第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 881.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-11 13:54:28 | ||
图片预览
文档简介
第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共15题）
1．据相关资料报道，一种新型漂白剂 ( 如下图 ) 可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同。下列叙述正确的是
A．W、X 元素的简单离子半径相比，W 简单离子的半径大
B．该化合物中 X 元素所显化合价为-2 价
C．Z3YX3可能是一种一元弱酸
D．工业上电解熔融的 WX 来制得 W
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L-1NaClO溶液：、、、
B．0.1mol·L-1KOH溶液：、、、
C．与铝反应放氢气的溶液：N、、、
D．能溶解Al(OH)3的溶液：、N、、
3．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下列有关判断正确的是
A．周期表第1列的元素的氯化物均为离子化合物
B．短周期中非金属元素比金属元素种数多
C．位于第五周期第ⅠA族的元素的单质比钠的熔点高
D．0族元素的最外层电子数均为8，化学性质不活泼
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Y同主族，X的原子半径是短周期中最大的，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．简单离子的还原性：
C．常温下，化合物的水溶液的
D．W和X形成的化合物中既含有离子键又含有共价键
5．最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是
原子序数 英文名称 中文名称 符号 汉语拼音
113 Nihonium Nh nǐ
115 Moscovium 镆 Mc mò
117 Tennessee Ts tián
118 Oganesson Og ào
A．Nh(OH)3具有两性
B．Mc位于元素周期表中第七周期第VA族，其原子半径小于Ts
C．Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族
D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4
6．下列有关结构和性质的说法中正确的是
A．主族金属元素化合价均不会超过+4
B．同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小
C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小
7．下列保存物质或试剂的方法不正确的是
A．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发
B．盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞
C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中
D．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色
8．已知镓元素（31Ga）的相对原子质量为69.8，由69Ga、71Ga、19F构成的12.68gGaF3晶体中。以下说法错误的是（）
A．此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%
B．此晶体中71GaF3的质量为5.12g
C．此晶体中含有5.8mol电子
D．此晶体中所含71GaF3中有3mol中子
9．化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：①气体体积均在标况下测定，无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。
下列说法正确的是
A．简单离子的半径： B．Q中X与Z元素的质量之比为7∶16
C．无色气体D为 D．简单氢化物的沸点：
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
11．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与50mL2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．X=1.12 B．反应后，Na、Mg、Al均有剩余
C．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 D．钠的物质的量为0.1mol
12．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．元素①位于第二周期第ⅣA族
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
13．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Mg＞Ca
C 氧化性：HClO＞H2CO3 非金属性：Cl＞C
D 热稳定性强：HBr＞HI 非金属性：I＞Br
A．A B．B C．C D．D
15．一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3∶4。下列说法不正确的是
A．最简单氢化物的沸点：
B．X、Y分别与氧元素形成的化合物均能与溶液反应
C．X和W形成的化合物中可能存在非极性键
D．W与氧元素形成的化合物可用于自来水的消毒
二、填空题（共10题）
16．回答下列问题：
(1)标准状况下，的物质的量为 ，质量为 。
(2)小明一次可以喝一瓶水，求一瓶纯净水(按计)中含有 个水分子。
(3)某小组同学欲用的盐酸配制盐酸溶液，需用量筒取用盐酸 。
(4)写电子式：
(5)用电子式表示下列物质形成过程：
；
。
17．联合国大会将 2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑦代表七种短周期元素。
(1)七种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是 (填元素符号)。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是 。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。
(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为 。
(6)用电子式表示元素③和元素⑥形成化合物的过程 。
18．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为 。
（2）CH3COCH3分子中含有 个π键，含有 个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于 晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为 ，二硫化碳属于 (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有 (填“极性”或“非极性”)键。
19．根据要求将以下物质的编号填入横线回答问题
①P4②CH4③ ④H3C—O—CH3⑤红磷 ⑥⑦ ⑧
(1)互为同分异构体关系的是
(2)互为同位素关系的是
(3)互为同系物的是
(4)互为同素异形体的是
20．放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
（1）下面有关14C的叙述正确的是 。
A、14C与14N含有相同的中子数 B、14C与C60是同分异构体
C、14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D、14C与12C互为同位素
（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题 。
A、原子不可以再分 B、原子的核式结构
C、原子核还可以再分 D、原子核是由质子和中子构成
21．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。
（1）其中属于阴离子的是 ；
（2）其中化学性质最稳定的是 ；
（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是 ；
（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为 。
22．已知溴原子结构示意图为
(1)溴元素的原子序数为 。
(2)溴元素的原子在反应中易 (填“得”或“失”) 个电子，表现出 性。
(3)溴元素的最高化合价为 ，最低化合价为 。
(4)溴元素的非金属性 (填“强”或“弱”)于氯元素的非金属性。
(5)写出氯元素、溴元素最高价氧化物的水化物的化学式并比较它们的酸性强弱 。
23．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” ) H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是 。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．Co3O4
24．Ⅰ.①与
②与
③与
④12C与13C；
⑤O2与O3；
⑥CH4与C3H8；
(1)互为同位素的是 (选填序号，下同)。
(2)互为同系物的是 。
(3)互为同分异构体的是 。
(4)互为同素异形体的是 。
25．元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：
（1）硅元素原子核外有 种能量不同的电子，有 种运动状态不同的电子，写出其最外层电子的电子排布式 。
（2）的空间构型和相同，写出的电子式： 。
（3）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。
①元素X在元素周期表中的位置是 。
②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是 和 （填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱： 。
（4）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是 ；氧化性最强的阳离子是 。
（5）写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位于VIA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素。
【详解】A．镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：WB．该漂白剂中O满足8电子稳定结构，部分形成氧离子，O的化合价为-2价，部分氧形成过氧根离子，O的化合价为-1价，B错误；
C． Z3YX3为H3BO3，是一种一元弱酸，C正确；
D．MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．次氯酸根离子具有强氧化性，能与溶液中的硫氢根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．在0.1mol/L氢氧化钾溶液中、、、四种离子不发生任何反应，一定能大量共存，故B正确；
C．与铝反应放氢气的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，强碱溶液中，氢氧根离子与铵根离子和锰离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．能溶解氢氧化铝的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子均能反应，一定不能大量共存，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A. 周期表第1列的氢元素的氯化物，即氯化氢，是共价化合物，故A错误；
B. 短周期包含18种元素，仅含5种金属元素，所以短周期中非金属元素种类大于金属元素种类，故B正确；
C. 钠、钾、铷、铯四种单质中熔点逐渐降低，所以钠的熔点最高，所以位于第五周期第ⅠA族的元素的单质比钠的熔点低，故C错误；
D. 0族元素氦最外层只有2个电子，故D错误；
故选：B。
4．C
【分析】W和Y同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生氧化还原反应，可知Y为S元素，W为O氧元素，X的原子半径是短周期中最大，X为Na元素，原子序数依次增大，推测Z为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．简单氢化物的沸点：，因为水中含有氢键，故A错误；
B．元素非金属性越强，其简单离子的还原性越弱：，故B错误；
C．常温下，化合物是强碱弱酸盐，水溶液的，故C正确；
D．W和X形成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，过氧化钠其中既含有离子键又含有共价键，氧化钠中只有离子键，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．Nh是113号元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Nh(OH)3具有碱性，A错误；
B．Mc是115号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc原子半径大于Ts，B错误；
C．Og是118号元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正确；
D．Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，与Cl位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HClO4，D错误；
故选C。
6．D
【详解】分析：A. 主族元素的化合价与最外层电子数有关系；B. 惰性气体的原子半径不符合元素周期律；C. 非金属性强弱与得到电子的难易程度有关系；D. 根据微粒半径的大小变化规律分析解答。
详解：A. 主族元素的化合价与最外层电子数有关系，因此主族金属元素化合价可以超过+4，例如Te的最高价是+6价，A错误；
B. 同周期主族的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小，B错误；
C. 元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，非金属性不一定越强，例如At等，C错误；
D. 核外电子排布相同的简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D正确，答案选D。
7．D
【详解】A. 液溴易挥发，常用水封法保存，故A正确；
B. 因天然橡胶中含有碳碳双键，能和溴单质发生加成反应，所以盛放溴水的试剂瓶不能用天然橡胶制的胶皮塞，应选用磨口玻璃塞；故B正确；
C. 氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D. 四氯化碳的密度比水大，下层呈紫红色，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】A、设：69Ga的物质的量分数为x，69x+71(1-x)=69.8，x=60%，即此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%，选项A 正确；
B、GaF3的摩尔质量为（69.8+19×3）g/mol=126.8g/mol，12.68gGaF3晶体的物质的量为0.1mol，此晶体中71GaF3的质量为0.1mol×40%×128g/mol=5.12g，选项B正确；
C、此晶体中含有0.1mol ×（31+9×3）=5.8mol电子，选项C正确；
D、此晶体中所含71GaF3中有0.1mol×40%×（71-31+9×3）=2.68mol中子，选项D错误。
答案选D。
9．B
【分析】化合物Q与硫酸锰反应生成紫色溶液A，紫色溶液含有高锰酸根，说明Q为强氧化剂，A与氢氧化钠溶液生成无色气体氨气，物质的量为0.2mol，说明铵根物质的量为0.2mol，A溶液与氯化钡生成白色沉淀，可能是硫酸钡和碳酸钡，由于碳酸根和锰离子不共存，因此白色沉淀C为硫酸钡，物质的量为0.24mol，则原物质中含硫物质的量为0.24mol 0.04mol=0.2mol，Q中铵根和硫物质的量之比为1:1，又知Q分解生成无色气体单质，根据主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大，说明该气体为氧气，则W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小得简单离子的半径：，故A错误；
B．根据Q中铵根和硫物质的量之比为1:1，则Q中X与Z元素的质量之比为14∶32=7∶16，故B正确；
C．无色气体D为氧气，故C错误；
D．水存在分子间氢键，因此简单氢化物的沸点：，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．C
【分析】A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，若A为3层电子，则内层有10个电子，根据最外层不超过8电子的原则，A只能是2层电子，A原子的内层只能是2个电子，所以A是C元素；4种元素都是短周期元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，则B为第三周期元素Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料Al；D位于第VIA族，则D是S元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，所以B的原子半径最大，正确顺序是B＞C＞A＞D，错误；
B、元素A、B的氧化物具有不同类型的化学键，前者氧化物中是共价键，后者的氧化物中存在离子键，错误；
C、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，三者能相互反应，正确；
D、元素B的金属性大于元素C的金属性，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C，错误。
答案选C。
11．B
【分析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数是不一样的，比值应是1:2:3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析。
【详解】A．由于酸不足，所以生成氢气的量为n(H2)＝0.5n(HCl)＝0.5×0.05L×2mol/L＝0.05mol，所以标况下的体积为1.12L， A正确；
B．Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应， B错误；
C．按照金属活动性顺序Na＞Mg＞Al可知钠和盐酸反应最激烈，产生相同的氢气需要的时间最少，故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，C正确；
D．生成0.05mol的氢气需0.1mol的钠，D正确；
故答案选B。
12．A
【详解】由元素在周期表的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为S，⑤为Cl；
A．④、⑤位于同周期，从左至右非金属性增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，非金属性：⑤＞④，则最高价氧化物对应水化物酸性⑤＞④，故A正确；
B．②、④位于同主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性④＜②，则气态氢化物的稳定性：④＜②，故B错误；
C．①为N元素，则①位于第二周期第VA族，故C错误；
D．③为F，⑤为Cl，Cl元素的最高正化合价：为+7价，F元素无正价，故D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A．用电子式表示Na2O的形成过程为：，A错误；
B．用电子式表示NaF的形成过程为：，B错误；
C．用电子式表示MgF2的形成过程为：，C错误；
D．用电子式表示CaS的形成过程为：，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应产生H2就越剧烈。与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明元素的金属性：Na＞Mg，A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，则说明元素的金属性：Ca＞Mg，B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，HClO不是Cl元素最高价含氧酸，而不能根据氧化性：HClO＞H2CO3，来判断元素的非金属性：Cl＞C，C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越强。元素的氢化物的稳定性：HBr＞HI，则元素的非金属性：Br＞I，D错误；
故合理选项是A。
15．C
【分析】Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3∶4，次外层电子数只可能时8，则Y的16号元素S；W、X、Y位于同一周期，再结合化合物的结构中链接的共价键数，可知W为Cl元素，X为Si元素；Z与W位于同一主族，则Z为F元素。所以W、X、Y、Z分别为：Cl、Si、S、F。结合元素周期律相关知识分析可得：
【详解】A．X与Z分别为Si、F，所组成的简单氢化物分别为和HF，由于HF分子间含有氢键，所以其沸点高于，即最简单氢化物的沸点：，故A不选；
B．X、Y分别为Si、S，其对应氧化物分别为、均为酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，故B不选；
C．X、W分别为Si、Cl，则为，为含极性键的非极性分子，故选C；
D．W为Cl元素，则为，常用于自来水的消毒，故D不选；
答案选C
16．(1) 1.5 66
(2)1.204×1025
(3)5
(4)
(5)
【详解】（1）根据公式，，质量为m=nM=1.5mol×44g/mol=66g；
故答案为：1.5；66；
（2）根据，；
故答案为：1.204×1025；
（3）配制230mL溶液，需要用250mL容量瓶，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，0.25L×0.2mol/L=10mol/L×V(浓)，V(浓)=5mL；
故答案为：5；
（4）二氧化碳、双氧水为共价型化合物，过氧化钠为离子型化合物；
故答案为： ； ； ；
（5）H2S的形成过程为， ；
CaCl2的形成过程为， ；
17．(1) Ar C
(2)
(3)H2O
(4)H2SO4
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(6)
【分析】根据①～⑦七种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知分别是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar，据此解答。
【详解】（1）七种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体元素氩，元素符号为Ar，有机物是种类最多的化合物，因此形成化合物数目最多的元素是碳，元素符号为C。
（2）元素氧的最低价阴离子的离子结构示意图是 。
（3）同主族从上到下非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。
（4）同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以S、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4。
（5）元素③和元素⑥形成化合物是离子化合物氯化钠，用电子式表示其形成过程为 ；
（6）元素③的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与元素④的单质铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。
18． 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 1 9 分子 sp3、sp2 非极性 极性
【详解】(1) Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为： 1s22s22p63s23p63d54s1；
(2)CH3COCH3分子中含有一个碳氧双键，6个碳氢键单键，2个碳碳键，所以含有1个Π键， 9个键；故答案为：1；9；
(3)分子晶体的熔沸点较低，固态氯化铭酰的熔沸点较低，所以属于分子晶体；在丙酮分子中，羰基碳原子含有3个键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化；二硫化碳是直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；不同非金属元素之间形成极性键，二硫化碳分子中存在S与C形成的极性键；故答案为：分子；sp2和sp3；非极性；极性。
【点睛】注意：正负电荷的中心重合为非极性分子，正负电荷的中心不重合为极性分子。
19．(1)④⑥
(2)③⑦
(3)②⑧
(4)①⑤
【分析】同位素是指同一元素的不同原子，同素异形体是指同一元素的不同单质，同分异构体是指分子式相同结构不同的物质互称同分异构体，同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
(1)
④⑥分子式均为C2H6O,一个是醇，一个是醚，互为同分异构体关系的是④⑥，故答案为：④⑥；
(2)
③⑦是质子数为1的两种氢原子，互为同位素关系的是③⑦，故答案为：③⑦；
(3)
②⑧结构相似，在分子组成上相差4个CH2原子团，均属于烷烃，互为同系物的是②⑧，故答案为：②⑧；
(4)
①⑤指同一元素P的不同单质，互为同素异形体的是①⑤，故答案为：①⑤。
20． D C
【详解】试题分析：（1）质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，互为同位素的原子物理性质不同，但化学性质相似，因此A、B、C都是错误的，所以答案选D。
（2）应根据题给信息：自然界中存在很多像上标14C的放射性原子，找到解题的突破口——原子核发生衰变，从而确定C符合题意，答案选C。
考点：考查原子的组成、特点以及同位素的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，侧重考查学生的逻辑思维能力，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生分析问题、解决问题的能力。
21． O2 Ne 35Cl
【详解】(1)原子或离子结构示意图中，如果核内质子数不等于核外电子数，则该结构示意图为离子结构示意图，如果核外电子数等于核内质子数，则为原子结构示意图，A、B. C. D. E分别是Cl、O2 、Ne、Na、Mg2+，则属于阴离子的是O2 ；
(2)最外层电子达到稳定结构时该微粒性质最稳定，所以性质最稳定的是Ne；
(3)已知A元素的某种核素的中子数为18，质子数为17，质量数=质子数+中子数=18+17=35，该核素的符号是35Cl；
(4)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子为6个，则核电荷数为16，为硫元素，该元素的离子为得到两个电子的阴离子，该元素的离子结构示意图为： 。
22．(1)35
(2) 得 1 氧化
(3) +7 -1
(4)弱
(5)HClO4＞HBrO4
【详解】（1）溴原子的原子的序数为2+8+18+7＝35；
（2）溴元素的原子在反应中易得到1个电子转化为8电子稳定结构，表现为氧化性；
（3）最外层电子数是7个，则溴元素的最高化合价＋7价，最低化合价为-1价；
（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱；
（5）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则酸性是HClO4＞HBrO4。
23． H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4 p3-> s2-> Cl- HClO4 < GaCl3 +3NH3 H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1 d d
【详解】(1)Ge与Si、C同主族，其最高价为＋4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4，为H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge为金属元素，可写成氢氧化物的形式）；
同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性：P3－＞S2－＞Cl－；
(2)①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4；
②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se＞As，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4；
③Ga和Al同主族，镓的氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为GaCl3+3NH3 H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；
(3)Ba的活泼性强于Al，其还原性也强于Al；反应2A1+4BaO3Ba↑+BaO A12O3，反应能够发生，原因是Ba的沸点比Al 的低，Ba变成了气体，离开了反应体系，促使反应正向移动，反应得以发生，因此d符合题意；
(4)制备1molMn，Mn的化合价从＋4价降低到0价，转移4mol电子；同理，制备1mol的金属W、Cr、Co，转移的电子的物质的量分别为6mol、3mol、mol；转移的电子越少，消耗的铝越少，因此消耗铝最少的是d，为Co3O4。
【点睛】同主族元素的性质具有相似性，一般情况下，其最高价的氧化物、最高价氧化物的水化物等物质的化学式都相似。如问题(l)、(2)③，均利用同主族元素的性质的相似性。
24． ④ ⑥ ① ⑤
【分析】(1)质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；
(2)结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物；
(3)分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体；
(4)由同种元素构成的不同单质互为同素异形体。
【详解】①与分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；
②与分子式相同，结构也相同，是同种物质；
③与分子式相同，结构也相同，是同种物质；
④12C与13C质子数相同而中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；
⑤O2与O3都是由氧元素构成的不同单质，互为同素异形体；
⑥CH4与C3H8都是烷烃，结构相似组成上相差2个“-CH2-”原子团，是同系物；
(1)互为同位素的是④；
(2)互为同系物的是⑥；
(3)互为同分异构体的是①；
(4)互为同素异形体的是⑤。
【点睛】同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，解题时注意概念的区分。
25． 5 14 第二周期第VIA族 S Cl Cl-
【详解】⑴硅原子的电子排布式为，所以能量不同的电子有5种；每个电子的运动状态均不同，有多少电子就有多少运动状态，所以有14种运动状态不同的电子；第三层为最外层，所以最外层电子排布式为；故答案为5，14，；
⑵的电子式为： ，故答案为 ： ；
⑶
①X的化合价为-2价，无正价，故为O元素，在第二周期第VIA族，故答案为第二周期第VIA族；
②元素Y和Z分别为Na和Al，最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al(OH)3，离子反应方程式为，故答案为；
③同一周期中，从左至右非金属性越来越强，所以最强的两种元素为S和Cl，非金属性强的元素单质可以置换非金属性弱的单质，所以化学反应方程式为，故答案为S，Cl，；
⑷单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。所以还原性最弱的阴离子是氯离子，氧化性最强的阳离子是铝离子，故答案为Cl-，Al3+；
⑸W为S元素，含氧酸分别为、，根据强酸制弱酸的原理，化学反应方程式为：，故答案为。
【点睛】解答问题（3）①时，易书写成第二周期第ⅣA族或第二周期第Ⅳ主族。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题（共15题）
1．据相关资料报道，一种新型漂白剂 ( 如下图 ) 可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同。下列叙述正确的是
A．W、X 元素的简单离子半径相比，W 简单离子的半径大
B．该化合物中 X 元素所显化合价为-2 价
C．Z3YX3可能是一种一元弱酸
D．工业上电解熔融的 WX 来制得 W
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L-1NaClO溶液：、、、
B．0.1mol·L-1KOH溶液：、、、
C．与铝反应放氢气的溶液：N、、、
D．能溶解Al(OH)3的溶液：、N、、
3．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下列有关判断正确的是
A．周期表第1列的元素的氯化物均为离子化合物
B．短周期中非金属元素比金属元素种数多
C．位于第五周期第ⅠA族的元素的单质比钠的熔点高
D．0族元素的最外层电子数均为8，化学性质不活泼
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Y同主族，X的原子半径是短周期中最大的，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．简单离子的还原性：
C．常温下，化合物的水溶液的
D．W和X形成的化合物中既含有离子键又含有共价键
5．最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是
原子序数 英文名称 中文名称 符号 汉语拼音
113 Nihonium Nh nǐ
115 Moscovium 镆 Mc mò
117 Tennessee Ts tián
118 Oganesson Og ào
A．Nh(OH)3具有两性
B．Mc位于元素周期表中第七周期第VA族，其原子半径小于Ts
C．Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族
D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4
6．下列有关结构和性质的说法中正确的是
A．主族金属元素化合价均不会超过+4
B．同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小
C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小
7．下列保存物质或试剂的方法不正确的是
A．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发
B．盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞
C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中
D．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色
8．已知镓元素（31Ga）的相对原子质量为69.8，由69Ga、71Ga、19F构成的12.68gGaF3晶体中。以下说法错误的是（）
A．此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%
B．此晶体中71GaF3的质量为5.12g
C．此晶体中含有5.8mol电子
D．此晶体中所含71GaF3中有3mol中子
9．化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：①气体体积均在标况下测定，无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。
下列说法正确的是
A．简单离子的半径： B．Q中X与Z元素的质量之比为7∶16
C．无色气体D为 D．简单氢化物的沸点：
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
11．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与50mL2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．X=1.12 B．反应后，Na、Mg、Al均有剩余
C．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 D．钠的物质的量为0.1mol
12．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．元素①位于第二周期第ⅣA族
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
13．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Mg＞Ca
C 氧化性：HClO＞H2CO3 非金属性：Cl＞C
D 热稳定性强：HBr＞HI 非金属性：I＞Br
A．A B．B C．C D．D
15．一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3∶4。下列说法不正确的是
A．最简单氢化物的沸点：
B．X、Y分别与氧元素形成的化合物均能与溶液反应
C．X和W形成的化合物中可能存在非极性键
D．W与氧元素形成的化合物可用于自来水的消毒
二、填空题（共10题）
16．回答下列问题：
(1)标准状况下，的物质的量为 ，质量为 。
(2)小明一次可以喝一瓶水，求一瓶纯净水(按计)中含有 个水分子。
(3)某小组同学欲用的盐酸配制盐酸溶液，需用量筒取用盐酸 。
(4)写电子式：
(5)用电子式表示下列物质形成过程：
；
。
17．联合国大会将 2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑦代表七种短周期元素。
(1)七种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是 (填元素符号)。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是 。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。
(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为 。
(6)用电子式表示元素③和元素⑥形成化合物的过程 。
18．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为 。
（2）CH3COCH3分子中含有 个π键，含有 个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于 晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为 ，二硫化碳属于 (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有 (填“极性”或“非极性”)键。
19．根据要求将以下物质的编号填入横线回答问题
①P4②CH4③ ④H3C—O—CH3⑤红磷 ⑥⑦ ⑧
(1)互为同分异构体关系的是
(2)互为同位素关系的是
(3)互为同系物的是
(4)互为同素异形体的是
20．放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
（1）下面有关14C的叙述正确的是 。
A、14C与14N含有相同的中子数 B、14C与C60是同分异构体
C、14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D、14C与12C互为同位素
（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题 。
A、原子不可以再分 B、原子的核式结构
C、原子核还可以再分 D、原子核是由质子和中子构成
21．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。
（1）其中属于阴离子的是 ；
（2）其中化学性质最稳定的是 ；
（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是 ；
（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为 。
22．已知溴原子结构示意图为
(1)溴元素的原子序数为 。
(2)溴元素的原子在反应中易 (填“得”或“失”) 个电子，表现出 性。
(3)溴元素的最高化合价为 ，最低化合价为 。
(4)溴元素的非金属性 (填“强”或“弱”)于氯元素的非金属性。
(5)写出氯元素、溴元素最高价氧化物的水化物的化学式并比较它们的酸性强弱 。
23．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” ) H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是 。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．Co3O4
24．Ⅰ.①与
②与
③与
④12C与13C；
⑤O2与O3；
⑥CH4与C3H8；
(1)互为同位素的是 (选填序号，下同)。
(2)互为同系物的是 。
(3)互为同分异构体的是 。
(4)互为同素异形体的是 。
25．元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：
（1）硅元素原子核外有 种能量不同的电子，有 种运动状态不同的电子，写出其最外层电子的电子排布式 。
（2）的空间构型和相同，写出的电子式： 。
（3）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。
①元素X在元素周期表中的位置是 。
②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是 和 （填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱： 。
（4）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是 ；氧化性最强的阳离子是 。
（5）写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位于VIA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素。
【详解】A．镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W
C． Z3YX3为H3BO3，是一种一元弱酸，C正确；
D．MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．次氯酸根离子具有强氧化性，能与溶液中的硫氢根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．在0.1mol/L氢氧化钾溶液中、、、四种离子不发生任何反应，一定能大量共存，故B正确；
C．与铝反应放氢气的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，强碱溶液中，氢氧根离子与铵根离子和锰离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．能溶解氢氧化铝的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子均能反应，一定不能大量共存，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A. 周期表第1列的氢元素的氯化物，即氯化氢，是共价化合物，故A错误；
B. 短周期包含18种元素，仅含5种金属元素，所以短周期中非金属元素种类大于金属元素种类，故B正确；
C. 钠、钾、铷、铯四种单质中熔点逐渐降低，所以钠的熔点最高，所以位于第五周期第ⅠA族的元素的单质比钠的熔点低，故C错误；
D. 0族元素氦最外层只有2个电子，故D错误；
故选：B。
4．C
【分析】W和Y同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生氧化还原反应，可知Y为S元素，W为O氧元素，X的原子半径是短周期中最大，X为Na元素，原子序数依次增大，推测Z为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．简单氢化物的沸点：，因为水中含有氢键，故A错误；
B．元素非金属性越强，其简单离子的还原性越弱：，故B错误；
C．常温下，化合物是强碱弱酸盐，水溶液的，故C正确；
D．W和X形成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，过氧化钠其中既含有离子键又含有共价键，氧化钠中只有离子键，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．Nh是113号元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Nh(OH)3具有碱性，A错误；
B．Mc是115号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc原子半径大于Ts，B错误；
C．Og是118号元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正确；
D．Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，与Cl位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HClO4，D错误；
故选C。
6．D
【详解】分析：A. 主族元素的化合价与最外层电子数有关系；B. 惰性气体的原子半径不符合元素周期律；C. 非金属性强弱与得到电子的难易程度有关系；D. 根据微粒半径的大小变化规律分析解答。
详解：A. 主族元素的化合价与最外层电子数有关系，因此主族金属元素化合价可以超过+4，例如Te的最高价是+6价，A错误；
B. 同周期主族的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小，B错误；
C. 元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，非金属性不一定越强，例如At等，C错误；
D. 核外电子排布相同的简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D正确，答案选D。
7．D
【详解】A. 液溴易挥发，常用水封法保存，故A正确；
B. 因天然橡胶中含有碳碳双键，能和溴单质发生加成反应，所以盛放溴水的试剂瓶不能用天然橡胶制的胶皮塞，应选用磨口玻璃塞；故B正确；
C. 氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D. 四氯化碳的密度比水大，下层呈紫红色，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】A、设：69Ga的物质的量分数为x，69x+71(1-x)=69.8，x=60%，即此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%，选项A 正确；
B、GaF3的摩尔质量为（69.8+19×3）g/mol=126.8g/mol，12.68gGaF3晶体的物质的量为0.1mol，此晶体中71GaF3的质量为0.1mol×40%×128g/mol=5.12g，选项B正确；
C、此晶体中含有0.1mol ×（31+9×3）=5.8mol电子，选项C正确；
D、此晶体中所含71GaF3中有0.1mol×40%×（71-31+9×3）=2.68mol中子，选项D错误。
答案选D。
9．B
【分析】化合物Q与硫酸锰反应生成紫色溶液A，紫色溶液含有高锰酸根，说明Q为强氧化剂，A与氢氧化钠溶液生成无色气体氨气，物质的量为0.2mol，说明铵根物质的量为0.2mol，A溶液与氯化钡生成白色沉淀，可能是硫酸钡和碳酸钡，由于碳酸根和锰离子不共存，因此白色沉淀C为硫酸钡，物质的量为0.24mol，则原物质中含硫物质的量为0.24mol 0.04mol=0.2mol，Q中铵根和硫物质的量之比为1:1，又知Q分解生成无色气体单质，根据主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大，说明该气体为氧气，则W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小得简单离子的半径：，故A错误；
B．根据Q中铵根和硫物质的量之比为1:1，则Q中X与Z元素的质量之比为14∶32=7∶16，故B正确；
C．无色气体D为氧气，故C错误；
D．水存在分子间氢键，因此简单氢化物的沸点：，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．C
【分析】A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，若A为3层电子，则内层有10个电子，根据最外层不超过8电子的原则，A只能是2层电子，A原子的内层只能是2个电子，所以A是C元素；4种元素都是短周期元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，则B为第三周期元素Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料Al；D位于第VIA族，则D是S元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，所以B的原子半径最大，正确顺序是B＞C＞A＞D，错误；
B、元素A、B的氧化物具有不同类型的化学键，前者氧化物中是共价键，后者的氧化物中存在离子键，错误；
C、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，三者能相互反应，正确；
D、元素B的金属性大于元素C的金属性，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C，错误。
答案选C。
11．B
【分析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数是不一样的，比值应是1:2:3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析。
【详解】A．由于酸不足，所以生成氢气的量为n(H2)＝0.5n(HCl)＝0.5×0.05L×2mol/L＝0.05mol，所以标况下的体积为1.12L， A正确；
B．Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应， B错误；
C．按照金属活动性顺序Na＞Mg＞Al可知钠和盐酸反应最激烈，产生相同的氢气需要的时间最少，故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，C正确；
D．生成0.05mol的氢气需0.1mol的钠，D正确；
故答案选B。
12．A
【详解】由元素在周期表的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为S，⑤为Cl；
A．④、⑤位于同周期，从左至右非金属性增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，非金属性：⑤＞④，则最高价氧化物对应水化物酸性⑤＞④，故A正确；
B．②、④位于同主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性④＜②，则气态氢化物的稳定性：④＜②，故B错误；
C．①为N元素，则①位于第二周期第VA族，故C错误；
D．③为F，⑤为Cl，Cl元素的最高正化合价：为+7价，F元素无正价，故D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A．用电子式表示Na2O的形成过程为：，A错误；
B．用电子式表示NaF的形成过程为：，B错误；
C．用电子式表示MgF2的形成过程为：，C错误；
D．用电子式表示CaS的形成过程为：，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应产生H2就越剧烈。与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明元素的金属性：Na＞Mg，A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，则说明元素的金属性：Ca＞Mg，B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，HClO不是Cl元素最高价含氧酸，而不能根据氧化性：HClO＞H2CO3，来判断元素的非金属性：Cl＞C，C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越强。元素的氢化物的稳定性：HBr＞HI，则元素的非金属性：Br＞I，D错误；
故合理选项是A。
15．C
【分析】Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3∶4，次外层电子数只可能时8，则Y的16号元素S；W、X、Y位于同一周期，再结合化合物的结构中链接的共价键数，可知W为Cl元素，X为Si元素；Z与W位于同一主族，则Z为F元素。所以W、X、Y、Z分别为：Cl、Si、S、F。结合元素周期律相关知识分析可得：
【详解】A．X与Z分别为Si、F，所组成的简单氢化物分别为和HF，由于HF分子间含有氢键，所以其沸点高于，即最简单氢化物的沸点：，故A不选；
B．X、Y分别为Si、S，其对应氧化物分别为、均为酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，故B不选；
C．X、W分别为Si、Cl，则为，为含极性键的非极性分子，故选C；
D．W为Cl元素，则为，常用于自来水的消毒，故D不选；
答案选C
16．(1) 1.5 66
(2)1.204×1025
(3)5
(4)
(5)
【详解】（1）根据公式，，质量为m=nM=1.5mol×44g/mol=66g；
故答案为：1.5；66；
（2）根据，；
故答案为：1.204×1025；
（3）配制230mL溶液，需要用250mL容量瓶，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，0.25L×0.2mol/L=10mol/L×V(浓)，V(浓)=5mL；
故答案为：5；
（4）二氧化碳、双氧水为共价型化合物，过氧化钠为离子型化合物；
故答案为： ； ； ；
（5）H2S的形成过程为， ；
CaCl2的形成过程为， ；
17．(1) Ar C
(2)
(3)H2O
(4)H2SO4
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(6)
【分析】根据①～⑦七种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知分别是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar，据此解答。
【详解】（1）七种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体元素氩，元素符号为Ar，有机物是种类最多的化合物，因此形成化合物数目最多的元素是碳，元素符号为C。
（2）元素氧的最低价阴离子的离子结构示意图是 。
（3）同主族从上到下非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。
（4）同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以S、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4。
（5）元素③和元素⑥形成化合物是离子化合物氯化钠，用电子式表示其形成过程为 ；
（6）元素③的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与元素④的单质铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。
18． 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 1 9 分子 sp3、sp2 非极性 极性
【详解】(1) Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为： 1s22s22p63s23p63d54s1；
(2)CH3COCH3分子中含有一个碳氧双键，6个碳氢键单键，2个碳碳键，所以含有1个Π键， 9个键；故答案为：1；9；
(3)分子晶体的熔沸点较低，固态氯化铭酰的熔沸点较低，所以属于分子晶体；在丙酮分子中，羰基碳原子含有3个键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化；二硫化碳是直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；不同非金属元素之间形成极性键，二硫化碳分子中存在S与C形成的极性键；故答案为：分子；sp2和sp3；非极性；极性。
【点睛】注意：正负电荷的中心重合为非极性分子，正负电荷的中心不重合为极性分子。
19．(1)④⑥
(2)③⑦
(3)②⑧
(4)①⑤
【分析】同位素是指同一元素的不同原子，同素异形体是指同一元素的不同单质，同分异构体是指分子式相同结构不同的物质互称同分异构体，同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
(1)
④⑥分子式均为C2H6O,一个是醇，一个是醚，互为同分异构体关系的是④⑥，故答案为：④⑥；
(2)
③⑦是质子数为1的两种氢原子，互为同位素关系的是③⑦，故答案为：③⑦；
(3)
②⑧结构相似，在分子组成上相差4个CH2原子团，均属于烷烃，互为同系物的是②⑧，故答案为：②⑧；
(4)
①⑤指同一元素P的不同单质，互为同素异形体的是①⑤，故答案为：①⑤。
20． D C
【详解】试题分析：（1）质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，互为同位素的原子物理性质不同，但化学性质相似，因此A、B、C都是错误的，所以答案选D。
（2）应根据题给信息：自然界中存在很多像上标14C的放射性原子，找到解题的突破口——原子核发生衰变，从而确定C符合题意，答案选C。
考点：考查原子的组成、特点以及同位素的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，侧重考查学生的逻辑思维能力，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生分析问题、解决问题的能力。
21． O2 Ne 35Cl
【详解】(1)原子或离子结构示意图中，如果核内质子数不等于核外电子数，则该结构示意图为离子结构示意图，如果核外电子数等于核内质子数，则为原子结构示意图，A、B. C. D. E分别是Cl、O2 、Ne、Na、Mg2+，则属于阴离子的是O2 ；
(2)最外层电子达到稳定结构时该微粒性质最稳定，所以性质最稳定的是Ne；
(3)已知A元素的某种核素的中子数为18，质子数为17，质量数=质子数+中子数=18+17=35，该核素的符号是35Cl；
(4)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子为6个，则核电荷数为16，为硫元素，该元素的离子为得到两个电子的阴离子，该元素的离子结构示意图为： 。
22．(1)35
(2) 得 1 氧化
(3) +7 -1
(4)弱
(5)HClO4＞HBrO4
【详解】（1）溴原子的原子的序数为2+8+18+7＝35；
（2）溴元素的原子在反应中易得到1个电子转化为8电子稳定结构，表现为氧化性；
（3）最外层电子数是7个，则溴元素的最高化合价＋7价，最低化合价为-1价；
（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱；
（5）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则酸性是HClO4＞HBrO4。
23． H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4 p3-> s2-> Cl- HClO4 < GaCl3 +3NH3 H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1 d d
【详解】(1)Ge与Si、C同主族，其最高价为＋4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4，为H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge为金属元素，可写成氢氧化物的形式）；
同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性：P3－＞S2－＞Cl－；
(2)①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4；
②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se＞As，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4；
③Ga和Al同主族，镓的氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为GaCl3+3NH3 H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；
(3)Ba的活泼性强于Al，其还原性也强于Al；反应2A1+4BaO3Ba↑+BaO A12O3，反应能够发生，原因是Ba的沸点比Al 的低，Ba变成了气体，离开了反应体系，促使反应正向移动，反应得以发生，因此d符合题意；
(4)制备1molMn，Mn的化合价从＋4价降低到0价，转移4mol电子；同理，制备1mol的金属W、Cr、Co，转移的电子的物质的量分别为6mol、3mol、mol；转移的电子越少，消耗的铝越少，因此消耗铝最少的是d，为Co3O4。
【点睛】同主族元素的性质具有相似性，一般情况下，其最高价的氧化物、最高价氧化物的水化物等物质的化学式都相似。如问题(l)、(2)③，均利用同主族元素的性质的相似性。
24． ④ ⑥ ① ⑤
【分析】(1)质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；
(2)结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物；
(3)分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体；
(4)由同种元素构成的不同单质互为同素异形体。
【详解】①与分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；
②与分子式相同，结构也相同，是同种物质；
③与分子式相同，结构也相同，是同种物质；
④12C与13C质子数相同而中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；
⑤O2与O3都是由氧元素构成的不同单质，互为同素异形体；
⑥CH4与C3H8都是烷烃，结构相似组成上相差2个“-CH2-”原子团，是同系物；
(1)互为同位素的是④；
(2)互为同系物的是⑥；
(3)互为同分异构体的是①；
(4)互为同素异形体的是⑤。
【点睛】同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，解题时注意概念的区分。
25． 5 14 第二周期第VIA族 S Cl Cl-
【详解】⑴硅原子的电子排布式为，所以能量不同的电子有5种；每个电子的运动状态均不同，有多少电子就有多少运动状态，所以有14种运动状态不同的电子；第三层为最外层，所以最外层电子排布式为；故答案为5，14，；
⑵的电子式为： ，故答案为 ： ；
⑶
①X的化合价为-2价，无正价，故为O元素，在第二周期第VIA族，故答案为第二周期第VIA族；
②元素Y和Z分别为Na和Al，最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al(OH)3，离子反应方程式为，故答案为；
③同一周期中，从左至右非金属性越来越强，所以最强的两种元素为S和Cl，非金属性强的元素单质可以置换非金属性弱的单质，所以化学反应方程式为，故答案为S，Cl，；
⑷单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。所以还原性最弱的阴离子是氯离子，氧化性最强的阳离子是铝离子，故答案为Cl-，Al3+；
⑸W为S元素，含氧酸分别为、，根据强酸制弱酸的原理，化学反应方程式为：，故答案为。
【点睛】解答问题（3）①时，易书写成第二周期第ⅣA族或第二周期第Ⅳ主族。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页