【教材实验热点】16 难溶电解质的溶解平衡
专题16 难溶电解质的溶解平衡
【教材实验梳理】
1.沉淀的溶解
2.沉淀的转化
【答题技巧】
(1)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)洗涤沉淀操作
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(3)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
【例题讲解】
1．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm )，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp(25°C) 8.0×10 16 2.2×10 20 4.0×10 38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42 )∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3 4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
【巩固练习】
2．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如左下图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中错误的是
A．pH= 8.0与pH = 12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
B．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1x 10-10
C．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0 ~ 12.0之间
D．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2+ + 4OH- =
3．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是
A．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数不变
C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c()＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH-)
D．由图可知常温下，Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]
4．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．25℃时Ksp(CuS)约为1×10-35
B．向含有ZnS和Na2S的浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，可证明：Ksp(CuS)C．向Cu2+浓度为10-5mol/L的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
5．我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下：
已知：I.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。
II.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+| Al3+
pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7
下列说法中不正确的是A．滤渣A主要成分：S和SiO2
B．适量金属锌是为了回收金属Cu和Cd
C．步骤③中，加入物质X可以是MnO2，调pH：4.7≤pH<8.0
D．上述流程中，可以循环使用的物质有H2SO4
6．若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如下图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是
A．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液
B．T3 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点
D．A点表示的是T1温度下的饱和溶液
7．在时，橘红色在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知时AgCl的，下列说法不正确的是
A．在时，的Ksp为
B．在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点
C．在时，平衡常数
D．在时，以0.001 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的的混合溶液，先沉淀
8．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10－10。下列叙述不正确的是
A．图中X线代表的AgCl
B．Ag2C2O4 + 2Cl－===2AgCl + C2O的平衡常数为1.0×10－0.7l
C．a点表示AgCl的过饱和溶液
D．向c(Cl－) = c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀
9．已知 p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法不正确的是
A．a 点有 ZnS 沉淀生成
B．可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量 ZnCl2
C．向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大
D．CuS 和 MnS 共存的悬浊液中，=10-20
10．已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀时的pH 9.6 6.4 3.4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
11．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A．x=0.1
B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8
D．y=9
12．为回收利用废镍催化剂主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
常温下，Ksp(CaF2) =2.7×10-11。请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有______________任写一条即可得分。
(2)“浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______两种物质。
(3)“操作B”的过程是：先在40～50℃加入H2O2，其作用是_______________(用离子方程式表示)；再调pH至___________，其目的是______________。
(4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol/L，则溶液中= _______。【教材实验热点】16 难溶电解质的溶解平衡
专题16 难溶电解质的溶解平衡
【教材实验梳理】
1.沉淀的溶解
2.沉淀的转化
【答题技巧】
(1)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)洗涤沉淀操作
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(3)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
【例题讲解】
1．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm )，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp(25°C) 8.0×10 16 2.2×10 20 4.0×10 38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42 )∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3 4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
【巩固练习】
2．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如左下图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中错误的是
A．pH= 8.0与pH = 12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
B．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1x 10-10
C．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0 ~ 12.0之间
D．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2+ + 4OH- =
3．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是
A．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数不变
C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c()＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH-)
D．由图可知常温下，Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]
4．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．25℃时Ksp(CuS)约为1×10-35
B．向含有ZnS和Na2S的浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，可证明：Ksp(CuS)C．向Cu2+浓度为10-5mol/L的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
5．我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下：
已知：I.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。
II.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+| Al3+
pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7
下列说法中不正确的是
A．滤渣A主要成分：S和SiO2
B．适量金属锌是为了回收金属Cu和Cd
C．步骤③中，加入物质X可以是MnO2，调pH：4.7≤pH<8.0
D．上述流程中，可以循环使用的物质有H2SO4
6．若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如下图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是
A．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液
B．T3 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点
D．A点表示的是T1温度下的饱和溶液
7．在时，橘红色在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知时AgCl的，下列说法不正确的是
A．在时，的Ksp为
B．在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点
C．在时，平衡常数
D．在时，以0.001 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的的混合溶液，先沉淀
8．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10－10。下列叙述不正确的是
A．图中X线代表的AgCl
B．Ag2C2O4 + 2Cl－===2AgCl + C2O的平衡常数为1.0×10－0.7l
C．a点表示AgCl的过饱和溶液
D．向c(Cl－) = c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀
9．已知 p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法不正确的是
A．a 点有 ZnS 沉淀生成
B．可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量 ZnCl2
C．向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大
D．CuS 和 MnS 共存的悬浊液中，=10-20
10．已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀时的pH 9.6 6.4 3.4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
11．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A．x=0.1
B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8
D．y=9
12．为回收利用废镍催化剂主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
常温下，Ksp(CaF2) =2.7×10-11。请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有______________任写一条即可得分。
(2)“浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______两种物质。
(3)“操作B”的过程是：先在40～50℃加入H2O2，其作用是_______________(用离子方程式表示)；再调pH至___________，其目的是______________。
(4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol/L，则溶液中= _______。
参考答案：
1．C
【详解】A、由于Fe(OH)3的溶度积远小于Fe(OH)2和Cu(OH)2，所以最先看到红褐色Fe(OH)3沉淀，则A正确；
B、由于Cu2+、Fe2+、Fe3+都能够水解，所以等物质的量的CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液中c(SO42 )∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞ 5∶4，即B正确；
C、氯水氧化FeSO4后生成Cl—，所以溶液中还有CuCl2，因此C错误；
D、当溶液的pH≥4时，Fe3+已沉淀完全，所以在pH=5时Fe3+已不存在，故D正确。本题
答案为C。
2．B
【详解】A．根据图像可得pH=8时，c(Zn2+)=10-5mol·L-1，pH=12时，即c(OH-)=10-2mol·L-1，c(Zn2+)=，Zn2+浓度之比为=108，A项正确；
B．以a点计算：Ksp［Zn(OH)2］=c(Zn2+)·c(OH-)2=10-3×(10-7)2=10-17，B项错误；
C．由图象可知，沉淀Zn2+可控制在8~12范围，在此范围内不会生成［Zn(OH)4］2-，C项正确；
D．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2+ + 4OH- =，D项正确；
故选B。
3．D
【详解】A．d点的CaWO4溶液中，为未饱和溶液，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，-lgc(Ca2+)减小，c()不变，则d点溶液组成沿水平线线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，A分析错误；
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，反应放热温度升高，溶液变浑浊，仍为饱和溶液，但溶剂减少，且溶解度变小，则Ca2+离子数减少，B分析错误；
C．饱和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，则其饱和溶液中c(Ca2+)==2.92×10-3mol/L，溶液中c(OH-)=5.85×10-3mol/L，饱和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡CaWO4(s) Ca2+(aq)+(aq)，则其饱和溶液中c()=c(Ca2+)==10-5mol/L，因此等体积混合后溶液中c(H+)＜c(Ca2+)，C分析错误；
D．温度未变，则Ksp不变，由图可知常温下，a、c两点时，钙离子浓度相等，a点c2(OH-)大于10-2，c点c()=10-4，则Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]，分析正确；
答案为D。
4．B
【解析】Ksp=c(M2+)×c(S2—)，所以lgKsp=lgc(M2+)+lgc(S2—)，将图像上任意一点代入即可求出该沉淀的Ksp，而且易知下方直线代表物质的Ksp小于上方直线代表物质的Ksp，Ksp越小，该物质越难溶。
【详解】A. lgKsp=lgc(M2+)+lgc(S2—)，将lgc(Cu2+)=—10，lgc(S2—)=—25代入可求Ksp(CuS)= 1×10-35，A项正确；
B．浊液中含有过量的S2—，加入硫酸铜会直接生成黑色的硫化铜，并不是通过硫化锌转化而来，因此不能说明二者的Ksp的大小关系，通过该实验证明Ksp(CuS)C．Ksp(CuS)= 1×10-35，工业废水中Cu2+浓度为10-5mol/L，计算可知当S2—浓度大于10—30就会产生CuS沉淀，根据图像可知ZnS的溶度积大于CuS的溶度积，加入ZnS后溶液中S2—浓度一定大于10—30，所以会有CuS沉淀析出，C项正确；
D．根据分析可知ZnS的溶度积大于CuS的溶度积，阳离子浓度相同的情况下，溶度积小的先生成沉淀，故先生成CuS沉淀，D项正确。
答案为B。
5．C
【分析】软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)与硫酸混合反应，-2价的硫元素被MnO2氧化成S单质，SiO2难溶于稀硫酸，所以滤渣A为S和SiO2；得到的滤液A中主要含有Mn2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cd+等阳离子，加入适量Zn，将Cu2+、Cd+还原为Cu和Cd形成滤渣B，向滤液B中通入O2和X，O2将Fe2+氧化成Fe3+，X调节pH使Al3+、Fe3+形成沉淀除去，所以滤渣C主要含氢氧化铝和氢氧化铁，滤液C中含有MnSO4和ZnSO4，电解得到MnO2和Zn。
【详解】A．根据分析可知滤渣A的主要成分为S和SiO2；
B．根据分析可知加入适量Zn是为了置换出Cu和Cd，故B正确；
C．步骤③中氧气为氧化剂将Fe2+氧化，所以X的作用主要是调节pH值，而MnO2与氢离子并不反应，所以不能用来调节pH，为了不引入新的杂质X可以是ZnO、Mn(OH)2等，故C错误；
D．步骤④中电解时阳极Mn2+失电子发生氧化反应生成MnO2，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极Zn2+得电子发生还原反应生成Zn，废电解液为硫酸，则本工艺中能循环利用的物质是H2SO4，故D正确；
综上所述答案为C。
6．B
【分析】由信息可知，升高温度，使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，则离子浓度增大，导致pAg、pCl越小，则图中T1最大，以此解答。
【详解】A．A点的溶液降温，导致pAg、pCl 增大，则不能得到C点的饱和溶液，可能得到T2、T3上的饱和溶液，故A错误；
B．温度越高， pAg、pCl越小，则T3 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，pCl减小，pAg增大，不能改变至D点，应从T3线上的B点向下改变，故C错误；
D．T1温度下，A点pAg、pCl 大于平衡时pAg、pCl ，则Qc(AgCl)故选B。
7．A
【详解】A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=(10-3)2×(10-5)=1×10-11，A错误；
B．Ag2CrO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+(aq)，向饱和溶液中加入K2CrO4，c()增大，平衡逆向移动，导致c(Ag+)减小，溶液由Y点到Z点，c(Ag+)减小，c()增大，可实现转化，B正确；
C．平衡常数K==6.25×107，C正确；
D．以0.001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(Cl-)=mol/L=4×10-7 mol/L，c()=mol/L=10-5 mol/L，c(Cl-)＜c()，可见形成沉淀需要的Cl-浓度较小，故Cl-先产生沉淀，D正确；
故合理选项是A。
8．B
【分析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-5.75=10-9.75，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-2.46=10-6.46，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，且Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)×c(C2O)=(10-4)2×10-2.46=10-10.46，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知X线代表的AgCl，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；
B．Ag2C2O4 + 2Cl－=2AgCl + C2O的平衡常数K==109.04，故B错误；
C．据图可知a点在曲线X的右方，所以溶液中c(Ag+)×c(Cl-)> Ksp(AgCl)，为AgCl的过饱和溶液，故C正确；
D．根据图象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl-)= c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时先析出氯化银沉淀，故D正确；
综上所述答案为B。
9．AC
【分析】当横坐标相同时，纵坐标数值越大，金属阳离子浓度越小，其溶度积常数越小，根据图知，溶度积常数：Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
【详解】A．在ZnS曲线下方表示过饱和溶液，曲线上表示饱和溶液，曲线上方表示不饱和溶液，对于ZnS，a点为不饱和溶液，所以a点无ZnS沉淀生成，故A错误；
B．溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的难溶物容易能转化为溶度积常数小的难溶物，Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，故B正确；
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c平(S2-)不变，故C错误；
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，
，故D正确；
故答案选AC。
10．BC
【详解】A．根据表格数据可知Fe(OH)3的Ksp要比另外两种物质小的多，所以最先沉淀，即最先看到红褐色沉淀，故A正确；
B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4，故B错误；
C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故C错误；
D．根据表格数据可知pH为3.4时铁离子已经完全沉淀，即浓度小于1×10-5mol/L，所以在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在，故D正确；
综上所述答案为BC。
11．CD
【详解】A．根据图象可知，未滴加AgNO3溶液时-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)均为1，则NaCl和Na2CrO4均为强电解质，所以溶液均为0.1mol L-1，即x=0.1，故A正确；
B．1molCl-和CrO分别消耗1mol和2molAg+，由图象可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液，故B正确；
C．b点时，硝酸银和Na2CrO4恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO3，同时存在沉淀溶解平衡Ag2CrO4CrO+2Ag+；-lgc(CrO)=4，则c(CrO)=10-4mol L-1，c(Ag+)=2×10-4mol L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO) c2(Ag+)=10-4×4×10-8=4×10-12，故C错误；
D．a点时，Cl-恰好完全沉淀，-lgc(Cl-)=5，则c(Cl-)=10-5mol L-1，c(Ag+)=10-5mol L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-) c(Ag+)=10-10，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中c(Ag+)=，c(Cl-)==3×10-9mol/L，则-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，故D错误；
综上所述答案为CD。
12． 适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度 BaSO4 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 3.7≤pH<7.7 将Fe3+完全转化为沉淀除去，而使Ni2+未沉淀 1.0×10-3
【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍，硫化铜、硫固体灼烧后用硫酸酸浸得硫酸铜溶液，结晶可得硫酸铜晶体，以此解答该题。
【详解】(1)适当加热或搅拌或适当增大浓度均加快酸浸速率；
(2)氧化钙和氧化钡与硫酸反应生成难溶的硫酸钙和硫酸钡，所以浸出渣主要成分为CaSO4 2H2O和BaSO4；
(3)过氧化氢具有强氧化性，酸性条件下氧化亚铁离子生成铁离子，易生成氢氧化铁沉淀而除去，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；操作B是要除去铁，但不能除去Ni，根据表格数据可知pH大于3.7时Fe3+完全沉淀，pH小于7.7时Ni2+不沉淀，所以为了将Fe3+完全转化为沉淀除去，而使Ni2+未沉淀，需调节3.7≤pH<7.7；
(4)根据常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11可知，溶液中F-浓度为3×10-3 mol L-1，则Ca2+的浓度为=3×10-6mol/L，所以则溶液中=1.0×10-3。
