第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题(共12题)
1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质。它们有如下转化关系。下列叙述正确的是
A．YO2是酸性氧化物
B．原子半径的大小XC．W与Z形成的所有化合物中只存在离子键
D．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
2．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：
饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列说法错误的是（ ）
A．NH4ClO4属于离子化合物
B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
D．高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化钙溶液中通CO2反应：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+↑
B．铁与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
C．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
4．W、X、Y、Z、M、Q六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．简单离子的半径大小：
B．Z的某种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了该氧化物的漂白性
C．Z、M形成的化合物中只存在极性共价键
D．元素Q位于金属与非金属的分界线附近，推测Q元素的单质可用作半导体材料
5．下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是。
A．的电子式为 B．乙炔的球棍模型：
C．中子数为12的钠原子： D．的结构式：
6．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是
元素 X Y Z
最高化合价 +7 +6 +5
最低化合价 -1 -2 -3
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．离子半径：X-＜Y2-＜Z3-
C．稳定性：HX＜H2Y＜ZH3
D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有8个电子，在周期表中Y位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．原子半径：XB．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物
8．、、、是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。
元素 元素性质或原子结构的部分信息
元素的离子核外无电子
地壳中含量最多的元素
元素的离子半径在该周期中最小
的单质是淡黄色固体
下列叙述不正确的是（ ）
A．与形成的化合物在常温下为气体
B．的最高价氧化物对应的水化物不与溶液反应
C．和形成的常见化合物能形成酸雨
D．简单氢化物的稳定性：
9．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源
10．下列根据实验操作及现象推出的结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A． 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加淀粉溶液 溶液变为蓝色 则原溶液中一定含
B． 向某盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该盐一定是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐
C． 将浓盐酸与石灰石混合，产生的气体通入溶液中 出现白色沉淀 C的非金属性比Si强
D． 加热涂有石蜡油的碎瓷片，将生成的气体通入酸性溶液中 溶液褪色 石蜡油分解产生不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
11．某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质
下列说法错误的是
A．当四氯化碳层不显红色时，停止滴加溶液
B．用仪器甲完成分液操作
C．冷却时，有大量紫黑色固体析出
D．操作a为蒸发浓缩
12．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且M的原子半径在短周期主族元素中最大；2022年春节期间王亚平在太空绘制奥运“五环”时使用了试剂M2YZ3和Y2X4Z2(结构式如图)，它们能使甲基橙溶液分别变为黄色、红色。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M>Z
B．简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．工业上采用热还原法制备M的单质
D．X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
二、填空题(共8题)
13．Ⅰ. 由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。下列说法正确的是 。
A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同
B．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个
C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

请回答下列问题：
(1)元素C在周期表中的位置为 。
(2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因 。
(3)用电子式表示F的氢化物的形成过程： 。
Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

(1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因： 。
(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br 和BrO3 ，则A是 （填序号）。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2气体
(3)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是 。
14．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082
最高正化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
最低负化合价 －2 －3 －1 －3
（1）⑧号元素在周期表中的位置是 ；上述元素处于同一主族的有 。(用元素符号表示)
（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： 。
（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：
①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 。
A．Li和Li互为同位素 B．Li和Li属于同种核素
C．LiH和LiD的化学性质不同 D．LiH和LiD是同种物质
②下列说法不正确的是 。
A．碱性：Be(OH)2B．半径：K>Na>Li>Li+
C．氧化性：Li+D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
15．已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题：
物质 NaF NaCl NaBr NaI
熔点(℃) 995 a b c
(1)写出以上表格内物质的电子式(任选一个) 。
(2)上表中a、b、c数值由大到小的顺序是 ，四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力是 。
16．铊是某超导体材料的组成元素之一，与在酸性介质中发生反应。
(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第 周期第 族。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是 。
A．硼 B．氮 C．碳 D．氟
(3)下列推断正确的是 (填序号)。
A．单质的还原性： B．原子半径：
C．碱性： D．氧化性：
E．最外层只有1个电子
(4)元素是与铝属于“对角线关系”的第二周期元素，二者的单质化学性质很相似。试写出与溶液反应的化学方程式是 。
17．(1)在原子序数为1-18号的元素中，其单质从水中置换出氢的能力最强的元素是 ；结合氢的能力最强的非金属元素是 ；原子半径最小(除稀有气体外)的是 ；气态氢化物能与最高价氧化物的水化物反应生成盐的元素是 。(均填化学符号)
(2)36克H2O和80克D2O，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是 ，质量比是 。
(3)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知它们的原子序数之和为 80，则B的元素符号是 。
18．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”C60；②氧气(O2)与臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥ 和；⑦和；
(1)同位素 ；
(2)同系物 ；
(3)同素异形体 ；
(4)同分异构体 。
19．下列化学用语表述正确的是 其中更能反映其真实存在状况的是
A．CO2的比例模型为： B．NH4Cl的电子式为：
C．S2-结构示意图： D．丙烷分子的比例模型示意图：
E.HClO的结构式：H-O-C1 F.H2O2的电子式：
G.2，2-二甲基丙烷的结构简式： H.乙烯的实验式为CH2=CH2
I.甲烷比例模型 J.聚丙烯的结构简式为：
20．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ① ⑩
2 ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧
4 ⑤ ⑨
请回答：
（1）在表里所列元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。
（2）在②③④三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。电子式： 。
（3）⑦⑧⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。
（4）元素⑥的氢化物的化学式是 ,电子式：
（5）⑧元素与②元素形成的化合物的电子式：
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，设最外层电子数为x，Z是短周期元素，则或，解得x=6或30，可知Z最外层含有6个电子，是第2周期元素，为O元素；W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其最外层含有1个电子，且原子序数大于O，则W为Na元素；甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；X、Y的原子序数都小于O，则甲为氨气，X为H，Y为N元素；乙是Z元素的单质，为O2，氨气与氧气催化氧化生成NO和水，结合转化关系可知，丁为水，丙为NO，戊为NO2；
【详解】根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为水，戊为NO2。
A．YO2是NO2，溶于水时生成HNO3和NO，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y＜W，故B错误；
C．W与Z形成的化合物如Na2O2中含有过氧根，内含O-O共价键，不只含离子键，故C错误；
D．NO2与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，则反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选：D。
2．C
【详解】A. NH4ClO4由NaClO3和NH4Cl发生复分解反应生成， NH4ClO4由NH4+、ClO4-构成，所以属于离子化合物，故A正确；
B. NaClO3和NH4Cl发生复分解反应，结晶生成NH4ClO4，所以 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4，故B正确；
C. NaClO3和NH4Cl发生复分解反应生成NH4ClO4、NaCl，该流程中可循环利用的物质是NaCl，故C错误；
D. 根据化合价代数和等于，高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价，故D正确。
选C。
3．C
【详解】A.酸和盐反应一般遵循强酸制取弱酸的规律，所以氯化钙溶液不和二氧化碳反应，故A不选；
B. 铁与CuSO4溶液反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，故B不选；
C. 碳酸钙中滴加盐酸，生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙是不溶于水的固体，不能写成离子形式，故C选；
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，除了生成BaSO4沉淀外还生成水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D不选。
故选C。
4．D
【分析】W、X、Y、Z、Q六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、Q为Ge元素，据此分析解题。
【详解】A．电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，A错误；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色表现了还原性，B错误；
C．Z、M形成的化合物为S2Cl2，S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，存在极性共价键和非极性共价键，C错误；
D．由于元素Q位于金属与非金属的分界线附近，则Q元素的单质可作半导体材料，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．分子内，碳原子分别与3个氢原子、氯原子共用1对电子对，氯原子还有3对未共用电子对，A正确；
B．球棍模型应该用小球和短棍表示，黑球表示碳，白球表示氢原子，乙炔的球棍模型：，B正确；
C．元素符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质量数=质子数＋中子数，钠的质子数为11，则中子数为12的钠原子：，故C正确；
D．氮原子形成3键，的结构式为：，D错误。
故选D。
6．C
【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X有-1、+7价，X为Cl，X、Y、Z位于相同短周期，Y的最高价为+6价，Y为S；Z的最高价为+5价，Z为P。
【详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：P>S>Cl，即Z>Y>X，故A正确；
B． X-、Y2-、Z3-的电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径X-＜Y2-＜Z3-，故B正确；
C．非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：HX>H2Y>ZH3，故C错误；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>P，则酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正确；
答案选C。
7．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，则X为N元素；在周期表中Y位于ⅡA族，则Y为Mg元素；W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，W为Cl元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为7-2=5，可知Z为P，以此来解答．
【详解】由上述分析可知，X为N，Y为Mg，Z为P，W为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)，故A错误；
B．元素Y、W的简单离子相差1个电子层，故B错误；
C．Z为P，W为Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性W＞Z，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C错误；
D．由X与Y两种元素组成的简单化合物为Mg3N2，是离子化合物，故D正确；
故选：D。
8．B
【分析】W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，由W的离子核外无电子，则W为H；X为地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z的单质是淡黄色固体，Z为S，以此来解答。
【详解】A．W与Z形成的化合物为H2S，在常温下为气体，故A正确；
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故B错误；
C．X和Z形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正确；
D．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞Z，故D正确；
故选：B。
9．B
【详解】A．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；
B．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误；
C．气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故C正确；
D．氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；
答案选B。
10．D
【详解】A．若原溶液为含的溶液，也会出现同样现象，故A错误；
B．若该盐溶液为NaClO或溶液，也会出现该现象，故B错误；
C．HCl易挥发，挥发出的HCl也可与溶液反应生成沉淀，故C错误；
D．石蜡油为多碳烃类物质，受热分解产生的气体可使溶液褪色，说明有不饱和烃生成，故D正确；
故答案为D。
11．D
【分析】I2的四氯化碳溶液加入氢氧化钠溶液发生反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，分液除去四氯化碳，加入硫酸溶液，发生反应使I-和IO反应得到碘的悬浊液，静置沉降过滤得到碘单质。
【详解】A．当四氯化碳层不显红色时，说明碘单质已经反应完全，故停止滴加溶液，故A正确；
B．分液操作使用分液漏斗完成，故B正确；
C．加入硫酸溶液，发生反应使I-和IO反应得到碘的悬浊液，有大量紫黑色固体析出，故C正确；
D．操作a为过滤，故D错误；
故选D。
12．B
【分析】M的原子半径在短周期主族元素中最大，则M是Na，从Y2X4Z2结构中可以发现，X可以形成1个共价键，且X的原子序数最小，则X为H，Y可以形成4个共价键，则Y是C，Z可以形成2个共价键，则Z是O，综合分析则X为H，Y是C，Z是O，M是Na，以此解题。
【详解】A．由分析可知，Z是O，M是Na，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则O2->Na+，A错误；
B．由分析可知Y是C，Z是O，非金属性越强，其氢化物越稳定，则稳定性，H2O>CH4，B正确；
C．由分析可知M是Na，Na比较活泼，应该采用电解法制备其单质，C错误；
D．由分析可知，X为H，Y是C，其形成的乙烯中含有碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化，而使其褪色，D错误；
故选B。
13． BC 第四周期Ⅷ族 H2O沸点高，水分子可形成分子间氢键作用力强，故沸点高 Cl和Br均为第ⅦA族元素，原子最外层电子数均为7，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br B 5Br + BrO3 + 6H+ =3Br2 + 3H2O
【分析】A．氕、氘、氚三种元素为H的同位素，质子数相同；
B．D2O的摩尔质量为20g/mol，则20g D2O即1mol；
C．还原性：Na>Li，在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂；
Ⅱ.根据元素周期表的信息，A为Li，B为Ca，C为Fe，D为Si，E为O，F为S。
Ⅲ.苦卤中的溴离子与氯气反应生成溴，在吹出塔经热空气吹出溴蒸气，在吸收塔吸收，生成Br 和BrO3 ，再与稀硫酸反应生成单质溴。
【详解】A．氕、氘、氚三种元素为H的同位素，质子数相同，则在周期表中的位置相同，A错误；
B．D2O的摩尔质量为20g/mol，则20g D2O即1mol，1mol D2O含有的中子的物质的量为10mol，所以1mol含有的中子数为6.02×1024个，B正确；
C．还原性：Na>Li，在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂，C正确；
答案为BC；
II.(1)元素C为Fe，位于第四周期Ⅷ族；
(2)E和F分别为O、S，氢化物为H2O、H2S，水分子间可形成氢键，导致分子间的作用力增大，熔沸点升高，则H2O沸点高；
(3)F的氢化物为H2S，电子式表示其形成过程为 ；
III.(1)Cl、Br属于同一主族，最外层均有7个电子，Cl原子核外有3个电子层，Br有4个电子层，则原子半径ClBr，得电子能力Cl>Br，则非金属性：Cl＞Br；
(2)Br2在碱性溶液中生成Br 和BrO3 ，结合题中给定试剂，答案为B；
(3)Br 和BrO3 ，在酸性条件下生成溴和水，反应的离子方程式为5Br +BrO3 +6H+ =3Br2+ 3H2O。
【点睛】溴在碱性条件下发生歧化反应，再在酸性条件下生成溴。
14． 第二周期，第ⅢA族； Li和Na、N和P； ； AD； C。
【分析】元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐变小；同主族从上到下，原子半径逐渐变大。通过表中原子半径及Be的原子半径为0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正化合价，推出①、⑦、⑧分别为O、N、B；③和⑥的最高正化合价为+1，且⑥的半径比③大，推断③和⑥分别为Li、Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为+2，则②为Mg；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦大，所以④和⑦分别是P、N元素，⑤的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，则⑤为Cl元素。即元素依次为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，
【详解】元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐变小；同主族从上到下，原子半径逐渐变大。通过表中原子半径及Be的原子半径为0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正化合价，推出①、⑦、⑧分别为O、N、B；③和⑥的最高正化合价为+1，且⑥的半径比③大，推断③和⑥分别为Li、Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为+2，则②为Mg；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦大，所以④和⑦分别是P、N元素，⑤的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，则⑤为Cl元素。即元素依次为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，
（1）⑧号元素为B，其在周期表中的位置是第二周期，第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li和Na、N和P；
（2）元素①和⑥能形成较稳定的化合物是Na2O,则与水反应的离子方程式为 ；
（3）A.Li和Li质子数相同，中子数不同互为同位素，A正确； B. Li和Li属于同位素，为不同的核素，B错误；
C. LiH和LiD是由同种元素构成的化合物，化学性质基本相同，C错误；
D. LiH和LiD是同种元素构成的化合物，是同种物质，D正确。
所以正确的为AD。
② A. 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。所以碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH，A项正确；
B. 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐变大，Li+因为失去了最外层电子，所以半径小于Li，即半径：K>Na>Li>Li+，B项正确；
C. 由于同主族元素从上到下元素的还原性变强，所以氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+，C项错误；
D. 由于同主族元素从上到下元素的金属性变强，金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be，D项正确。
所以不正确的选C。
15．(1)（或或 或）
(2) a>b>c 离子键
【详解】（1）表格中物质均为离子化合物，各物质的电子式分别为：、、、。
（2）离子化合物熔沸点比较方法为：离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。表中物质是同类离子化合物，其阴离子半径关系为：F-NaCl>NaBr>NaI，则a>b>c。四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力均是离子键。
16． 六 ⅢA A AD
【详解】(1) 铊元素的原子序数为81，原子的最外层电子数为3，位于元素周期表第六周期ⅢA族，故答案为：六；ⅢA；
(2)硼元素和铊元素的原子的最外层电子数都为3，都位于元素周期表第六周期ⅢA族，故选A；
(3) A．同主族元素，从上到下金属性依次正确，单质的还原性依次增强，则铊元素的金属性强于铝元素，故正确；
B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则铊原子的原子半径大于铝，故错误；
C．同主族元素，从上到下金属性依次正确，最高价氧化物对应水化物的碱性依次正确，则氢氧化铊的碱性强于氢氧化铝，故错误；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式可知，反应中铊元素的化合价降低被还原，银元素的化合价升高被氧化，则氧化剂铊离子的氧化性强于氧化产物银离子，故正确；
AD正确，故答案为：AD；
(4)由题给信息可知，铍单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：。
17． Na F H N 1:2 1:4 Si
【详解】(1)元素的金属性越强其从水中置换出氢的能力越强，而金属性同周期元素从左向右递减，同主族元素从上到下递增，因此在1-18号元素中，金属性最强的是Na，其单质从水中置换出氢的能力最强；元素的非金属性越强其与氢结合的能力越强，非金属性同周期元素从左到右递增，同主族从上到下递减，则在1-18号元素中，非金属性最强的是F，其结合氢的能力最强；同周期元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，则在1-18号元素中，原子半径最小的是H；N的氢化物氨气和其最高价氧化物的水化物硝酸能发生反应生成硝酸铵，故答案为：Na；F；H；N；
(2)36克为，80克D2O为4mol，由反应：可知，每2mol水生成1mol氢气，则2molH2O生成1molH2，质量为2g，4molD2O生成2molD2，质量为8g，生成的氢气的体积比等于物质的量之比为1:2，质量比为1：4，故答案为：1:2；1：4；
(3)由元素在周期表中的位置关系可知A、B、C为第3周期，D为第2周期，E为第4周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，原子序数之和为 80，即x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，B为Si，故答案为：Si。
18． ③ ④⑥ ①② ⑦
【分析】同位素质子数相同，中子数不同的原子；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，据此分析判断。
【详解】①金刚石与“足球烯”C60都是由碳元素形成的结构不同的单质，为同素异形体；
②氧气(O2)与臭氧(O3)都是由氧元素形成的结构不同的单质，为同素异形体；
③16O、17O和18O为质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素；
④CH4和CH3CH2CH3为烷烃，分子组成上相差两个CH2原子团，属于同系物；
⑤乙烯和乙烷，是化合物，分子式不同，结构不同，既不是同分异构体，也不是同系物；
⑥和为烷烃结构，分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物；
⑦和的分子式相同，结构不同(碳链异构)，属于同分异构体；
(1)属于同位素的是③，故答案为：③；
(2)属于同系物的是④⑥，故答案为：④⑥；
(3)属于同素异形体的是①②，故答案为：①②；
(4)属于同分异构体的是⑦，故答案为：⑦；
【点睛】本题的易错点为⑤，要注意乙烯和乙烷都是烃类，但分子式不同，结构不同，不属于四同中的任意一种。
19． CEGI I
【详解】A．C原子的原子半径比O原子的原子半径大，则CO2的比例模型中，中间的原子应比两边的原子大，选项A错误；
B．NH4Cl的电子式为，选项B错误；
C．S2-结构示意图为：，选项C正确；
D．此模型是丙烷分子的球棍模型，选项D错误；
E．HClO的结构式为：H-O-C1 ，选项E正确；
F．H2O2的电子式：，选项F错误；
G．2，2-二甲基丙烷的结构简式为：，选项G正确；
H．乙烯的实验式为CH2，CH2=CH2是乙烯的结构简式，选项H错误；
I．C原子的原子半径比H原子的原子半径大,所以甲烷比例模型为：，选项I正确；
J．聚丙烯的结构简式为：，选项J错误；
综上所述化学用语表述正确的是：CEGI，其中更能反映其真实存在状况的是：I；
故答案为： CEGI ； I。
20． HClO4 NaOH HF NH3
【详解】根据元素所在周期表中的位置可知①为H元素，②为Na元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为K元素，⑥为N元素，⑦为F元素，⑧为Cl元素，⑨为Br元素，⑩为He元素；
（1）HClO4 是酸性最强的无机含氧酸，故答案为HClO4；
（2）元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，因金属性Na>Mg>Al,在②③④三种元素的最高价氧化物对应的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是NaOH；其电子式为：；
（3）非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，故⑦⑧⑨形成的气态氢化物HF、HCl、HBr中，最稳定的是HF；
（4）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，电子式为：；
（5）⑧元素与②元素形成的化合物NaCl的电子式为：。
答案第1页，共2页
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