H2CO3的Ka2=4.8×10-11，H2C2O4的Ka2=5.4×10-3，所以水解程度大于，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH＞0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
②A．电离常数越大，电离程度越大，所以c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)，故a正确；
B．电离常数越大，电离程度越大，所以 c(HC2O)＞c(C2O) ＞c(HCO)＞c(CO)，故B错误；
C．电离常数越大，电离程度越大，所以c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)，故C正确；
D．电离常数越大，电离程度越大，所以c(HC2O)＞c(HCO)，故D错误；
选AC。
（2）H2C2O4的Ka2大于H2CO3的Ka2，根据“强制弱”，向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液生成碳酸氢钠和草酸钠，发生反应的离子方程式为。
15． < H(氢) H2 Li+ + H2OLiOH + H+ Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 碳碳双键 加成反应
【详解】(1) Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小，因此锂离子的半径小于氢负离子半径，故答案为：<；
(2)同周期中元素的电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，则LiAlH4中电负性最大的元素是H(氢)；氢元素为-1价，则与水发生归中反应生成的单质气体为H2，故答案为：H(氢)；H2；
(3) LiCl为强酸弱碱盐，其溶液显酸性是因为锂离子水解，离子方程式为：Li+ + H2OLiOH + H+，故答案为：Li+ + H2OLiOH + H+；
(4)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，两者反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
(5) A为烃，反应后生成B，B可用作燃料，可知A含有碳碳双键，B为醇，A生成B为加成反应，故答案为：碳碳双键；加成反应。
【点睛】本题重点(2)，周期中元素的电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，据此可以判断电负性。
16． ①④⑦⑧ 先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色 D
【详解】(1)带电粒子的定向移动形成电流，带电粒子可以是自由移动的离子或电子：
①铝有自由移动的电子，能导电；
②酒精中只有分子，不能导电；
③CO2由分子构成，不能导电；
④稀 H2SO4中有自由移动的H+和，能导电；
⑤Ba(OH)2 固体中的Ba2+和OH 不能自由移动，不能导电；
⑥氢氧化铁固体中没有自由移动的离子，不能导电；
⑦氨水中有自由移动的和OH ，能导电；
⑧熔融氢氧化钠中有自由移动的Na+和OH ，能导电；
综上所述，能导电的有①④⑦⑧。
(2)向氢氧化铁胶体中逐渐滴加稀硫酸，首先胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，所以会看到红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀和稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，可以看到沉淀溶解，溶液变为棕黄色。
(3)离子方程式H++OH =H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐，所以是硫酸和NaOH发生的反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O 。
(4)危险品标识是向作业人员传递信息的一种载体，它用简单、易于理解的文字和图形表述有关化学品的危险特性及其安全处置的注意事项，警示作业人员进行安全操作和处置。硫酸具有强氧化性和腐蚀性，但腐蚀性更应引起作业人员的注意，所以最适合贴上的标签是腐蚀品，故选D。
(5)①Al和NaOH溶液反应，生成NaAlO2和H2，离子方程式为：2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑。
②醋酸溶液和 NaHCO3 溶液反应，生成醋酸钠、水和CO2，醋酸是弱酸，在离子方程式里不能拆成离子，离子方程式为：CH3COOH + =CH3COO + H2O+ CO2↑。
17． ② NH4Cl ① NH4Cl和NH3 H2O 中性 ＞
【分析】（1）任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等；
（2）任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；
（3）由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液；
（4）根据电荷守恒判断溶液的酸碱性；
（5）25℃，pH=a的盐酸中c（H+）=10-a mol/L，pH=14-a的氨水中c（OH-）=10-a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度。
【详解】（1）任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有②中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故②一定不正确；
（2）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即①符合；
（3）由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl和NH3·H2O；
（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）＝c（Cl-），根据电荷守恒知c（Cl-）+c（OH-）＝c（NH4+）+c（H+），则c（H+）＝c（OH-），所以溶液呈中性；
（5）25℃，pH=a的盐酸中c（H+）=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c（OH-）=10-amol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合,则氨水过量，混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以Va＞Vb。
18． 若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸 否 c(A-)=c(Na+) 弱 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) 10-5 10-5-10-9 1×10-9
【分析】(1)酸碱恰好完全反应，如反应后呈中性，则pH=7，为强酸，如pH＞7，则为弱酸；
(2)若HA为强，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，结合电荷守恒判断；
(3)pH＞7，所以HA是弱酸，得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液；
(4)所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，以此可计算浓度，溶液中存在电荷守恒和质子守恒。
【详解】(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)；
(3)HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；
(4)丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c(OH-)==mol/L=10-5mol/L；一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，依据上述计算得到：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L；溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(HA)+c(H+)，则c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-9mol/L。
【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，其中：①电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒规律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
19．(1) 一 1×10-5.1mol·L-1 H3BO3＋OH－=[B(OH)4]－
(2) H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O
【详解】（1）①根据硼酸在水中的电离方程式，推出硼酸为一元酸；故答案为一；
②25℃时，0.1mol·L－1的硼酸水溶液的pH为5.1，即溶液中c(H＋)=1×10-5.1mol·L-1，根据硼酸的电离方程式，该H＋是由水电离产生，因此水电离产生的H＋浓度为1×10-5.1mol·L-1；故答案为1×10-5.1mol·L-1；
③硼酸为一元酸，因此硼酸与NaOH反应的离子方程式为H3BO3＋OH－=[B(OH)4]－，故答案为H3BO3＋OH－=[B(OH)4]－；
（2）①的电离平衡常数Ka=，故答案为；
②根据表中数据，电离出H＋能力强弱顺序是H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，H2SO3与NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；故答案为H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O。
20． a 此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用
【分析】①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；
②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度【详解】①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前碱过量，滴定终点后酸过量，恰好完全滴定时形成盐，NaCl不会水解，而（CH3）2NH2+会水解，加入10mL盐酸时恰好完全反应，因此，a、b、c、d四点的溶液中，a点由水电离出氢离子浓度大于1.0×10-7 mol L-1；因为此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用，故答案为：a；此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；
②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离过程吸热，若为绝热体系，则a的温度21．(1)
(2)
(3) ①③⑦⑧ ④⑥⑧
(4)
(5)
(6)C
(7)
(8) D
【解析】(1)
与反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
(2)
与反应生成氯化钠和硫化氢，反应的化学方程式；与反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式。
(3)
①铜是金属单质，含有自由电子，能导电，不是电解质；
②干冰，不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
③盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；
④液态醋酸不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；
⑤蔗糖不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质；
⑥NaHSO4固体不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；
⑦Ba(OH)2溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；
⑧熔融的NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
能导电的物质是：①③⑦⑧，属于电解质的是：④⑥⑧；故答案为：①③⑦⑧；④⑥⑧。
(4)
的电离方程式：
(5)
①向溶液中加入溶液的离子反应方程式。
②与1：1反应的离子反应方程式；继续加反应的离子反应方程式。
(6)
所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。
(7)
该离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：。
(8)
由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
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