来凤中学高2026届12月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
难度系数：0.51 区分度：0.38
第Ⅰ卷（选择题：共48分）
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，16题，共48分）
1、下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )
A B C D
乙醇 汽油 浓硫酸 浓硝酸
2、“摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位
B．摩尔是表示物质的量
C．国际单位制中的一个物理量
D．摩尔是表示物质数量的单位
3、具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证,下列操作正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
4、对物质体系合理分类是化学学习研究的重要方法，下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．硫酸、胆矾、纯碱 B．硝酸、食盐水、烧碱
C．醋酸、空气、生石灰 D．水、空气、纯碱
5、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
6、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol L﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1 mol L﹣1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol L﹣1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1 mol L﹣1
7、能用表示的化学反应是（ ）
碳酸钾和稀硫酸的反应 B、碳酸钡和稀盐酸反应
C、大理石和稀盐酸反应 D、碳酸氢钠和稀硝酸反应
8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A、稀硫酸与铁粉反应：
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C、碳酸钙与盐酸反应：
D、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
9、两份质量相同的和比较,下列结论错误的是( )
A.它们的分子个数之比为17:16
B.它们的原子个数之比为17:16
C.它们的氢原子个数之比为17:12
D.它们所含氢的质量比为17:12
10、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
A. 3:4:3 B.1:2:3 C.3:2:1 D. 1:1:1
11、下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
12、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（ ）
分散质粒子可通过滤纸 B、两者均能透过半透膜
加入盐酸先沉淀，随后溶解 D． 两者均有丁达尔效应
13、下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
A、Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH
B、CaCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C、H2SO4+NaOH；H2SO4+Ba（OH）2
D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4
14、下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、Ba2＋、NO3-、Cl-
C．Na＋、SO42-、Fe3+、C1- D．Na+、Mg2＋、NO3-、SO42-
15、现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )
A．③④②① B．④③②①
C． ④③①② D． ②①③④
16、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（ ）
A．2：7 B．5：4 C．2：1 D．4：5
第Ⅱ卷（填空题：共52分）
17、（14分）按要求填空
（1） 0.5mol SO2共约含有 个原子，它与 克SO3所含硫原子数相等。
（2）将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则N2和NO的物质的量之比为______，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________，
（3） 同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 所占的体积由大到小的顺序是(填序号)_________________,
(4)标准状况下，有N2和CO2混合气体质量为18g，体积为11.2L，则此混合气体中N2的物质的量为 mol; CO2的质量是 克
18、（10分）现有下列十种物质：①O2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧稀氨水 ⑨酒精 ⑩CaCO3
(1)上述物质中属于电解质的是（填编号）
(2)写出⑥在溶液中的电离方程式： 。
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH— == H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
(4)向⑦中逐滴加入⑤的溶液，先出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，先出现红褐色沉淀的原因是 ；写出沉淀溶解过程中发生的离子方程式 。
19、（16分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；从自来水中获得纯净的水，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ；装置A中①的名称是 选用装置进行实验时需要向①中通入冷水，水的进出位置是（填上进下出或下进上出） 。
（2）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：
海水粗盐食盐水→氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
合理的操作顺序可能是 （填选项字母）。
A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
提纯过程中进行步骤②的作用 ，此时发生的离子方程式
20、（12分）某鲜花保鲜剂粉末的主要成分如下：蔗糖、阿司匹林、高锰酸钾和某种钾盐。
若要配制210 mL的一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”溶液，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。
其中所含的钾盐为K2SO4和K2CO3中的一种，为了确定成分，先采取如下实验步骤：样品加水溶解，加足量的试剂A，无明显现象，再加入试剂B，出现白色沉淀。则加入的试剂A为 ，B为 ，该现象证明钾盐为 （填化学式）
加入少量稀醋酸也能使鲜花保鲜。若现在需要浓度为0.1mol.L-1的稀醋酸950 mL，实验室用浓度为2mol.L-1浓醋酸来配制，则需用量筒量取浓醋酸的体积为 mL
分析一下操作对配制稀醋酸溶液的浓度影响偏高的有 （填序号）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②量筒量取浓醋酸时俯视读书
③转移溶液过程中出现漏液 ④溶解后未经冷却就转移到容量瓶
⑤定容时俯视读数 ⑥摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水来凤中学高2026届12月月考化学答案
（一）选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
C A D B C D A C
9 10 11 12 13 14 15 16
B A B A D B C D
(二)非选择题
按要求填空
17、（1） 9.03Χ1023 ， 40 。（2）__1:1__ __， __3:1______。
（3）______②④③①_______。(4) 0.25 ； 11 。
18、
(1) ③⑤⑥⑩
(2) NaOH=Na++OH- 。
(3) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
(4) H2SO4是电解质，加入Fe(OH)3胶体中发生胶体聚沉现象； Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 。
19、
（1） D ； A ； C ； 冷凝管 ； 下进上出 。
（2） AD ； 使SO42-杂质去除完全 ，
20、
玻璃棒，250ml容量瓶 。
（2） 稀HCl ， BaCl2溶液 ， K2SO4 。（3） 50 （4） ④⑤
