第3章物质的性质与转化（含解析）章节测试2023--2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是
A．该反应中X为还原产物
B．X能使溴水褪色，说明X具有漂白性
C．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023
D．该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀
2．下列实验的现象、解释或结论正确的是
选项 实验 解释或结论
A 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2－ Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 氯水中HClO的物质的量浓度增大
C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来
D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 氧化性：H2O2 > Fe3+
A．A B．B C．C D．D
3．在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．
B．
C．
D．
4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2 热铜丝插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 产生白色沉淀 产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
5．下列劳动过程中涉及的相关化学知识，其中说法错误的是
A．使用激光打印机时能产生O3，O3属于单质
B．用漂白粉对泳池消毒，漂白粉的有效成分是CaCl2
C．焙制糕点中使用NaHCO3，利用它的不稳定性
D．用含“铁红”的涂料粉刷外墙，“铁红”是Fe2O3的俗称
6．下列说法中不正确的是
A．浅绿色 Fe(NO3)2 溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变黄
B．SO2 和 Cl2 等物质的量混合，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质不褪色
C．FeCl3 能通过两种物质直接化合制取，FeCl2 不能通过两种物质直接化合制取
D．浓硫酸具有强氧化性，所以 H2S、HI、HBr 都不可以用浓硫酸干燥
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A．明矾、铁盐均可以对水起净化作用
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，以减少对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．如果得了胃溃疡，可服用小苏打得以缓解
8．下列说法不正确的是
A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等
C．NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用
D．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径
9．下列离子方程式正确的是
A．溶液中加入少量的石灰水
B．过量的铁溶于稀硝酸：
C．用醋酸清洗水垢：
D．磁性氧化铁溶于稀盐酸：
10．下列实验方案和实验装置都合理的是（ ）
编号 A B C D
实验目的 用铜和浓硝酸反应 制取NO2 用标准盐酸测定 烧碱溶液浓度 制取并收集氯气 制乙炔并使之与溴反 应
实验装置
A．A B．B C．C D．D
11．铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是
A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成
B．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性
C．石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应
D．为确认CuSO4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色
12．下列关于物质用途的说法正确的是(　　)
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；
②氢氧化铝可以用做耐火材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料；
⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池.
⑨当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
⑩合金一定是金属熔合而成的物质
A．①②③④⑤⑥
B．①③④⑤⑥⑧
C．①②④⑤⑥⑦⑩
D．③④⑤⑥⑧⑨
二、填空题（共8题）
13．（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生 反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H＋移向 (填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况) 。
（2）现有反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 。
。
（3）实验室制备Fe(OH)2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应 （填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色。
为制得Fe(OH)2白色沉淀，有人设计了如右图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。实验时试管I里应加入 （填试剂名称）。
在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
14．研究氮及其化合物的性质，对生产、生活和有效改善人类的生存环境有重要的价值。如图是氮元素的“价—类”二维图，已知W中加入浓NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：M ，Q 。
(2)实验室用装置甲制取X的化学方程式为 。用装置乙收集X时，进气口为 (填“a”或“b”)。若观察到装置乙中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是(止水夹a、b已关闭)： 。
(3)某工厂用X制备Q的流程如图所示。物质A是 ，氧化炉中所发生反应的化学方程式为 。
(4)汽车的“催化转换器”能使尾气中的Z与CO发生反应，生成Y和另一种无污染的气体，写出该反应的化学方程式 。
15．浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E．吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将【答案】的字母分别填入横线上。
(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体
(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸
(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末
(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
16．对于工业合成氨，回答下列问题：
(1)工业合成氨造气时，理论上，1molCH4能生成多少摩尔氢气 ？
(2)工业上一般用K2CO3溶液吸收CO2，并且可实现循环利用，用相应的化学方程式说明原因 。
(3)原料气净化的目的是什么 ？
(4)如图所示的是合成氨的简要流程示意图，图中沿X路线到压缩机的物质是 。
A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H2
17．下列是中学阶段常见的重要化学物质：
a．氢氧化铁胶体b．氢氧化钠c．溶液d．明矾e．氧化铝f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液g．84消毒液h．稀盐酸i．二氧化硅j．偏铝酸钠
请完成下列各题：
(1)属于氧化物的有 (填序号，下同)，能净水的有 ，属于盐的有 。
(2)d的化学式是 ，g的有效成分是 (填化学式)。
(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。
(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为 。
(5)向含8.2克j的水溶液中滴入100 mL 2.0 mol/L的h，反应后分散系中铝元素的存在形式为 (填化学符号)。
18．《化学与生活》模块试题
（1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于 的雨水，这主要是由人为排放的 和 （填元素名称）的氧化物等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响，可将CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，若用离子方程式表示该反应的本质，请完成如下离子反应：CaCO3+2H+== 。
主食 米饭
副食 红烧鱼
饮品 豆浆
配菜
（2）“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是 ，副食含有的基本营养物质主要是 ；豆浆所属的分散系为 。考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是 。
（3）水是一种宝贵的自然资源。
①生活污水中，经常包括含 、 （填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，写出这一过程的化学方程式 。
②氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其化学方程式： ；处理5 L这种污水，至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液 L才能将溴全部除去。
19．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出指定物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式： (写一个即可)。
(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式： 。
(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式： 。
20．氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：
(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是 。
A．闪电实现了大气固氮 B．尿素属于铵态氮肥 C．工业合成氨是人工固氮
(2)氮气可用作灯泡填充气。解释其原因是 。在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成两种无害物质。书写该反应的化学方程式 。
(3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据如图喷泉实验的装置进行喷泉实验。实验室制备氨气的方法是用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2共热，其化学方程式为 ，常用 (填名称)干燥氨气。
根据实验现象说明氨气具有的性质是 ，用相应的方程式解释： 。
(4)写出实验室检验NH方法： 。
(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
向氧化炉和吸收塔中通入的A是 。工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用 (填化学式)溶液吸收。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．Fe元素化合价升高、被氧化，S元素化合价降低、被还原，SO2为还原产物，A项正确；
B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现的是还原性，而不是漂白性，B项错误；
C．由方程式可知，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1 mol Fe2O3转移2 mol电子，电子数约为2×6.02×1023，C项错误；
D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸、盐酸酸性均比亚硫酸强，则没有BaSO3生成，D项错误；
答案选A。
2．B
【详解】A. 偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故A错误；
B. Cl2 + H2O HCl + HClO，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解，导致溶液呈次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，故B正确；
C. 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；
D. 硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H2O2 > Fe3+，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】氧化还原反应、物质的分离和提纯等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答。
3．D
【详解】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，A不合题意；
B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，B不合题意；
C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，C不合题意；
D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，D符合题意；
故选D。
4．C
【详解】A．产生白色沉淀，随后变为红褐色，是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化而变为氢氧化铁，故A不符合题意；
B．溶液变红，变红是氯水显酸性使石蕊变红，随后迅速褪色，是由于生成的次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化而褪色，故B不符合题意；
C．向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2，反应生成碳酸钙和氯化铵，与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．产生无色气体，是铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，随后变为红棕色，是NO和氧气发生氧化还原反应生成二氧化氮，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5．B
【详解】A．O3属于单质，使用激光打印机时能产生O3，浓度大时对人体有害，因此打印机、复印机场所要通风，故A正确；
B．用漂白粉对泳池消毒，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；
C．NaHCO3不稳定，受热易分解，焙制糕点中使用NaHCO3，故C正确；
D．Fe2O3的俗称“铁红”，用含“铁红”的涂料粉刷外墙，故D正确。
综上所述，答案为B。
6．C
【详解】A．浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，将使上述平衡逆向移动，且发生3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故溶液的颜色变黄，A正确；
B．SO2和Cl2等物质的量混合，同时作用于潮湿的有色物质，因为发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，HCl和H2SO4均无漂白性，故可观察到有色物质不褪色，B正确；
C．FeCl3能通过两种物质直接化合制取如2FeCl2+Cl2=2FeCl3或者2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl2也能通过两种物质直接化合制取，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，由于浓硫酸具有强氧化性，而H2S、HI、HBr均具有强还原性，所以 H2S、HI、HBr 都不可以用浓硫酸干燥，D正确；
故答案为：C。
7．A
【详解】明矾或铁盐可水解生成具有吸附性氢氧化铝、氢氧化铁胶体，可用于除去水中的悬浮物，故A正确；
B.石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫反应，生成的亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；
C.光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，硅常用于半导体材料，故C错误；
D.小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，患胃溃疡，服用小苏打，易穿孔，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃酸过多，A错误；
B．硝酸可制造硝态氮肥，可生产亚硝酸盐，亚硝酸盐做还原剂与着色染料反应对布料染色，可制TNT等炸药，B正确；
C．NaClO溶液消毒原因是ClO-水解产生的HClO具有强氧化性，加适量醋酸可增大HClO浓度，从而增强消毒性，C正确；
D．氢气是气体，不便于储存、运输，贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径，D正确。
答案选A。
9．C
【详解】A．溶液中加入少量的石灰水，离子方程式为，A错误；
B．过量的铁溶于稀硝酸，最终生成Fe2+，B错误；
C．用醋酸清洗水垢，醋酸和碳酸钙均不能拆写，离子方程式为，C正确；
D．磁性氧化铁溶于稀盐酸，离子方程式为，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．用铜和浓硝酸反应制取NO2，由于NO2易溶于水且与水反应，所以不能用排水法收集NO2，A不合理；
B．酸碱中和滴定不应在烧杯内发生反应，而应使用锥形瓶，B不合理；
C．收集Cl2时，应将进气导管口插入集气瓶底，且应有尾气处理装置，C不合理；
D．用电石与饱和食盐水反应制乙炔气体，用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S，再用乙炔与溴水中的溴发生加成反应，D合理；
故选D。
11．B
【详解】A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明铜与浓硫酸共热反应生成具有漂白性的二氧化硫使品红溶液褪色，故A错误；
B．铜与浓硫酸反应共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫元素化合价部分降低被还原，浓硫酸在反应中表现酸性和强氧化性，故B错误；
C．实验中石蕊溶液变红说明铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子使石蕊溶液变红，故C正确；
D．为确认硫酸铜的生成，为防止水加入到密度大于水的浓硫酸中产生暴沸，应待管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察溶液颜色是否为淡蓝色，故D正确；
故选B。
12．B
【详解】①水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故①正确；
②氢氧化铝加热易分解生成氧化铝，氧化铝熔点很高，一般条件下不熔化，所以可以用氧化铝做耐火材料，故②错误；
③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故③正确；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故④正确；
⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡，故⑤正确；
⑥次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故⑥正确；
⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故⑦错误；
⑧硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故⑧正确；
⑨氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，但氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，所以大量氯气泄漏时，应该用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故⑨错误；
⑩合金可以是金属和金属、金属和非金属熔合在一起形成的合金，故⑩错误；
答案选B。
【点睛】虽然碱性溶液可以用来吸收氯气，但是碱性不能太强，要考虑到安全。
13． 氧化 正极 4.48L 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 稀H2SO4和铁屑 检验试管II出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹
【详解】（1）总电极反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，负极是化合价升高，发生氧化反应，锌作负极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，正极银的质量不变，减少的是负极质量，m(Zn)=(60-47)g=13g，失去电子的物质的量为2×=0.4mol，正极反应式为2H++2e-=H2↑，V(H2)=×0.4mol×22.4mol/L=4.48L；
（2）根据总反应式，铜的化合价升高，说明铜做负极，FeCl3做电解质溶液，正极材料可以银单质也可以是石墨，因此装置图为：；
（3）Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，因此反应式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，首先排除装置中空气，因此I中放入铁屑和稀硫酸，需要验证氢气的纯度，操作是：检验试管II出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹。
14．(1) NO2 HNO3
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a 打开止水夹c，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀与酚酞溶液接触，即产生喷泉或打开止水夹c，用冷的毛巾捂住烧瓶，使酚酞溶液进入烧瓶，氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉
(3) O2或空气 4NH3+5O24NO+6H2O
(4)2CO+2NON2+2CO2
【详解】（1）由价类二维图可知，X为，Y为，Z为NO，M为，Q为，W为铵盐。
（2）甲装置为“固固加热”型装置，实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙混合物加热反应生成氨气，化学方程式为；氨气密度比空气小，可利用装置乙采取向下排空气法收集氨气，此时应从a口进气；欲引发喷泉实验，需要使烧瓶中的压强小于大气压强，可通过改变烧瓶内气体的量或温度来改变其压强，如用热毛巾捂热烧瓶，使氨气受热膨胀与酚酞溶液接触，引起烧瓶内压强小于外大气压，产生喷泉，或用冷毛巾捂住烧瓶使其降温，内部气体压强减小，从而产生喷泉。
（3）氨催化氧化制备硝酸，先是在氧化炉中将氨催化氧化成NO，再在吸收塔中与氧气、水一起反应转化成硝酸，两次均需通入氧气或空气，故A为空气或氧气；氧化炉中氨被催化氧化生成NO的同时还生成水，反应的化学方程式为：。
（4）Z为NO，NO和CO在催化剂作用下发生氧化还原反应生成氮气Y和无污染的，反应的化学方程式为：。
15． C A E B E B AD
【详解】(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发；
(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸；
(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气；
(4)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应；
(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末；
(6)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性；
(7)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。
16．(1)4mol
(2)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
(3)防止催化剂中毒
(4)A
【详解】（1）工业合成氨造气时发生CH4+2H2OCO2+4H2，理论上，1molCH4能生成4mol氢气；
（2）碳酸钠是正盐与酸性气体二氧化碳反应生成酸式盐：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；酸式盐热稳定性不好受热分解又释放二氧化碳：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，实现循环利用；
（3）原料气中常混有一氧化碳等气体，再进入合成塔之前为防止催化剂中毒需进行气体的净化；
（4）合成氨工业中，为增大反应物的转化率，及时分离出氨气，而未反应完的氮气和氢气又回到压缩机中发生反应，故图中沿X路线到压缩机的物质是N2和H2。
17．(1) ei ad dj
(2) KAl(SO4)2·12H2O NaClO
(3) 溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4)Al3++4OH-=+2H2O
(5)Al(OH)3、Al3+
【详解】（1）氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物。在上述物质中，属于氧化物的有氧化铝、二氧化硅，故合理选项是ei；
氢氧化铁胶体表面积大吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，因此具有净水作用；明矾在水中会形成氢氧化铝胶体，也会吸附小颗粒而具有净水作用，故能净水的物质序号是ad；
盐是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，在上述物质中属于盐的是明矾、偏铝酸钠，故合理选项是dj；
（2）d是明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O；g是84消毒液，其有效成分是NaClO；
（3）f是稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，含有Fe2+使溶液显浅绿色。向其中加入具有强氧化性的H2O2，二者会发生氧化还原反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，Fe2+变为Fe3+，使溶液由浅绿色变为黄色；
（4）d是明矾，其中含有Al3+，b是NaOH，向明矾溶液中加入过量NaOH，二者发生反应先产生Al(OH)3白色沉淀，然后Al(OH)3被过量NaOH溶解，产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=+2H2O；
（5）j是偏铝酸钠，8.2 g NaAlO2的物质的量n(NaAlO2)=；100 mL2.0 mol/L稀盐酸中含有HCl的物质的量n(HCl)=2.0 mol/L×0.1 L=0.2 mol，n(NaAlO2)：n(HCl)=0.1 mol：0.2 mol=1：2，二者先发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，0.1 mol NaAlO2反应消耗0.1 mol HCl，反应产生0.1 mol Al(OH)3，剩余0.1 mol HCl，再发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，此时HCl不足量，因此Al(OH)3部分溶解变为AlCl3，故反应后分散系中铝元素的存在形式为Al(OH)3、Al3+。
18． 5.6 硫 氮 Ca2++CO2↑+H2O 糖类 蛋白质 胶体 蔬菜 N P 2NH3+3O22HNO2+2H2O、
2HNO2+O22HNO3 Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr 1. 2
【详解】（1）当雨水中溶解二氧化硫或氮氧化物等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致雨水pH小于5.6，成为酸雨，CaCO3粉末与酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）粮食类食谱中富含淀粉，淀粉属于一种重要的多糖，因此主食米饭中含有的营养素主要是糖类；肉类和豆类、坚果类富含蛋白质，因此红烧鱼中含有的营养素主要是蛋白质；豆浆所属的分散系为胶体；人体的基本营养素包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素，考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是富含维生素的蔬菜；
（3）①氨在微生物作用下，氧气反应，生成亚硝酸（HNO2）和水，进而氧化成HNO3，即 2NH3+3O22HNO2+2H2O、2HNO2+O22HNO3；
②亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成SO42-、Br-，该反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，设加入0.05mol/L的亚硫酸钠xL，由电子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L。
19．(1) SO3 H2S H2SO3
(2)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)
(3)
(4)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(合理即可)
【分析】如图，B为硫的-2价氢化物，为；A为硫的+6价氧化物，为；C为硫酸盐，如等；D为亚硫酸，为；E为亚硫酸盐，如；
【详解】（1）根据图中给出的有关硫的化合价，可知A为硫的+6价氧化物，为；B为硫的-2价氢化物，为；D为亚硫酸，为，故填；；；
（2）由硫酸到硫酸盐的反应类型有中和反应、氧化还原反应等，如或等，故填 (或或等)；
（3）A为硫的+6价氧化物，为，与相互转化的反应为，故填；
（4）由SO2直接生成H2SO4，S的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，其反应可能为或，故填(合理即可)。
20．(1)B
(2) 氮气化学性质稳定，排出灯内氧气，防止灯丝被氧气氧化 8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 极易溶于水、溶液呈碱性
(4)取少量待测物，加入氢氧化钠溶液并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH
(5) O2 NaOH
【详解】（1）A．闪电时，氮气和氧气反应生成一氧化氮，将空气中游离的氮，转化为含氮的化合物，实现了大气固氮；
B．尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，B项错误；
C．工业合成氨是氮气和氢气反应生成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于人工固氮，C项正确；
答案选B。
（2）①氮气的化学性质很稳定，可以用作灯泡填充气，能排出灯内氧气，防止灯丝被氧气氧化；
②在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，方程式为；
（3）①固体与固体加热反应可生成氨气和氯化钙，水，方程式为；
②氨气是碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气；
③氨气喷泉实验证明氨气极易溶于水，氨气为碱性气体，酚酞水溶液呈红色；
④氨气遇到水产生一水合氨，氨水溶液显碱性，是由于一水合氨电离会产生氢氧根离子；
（4）铵盐遇碱加热会产生氨气，因此可以取少量待测物，加入氢氧化钠溶液并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有铵根离子；
（5）①氨气和氧气在催化剂条件下转化为一氧化氮气体，一氧化氮气体、氧气和水生成硝酸，故向氧化炉和吸收塔中通入的A是氧气；
②工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用碱性溶液NaOH溶液吸收。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页