高一级部第二次阶段检测化学学科答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B A C B D B B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A A D D A B B D D
21．(10分)
(1) ②⑦⑧ NaClO=Na++ClO-（1分）
(2) 大于 （1分） ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （1分）
(3) cde 玻璃棒和 500mL容量瓶 74.5 （1分）
22．(9分)
Δ
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （1分） (2)ac
(3)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (4)A (5)B
23．(10分)
(1)防止氯化亚铁被氧化,2FeCl3+ Fe = 3FeCl2（1分）
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)（1分）
(4) 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O =4Fe(OH)3 （1分）
(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （1分）
(6) 0.2mol/L 1ClO 2+3 +6Fe +6H+ =6Fe3++1Cl-+3H2O
24．(11分)
(1) 分液漏斗 （1分） 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO 2 4 +4H+
(2)SO2（1分）
(3) Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO 2 4 （1分）
Cl2与 SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液（1分）
(4) BaSO4 （1分）
水溶液中的溶解氧氧化 SO2比硝酸根氧化 SO2更快，生成沉淀更快
3.2
(5) at
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高一级部第二次阶段检测化学学科答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B A D B D B B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A A D D A B B C C
21．(10分)
(1) ②⑦⑧ NaClO=Na++ClO-（1分）
(2) 大于 （1分） ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （1分）
(3) cde 玻璃棒和 500mL容量瓶 74.5 （1分）
22．(9分)
Δ
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （1分） (2)ac
(3)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (4)A (5)B
23．(10分)
(1)防止氯化亚铁被氧化,2FeCl3+ Fe = 3FeCl2（1分）
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)（1分）
(4) 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O =4Fe(OH)3 （1分）
(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （1分）
(6) 0.2mol/L 1ClO 2+3 +6Fe +6H+ =6Fe3++1Cl-+3H2O
24．(11分)
(1) 分液漏斗 （1分） 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO 2 4 +4H+
(2)SO2（1分）
(3) Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO 2 4 （1分）
Cl2与 SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液（1分）
(4) BaSO4 （1分）
水溶液中的溶解氧氧化 SO2比硝酸根氧化 SO2更快，生成沉淀更快
3.2
(5) at
{#{QQABYYiEogiIAABAARhCAQFYCgEQkBECCIoOgAAAsAAAQBFABCA=}#}高一级部第二次阶段检测化学学科试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba
137
一、选择题（每题只有一个答案正确，每题 3 分共 60 分）
1．化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是 （ ）
A．用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧
B．碳中和的最新成果将 CO2转化为淀粉[(C6H10O5)n]，该过程为氧化还原反应
C．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84 消毒液等对场所进行杀菌消毒
D．汽车限行、燃煤脱硫等都可以减少酸雨的生成
2．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是 （ ）
选项 物质及成分 性质 用途
A 小苏打：Na2CO3 与酸反应产生二氧化碳 治疗胃酸的药物成分
B 磁性氧化铁：Fe3O4 难溶于水，红色 制造红色涂料
蓝矾：
C 蓝色 检验水蒸气
CuSO4·5H2O
D 二氧化氯：ClO2 强氧化性 自来水消毒剂
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2作为红酒的食品添加剂 B．小苏打用作食品膨松剂
C．落红不是无情物化作春泥更护花 D．常温下用铝槽车运输浓硫酸
4．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是
选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法
A O2 KClO3、MnO2 a 碱石灰 h d
B NH3 浓氨水、CaO b 无水 CaCl2 h e
C Cl2 MnO2、浓盐酸 c P2O5 h d
D SO2 Na2SO3、70%硫酸 b 浓硫酸 i f
共 8页 第 1页
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5．下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小
A 观察钠与水反应的现象
心放入盛满水的烧杯中
2+ 向盛有 FeCl2溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾B 验证 Fe 具有还原性
溶液,振荡,观察溶液颜色变化
将 Na CO 溶液与 BaCl 溶液混合,反应后静置，向
判断反应后 Ba2+ 2 3 2是否沉
C 上层清液中加几滴 Na2CO3溶液,观察是否有沉淀产
淀完全
生
洗涤FeSO4和NH4HCO3 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水，恰好浸没沉淀，玻璃D
制备的 FeCO3 棒搅拌，待水自然流干，重复操作 2—3次
6．如图中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰
色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 （ ）
A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．B、C、D 分别属于碱性氧化物、碱、盐
C．E与 C反应的离子方程式为 OH-+HCO3-==CO32-+H2O
D．加热 5.00gD 和 E 的固体混合物，使 E完全分解，
固体混合物的质量减少了 0.31g，则原混合物中 D的质
量为 4.16g
7．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，22gCO2所含有的氧原子数为 0.5NA
B．标准状况下，2.24L Cl2溶足量 NaOH溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA
C．1L0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为 0.3NA
D．4.6g NO2和 N2O4的混合气体中原子数为 0.3NA
8．下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）
A．图甲可用于制备氢氧化亚铁
B．图乙可用于制备 NaHCO3
C．在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量 10.6gNa2CO3固体置于 100mL
丙容器中，加水至刻度线，配制 1.000mol·L-1的 Na2CO3溶液
共 8页 第 2页
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D．图丁装置可制备 Fe(OH)3胶体
9．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 （ ）
A．0.1mol·L-1的 FeCl3溶液：NH4+、Ba2+、I-、SCN-
B．0.2mol·L-1的 Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
C．0.1mol·L-1的 NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
D．0.4mol·L-1的 H2SO4溶液：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-
10．NaNO2是一种食品添加剂，但它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的化学
方程式是 MnO4-+NO2-+H＋→Mn2＋+NO3-＋______(未配平)。下列叙述正确的
（ ）
＋
A．Mn2 的还原性强于 NO2- B．反应生成 1molNO3-需消耗 0.4molMnO4-
C．反应过程中溶液的酸性增强 D．横线上的微粒是 OH-
11．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水，溶液变浑浊：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．酸性高锰酸钾溶液与 H2O2溶液反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．氢氧化铁和氢碘酸混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
12．下列各实验的现象及结论都正确的是 （ ）
选项 实验 现象 结论
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气 蔗糖变黑、体积膨胀，澄 浓硫酸具有脱水
A
体导入澄清石灰水 清石灰水变浑浊 性和强氧化性
铜粉加入稀硫酸中，加热；再 加热时无明显现象，加入 硝酸钾起催化作
B
加入少量硝酸钾固体 硝酸钾后溶液变蓝 用
过量铁粉加入稀硝酸中，充分 有无色气泡产生，溶液呈 稀硝酸能将 Fe氧
C
反应后，滴加 KSCN溶液 血红色 化成 Fe3+
产生无色气泡，溶液底部 Na任何时候都不
D 向 CuSO4溶液中加入一小块钠
有蓝色沉淀生成 能置换铜
13．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量
关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 （ ）
共 8页 第 3页
{#{QQABYYiEogiIAABAARhCAQFYCgEQkBECCIoOgAAAsAAAQBFABCA=}#}
A．若 e 为钠盐，实验室可用 e 和浓硫酸反应制取少量气体 a
B．若 d 在加热时与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有 e和 f，则 n(e)：n(f)=1:5
C．c 是一元强酸，b具有强氧化性是漂白液的主要成分
D．实验室用 f和 a的浓溶液制备氯气，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:6
14．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分
析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬(Ⅲ)
还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下
列说法不正确的是 （ ）
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，
目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 装置中，
加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭 K3，
打开 K1、K2，可以利用产生的 H2排净体 c装置
内的空气
C．当 b 装置中导管末端产生稳定持续的气流
后，打开 K3，关闭 K2、K1，利用压强差可以将 c装置中溶液压入 d装置
D．d装置中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是：蒸发浓缩、
趁热过滤、洗涤、干燥，从而在 d装置中得到纯净的(CH3COO)2Cr·H2O
15．A、B、C、D、E、F 为中学化学常见的单质或化合物，其中 A、F为单质，常温下，
E的浓溶液能使铁钝化，相互转化关系如图所示(条件已略去，图示反应均为一步转化)。
下列说法正确的是 （ ）
A F 一定为非金属单质
若 A 为淡黄色固
B 体 B 为 H2S 气体，其在水溶液中的电离
＋
方程式为 H2S 2H ＋S2-
C 若 B 为能使湿润 C的化学式为 NO2
D 的红色石蕊试纸 E 的稀溶液与铜反应的离子方程式为
变蓝的气体 3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
16．已知 A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试
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{#{QQABYYiEogiIAABAARhCAQFYCgEQkBECCIoOgAAAsAAAQBFABCA=}#}
剂与反应条件任选，下列说法正确的是 （ ）
A．若 A 是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D 是氧化
物且会造成光化学污染，标准状况下用试管收集 D 气体，倒
扣在水槽中(不考虑溶质扩散)，试管中所得溶液的浓度约为
-1
0.045mol·L
B．若 A 是应用最广泛的金属，C 可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则 D 胶体带正电荷，
因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应
C．若 A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用作单一膨松剂，D为日常生
活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵
D．若 A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则
⑤的反应可以是铜丝和过量 D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后
的溶液中加入少量水
17．以红土镍矿(主要含有 Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾
［NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：①Fe3+在 pH约为 3.7 时可完全转化为 Fe(OH)3，Fe2+在 pH 约为 9 时可完全转化
为 Fe(OH)2；②SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱
溶液。下列说法不正确的是
（ ）
A．“滤渣”的主要成分是 SiO2
B．可见光照射纳米镍粉，从侧面可观察到丁达尔效应
C．“氧化”过程发生的离子方程式为：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O
D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾
18．某溶液 X中可能含有下列离子中的几种 C1-、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Cu2+。为
了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．白色沉淀 1 一定是硫酸钡 B．溶液 X中存在 Na+、SO42-、CO32-
C．溶液 X中可能存在Mg2+，一定不存在 Cu2+
D．溶液 2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 X 中含有 Cl-
19．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CuFeS2，其中 Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸
和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误
的是 （ ）
共 8页 第 5页
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A．反应釜中保持高温更不利于反应进行
B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有
Fe2(SO4)3和 H2SO4
C．反应①的离子方程式为
微生物
4Fe2++O2 +4H
+ 4 Fe3++2H2O
D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为 Fe3+时，生
成 1 mol SO42-共消耗 2 mol O2
20．查阅资料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，NaBiO3是难溶于水的盐，有强氧化性；
溶液中Bi3 较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，实验操作和现象如下：
①向稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入适量 NaBiO3，溶液变为紫红色
②继续滴加适量的 H2O2，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生
③再向反应液中加入适量的 PbO2固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色
发生的反应为：5PbO 2Mn2 4H 5SO2 2 4 2MnO
4 5PbSO4 2H2O
④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
下列有关说法正确的是
( )
A．NaBiO3可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸 HBiO3
B ．根据上述现象可知氧化性 PbO2 BiO3 MnO4 Cl2
C．分别用 NaBiO3和 PbO2氧化Mn2+制取 0.1molMnO4-，二者转移电子数不同
D 5NaBiO 2Mn2 3 ．①中发生的反应方程式为： 3 14H 5Na 5Bi 2MnO4 7H2O
二、填空题（本题四道大题，共 40 分）
21．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我
们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；
③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。
回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，“84”消毒液中有效成分的
电离方程式为 。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳
池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 NaClO与 H2O2反应产生 O2促进藻类
快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2的(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是：
(用离子方程式表示)。
(3)欲用 NaClO固体配制 480 mL 2.0 mol·L-1的 NaClO溶液,需要选用下图所示的哪些
仪器 (填序号)，除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有
(填仪器名称)。需要称量 NaClO固体的质量为 g。
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22．Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫
元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：
(1)实验室用两种固体制备 R 的化学方程
式 。
(2)下列有关图中所示含 N、S
物质的叙述，正确的是 (填标号)。
a.在催化剂的作用下，R 可将 Y、Z
还原为 X
b.图中所示的物质中，只有 W、D、
Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的 R溶液和
浓的 W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F 均能与 NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择 B和 D 反应
Ⅱ.已知：①联氨(N2H4)性质与 NH3相似，溶于水可生成一种二元弱碱。
②N2H4以还原性为主，氧化产物一般是 N2，通常总是把联氨用作强还原剂。
(3)用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，化学方程式为： 。
(4)根据以上信息，推断下列关于 N2H4的说法不正确的是________
A．它与 E形成的酸式盐可以表示为 N2H5HSO4
B．它溶于水所得的溶液中共有 4种离子
C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O N2H5++OH-
D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水
(5)在标准状况下将 1.92g铜粉投入一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的
气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO2和NO组成的混合气体1.12L，
则混合气体中 NO 的体积为________
A．56mL B．112mL C．224mL D．448mL
23．某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L的溶液。在 FeCl2溶液中
需加入少量铁屑，结合化学方程式说明其目的
是 。
(2)甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴 H2O2，再加入 1滴 KSCN溶液，溶液变红，
说明 H2O2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与 H2O2反应的离子方程式
为： 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mL FeCl2溶液中先加入 0.5mL煤
共 8页 第 7页
{#{QQABYYiEogiIAABAARhCAQFYCgEQkBECCIoOgAAAsAAAQBFABCA=}#}
油，再于液面下依次加入几滴 H2O2和 1滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用
是 。
(4)丙组同学象 FeCl2溶液滴加氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学
方程式为： 。
(5)丁组同学模拟电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写
出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
(6)戊组同学模拟工业上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液制备 FeCl3。
①若酸性 FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63 mol/L，则
该溶液的 c(H+)= 。
②完成 NaClO3氧化酸性 FeCl2的离子方程式：
_______ClO 3 +_______Fe2++_______ =_______Fe3++_______Cl-+ _______
24．某学习小组设计了如图装置用于制取 SO2并验证其性质。
(1)仪器 a的名称为 ，实验时装置 E中反应的离子方程式为 。
(2)若装置 B 中溶液无明显现象，装置 C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含
硫微粒一定不是 (填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究 SO2的漂白性，按下图装置继续进行
实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。
组
实验现象 合理解释
别
品红溶液几乎 离子方程式为
甲
不褪色
品红溶液随时
原因可能是
乙 间的推移变得
越来越浅
(4)该实验小组的学生丙预测装置 D中
没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置 D 中产生了少量白色沉淀。为进一步
探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NO3)2和 BaCl2溶液，
进行如图实验：
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实验中 G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH 传感器测的溶液 pH=5.3
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比 H 中快很多
①据 G中现象推测 D 中产生的白色沉淀的化学式是 。
②据 I中出现白色沉淀的速率比 H中快．很．多．的现象，推测其根本原因可能是
。
-1
(5)该实验小组的学生丁用 200ml0.1mol·L 酸性 KMnO4溶液测定空气中 SO2含量，若气
3 -1
体流速为 acm ·min ，当时间为 tmin 时酸性 KMnO4溶液恰好褪色，则空气中 SO2的含量
为 (g·cm-3
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答题卡
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