专题3《水溶液中的离子反应》（含解析）单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题（共13题）
1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中所含阴离子数为
B．和在一定条件下充分反应生成的分子数为
C．的溶液中数目为
D．中的共价键的数目为
2．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，]。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示的变化曲线
B．a、b、c三点水的电离程度相等
C．25℃时，的平衡常数
D．25℃时，的溶液中存在：
3．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO
B．当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO)+c(HSO)
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大
D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO)减小
4．以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、)为原料可生产草酸锌晶体。已知：；
下列说法正确的是
A．“除铁”中生成的滤渣与消耗的比值为1∶1
B．“除铜”后，此时溶液中
C．“沉淀”时所用溶液中：
D．“沉淀”时可以用溶液代替溶液，晶体品质更好
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2
B．和均能通过化合反应制取
C．实验室观察气体燃烧时火焰的颜色所用的尖嘴玻璃管材质为石英玻璃
D．碘化银与硫化氢反应的化学方程式：
6．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验 操作现象 结论
A 向0.1mol/L的溶液中滴入稀 液颜色变为棕黄色 具有氧化性，将氧化成
B 向淡黄绿色氯水中滴加溶液 产生了白色沉淀 氯水中存在与相互转化的平衡
C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH大于溶液的pH HClO的酸性小于的酸性
D 同温下，溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 同温下，
A．A B．B C．C D．D
7．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)＞c(R+)
C．稀释前，c(ROH)＜10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
8．下列说法正确的个数是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
②CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
A．2 B．3 C．4 D．5
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸
B．常温下，1mol/L的NaCl溶液中的离子总数为2NA
C．常温下，pH=2的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、
D．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．的HCl溶液中含有18NA个电子
B．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
C．()中含键的数目为0.3NA
D．常温下，的溶液，其，则该溶液中由水电离生成的的数目为10-5NA
11．下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NO2
B．用装置乙除NO2中的少量HNO3
C．用装置丙收集NO2
D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
12．肼()又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液()中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数()随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线b可表示随pOH的变化关系
B．时，
C．将0.1mol/L 100mL 与0.1mol/L 100mL 混合，所得溶液呈碱性
D．常温下，反应的平衡常数为
13．下列实验操作不正确的是
A．焰色反应实验时，在蘸取待测溶液，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
B．将2.5gCuSO4 5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol L-1硫酸铜溶液
C．用装置甲吸收SO2
D．用装置乙制取无水MgCl2
二、填空题（共7题）
14．将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生如下反应：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3。
完成下列填空：
(1)画出硫原子的结构示意图 ，写出K2S的电子式 。
(2)K2CO3中含有的化学键有 ，属于 晶体。
(3)K2S水溶液呈 (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(K+)与c(S2-)之比 2：1(选填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)K2S接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点(Ag2S)，其化学反应如下：2K2S+4Ag+O2+2H2O→2Ag2S+4KOH
①标出上述反应电子转移方向和数目 。
②标准状况下，每消耗224mLO2，转移电子的数目为 个。
15．常温下，用的盐酸分别滴定浓度均为的三种一元弱酸的钠盐(、、)溶液，滴定曲线如图所示。则三种一元弱酸的电离常数由大到小的顺序为 。
16．根据沉淀溶解平衡原理，如果加入与溶液中相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，就可以生成沉淀。实例：可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是 。
17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8
回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是 （用字母编号填写）。
（2）常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填字母）。
A．c（H＋）
B．c（H＋）／c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D．c（OH－）／c（H＋）
E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋ ；
②c（H＋）＋c（Na＋）＝ 。
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝ mol·L－1（填精确值）。
18．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)：
阳离子 、、、
阴离子 、、、
已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：
(1)A的化学式是 。
(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式： 。
(3)25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中： (用含有a的关系式表示)。
(4)25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是 (溶液混合时体积变化忽略不计)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
19．25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C4H4O6(酒石酸) H2SO3
电离平衡常数 2.0×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8
回答下列问题：
(1)pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。
(2)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。
(3)常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) ==" c(HClO)" +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)
(4)写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。
(5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）
20．和在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
已知：①常温下，，；
②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
(1)在的溶液中， 。
(2)常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示：
①a点溶液中，水电离出的 (忽略电离的影响)。
②b点溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。
③d点溶液中， 。
(3)常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，在该混合后的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：，已知，，若平衡溶液中为，则 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．Na2O2中阴阳离子之比为1:2，7.8gNa2O2即为0.1mol，0.1molNa2O2中所含阴离子数为0.1NA，故A正确；
B．该反应是可逆反应，生成的NH3的分子数应少于2NA，故B错误；
C．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，在1L溶液中H+的数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故C错误；
D．SiO2中一个硅周围有4个氧原子，1个氧原子周围有2个硅原子，6.0gSiO2即为0.1mol，0.1molSiO2中的Si O共价键的数目为0.4NA，故D错误；
故本题选A。
2．C
【分析】稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠溶液中，溶液pOH不断增大，OH-的浓度不断减小，H+的浓度不断增大，则的物质的量分数减小，之后的物质的量分数先增大后减小，然后的物质的量分数先增大后减小，最后的物质的量分数增大，故曲线I表示的变化曲线，曲线II表示的变化曲线，曲线III表示的变化曲线，曲线IV表示的变化曲线。
【详解】A．据分析知，曲线Ⅰ表示的变化曲线，A错误；
B．a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，则水的电离程度不相等，B错误；
C．由a点可知，，所以的，同理可推知的，所以的平衡常数，C正确；
D．根据电荷守恒得，，的溶液中，所以，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．pH=5时，HSO的物质的量分数(α)为1.0，说明硫元素的主要存在形式为HSO，故A正确；
B．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，所以，c(Na+)＞c(SO)+c(HSO)，故B正确；
C．随pH增大，c(SO)增大，c(HSO)减小，所以的值减小，故C错误；
D．根据图象，向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，溶液的pH减小，α(HSO)减小，α(H2SO3)增大，故D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．ZnO的作用是调节溶液pH生成氢氧化铁“除铁”，“酸浸”剩余盐酸的量未知，所以生成的滤渣与消耗的比值不确定，故A错误；
B．“除铜”后，此时溶液中，故B正确；
C．根据物料守恒，“沉淀”时所用溶液中：，故C错误；
D．溶液呈碱性，“沉淀”时若用溶液代替溶液，可能生成氢氧化锌，故D错误；
选B。
5．B
【详解】A．聚乙烯和聚丙烯的实验式都为CH2，14g该混合物中含有1mol CH2，则所含C-H键的物质的量为2mol，故A说法正确；
B．Fe(OH)3可以通过化合反应制取，不能通过化合反应制取，故B说法错误；
C．石英玻璃的主要成分是SiO2，灼烧时无色，不会干扰气体燃烧时火焰颜色的观察，故C说法正确；
D．碘化银与硫化氢反应生成更难溶的硫化银，反应的化学方程式为，故D说法正确；
答案为B。
6．B
【详解】A．向盛有溶液试管中滴入稀，酸性溶液中硝酸根把亚铁离子氧化，自身被还原为NO，在试管口被氧化为NO2，因此管口出现红棕色气体，故A错误；
B．黄绿色氯水中含氯气，且氯离子与硝酸应反应生成氯化银白色沉淀，可知氯水中存在与相互转化的平衡，故B正确；
C．HClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定出其pH数值，应选pH计测定溶液的pH，故C错误；
D．NaOH溶液过量，MgCl2溶液、CuSO4溶液都是少量，所以先滴MgCl2溶液，后滴CuSO4溶液，先产生白色沉淀后产生蓝色沉淀，不能得出的结论，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．根据强碱稀释10n，pH变化n个单位，由图象可知MOH为弱碱，ROH为强碱，故A正确；
B．在x点，c(OH－)=c(M＋)＋c(H＋)=c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10 11 mol·L 1，c(OH－)均为10 3 mol·L 1，故c(M＋)=c(R＋)，故B错误；
C．MOH为弱碱，ROH为强碱，稀释前c(ROH)=0.1 mol·L 1，MOH部分电离，c(MOH)＞0.01 mol·L 1，因此稀释前c(ROH)＜10c(MOH)，故C正确；
D．稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)=10 12 mol·L 1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)=10 13 mol·L 1，前者是后者的10倍，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．A
【详解】①水银是金属汞，是单质，属于纯净物，故①错误；
②NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故NO2不属于酸性氧化物，故②错误；
③C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们属于同素异形体，故③正确；
④电解质溶液的导电能力除了和电解质本身有关之外，还和它们溶液的浓度有关，故④错误；
⑤同素异形体之间的转化是化学变化，但属于非氧化还原反应，故⑤错误；
⑥手机芯片的主要成分是硅而不是二氧化硅，故⑥错误；
⑦“火树银花”的烟花利用了金属的焰色反应，焰色反应是物理变化，体现的是金属的物理性质，故⑦正确；
综上所述，本题分类或描述正确的是③⑦，故答案为A。
9．D
【详解】A．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算离子个数，B错误；
C．酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，所以pH=2的溶液中H+、I-、，因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D．在Na2S稀溶液中，硫离子水解，由质子守恒：c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)，可知：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)，D正确；
故答案为：D。
10．D
【详解】A．1L 1mol L-1 HCl溶液中氯离子和水分子中都含有电子，溶液中含有电子的数目大于18NA，选项A错误；
B．5.8 g丁烷的物质的量为0.1 mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，选项B错误；
C．11g P4O6的物质的量为0.05 mol，每个分子中含有12个P—O键，则11g P4O6中含P—O键的数目为0.05×12NA=0.6NA，选项C错误；
D．NH4Cl溶液中的H+全部由水电离产生，则该溶液中由水电离生成的H+的数目为10-5mol L-1×1L×NA=10-5NA，选项D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．Cu与稀硝酸反应制取NO，不能制得NO2，A不能达到实验目的；
B．NaHCO3溶液吸收HNO3生成CO2、引入新杂质，同时NO2与H2O反应，不能选用NaHCO3除去NO2中的少量HNO3，洗气时气流方向应“长进短出”， B不能达到实验目的；
C．NO2能与水反应，不能用排水法收集NO2，NO2的密度比空气密度大，用向上排空气法收集NO2，C能达到实验目的；
D．Cu(NO3)2溶液中存在水解平衡：Cu(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+2HNO3，加热时由于HNO3的挥发，促进Cu(NO3)2的水解，将Cu(NO3)2溶液蒸干最终Cu(NO3)2完全水解成Cu(OH)2，再进一步分解得到CuO固体，不能制得Cu(NO3)2·6H2O，从Cu(NO3)2溶液中获得Cu(NO3)2·6H2O的实验方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D不能达到实验目的；
答案选C。
12．C
【详解】A．根据图示，pOH较小时溶液碱性强，浓度降低的曲线a为，随着pOH增加，酸性增强，浓度减小，浓度逐渐增大，故曲线b为，曲线c为，A正确；
B．时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：，初始溶液中溶质为，由此可得物料守恒：，两式相加并结合溶液呈中性时可得，B正确；
C．根据图示，曲线a、b的交点，b、c的交点，故的电离常数，，将0.1mol/L 100mL 与0.1mol/L 100mL 混合生成，由其水解平衡常数，溶液呈酸性，C错误；
D．的平衡常数，D正确;
故选C。
13．C
【详解】A．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故A正确；
B．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL，然后冷却、转移到100mL容量瓶中定容，故B正确；
C．二氧化硫与氯化钡不反应，无法除杂，故C错误；
D．镁离子水解，应抑制其水解得到无水盐，所以利用MgCl2 H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，故D正确；
答案为C。
14． 离子键和共价键 离子 碱性 ＞ 0.04NA
【详解】(1)S是16号元素，硫原子的结构示意图，硫化钾属于离子化合物，钾离子与硫离子间形成离子键，K2S的电子式。故答案为：；；
(2)碳酸钾属于离子化合物，碳酸根离子与钾离子形成离子键，碳与氧原子形成共价键，K2CO3中含有的化学键有离子键和共价键，属于离子晶体。故答案为：离子键和共价键；离子；
(3)氢硫酸为弱酸，硫化钾溶液水解呈碱性，原因是硫离子结合水电离出的氢离子，导致溶液中氢离子浓度小于水电离生成氢氧根的浓度，K2S水溶液呈碱性，溶液中c(K+)与c(S2-)之比＞2：1；故答案为：碱性；＞；
(4)①得失电子有O2→KOH～4e-，2Ag→Ag2S～2e-，得失电子守恒有：O2→KOH～4e-，4Ag→2Ag2S～4e-，结合化学反应前后元素守恒有2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH，标出上述反应电子转移方向和数目；故答案为：；
②方程式中每消耗1molO2，转移电子4mol，则n(e-)=4n(O2)=4× =0.04mol，转移电子数N=nNA=0.04NA；
故答案为：0.04NA。
15．Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)
【详解】根据盐类水解的规律：越弱越水解可知，相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，一元弱酸越弱，则其盐溶液碱性越强，结合图片可知溶液碱性强弱为：NaX＜NaY＜NaZ，则酸性强弱为：HX＞HY＞HZ，一元弱酸中酸性越强，其电离程度越大，电离平衡常数K越大，即Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)。
16．中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时SO与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害
【详解】钡离子是重金属离子，误食会中毒，加入硫酸根会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是难溶于水和胃酸的沉淀，可以缓解钡离子对人体的伤害；故答案为：中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时SO与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。
17． a＜d＜c＜b BD 大于 c(HCO3－)+c(H+) c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－) 9.9×10－7
【详解】（1）四种溶液的溶质都是强碱弱酸盐，根据相应酸的电离平衡常数可知水解程度大小为：CO32－＞ClO－＞HCO3－＞CH3COO－，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH由小到大的排列顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，即a＜d＜c＜b；
（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱，则
A、氢离子浓度减小，A错误；
B、加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以c（H＋）／c（CH3COOH）增大，B正确；
C、c（H＋）·c（OH－）表示水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；
D、醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小氢氧根离子浓度增大，所以c（OH－）／c（H＋）增大，D正确；
E、c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）表示醋酸的电离平衡常数，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，E错误；
答案为BD；
（3）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较快，说明HX的酸性比醋酸强，HX的电离平衡常数比醋酸大；
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，1.12L CO2的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，氢氧化钠的物质的量为1mol L－1×0.1L＝0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，则
①溶液中存在质子守恒，则c（OH－）＝2c（H2CO3）＋c(HCO3－)＋c(H+)；
②碳酸钠溶液中存在电荷守恒，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)；
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－6mol/L－10－8mol/L=9.9×10－7mol/L。
【点睛】本题考查了盐的水解、弱电解质的电离及其影响、电离平衡常数的应用等，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。明确电解质的强弱、盐类水解的规律以及灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒是解答此类问题的关键。
18．(1)
(2)
(3)
(4)2∶1
(5)
【分析】A、C溶液呈碱性，说明A、C中含有、，浓度相同时C溶液pH大，说明C的碱性更强，则C中含有，A中含有，则A中阳离子为Na+或K+；B溶液呈酸性，说明B中含有NH，D溶液焰色反应呈黄色，说明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇
时生成白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，A为KAlO2，B为NH4Cl。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为KAlO2；
（2）和在溶液中发生双水解生成氨气和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：；
（3）25℃时，的B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，，根据电荷守恒可知：，；
（4）25℃时在一定体积Ba(OH)2溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，混合后溶液显碱性，混合溶液pH=13，c(OH-)=，设 Ba(OH)2溶液的体积为V1，的盐酸的体积为V2，则有，解得；
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，B为NH4Cl，C为Ba(OH)2，溶液为中c()最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，水解，则c(Cl-)> c()，溶液显碱性，氢离子浓度最小，则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：；
19．(1)e、c、d、b、a
(2)2.85
(3)BCE
(4)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
(5)(0.05+10-6-10-8)mol/L/0.05000099mol/L
【详解】（1）分析题给电离平衡常数知，酸性：，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强，PH越大，可知，物质的量浓度相同这五种盐溶液的PH：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞Na2C4H4O6，则pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度：Na2CO3＜NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa＜Na2C4H4O6，由大到小的顺序是e、c、d、b、a；故答案为e、c、d、b、a。
（2）设0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度为x，代入醋酸的电离常数表达式得：，解得，PH=2.85；故答案为2.85。
（3）根据题给信息知，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为：HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，所得溶液为浓度均为0.05mol/L的NaClO和NaHCO3的混合液；
A．ClO－的水解程度大于，则c()＞c(ClO－)，故A错误；
B．c(Na+)＞c()＞c(ClO－)＞c(H+)，故B正确；
C．根据物料守恒知，c(Na+)=c(HClO)+c(ClO－)+c()+c(H2CO3)+c()，故C正确；
D．根据电荷守恒知，c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c() + 2c()+ c(OH－)，故D错误；
E．根据物料守恒和电荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c()，故E正确；
故答案选BCE。
（4）根据题意知H2CO3＞HClO＞，少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；故答案为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的NaHC4H4O6，根据电荷守恒式可知，c()+2c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH－)=(0.05+10-6-10-8)mol/L=0.05000099mol/L；故答案为(0.05+10-6-10-8)mol/L或0.05000099mol/L。
20．(1)1
(2) < 0.1
(3)c(Na+)> >>c(OH-)> c(H+)
(4)
【详解】（1）在的溶液中存在电荷守恒和物料守恒，可知质子守恒为，则1。
（2）①a点溶液为的溶液，HCO在水溶液中发生水解反应，该反应的Kh=，则c(OH-)=；
②b点时pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，则，=<；
③d点时，向溶液中滴加10.00mL的盐酸，此时溶液为的NaCl溶液，0.1。
（3）常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，溶液中发生电离和水解反应，水解常数为Kh2=，发生水解反应，水解常数为Kh1=，说明的电离程度大于的电离程度，各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)> >>c(OH-)> c(H+)。
（4）若平衡溶液中为，则c(Ba2+)==，。
答案第1页，共2页
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