第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步测试题（含解析）-2023--2024学年高一化学人教版必修1

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试题
一、单选题
1．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是
A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越强
B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的细口瓶中
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有
B 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性
C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
3．下列叙述错误的是
A．把一小块钠放入溶液中，不会出现沉淀
B．除去固体中混有的少量，用加热法
C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出
D．等质量的、分别与相同浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积少
4．下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是
A．在反应中均只能做氧化剂
B．Y的钾盐可用于实验室制取
C．Z溶于水的离子方程式为
D．可用试纸测Z的水溶液酸性强弱
5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热 光亮的铁丝插入溶液中 新制的氯水长期放置 在空气中放置
现象 液体变为红褐色 铁丝表面变红 溶液从浅黄绿色变为无色 淡黄色固体变为白色
A．A B．B C．C D．D
6．下图是某胃药说明书的部分内容。患者服用后，体内产生二氧化碳是由于离子之间发生了化学反应。这两种离子是
A．和 B．和
C．和 D．和
7．下列各组中的两种物质在反应条件(如温度等)或者反应物用量改变时发生反应，不会引起产物种类改变的是
A．和 B．和 C．和 D．和
8．图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是
A．该品牌饮用水属于电解质
B．该品牌矿物质水中的物质的量最多为
C．取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含
D．若该饮用水中、、均为，则为
9．如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强
B．f物质可露置在空气中长期保存
C．b、c均可用作自来水的消毒剂
D．实验室可用e为原料制备
10．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是
A．该流程中步骤①和②不可以调整顺序
B．该流程中可以循环利用的物质为
C．该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：
D．该流程中步骤③用离子方程式表示为：
11．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列说法正确的是
A．将氯气通入澄清石灰水中，可以制得漂白粉，用来消毒
B．氢气、氯水、液氧是同一种物质，只是状态不同
C．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
D．自来水常用氯气消毒，可以用自来水配制溶液
12．钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B．是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠
C．加热或固体时试管口要略向下倾斜
D．和是钠的氧化物，二者都属于电解质
13．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是
A．将投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生
B．可用溶液鉴别和两种溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．NaCl与灼烧时火焰颜色相同
14．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．装置A中的KMnO4可用MnO2代替
B．b处红色鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
C．d处淀粉—KI溶液与Cl2反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
D．含有0.001molCl2的尾气进入C装置时，最多消耗0.001molNaOH
15．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是
A．属于碱性氧化物 B．与H2O发生化合反应
C．阴阳离子个数比为1：2 D．可在常温下由Na与O2反应制得
16．下列图示实验操作中，正确的是
A B C D
检验化合物中是否含钾元素 检验与反应有生成 制备氢氧化铁胶体 比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
17．利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
(1)下列变化不能通过一步反应直接实现的是___________。
A．→a B．→c C．c→b D．b→
(2)上图横坐标所在的中应该标注的物质类别是 。
(3)图中a物质的化学式为 ；b物质的名称为 。
(4)“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为稀盐酸)混用，则会生成有毒气体发生危险，请把该变化过程的化学方程式补充完整，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：______________________， 。
(5)液氨也具有一定的杀菌消毒作用。同温同压下，含有相同原子数目氨气与硫化氢气体的质量比是 。
(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备的方法之一为：，这 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，其中的作用是 。
18．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)：②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是 ， (用两个化学方程式表示)。
19．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％
现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为 。
(3)配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积 mL(保留3位有效数字)，量取硫酸时应选用以下 规格的量筒(填字母)。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(4)补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大 (填字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
20．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。
请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式 、 。
(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式 .
(3)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式 ，该反应中盐酸表现 (填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性
(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列有关该反应说法不正确的是________。
A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C．氧化性：NaClO>Cl2 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
(5)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2O2消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，写出相应的化学方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成物次氯酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，次氯酸和氯气分子的浓度减小。
【详解】A．由分析可知，光照时，次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以氯水中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性越来越强，故A正确；
B．由分析可知，光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误；
C．由分析可知，光照时，氯水中氯气分子的浓度减小，体积分数减小，与图示变化不相符，故C错误；
D．由分析可知，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以新制氯水通常保存在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中防止次氯酸遇光分解，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁等，由操作和现象可知，该溶液中不一定含有Mg2+，故A错误；
B．将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，说明Na与氧气发生氧化反应生成了氧化钠，钠表现出还原性，故B正确；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3，不一定为AgCl，则原溶液中可能含有Cl-，故C正确；
D．氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色，故D正确；
故选：A。
3．A
【详解】A．把一小块钠放入到溶液中，Na与H2O反应生成的NaOH 能与反应生成CO，CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀， A错误；
B．加热分解生成Na2CO3、H2O、CO2，除去固体中混有的少量，用加热法，B正确；
C．向饱和溶液中通入足量，发生反应+H2O+CO2=NaHCO3，的溶解度大于NaHCO3，则有晶体析出，C正确；
D．等质量(设为m)的Na2CO3、NaHCO3消耗盐酸(设浓度都为1mol/L)的体积分别为L、L，所以NaHCO3消耗的盐酸体积少，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．ClO2、NaClO2中Cl元素的化合价为中间价态，则ClO2、NaClO2在反应中可作氧化剂、还原剂，故A错误；
B．Y的钾盐为氯酸钾，加热氯酸钾分解生成KCl和氧气，则Y的钾盐可用于实验室制取O2，故B正确；
C．Z为氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，Z溶于水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定Z的水溶液酸性强弱，故D错误。
答案选B。
5．A
【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，是非氧化还原反应，故A选；
B．Fe与硫酸铜发生置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故B不选；
C．氯水中HClO在光照时分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故C不选；
D．过氧化钠在空气中与水、二氧化碳均发生氧化还原反应，过氧化钠中O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故D不选；
答案选A。
6．D
【详解】该胃药的主要成分是NaHCO3，NaHCO3和胃酸中的HCl反应产生二氧化碳，故体内产生二氧化碳是由H+和反应生成的，答案选D。
7．D
【详解】本题考查常见无机物的性质。钠与氧气在常温、加热条件下分别生成氧化钠、过氧化钠，A错误；与反应时，少量生成沉淀，过量时生成，B错误；和反应时，过量生成少量时生成，C错误；和无论用量如何，一定生成和，D正确。
8．D
【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，该矿泉水是混合物，不属于电解质，A错误；
B．由该品牌饮用矿物质水中镁离子含量为0.1~4.8 mg/L，最大值为c(Mg2+)=，B错误；
C．因为矿泉水中含有硫酸根离子，取一定量的水于试管中滴加硝酸银溶液，产生Ag2SO4白色沉淀，没加硝酸酸化，所以不能确定含有Cl-，C错误；
D．若该饮用水中、、均为，由电荷守恒：，则为，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．根据分析可知，a为HCl属于强酸，d为HClO属于弱酸，所以a溶液的酸性比d强，A正确；
B．f次氯酸盐在空气中长期放置容易变质，B错误；
C．b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用；c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，C正确；
D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气，可用于制取氧气，D正确；
故选B。
10．D
【分析】侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，，过滤出碳酸氢钠，受热分解制得纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所得二氧化碳可以循环利用。
【详解】A．氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，A正确；
B．据分析，该流程中可以循环利用的物质为，B正确；
C．由分析可知，该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．澄清石灰水中溶质的含量较少，制备漂白粉需要将氯气通入石灰乳中，A错误；
B．氯水为混合物，氯气与液氯是同一种物质，状态不同，B错误；
C．氯气与铁在常温下不反应，故可以用钢瓶贮存液氯，C正确；
D．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，D错误；
故答案为：C。
12．A
【详解】A．由于金属钠是一种很活泼的金属，易与空气中O2、水蒸气等反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误；
B．NaOH是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱的化学式为Na2CO3，B正确；
C．加热固体时，会产生水蒸气，为了防止液体回流，炸裂试管，故加热固体时试管口向下倾斜，C正确；
D．Na2O2 和Na2O是钠的氧化物，熔融状态下电离离子，属于电解质，D正确；
故答案为：A。
13．C
【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，钠和水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故出现蓝色沉淀及气泡，A正确；
B．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠不反应，故能鉴别，B正确；
C．钠和水能发生反应，钠着火时不能用水灭火，应该用干燥的沙土灭火，C不正确；
D．NaCl与灼烧时火焰颜色均为黄色，D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应时不需加热，而MnO2与浓盐酸反应时必须加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A不正确；
B．b处红色鲜花瓣褪色，不能说明Cl2具有漂白性，因为鲜花中含有水分，可能是Cl2与水反应的产物具有漂白性，B不正确；
C．d处淀粉—KI溶液与Cl2反应时，Cl2先将I-氧化为I2，I2再使淀粉变蓝，离子方程式为：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－，C正确；
D．Cl2与NaOH发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则含有0.001molCl2的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH，D不正确；
故选C。
15．C
【详解】A．Na2O2与酸反应，生成盐和水的同时，还有O2生成，则其不属于碱性氧化物，A不正确；
B．Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不属于化合反应，B不正确；
C．Na2O2由和Na+构成，阴、阳离子个数比为1:2，C正确；
D．在常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热或点燃条件下反应可制得Na2O2，D不正确；
故选C。
16．B
【详解】A．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故A错误；
B．与反应有生成，用燃着的木条检验氧气，故B正确；
C．饱和氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故C错误；
D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，不能达到实验目的，故D错误；
故选：B。
17．(1)D
(2)氧化物
(3) HCl 次氯酸
(4)
(5)3:8
(6) 是 还原剂
【分析】由图可知，a为氯化氢、b为次氯酸、c为次氯酸盐；
【详解】（1）A．a为氯化氢，氯气和氢气点燃生成氯化氢，A不符合题意；
B．c为次氯酸盐，氯气和氢氧化钠可以生成氯化钠和次氯酸钠，B不符合题意；
C．b为次氯酸，次氯酸钠和二氧化碳、水能生成次氯酸，C不符合题意；
D．次氯酸不能一步转化为碳酸钠，D符合题意；
故选D。
（2）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；故图示为氧化物；
（3）由分析可知，a物质的化学式为HCl；b物质的名称为次氯酸；
（4）“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为稀盐酸)混用，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，同时生成水和氯化钠，反应为，反应中次氯酸钠中氯元素化合价由+1变为0、1分子HCl中氯元素化合价由-1变为0，单线桥法表示为：；
（5）1分子液氨含有4个原子、1分子硫化氢含有3个原子，同温同压下，含有相同原子数目氨气与硫化氢气体的物质的量之比为3:4，则质量比是(3×17)：(4×34)=3:8；
（6）反应中铁元素化合价由+3变为+6，发生氧化反应，为还原剂；反应中存在元素化合价改变是氧化还原反应。
18．(1) ②⑧⑨ ④
(2) >
【详解】（1）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2在水中部分电离，属于电解质，③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④ClO2自身不能电离，属于非电解质；⑤O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质；⑧过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；⑨高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质；
属于电解质的是②⑧⑨；属于非电解质的是④；
（2）①NaClO与H2O2反应生成氧气，反应中氯元素化合价降低、过氧化氢中氧元素化合价升高，化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，该反应中NaClO中Cl得电子为氧化剂，H2O2失电子生成氧气为还原剂，所以氧化性NaClO> H2O2；
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，；
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是次氯酸钙和二氧化碳、水生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解为HCl和氧气，导致漂白粉变质，反应为、。
19．(1)250mL容量瓶，玻璃棒
(2)18.4
(3) 13.6 B
(4) 1～2cm 胶头滴管 溶液的凹液面(最低点)与刻度线相切
(5)BD
【详解】（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L。
（3）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×250mL解得：V=13.6mL，根据“大而近”的原则，故应选25mL的量筒。
（4）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面(最低点)与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
（5）A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则所量取的浓硫酸的体积偏大，故配制的出的溶液的浓度偏高，故B正确；
C.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故C错误；
D.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，补充几滴水至刻度处会导致浓度偏低，故E错误。
故选BD。
20．(1) Cl2O7 HClO
(2)
(3) AC
(4)B
(5)NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O
【详解】（1）由图可知，Y是Cl元素+7价的氧化物，则Y的化学式为Cl2O7，Z是Cl元素+1价的酸，则Z的化学式为HClO；
（2）高氯酸与铁反应生成高氯酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为；
（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为；盐酸中Cl元素的化合价部分由-1价升变为0价，因此盐酸既体现还原性，又体现酸性，故选AC；
（4）A．反应中，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，部分被氧化，则n(氧化剂)：n(还原剂)= n(NaClO)：n(HCl)=1：1，选项A正确；
B．反应中，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，部分被氧化，则n(氧化剂)：n(还原剂)= n(NaClO)：n(HCl)=1：1，不是1：2，选项B错误；
C．NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：NaClO>Cl2，选项C正确；
D．Cl2中Cl元素来源于NaClO和HCl，既是氧化产物又是还原产物，选项D正确；
答案选B；
（5）根据题干信息可知，NaClO和用H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页