第三章物质在水溶液中的行为（含解析）单元测试2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共13题）
1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c(H2CO3) > c(CO32－)
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2 c(CO32－)+ 2 c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl－) > c(NH4+) > c(Na+) >c(OH－) >c(H＋)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl)
2．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法正确的是
A．当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变
B．从过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．时，
3．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
D．将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl
4．下列说法中正确的是
A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L，该溶液的pH一定为12
B．某温度下，向氨水中通入， 减小
C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小
D．室温下的NaOH溶液和的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为
5．下列实验中，对应现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液 固体溶解，溶液未变红色 铁的氢氧化物一定为Fe(OH)2
B 向硝酸钡溶液中通入SO2 产生白色沉淀 硝酸钡溶液与SO2反应生成BaSO3白色沉淀
C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 无法判断氧化性：H2O2>Fe3＋
D ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO
A．A B．B C．C D．D
6．下列指定反应的离子方程式正确的是：
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：2CH3COOH＋=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
B．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：2C6H5OH＋=2C6H5O-＋H2O＋CO2↑
C．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl-2OH-＋H2↑＋Cl2↑
D．的电离：＋H2O＋H3O+
7．用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是
A．制取并收集 B．通过控制止水夹a来制取 C．配制溶液 D．观察钾的焰色反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向溶液中加入过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存
B 向酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性
C 将溶于稀硫酸，滴加溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化
D 向溶液中滴入溶液，再滴加2滴溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是
A．用甲装置制备氧气
B．用乙装置除去CO2中的HCl
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
D．用丁装置证明Cl2可与NaOH溶液反应
10．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，溶液酸性增强
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
11．在指定条件下，下列离子能大量共存的是
A．能与金属铝反应产生气体的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
12．下列化学用语错误的是
A．Na2S中阴离子的结构示意图为：
B．NH3●H2O的电离方程式：NH3●H2O=NH+OH-
C．NH3的电子式为：
D．中子数为8的碳原子为 C
13．常温下，用0.1000mol L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．醋酸用量在0～30mL过程中，水的电离程度逐渐增大
B．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4
C．pH=4时，混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(M+)
D．V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
二、填空题（共8题）
14．已知：
（1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。
c(H＋)：H2SO3 H2CO3；溶液导电能力：H2SO3 H2CO3。
（2）HSO3-的电离平衡常数表达式为 。
（3）NaHSO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。
15．以粉煤灰(主要成分为，还含少量等)为原料，制取氧化铝的部分工艺流程如图：
上述流程中，可以循环利用的物质是 。
16．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是 。
17．下表为元素周期表的一部分，①~⑧分别代表8种不同的元素。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
用化学用语回答下列问题：
(1)②在元素周期表中的位置是 。
(2)③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是 。
(3)①~⑧的最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是 。
(4)①、④、⑤可组成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为 。
(5)含元素①的某种复盐晶体可以用作净水剂。其化学式是 ，用离子方程式表示它能净水的原因 。
18．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)工序③中发生反应的离子方程式为 。
(2)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为 。
19．弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数 (25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为 。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-) c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 (填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度/℃ c(CH3COOH)/mol·L-1 电离常数 电离度/% c(H＋)/mol·L-1
0 16.06 1.37×10-1 9.098 1.507×10-2
10 15.16 1.57×10-1 10.18 1.543×10-2
20 13.63 1.71×10-1 11.2 1.527×10-2
已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是 (填字母)。
a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)
(5)表中c(H＋)基本不变的原因是 。
20．含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固态双氧水，具有去污、杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) △H<0。
(1)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的过程中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应小于2：3，且加入Na2CO3溶液速率不能过快的原因是 。
(2)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧的质量分数随时间变化如图所示。由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是 。(填图中字母)
Ⅱ．NaClO2是一种更为安全有效的清洗﹑杀菌剂，特别是在NaClO使用受限制的场合，NaClO3是NaClO的安全代用品。
(3)工业上用石墨电极电解ClO2、NaCl溶液制备NaClO3。写出该反应的离子方程式： 。
21．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸。
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(2)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)： 。
(4)被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水，并与水发生反应NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法正确的是 (已知NaBH4中H为－1价)。
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1∶1
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B不符合题意；
C.0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1的NaOH溶液等体积混合，溶质为NH4+和NH3 H2O的混合物，溶液呈碱性，说明NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度，混合溶液中存在c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C不符合题意；
D．浓度均为0.1 molL-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液，NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液呈碱性，溶液的pH大小顺序：pH(NH4HCO3)＞pH(CH3COONH4)＞pH(NH4Cl)，故D符合题意；
综上所述,本题应选D。
2．B
【详解】A．如果滴定速率加快，会导致NaOH溶液过量，所以当接近终点时，需减慢滴定速度便于观察颜色突变，A项错误；
B．酸或碱都抑制水电离，酸中c(H+)或碱中c(OH-)越大，水电离程度越小，随着NaOH溶液的滴加，溶液酸性减弱，然后至中性，当二者恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液碱性逐渐增强，所以水电离程度先增大后减小，B项正确；
C．由图可知，甲基橙的变色范围在pH突变范围之外，误差比甲基红更大，C项错误；
D．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且混合溶液中c(NaOH)=，即溶液中c(OH )=0.0200mol，则c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12.3，D项错误；
答案选B。
3．A
【详解】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应，分两步水解且以第一步为主，水解离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，故A错误；
B．钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故B正确；
C．氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故C正确；
D．由氧化性：Cl2>S，则氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，故D正确；
故选：A。
4．B
【详解】A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L可溶液可能是强碱性溶液或者强酸性溶液，当强碱性溶液时，该溶液中的H+全部由H2O电离产生，其pH为12，当强酸性溶液时，该溶液中H+主要是酸电离，OH-全部是水电离的，水电离的H+和OH-永远相等，则此时溶液的pH=2，A错误；
B．由于CO2能与氨水反应2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3，使得溶液中的铵根离子浓度增大，故有某温度下，向氨水中通入，=减小，B正确；
C．冰醋酸中并没有H+，加水稀释后在水分子的作用下发生电离，而后由于对醋酸电离促进作用小于水的稀释作用，故稀释过程中c(H+)先逐渐增大后逐渐减小，C错误；
D．室温下的NaOH溶液和的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(OH-)=≈5×10-3mol/L，故c(H+)约为 =，D错误；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．氢碘酸足量，碘离子有还原性，铁离子有氧化性，氢碘酸能将氢氧化铁溶解并氧化成亚铁离子，则A实验不能证明铁的氢氧化物一定为Fe(OH)2，故A错误；
B．二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，则生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；
C．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H2O2、Fe3+的氧化性，故A错误，故C正确；
D．因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故D错误；
故答案为C。
6．D
【详解】A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为：2CH3COOH＋=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑+Ca2+，故A错误；
B．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5OH＋=C6H5O-＋HCO，故B错误；
C．用石墨作电极电解MgCl2溶液：Mg2++2H2O＋2Cl-Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故C错误；
D．的电离生成硫酸酸根和氢离子，电离方程式为：＋H2O＋H3O+，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．反应生成的NO2会与水发生反应，不能用排水法收集，A错误；
B．先打开止水夹a通过反应生成的氢气，排出试管中的空气，而后关闭止水夹a将生成的氢氧化亚铁压入到B中生成氢氧化铁，B正确；
C．容量瓶不能作为反应容器，C错误；
D．观察钾的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3·H2O不能大量共存， A错误；
B．KMnO4可氧化乙二酸，乙二酸具有还原性，B正确；
C．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，则滴加KSCN溶液，溶液变红， C错误；
D．向10mL 0.1 mol·L 1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol·L 1 ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，由用量可知硫化钠溶液过量，再加入0.1mol·L 1 CuSO4溶液，硫酸铜溶液与过量得硫化钠反应产生黑色CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，即不能证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D错误；
故选：B。
9．D
【详解】A．过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能利用开关控制反应，选项A错误；
B．可用饱和碳酸氢钠吸收CO2中的HCl，用饱和碳酸钠会与二氧化碳和HCl均反应，无法达到除杂目的，选项B错误；
C．不能直接在容量瓶中溶解固体，选项C错误；
D．Cl2可与NaOH反应，烧瓶内压强减小，形成内外压强差，气球膨胀，选项D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，A错误；
B．温度不变，电离平衡常数Ka和Kw不变，溶液中不变，B正确；
C．加水稀释时，促进电离，醋酸的电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则c(H+)减小，所以溶液酸减弱，C错误；
D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．能与金属铝反应产生气体的溶液既有可能是酸性，也有可能是碱性，与或均不能大量共存，故A错误；
B．无色透明的溶液中不含有色离子，为紫色，故B错误；
C．与不能大量共存，故C错误；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含有大量氢离子，该组离子均与氢离子不反应能大量共存，故D正确；
故选：D。
12．B
【详解】A．S2-中核外有18个电子，结构示意图为：，A正确；
B．NH3·H2O为弱电解质，用“”符号，所以电离方程式：NH3·H2ONH+OH-，B错误；
C．NH3中N满足8电子的稳定结构，其电子式为：，C正确；
D． C表示中子数为8的碳原子，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．醋酸用量在0～30mL过程中，溶液由碱性到完全中和生成盐到酸过量且逐渐变为酸性，过量的醋酸电离程度大于醋酸盐的水解程度，水的电离程度先增大后减小，选项A错误；
B．由题干图示信息可知，由0.1000mol/L的MOH溶液的pH值为10.5左右，常温下，MOH的电离常数Kb=≈，其数量级为10-6，选项B错误；
C．由题干图示信息可知，pH=4时，CH3COOH过量，则混合溶液中：，选项C错误；
D．V(醋酸)=20.00mL时，MOH和CH3COOH恰好完全反应，混合溶液中溶质为CH3COOM，根据质子守恒可知，，选项D正确；
答案选D。
14． > > Ka＝ HSO3-＋CO32-=HCO3-＋SO32-
【详解】试题分析：（1）H2SO3的 大于H2CO3的，说明H2SO3的酸性大于H2CO3；（2）HSO3-的电离方程式是HSO3- H++SO32-；（3）根据H2SO3的 大于H2CO3的、小于H2CO3的，说明酸性H2CO3> HSO3-> HCO3-。
点睛：（1）H2SO3的 大于H2CO3的，说明H2SO3的酸性大于H2CO3，所以在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中， c(H＋)：H2SO3>H2CO3；溶液导电能力:H2SO3>H2CO3；（2）HSO3-的电离方程式是HSO3- H++SO32-，电离平衡常数表达式是Ka＝；（3）根据H2SO3的 大于H2CO3的、小于H2CO3的，说明酸性H2CO3> HSO3-> HCO3-；所以NaHSO3溶液与Na2CO3溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式是HSO3-＋CO32-=HCO3-＋SO32-。
15．或盐酸
【分析】粉煤灰加浓盐酸酸浸，和溶解、不溶，过滤得滤渣，主要成分是，向滤液中加入，溶液中的与发生相互促进的水解反应使铁元素沉淀，向滤液中通入气体，使形成晶体析出，煅烧，由于大量挥发，促进了水解，煅烧最终生成了。
【详解】根据题述流程中，可以得知循环利用的物质是或盐酸。
16．高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)
【详解】低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)。
17．(1)第二周期第IVA族
(2)N3->O2->Na+>Al3+
(3)HClO4
(4)
(5)
【分析】试题分析：根据元素周期表的结构和①－⑧在表中的位置可知，①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为O元素；⑤为Na元素；⑥为Al元素；⑦为Si元素；⑧为Cl元素。
(1)
②为C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族。
(2)
③、④、⑤、⑥的离子分别为： N3-、O2-、Na+、Al3+，四种离子电子层相同，核电荷数越大半径越小，半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Al3+。
(3)
同周期元素从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，①~⑧的最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是⑧Cl元素形成的HClO4。
(4)
①为H元素，④为O元素，⑤为Na元素，可组成既含离子键，又含共价键的化合物是NaOH，其电子式为。
(5)
含元素①的某种复盐晶体可以用作净水剂，是，净水的离子方程式为：。
18．(1)2Na++2+2CO2+H2O=+2NaHCO3↓
(2)4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O
【分析】由题给流程可知，铬铁矿、氢氧化钠和空气在高温下连续氧化发生的反应，在熔融氢氧化钠作用下，Fe(CrO2)2被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠，氧化镁不反应；将氧化后的固体加水溶解，过滤得到含有氧化镁、氧化铁的滤渣1和含有过量氢氧化钠、铬酸钠、偏铝酸钠的滤液；将滤液在介稳态条件下分离得到铬酸钠溶液、氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液；向铬酸钠溶液中通入过量的二氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；向滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气反应转化为碳酸氢镁溶液；碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化碳、水蒸气，二氧化碳、水蒸气可以在工序②循环使用；碳酸镁高温煅烧得到氧化镁。
【详解】（1）工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++2+2CO2+H2O= +2NaHCO3↓，故答案为：2Na++2+2CO2+H2O= +2NaHCO3↓；
（2）碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下，Fe(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应，故答案为：4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O；
19．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变
【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
20．(1)反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) △H<0是一个放热反应，H2O2受热易分解，即H2O2应该适当过量，加入过快，温度升高过快，则加快H2O2分解
(2)a
(3)2ClO2+2H2O2H2+2+2H+
【详解】（1）由题干信息可知，反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) △H<0是一个放热反应，H2O2受热易分解，即H2O2应该适当过量，故导致推测制备过碳酸钠的过程中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应小于2：3，且加入Na2CO3溶液速率不能过快，故答案为：反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) △H<0是一个放热反应，H2O2受热易分解，即H2O2应该适当过量，加入过快，温度升高过快，则加快H2O2分解；
（2）由题干信息可知，复合稳定剂a能够使过碳酸钠中活性氧保存的时间最长，故应该选用复合稳定剂a，故答案为：a；
（3）工业上用石墨电极电解ClO2、NaCl溶液制备NaClO3，即ClO2失去电子转化为，水中的H+得到电子转化为H2，故该反应的离子方程式：2ClO2+2H2O2H2+2+2H+，故答案为：2ClO2+2H2O2H2+2+2H+。
21． ④⑦ ①③ C Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O(合理即可) D
【详解】(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的类别中，活泼金属氧化物、酸、碱和盐都属于电解质；故属于混合物的是④⑦，属于电解质的是①③；
(2)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；
(3)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是难溶物，则不能用此离子方程式表示，如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O；
(4) NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑反应中，Na元素、B元素、O元素的化合价在反应前后没有发生变化，分别是＋1、＋3、－2，化合价发生变化的元素只有H，NaBH4中氢元素的化合价由－1变为0，H2O中氢元素的化合价由＋1变为0，故氧化剂为H2O，还原剂为NaBH4，由得失电子数目相等可知，被氧化的H元素与被还原的H元素的质量之比为1∶1，D项正确。
答案第1页，共2页
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