试卷类型：A
绝密★启用前
2023一2024学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷
化
学
注意来项
1,考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。
本试卷满分100分，考试时间75分钟.
2,做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在客题卡的规定区城内，写在本试卷上无效
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016F19Na23Mg24A127
Si 28 K 39 Mn 55 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
贺
1.医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A.氯化钠溶液
B.葡萄糖溶液—
C.碳洒
D.医用酒精
2.小明在观看电影时注意到头顶上有不断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是
A空气对流
B.分子扩散
C.丁达尔效应
D.幕布反光
3.分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列物质或变化所属类别错误的是
选项
物质
所属类别
A
NaCl、KzS04、Ca(0H)2
离子化合物
B
金刚石、石盈、C
同素异形体
云、雾、有色玻璃
胶体
馨
D
钢铁腐蚀、食物腐败、钟乳石形成
氧化还原反应
高一化学第1页（共8页）
4.符号表征能帮助我们从微观层面认识物质及变化，下列表示微粒的化学用语正确的是
A.C02的结构式：0=C=0
B.烧碱的化学式：Na,CO,
C.水的电子式：H*[:0:H
D.NaHCO,在水溶液中的电离方程式：NaHCO,Na·+H*+CO,2
5.2023年10月，中国地质科学家在内蒙古白云鄂博矿床，发现了一种新的铌硅酸盐矿物，拉
命名为伲包头矿。铌(Nb)是一种稀有金属元素，在核能、超导、航空航天、通信等领域中发
挥关键作用。下列关于Nb和的说法中，正确的是
Ab和b互为同位素
B.Nb和都含有相同的中子数
Cb和b含有不同的核外电子数D.仙和属于主族元素
6.2024年2月第十四届全国冬季运动会将在内蒙古举行，滑雪是冬运会的重点比赛项目。
其中滑雪杖是由质轻高硬度的镁铝合金制成。下列有关镁铝合金的说法中正确的是
A.该合金熔点比纯铝熔点高
B.该合金硬度比纯铝大
C.该合金适宜在酸碱中浸泡
D.该合金的密度比纯铝的高
7,“邂遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用F,进行硅芯片蚀刻时的产物均为
气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A.甲分子中的共价键为非极性键
B.丙的摩尔质量为104g
0P+0-定条件e8】
○s别
FcO力+●●
●N
C.反应前后各元素的价态不变
甲
乙
丙
丁OF
D.上述反应类型是置换反应
8.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是
A.铜片插入稀盐酸中：Cu+2H°一Cu2++H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe,0,+6H*一2F3·+3H,0
C.实验室用大理石和稀盐酸制取C02:2H·+C0,2-—C0,↑+H0
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++S0,2-一BaS0,↓
9.下列关于0.10mol·L1Ba(0H)2溶液的描述中正确的是
A.该溶液中含有0.10 mol Ba2
B.该溶液中c(0H)=0.10mol·L-1
C.该溶液就是17.1gBa(OH),溶于1L水中所得的溶液
D.取100mL该溶液加水稀释到500mL,稀释后Ba2*浓度为0.02mdl·L-
高一化学第2页（共8页）2023—2024 学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷
化学参考答案
一．选择题：(每小题 3 分，共 45分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A C D A A B D B D C B C C B D
二、填空题（本题共 4道大题，共 55分）
16. （12分）
（1） （2分）
（2） r(S2-)>r(O2-)>r(Na+) 或 （2分）
（3） （2分）
Al2O3 +2NaOH +3H2O ==2Na[Al(OH)4] 或
Al2O3 +2NaOH ==2NaAlO2+H2O （2分）
（4）ⅰ. 第四周期第ⅥA族 （2分） ⅱ. AD（2分）
17. （15分）
（1） 0.2（2分）
（2） NaOH溶液（2分）
（3） Fe、Cu（2分） 过滤（1分）
（4） 先有白色沉淀产生，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 （2分）；
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（5）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO 2 +3Cl-+5H2O（2分）； 1.806×10244 （2分）
18. （12分）
（1） ②④（2分）
（2）①0.3mol/L （2分）；②27.0g（2分）；
③胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（1分）
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（3） BD（2分） （4）正常 （2分）
19. （16分）
（1） ① MnO2 ＋ 4HCl (浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O （2 分）;
② 除氯气中的氯化氢气体（2分）
（2） B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）
（3） d（2分）
（4）吸收尾气，防止氯气污染空气 （2分）；
Cl2 +2OH- ==Cl- +ClO- +H2O（2分）
（5）①醋酸与 ClO-反应生成 HClO，实验 II 中 HClO浓度大于实验 I中 HClO
浓度，HClO浓度越大，氧化性增强（2分）
②温度升高次氯酸分解加快，溶液中 HClO浓度减小，氧化性减弱（2分）
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