期末高一化学答案
1 A 2 B 3C 4D 5A 6D 7C 8B 9A 10A 11D 12 B
13 B 14B 15C
16.每空 2分，共 14分
(1) M
2N A
(2)3
（3）① （没有配平或不写条件扣 1分，只要
生成物对了就给 1分）
(4)②8NH 3Cl N 6NHCl (分成两个方程式写也给分) 5:33 2 2 4
（5）5SO 2MnO 2H O 5SO 2 2Mn 2 4H 2 4 2 4 32 bc
a
17.每空 2分，共 12分
(1)HF HCl
(2)2:1
(3)Li2O Li CO 2 3 2H 2Li CO2 H 2O
(4) cd
18 .每空 2分，共 16分
（1）NaOH (或 KOH)
（2）第四周期第Ⅷ族
（3）铜 Fe Fe2 (SO4 )3 3FeSO4
（4）蒸发皿
（5） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H
a
2O 3
2
(6)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO 4 +3Cl-+5H2O
19.（1）1分，其余每空 2分，共 13分
(1)排尽装置中的空气，防止生成的 NO被 O2氧化为 NO2（1分）
(2)EBDC
(3)吸收 NO中的硝酸(写除去 NO2不扣分，但不写除硝酸不给分)
(4)5NO 3MnO 4 4H 3Mn 2 5NO 3 2H 2O
（5） ①a
②NO2过量，产品中有 NaNO3杂质
（6）0.12
{#{QQABAYAEggggABJAABhCAQ3KCAAQkBCCAIoOBAAMoAAAgRFABCA=}#}辽宁省重点高中沈阳市郊联体
2023—2024学年度上学期高一年级期末考试试题
化 学
考试时间：75分钟 试题总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。据此推测，“青矾厂气”，“矾油”的主要成分分别为（ ）
A．和 硫酸 B．和 硝酸
C．和 氢氟酸 D．和 盐酸
2．如图所示表示一些物质间的从属关系，错误的是（ ）
选项 X Y Z H
A 分散系 胶体 溶液 雾
B 电解质 酸 碱 盐酸
C 元素周期表的纵列 主族 副族 卤族
D 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物
3．下列操作能达到实验目的是（ ）
A．用石灰水鉴别与
B．用经硫酸酸化的溶液检验固体是否变质
C．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化
D．等物质的量和两种气体混合，通入品红溶液中，增强漂白作用
4．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．和的混合物中含有的电子数为
B．一定量的与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时转移电子数一定为
C．和的混合物共1mol，阴离子数目为
D．和各0.1mol，充分反应后体系中S原子数目小于0.2
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入等物质的量的：
B．将磁性氧化铁溶于硝酸：
C．过量通入溶液中：
D．用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的:
6．向饱和溶液中先通入气体，再通入下列气体后，能产生沉淀且沉淀组成相同的是（ ）
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。
A．①②⑤⑥ B．①③④⑦ C．②⑤⑥⑦ D．②④⑤⑥
7．用如图装置制取气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；、、、表示相应仪器中加入的试剂）。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是（ ）
选项 制备气体
A 浓盐酸 溶液 碱石灰
B 浓氨水 固体
C 稀硝酸
D 稀硝酸 溶液 无水
8．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
①M单质能从N的化合物中置换出N单质
②M原子比N原子容易得到电子
③M单质跟反应比N单质跟反应容易得多
④气态氢化物水溶液的酸性：
⑤氧化物对应水化物的酸性：
⑥M单质的熔点高于N单质
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多
⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质
A．①③⑤⑦ B．①②③⑧ C．①②③⑤ D．全部
9．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀使其完全溶解后，再加入溶液，生成沉淀的质量随溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）
10．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）
阳离子
阴离子
A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B．原溶液中一定含有
C．溶液中不可能含有和
D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成
11．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A．工业上制备会包含b→a→c→d→e过程
B．通过e′酸性强于e，可以说明的非金属性强于
C．久置的b′水溶液的会变小
D．d→e反应需要加入氧化剂才能发生
12．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、W为同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15。X比Y少一个电子层。R的原子序数是W的二倍。下列说法正确的是（ ）
A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
B．试管内壁残留的单质R可用Y和R形成的化合物去除，体现R的物理性质
C．Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物
D．简单离子半径：R>W>Z
13．类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是（ ）
A．可改写为，则也可改写为（为IVA族元素）
B．可由化合反应制备，则也可以由化合反应制备
C．与硝酸和氢碘酸反应均为氧化还原反应，则与这两种酸反应也为氧化还原反应
D．与溶液不反应，则与溶液也不反应
14．是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．通入和的顺序可以互换
B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得
C．步骤②中反应的离子方程式为
D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用
15．向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有）。下列有关判断不正确的是（ ）
A．a表示的关系曲线
B．=0.75
C．P点时，n（）=0.5625mol
D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．（14分）按要求填空：
（1）某气体，它的摩尔质量为，阿伏伽德罗常数用表示，则一个原子的质量为_____。
（2）18.6g中含有个，的值为_______。
（3）某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图1所示。
图1
①设备1中发生反应的化学方程式是______________________________________。
②在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式：___________________________________。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_____________。
某化学兴趣小组为测定空气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为 ，酸性溶液的体积为，其浓度为 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为_____________________________________。此次取样的空气中含量为_________。
17．（12分）下图是元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：
a
b c d f h
g i j
（1）化合物，和热稳定性最高的是______，（填化学式，下同）酸性最强的是______。
（2）元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1:2形成化合物丙和红棕色气体丁，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_________。
（3）在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子中加热得到主要产物为______（填化学式），b的碳酸盐与足量盐酸反应的离子反应方程式为 __________________________。
（4）下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有_____
a．、、互为同素异形体
b．三种氢核素与可组成9种不同组成的水分子
c．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8
d．的中子数与电子数相差17
18．（16分）绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为，此外还含有少量、，和）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：
请回答下列问题：
（1）试剂X化学式为 ______。
（2）铁元素位于元素周期表 ______。
（3）固体C化学名称为_____。溶液D中加入溶液，无血红色产生，原因是___________________________（用化学方程式表示）。
（4）为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入_______中进行浓缩，结晶（填仪器名称）。
（5）D中加入适量生成E的离子方程式___________________________。若D中含，则理论上加入 ______可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。
（6）由固体G生成的离子方程式为___________________________。
19．（13分）亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙（夹持装置略去）。
①已知：；；
②酸性条件下，能与溶液反应生成和。
回答下列问题：
（1）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是___________________________。
（2）为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接（根据需要装置可以重复使用）： A →（ ）→（ ）→（ ）→ B →（ ）
（3）装置的作用是_______________。
（4）装置中反应的离子方程式为____________________。
（5）工业尾气中氮的氧化物（，）常采用碱液吸收法处理，反应原理为：；
①若反应后尾气无残留，则参加反应的与物质的量的比值______________。
a． b． c．任意值
②某工厂用上述反应原理制备应用广泛的，若，则会导致___________________________。
（6）将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为________mol。
