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2024年高中化学第2单元实验配制一定物质的量浓度的溶液 课时练习
1．（2023上·广东广州·高一广东实验中学校考期中）配制溶液，下列操作错误的是（ ）
A．选用容量瓶进行配制
B．将固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液移至容量瓶中
D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
【答案】D
【详解】A．配制溶液时，通常选择规格与所配溶液体积相同或者相近的容量瓶，所以选用100mL容量瓶进行配制，A正确；
B．溶解溶质时，应放在烧杯内加水溶解，冷却到室温后才能转移入容量瓶，所以应将固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中，B正确；
C．为了尽可能减少所配溶液浓度的误差，移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，并将洗涤液一并移至容量瓶中，C正确；
D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切，D错误；
故选D。
2．（2024上·河北石家庄·高一阶段练习）下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（ ）
A．容量瓶可以用于液体体积的测量
B．容量瓶玻璃瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失
C．容量瓶不能加热、溶解、稀释
D．容量瓶上标有温度、容积和刻度线
【答案】A
【详解】A．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来测量液体的体积，A错误；
B．容量瓶玻璃瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，B正确；
C．容量瓶不能加热、溶解、稀释，C正确；
D．容量瓶上标有温度、容积和刻度线，D正确；
答案选A。
3．（2023上·河北石家庄·高一鹿泉区第一中学校联考期中）下列实验中，能实现实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验
目的 Na在空气中燃烧 配制100mL稀硫酸 制备氢氧化铁胶体 除去中少量HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A正确；
B．浓硫酸不能直接倒入容量瓶，应该稀释冷却后再转移入容量瓶，B错误；
C．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液中，C错误；
D．二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中少量HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；
故选A。
4．（2023上·山东菏泽·高一菏泽一中校考期中）下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 用浓硫酸配制80mL一定物质的量浓度的稀硫酸 胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯 蒸馏水、浓硫酸
B 由粗盐(含、、)制备精盐 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH溶液、溶液、溶液
C 制备氢氧化铁胶体 烧杯、酒精灯、玻璃棒 稀溶液、蒸馏水
D 除去固体中混有的 试管、酒精灯、导管 样品、澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．配制80mL一定物质的量浓度的稀硫酸需要100mL容量瓶，故A错误；
B．将杂质转化为沉淀后，过滤分离出沉淀，滤液蒸发得到NaCl，缺少盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，由粗盐制备精盐，需要进行过滤和蒸发的操作，玻璃仪器还缺少酒精灯，故B错误；
C．沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，不能选氯化铁稀溶液，故C错误；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故D正确；
故选D。
5．（2023上·甘肃金昌·高一永昌县第一高级中学校考期中）配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用
B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中
C．所配制的溶液中为
D．“操作5”定容混匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水
【答案】C
【详解】A．玻璃棒的作用是引流，A错误；
B．为保证溶液浓度的准确，溶质应全部转移到容量瓶，B错误；
C．，则，C正确；
D．“操作5”定容混匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D错误；
故选C。
6．（2023上·山东临沂·高一临沂第四中学校考期中）是蓝色固体，俗称蓝矾或胆矾。下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol溶于水，产生0.5mol、0.5mol和
B．是混合物
C．溶液能与Zn反应体现了的还原性
D．配制1L0.1mo/L溶液需要胆矾25.0g
【答案】D
【详解】A．在水溶液中电离为Cu2+和，不存在和，故A错误；
B．是纯净物，故B错误；
C．溶液能与Zn反应生成单质铜，体现了的氧化性，故C错误；
D．1L0.1mo/L溶液需要n()=1mol，即胆矾的质量为25.0g，故D正确。
答案选D。
7．（2023上·湖北·高一校联考阶段练习）常温下，1mol/L的溶液的密度为。下列配制常温下1mol/L的溶液的方法中正确的是（ ）
A．称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
B．称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至100mL刻度处
C．称取晶体，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线(其它实验仪器选择和操作均正确)
D．取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
【答案】A
【详解】常温下，1mol/L的溶液的密度为。下列配制常温下1mol/L的溶液的方法中正确的是
A．1mol/L的溶液的密度为，其质量分数为，称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀，得到质量分数为，故A正确；
B．称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，不能在容量瓶中溶解固体，故B错误；
C．称取晶体，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线(其它实验仪器选择和操作均正确)，无法计算加入0.5mol/L的溶液的体积，因此整个物质的物质的量无法计算，故C错误；
D．取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀，由于20.0mL5mol/L的溶液的质量无法计算，因此加水后溶液的质量无法计算，故D错误。
综上所述，答案为A。
8．（2023上·山东济南·高一山东省实验中学校考期中）下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲：验证氯气是否与水反应
B．装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-(多次更换烧杯中蒸馏水)
C．装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上
D．装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【答案】B
【详解】A．食盐水中水与氯气反应生成次氯酸，后面干燥的有色布条、湿润的有色布条均褪色，不能验证氯气与水是否反应，应在A、B之间加盛浓硫酸的洗气瓶，A错误；
B．淀粉溶液属于胶体，利用胶体微粒不能透过半透膜，而水分子，Na+、Cl-能够透过半透膜的性质，故用装置乙并进行多次更换烧杯中蒸馏水来除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-，B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液的移液操作中，玻璃棒不能插在刻度线以上，而应插在刻度线以下，C错误；
D．小试管的温度比外面大试管的低，故NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3固体较稳定，要比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该将NaHCO3固体放在小试管中，D错误；
故答案为：B。
9．（2023上·山东枣庄·高一统考期中）现需配制1L含浓度均为0.1mol L、、的营养液，但实验室只有，、三种固体，下列有关描述中正确的是（ ）
A．用提供的试剂无法配制所需营养液
B．用托盘天平准确称取14.2g固体用于配制营养液
C．用提供的试剂配制所需营养液时，
D．该营养液中
【答案】C
【详解】A．配制1L含浓度均为0.1mol L、、的营养液，则磷酸铵物质的量为0.1mol，硫酸铵物质的量为0.1mol，硫酸钾物质的量为0.1mol，实验室只有，、三种固体，根据钾守恒，则需要，，根据硫酸根守恒，则需要0.2mol，根据铵根检验有0.5mol铵根离子，则用提供的试剂能配制所需营养液，故A错误；
B．根据硫酸根守恒，则需要0.2mol硫酸铵，则用托盘天平准确称取0.2mol×132g mol 1＝26.4g固体用于配制营养液，故B错误；
C．根据A选项分析，则用提供的试剂配制所需营养液时，，故C正确；
D．根据浓度之比等于物质的量之比，则该营养液中，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．（2023上·福建福州·高一福建省福州第二中学校考期中）溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】的物质的量为，中所含的物质的量为，稀释前后溶质的物质的量不改变，则溶液中所含的的物质的量也为，由化学式知，此时，=，故选C。
11．（2023上·四川成都·高一四川省成都列五中学校考期中）现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③晶体；④熔融KCl；⑤Cu。
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，判断胶体制备成功的方法是 。
(3)写出③在水溶液中的电离方程式： 。
(4)高铁酸钠()(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。该反应中当反应消耗时，转移的电子数为 。
(5)现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有 ；用托盘天平称取固体的质量为 g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。
A．称量时，将放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
【答案】(1)②③④
(2)丁达尔效应
(3)
(4)1.5NA
(5) 容量瓶、胶头滴管 1.0 AD
【详解】（1）酸碱盐和金属氧化物属于电解质，电解质是纯净物，属于电解质的是②液态HCl；③晶体；④熔融KCl；答案是：②③④；
（2）区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应，用一束光照射到分散系上，有光亮通路的是胶体，答案是：丁达尔效应；
（3）碳酸氢钠是强电解质，在水中的电离方程式为：；
（4）根据方程式可知：4molNaOH参与反应，电子转移是6mol，40gNaOH的物质的量为=1mol，1molNaOH参与反应，电子转移的物质的量为1.5mol，转移的电子数为1.5NA，答案是1.5NA；
（5）配制溶液除烧杯、玻璃棒、量筒外还应该选用250ml的容量瓶，同时需要用胶头滴管定容，还缺少的仪器是250ml容量瓶和胶头滴管；根据n=cv=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，NaOH固体的质量为m(NaOH)=0.025mol×40g/mol=1.0g，用托盘天平称取NaOH固体的质量为1.0g；配制溶液误差分析根据c=来分析：
A．称量时，将放在滤纸上称重，NaOH具有吸水性，会使一部分NaOH粘在滤纸上，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低；
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不影响定容的体积，配制浓度不变；
C．配制时，未冷却至室温就直接定容会造成溶液体积膨胀，冷却到室温体积变小，浓度偏大；
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，造成溶质减少，配制浓度偏低；
E．定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏大；
答案是AD。
12．（2023上·辽宁·高一校联考阶段练习）钠及其化合物广泛应用于生产生活中，回答下列关于钠及其化合物的问题。
(1)实验室需要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。
(2)计算需要用托盘天平称量的NaOH固体的质量为 g。
(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
A．溶解后的溶液未经冷却就转移到容量瓶中
B．容量瓶曾经盛装过0.1mol/LNaOH溶液，未经清洗就直接使用
C．称量NaOH固体时间过长，发生潮解
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒
(4)由于操作失误，配制的NaOH溶液浓度不准确，为了测定NaOH溶液的准确浓度并探究相关化学反应，取两份上述100mLNaOH溶液，分别向其中通入不同体积的气体，充分反应后溶液中的溶质组成不可能是___________(填字母)。
A．和 B．和
C．、和 D．
(5)向(4)得到的两份溶液中滴加0.1mol/L盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示。
①由图可得，曲线A对应的溶液通入过程的总反应的离子方程式为 。
②曲线B对应的溶液加入盐酸后共产生气体 mL(标准状况)。
③通入前NaOH溶液浓度为 mol/L。
(6)我国化学家侯德榜先生提出的“联合制碱法”是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制取纯碱，并产生副产品氯化铵的过程，其中生成的反应原理为 (用离子方程式表示)，下列有关说法正确的是 (填字母)。
A．“联合制碱法”中来自煅烧石灰石
B．母液吸氨可使转化为，提高析出氯化铵的纯度
C．“联合制碱法”的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．生成的氯化铵可用于氮肥，提高原料利用率
【答案】(1)100ml容量瓶和分液漏斗
(2)2.0
(3)AB
(4)BC
(5) 89.6 0.12
(6) BCD
【详解】（1）实验室配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需要选择500ml容量瓶配制500ml溶液，所以100ml容量瓶不需要；胶头滴管用于定容，量筒用于量取液体，烧杯用于溶解，此实验均需要；分液漏斗用于分液，此实验不需要，所以一定不需要的是100ml容量瓶和分液漏斗。
（2）实验室配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需要选择500ml容量瓶配制500ml溶液，所以需要0.05mol NaOH，其质量为0.05mol×40g/mol=2.0g。
（3）A ．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意；
B．容量瓶曾经盛装过0.1mol/LNaOH溶液，未经清洗就直接使用，造成溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，符合题意；
C．NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，则称量的NaOH因吸收空气中的水和二氧化碳而偏小，所以配溶液的浓度偏低，不符合题意；
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；
故选AB。
（4）二氧化碳先和氢氧化钠反应，使其完全转化为碳酸钠后，再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以氢氧化钠和碳酸氢钠不能同时存在，所以BC不符合题意，故选BC。
（5）①对于曲线A，加入20ml盐酸溶液无气体产生，加入20ml120ml盐酸溶液持续有气体生成，加入的盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明混合物为碳酸钠和碳酸氢钠，所以曲线A对应的溶液通入过程的总反应的离子方程式为：；
②曲线B可知，加入盐酸80ml时开始产生气体，加入盐酸120ml时停止产生气体，产生气体期间共消耗40ml盐酸，消耗盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.04L=0.004mol，所以产生二氧化碳的物质的量为0.004mol，标准状况下的体积为0.004mol×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml；
③根据钠元素守恒，氢氧化钠最终完全转化为NaCl，反应共消耗120ml盐酸，盐酸的物质的量为0.012mol，根据氯元素守恒，则产生的氯化钠的物质的量为0.012mol，则原氢氧化钠的物质的量也为0.012mol，NaOH溶液浓度为。
（6）①氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为：；
②A．煅烧石灰石可以产生二氧化碳，“联合制碱法”中可以来自煅烧石灰石，也可以来自合成氨造气过程产生的副产品，A项不正确；
B．通入氨气，使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转化为溶解度较大的碳酸钠，可以提高析出氯化铵的纯度，B项正确；
C．“联合制碱法”的工艺过程中碳酸氢钠由于溶解度较小而析出，应用了物质溶解度的差异，C项正确；
D．生成的氯化铵可用于氮肥，使氯离子得到了充分应用，因而能提高原料利用率，D项正确；
故选BCD。
13．（2023上·云南昆明·高一云南师大附中校考阶段练习）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：
(1)将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中与物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。
(2)配制100mL 1.00NaCl溶液：
①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为 。
②容量瓶使用前，首先要进行的操作是 ；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是 。
③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。
A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质 B．定容时仰视刻度线
C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠 D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线
E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅
【答案】(1) 1∶2 13
(2) fedgacb 检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 防止瓶塞与瓶口粘连 ABE
【详解】（1）当混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7时，碳元素与氮元素的物质的量之比为，则该混合气体中和物质的量之比为1∶2。该混合气体的平均摩尔质量是，同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的倍。
（2）①配制溶液的步骤：计算—溶解—转移—定容—摇匀，正确的操作顺序为fedgacb；
②容量瓶有旋塞，使用前首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水；在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是防止瓶塞与瓶口粘连；
③A．，当NaCl固体中含有少量未除尽的杂质时，称量出的溶质质量偏小，配得溶液浓度偏低，A选；
B．定容时仰视刻度线，使凹液面最低处高于刻度线，加入水的体积偏大，浓度偏低，B选；
C．由于定容时也加入水，如容量瓶未烘干，内壁沾有水珠，对实验无影响，C不选；
D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液留在容量瓶刻度线以上的内壁处，对溶液浓度无影响，D不选；
E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅，则部分溶质损耗，浓度偏低，E选；
故选ABE。
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2024年高中化学第2单元实验配制一定物质的量浓度的溶液 课时练习
1．（2023上·广东广州·高一广东实验中学校考期中）配制溶液，下列操作错误的是（ ）
A．选用容量瓶进行配制
B．将固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液移至容量瓶中
D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
2．（2024上·河北石家庄·高一阶段练习）下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（ ）
A．容量瓶可以用于液体体积的测量
B．容量瓶玻璃瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失
C．容量瓶不能加热、溶解、稀释
D．容量瓶上标有温度、容积和刻度线
3．（2023上·河北石家庄·高一鹿泉区第一中学校联考期中）下列实验中，能实现实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验
目的 Na在空气中燃烧 配制100mL稀硫酸 制备氢氧化铁胶体 除去中少量HCl
A．A B．B C．C D．D
4．（2023上·山东菏泽·高一菏泽一中校考期中）下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 用浓硫酸配制80mL一定物质的量浓度的稀硫酸 胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯 蒸馏水、浓硫酸
B 由粗盐(含、、)制备精盐 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH溶液、溶液、溶液
C 制备氢氧化铁胶体 烧杯、酒精灯、玻璃棒 稀溶液、蒸馏水
D 除去固体中混有的 试管、酒精灯、导管 样品、澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
5．（2023上·甘肃金昌·高一永昌县第一高级中学校考期中）配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用
B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中
C．所配制的溶液中为
D．“操作5”定容混匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水
6．（2023上·山东临沂·高一临沂第四中学校考期中）是蓝色固体，俗称蓝矾或胆矾。下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol溶于水，产生0.5mol、0.5mol和
B．是混合物
C．溶液能与Zn反应体现了的还原性
D．配制1L0.1mo/L溶液需要胆矾25.0g
7．（2023上·湖北·高一校联考阶段练习）常温下，1mol/L的溶液的密度为。下列配制常温下1mol/L的溶液的方法中正确的是（ ）
A．称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
B．称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至100mL刻度处
C．称取晶体，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线(其它实验仪器选择和操作均正确)
D．取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
8．（2023上·山东济南·高一山东省实验中学校考期中）下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲：验证氯气是否与水反应
B．装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-(多次更换烧杯中蒸馏水)
C．装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上
D．装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
9．（2023上·山东枣庄·高一统考期中）现需配制1L含浓度均为0.1mol L、、的营养液，但实验室只有，、三种固体，下列有关描述中正确的是（ ）
A．用提供的试剂无法配制所需营养液
B．用托盘天平准确称取14.2g固体用于配制营养液
C．用提供的试剂配制所需营养液时，
D．该营养液中
10．（2023上·福建福州·高一福建省福州第二中学校考期中）溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
11．（2023上·四川成都·高一四川省成都列五中学校考期中）现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③晶体；④熔融KCl；⑤Cu。
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，判断胶体制备成功的方法是 。
(3)写出③在水溶液中的电离方程式： 。
(4)高铁酸钠()(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。该反应中当反应消耗时，转移的电子数为 。
(5)现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有 ；用托盘天平称取固体的质量为 g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。
A．称量时，将放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
12．（2023上·辽宁·高一校联考阶段练习）钠及其化合物广泛应用于生产生活中，回答下列关于钠及其化合物的问题。
(1)实验室需要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。
(2)计算需要用托盘天平称量的NaOH固体的质量为 g。
(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
A．溶解后的溶液未经冷却就转移到容量瓶中
B．容量瓶曾经盛装过0.1mol/LNaOH溶液，未经清洗就直接使用
C．称量NaOH固体时间过长，发生潮解
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒
(4)由于操作失误，配制的NaOH溶液浓度不准确，为了测定NaOH溶液的准确浓度并探究相关化学反应，取两份上述100mLNaOH溶液，分别向其中通入不同体积的气体，充分反应后溶液中的溶质组成不可能是___________(填字母)。
A．和 B．和
C．、和 D．
(5)向(4)得到的两份溶液中滴加0.1mol/L盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示。
①由图可得，曲线A对应的溶液通入过程的总反应的离子方程式为 。
②曲线B对应的溶液加入盐酸后共产生气体 mL(标准状况)。
③通入前NaOH溶液浓度为 mol/L。
(6)我国化学家侯德榜先生提出的“联合制碱法”是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制取纯碱，并产生副产品氯化铵的过程，其中生成的反应原理为 (用离子方程式表示)，下列有关说法正确的是 (填字母)。
A．“联合制碱法”中来自煅烧石灰石
B．母液吸氨可使转化为，提高析出氯化铵的纯度
C．“联合制碱法”的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．生成的氯化铵可用于氮肥，提高原料利用率
13．（2023上·云南昆明·高一云南师大附中校考阶段练习）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：
(1)将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中与物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。
(2)配制100mL 1.00NaCl溶液：
①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为 。
②容量瓶使用前，首先要进行的操作是 ；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是 。
③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。
A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质 B．定容时仰视刻度线
C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠 D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线
E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅
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