第八单元海水中的化学练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．用K2CO3溶液吸收CO2的化学方程式为：。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液100g，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数最接近的是（　　）
A．6.9%
B．7.1%
C．8.9%
D．14.4%
2．有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是
A．④②①③ B．①④③② C．②④①③ D．②③①④?
3．列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是 （ ）
A．熟石灰 Ca(OH)2 碱 建筑材料
B．石灰石 CaO 氧气物 食品干燥剂
C．小苏打 NaHCO3 酸 焙制糕点
D．纯碱 Na2CO3 碱 玻璃 洗涤剂的生产
4．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入适量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀
D．测得混合液中Na+与Cl-的个数比为1：1
5．由图可知，从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
6．在 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后的现象如左图所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。则下列说法正确的是

A．烧杯甲中的溶液是N 溶液
B．烧杯乙的溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯甲的溶液升温到 30℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯甲和烧杯乙的溶液都升温到 30℃时溶质的质量分数相等
7．甲、乙物质的溶解度曲线如下图所示，40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断正确的是( )

A．现象：有晶体析出，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量
B．溶解度：溶解度都变小，20℃时甲物质的溶解度=乙物质的溶解度
C．溶液状态：都为饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数>乙溶液的溶质质量分数
D．溶剂变化：溶剂的质量不变，甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量
8．化学与生产、生活密切相关，下列选项与化学变化有关的是（　　）
A．将活性炭放在冰箱中除去异味 B．在海水晒盐过程中除去硫酸钠等可溶性杂质
C．将湿衣服晾晒在阳光充足的地方 D．干冰广泛用于食品冷藏保鲜
9．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度s/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
Na2CO3 21.5 39.7 49 48.5 46 45.2 43.9
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数一定增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙>甲
D．t2、t4℃时乙的溶液溶质质量分数相等，且大于t1℃时甲的溶液溶质质量分数
10．2018年中国地质调查局矿产资源研究所公布我国罗布泊发现超大型规模钾盐矿2.5亿吨，已知，钾盐中KNO3和KCl固体溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．升高温度，可使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液
B．t℃时，KNO3和KCl溶液的溶质质量分数相等
C．60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂质量比为11:21
D．30℃时，在50g水中加入50gKCl，形成溶液的质量为100g
11．化学使生活更美好，下列做法不可行的是
A．用小苏打片治疗胃酸过多 B．用纯碱蒸馒头
C．用生石灰作食品干燥剂 D．用活性炭检验软、硬水
二、填空与简答
12．归纳总结是学习知识的重要方法。小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。
(1)图2利用微观示意图来说明反应③的发生，请写出该反应的化学方程式： ；从该图还可以看出，反应后的溶液pH 7(填“>”“=”或“<”)。
(2)如果反应④能够发生，你选择的物质是_______(填序号)。
A．HCl B． C．CuSO4 D．FeCl3
(3)从图2微观示意图中，反应前后没有发生变化的离子 。
13．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意图： 。
(2)A所表示的元素位于元素周期表的第 周期，C表示的粒子符号是 。
(3)A、B、C中属于同种元素的粒子是 。
(4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 相同，在化学反应中都容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(5)A、D两种元素所形成的化合物化学式是 。
(6)从D图中你获得的信息有 (答一条)。
(7)工业上电解食盐水可制得烧碱，同时得到氯气和最轻的气体．若将20 t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，可得烧碱 吨？
14．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时，甲和乙的溶解度相等均为 g；50℃时，均为150g的甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃时，所得溶液中溶质质量：甲 （填“大于”“小于”或“等于”）乙，甲溶液析出的固体质量为 g。
15．水是生命之源，是最常见的溶剂。
①如图为电解水实验装置，负极产生的气体是 ，检验b管中气体的方法是 。
②甲乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，回答问题：
Ⅰ．t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“>”或“<”或“=”）。
Ⅱ．将t1℃乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法： （写一种）。
Ⅲ．将30克甲放入t2℃的50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g；
Ⅳ．在盛有等质量t2℃蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温到t1℃。在两支试管由t2℃到t1℃的变化过程中，下列说法正确的是 。
a.两支试管中剩余的固体均增加
b.t1℃两支试管中剩余固体的质量相同
c.甲乙溶液的溶质质量分数均减小
d.t1℃时甲乙溶液均为饱和溶液
16．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案:序号① ⑧表示实验操 作，用于沉淀的试剂稍过量。
根据上述方案，回答下列问题：
(1)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯
(2)除去杂质是有顺序的，操作③和④的顺序能否颠倒 (填“能”或“不能”）
(3)操作⑤得到沉淀成分是
(4)滤液中加适量盐酸的目的是
17．某同学用：氧气、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠九种物质玩拼图，其相邻的任何两种物质间均能发生反应或转化，F为红色固体，I用于中和酸性土壤，B为大理石主要成分。
（1）写出下列物质的化学式：B ；I 。
（2）两拼图片的物质反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本类型），C→B的化学方程式为： 。
18．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中加装搅拌器的目的是 。
（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是 。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
19．小雨同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末﹣﹣发酵粉，蒸出来的面包疏松多孔．她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小雨的探究．
【提出问题】小雨要探究的问题是 ．
【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水．
【实验探究】小雨按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物．
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取适量小苏打固体于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水 （1）试管口处有液滴生成 （2）澄清石灰水变浑浊 （1）生成的液滴是水 （2）生成的气体是 （写化学式）
2．取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸 生成的盐是碳酸钠
【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔．那么小苏打受热分解的化学方程式是 ．
【拓展延伸】小玲查阅资料发现：①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；②氢氧化钙微溶于水．小玲把NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师帮助下，它们分别通过以下2个实验证明NaOH溶液与NaHCO3溶液的确发生了反应（方案1和方案2的实验过程没标出）．
【实验1】证明反应生成了Na2CO3．
小玲认为当B中溶液变浑浊，就能证明有Na2CO3生成，细心的小雨认为该结论不对，其理由是 ．小雨接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后生成了Na2CO3．那么方案1是（要求写出实验步骤、现象和结论） ．
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在．
小明接着上图中实验，又设计了方案2来证明反应后NaHCO3不存在．那么方案2是（要求写出实验步骤、现象和结论） ．
【总结归纳】通过实验1和实验2说明．对于没有明显现象的化学反应，你可以从另外不同角度证明反应的发生．这个角度是：
四、计算题
20．为了测定某石化厂的废液中硫酸的含量，某兴趣小组进行了如下实验：取废液放入锥形瓶中，逐滴加入的溶液密度为时恰好完全反应．反应的化学方程式为：废液中的其他成分不与溶液反应，求：
(1)的溶液中溶质的质量结果保留一位小数；
(2)原废液中硫酸的溶质质量分数．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】完全反应后，溶液中的溶质为KHCO3，KHCO3的质量为100.0g×10%=10.0g；
解：设碳酸钾的质量为x，消耗二氧化碳的质量为y。
x=6.9g，y=2.2g
原K2CO3溶液的质量为100.0g 2.2g=97.8g
原K2CO3溶液中溶质的质量分数为
答案为B。
2．C
【详解】观察颜色，蓝色溶液是②Cu（NO3）2溶液，其他三个都是无色溶液，因此可以鉴别出②Cu（NO3）2溶液；
然后把②分别加入①、③、④三种溶液中，NaOH溶液和Cu（NO3）2溶液反应生成NaNO3和Cu（OH）2沉淀，其他两个没有现象，因此可以鉴别出④；
再把④分别加入①、③两种溶液中，NaOH溶液和MgCl2溶液生成NaCl和Mg（OH）2沉淀，另一个没有现象，因此可以辨别出①，剩余的最后一个就是③K2SO4溶液。
故鉴别出来的顺序是：②④①③。
故选C。
【点睛】不用其他试剂进行物质的鉴别，是根据物质间的相互反应进行，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中进行鉴别．
3．A
【详解】A、熟石灰是Ca(OH)2，电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱类，可以用作用建筑材料，故选项正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，氧化钙的俗名是生石灰，故选项错误；
C、碳酸氢钠电离子时产生碳酸氢根离子和钠离子，属于盐类，不属于盐，故选项错误；
D、碳酸钠电离时产生钠离子和碳酸根离子，属于盐类，不属于碱，故选项错误；
故选：A。
4．D
【详解】A、酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，若滴入酚酞变红色，则说明氢氧化钠过量，即没有恰好完全中和，该选项不符合题意；
B、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则滴入氯化铜无明显现象，只能说明溶液中不含氢氧化钠，但不确定是否含有盐酸，即不能证明反应恰好完全中和，该选项不符合题意；
C、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，则无法用硝酸银证明反应是否恰好完全中和，该选项不符合题意；
D、溶液中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则说明此时溶液中不含盐酸和氢氧化钠，说明反应恰好完全中和，该选项符合题意。
故选D。
5．C
【详解】由题意可知：从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质，应是从0℃升温到50℃，溶解度随温度的升高而增大幅度最大物质，由溶解度曲线的意义可知，丙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度最大。
故选C。
6．D
【详解】由图可知20℃时M的溶解度小于N，相同条件下溶解度小的溶解的少，所以甲烧杯中是M，A选项错误；烧杯乙中的溶液可能恰好饱和，B选项错误；M、N两物质在30℃时溶解度相同，所以甲烧杯升温到30℃，应该和乙烧杯的现象相同，固体全部溶解，C选项错误；甲乙烧杯升温到30℃，溶解度相同，溶质质量相同，故溶质的质量分数相同，D选项正确；故选择D项。
7．C
【详解】A、由于不知道原饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较析出固体质量，说法错误，不符合题意；
B、由图可知：20℃时，甲物质的溶解度>乙物质的溶解度，说法错误，不符合题意；
C、甲、乙物质的溶解度都随温度降低而减小，降温后都有晶体析出，剩余溶液为饱合溶液，20℃时，甲物质的溶解度>乙物质的溶解度，即甲溶液的溶质质量分数>乙溶液的溶质质量分数，说法正确，符合题意；
D、降温时溶剂的质量不变，由于没有指明是等质量的饱合溶液，无法比较溶剂的质量，说法错误，不符合题意；
故选：C。
8．B
【详解】A、将活性炭放入冰箱中除去异味是利用了活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、在海水晒盐过程中除去硫酸钠等可溶性杂质是使用适量氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤除去，属于化学变化，故B正确；
C、将湿衣服晾晒在阳光充足的地方，由于水分子的扩散，衣服晒干，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、干冰即固体二氧化碳，干冰广泛用于食品冷藏保鲜是干冰升华时吸收周围的热量，使周围环境的温度降低，变化过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
9．A
【分析】由溶解度曲线图可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，由表格数据可知，温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以甲为Na2CO3，乙为硫酸镁。
【详解】A、由溶解度曲线图可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，由表格数据可知，温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以甲为Na2CO3，故A正确；
B、乙的饱和溶液从t1升温到t4，t4℃的溶解度大于t1℃时的溶解度，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故B不正确；
C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量(不带结晶水):乙<甲，故C不正确；
D、b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，没有确定溶液状态，不能比较，故D不正确。故选A。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．A
【详解】A、由于硝酸钾和氯化钾的溶解度都是随温度升高而升高的，故升高温度，溶解度增大，可使饱和溶液变为不饱和溶液，正确；
B、t℃时，两者的溶解度相同，但选项中未描述两者的溶液状态，不能确定饱和溶液还是不饱和溶液，故不能计算出其溶质的质量分数大小，无法确定，错误；
C、60℃时，KNO3的溶解度为110g，故溶质与溶剂质量比为：110g：100g=11:10，错误；
D、30℃时，从该曲线图得知，KCl的溶解度大约在32g，意味着在100g水中最多能溶解32g的KCl，所以，50g水中最多只能溶解16gKCl，则形成溶液的总质量为66g，错误。
故选A。
11．D
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，能和胃酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故可用小苏打片治疗胃酸过多，选项A正确；
B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠会将发酵后产生的酸反应掉，且又能起到发泡作用，选项B正确；
C、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，所以可用生石灰作食品干燥剂，选项C正确.
D、用肥皂水检验软、硬水，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，而不是活性炭，选项D错误；
故选：D。
12．(1) =
(2)CD
(3)Na+、/、Na+
【详解】（1）图2利用微观示意图来说明反应③的发生，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；从该图还可以看出，反应后溶液中只含有钠离子和硫酸根离子以及水分子，说明溶液pH=7；
（2）如果反应④能够发生，则是碱与盐的反应，根据复分解反应的条件是反应物均可溶，生成物至少有一沉淀或产生气体。
A、HCl属于酸，不是碱与盐的反应，不符合题意；
B、NaOH与K2CO3相互交换成分，不能产生沉淀和气体，该反应不能发生，不符合题意；
C、NaOH与CuSO4相互交换成分能生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠，符合复分解反应条件，该反应能发生，符合题意；
D、NaOH与FeCl3相互交换成分能生成氢氧化铁的沉淀和氯化钠，符合复分解反应条件，该反应能发生，符合题意。
故选CD；
（3）从图2所示可知，反应前后没有发生变化的离子Na+、。
13． 11 2 Cl- BC 最外层电子数 得到 CaF2 该元素为金属元素 3.2 t
【详解】(1)由钠元素在元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11，原子核外有11个电子，有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为；
(2)A原子核外有2个电子层，故位于第二周期；C表示的粒子为氯离子；
(3)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子；
(4)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；
(5)由原子结构示意图可知A为氟元素，根据其最外层电子数可知其易得到1个电子达到8电子稳定结构，形成-1价氟离子；D为钙元素，钙元素的化合价为+2价，故A、D形成的化合物化学式为CaF2；
(6)从D图中你获得的信息有钙元素的原子序数为20，相对原子质量为40.08，属于金属元素等；
（7）解：设可制得烧碱的质量为x。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 80
20 t×23.4% x
x=3.2 t
答：可制得烧碱3.2 t。
14． 25 小于 25
【详解】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知：20℃时，甲和乙的溶解度相等均为25g；
50℃时，甲的溶解度大于乙，所以150g的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲含有的溶质多但溶剂少，乙含有的溶质少但溶剂多，降到20℃时，甲、乙溶解度均减小，且相等均为25g，因为甲饱和溶液比乙饱和溶液中含有的水少，所以，所得溶液中溶质质量：甲小于乙；
50℃时，甲的溶解度为50g，50℃时，50g甲溶解在100g水中得到150g溶液刚好达到饱和，降温到20℃时，甲的溶解度为25g，20℃时25g甲溶解在100g水中刚好达到饱和，析出固体的质量为。
15． 氢气 将带火星的木条放在b管口，打开活塞，观察木条是否复燃 = 加水（或降温） 65 b、d
【详解】①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故负极产生的气体是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，故检验b管中气体的方法是：将带火星的木条放在b管口，打开活塞，观察木条是否复燃；
②Ⅰ．由图可知，t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度；
Ⅱ．乙的溶解度随温度的升高而减少，故将t1℃乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法：增加溶剂或降温；
Ⅲ．t2℃时，甲的溶解度是30g，故将30克甲放入t2℃的50g水中，只能溶解15g，故所得溶液的质量为：50g+15g=65g；
Ⅳ．a、降温后，甲的溶解度减小，试管中剩余的固体增加，乙的溶解度增加，剩余固体减小，不符合题意；
b、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故两支试管中剩余固体的质量相同，符合题意；
c、降温后，甲的溶解度减小，乙的溶解度增加，故甲的溶质质量分数减小，乙的溶质质量分数增加，不符合题意；
d、降温后，甲的溶解度减小，故甲还是饱和溶液，t1℃时，甲、乙溶解度相等，等质量的水中，溶解的溶质质量相等，该温度下甲是饱和溶液，故乙也是饱和溶液，符合题意。
故选bd。
16． 蒸发皿 能 BaSO4、Mg（OH）2、 BaCO3、CaCO3（加“泥沙”也正确） 除去滤液中的NaOH、Na2CO3
【详解】(1) (1)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；(2) 操作③是加入过量的氢氧化钠溶液除去粗盐中的氯化镁，操作④是加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，最后加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，操作③和④的顺序颠倒对除去过量的氢氧化钠和碳酸钠无影响，故操作③和④的顺序能颠倒；（3）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故操作⑤得到沉淀成分是：BaSO4、Mg（OH）2、 BaCO3、CaCO3；(4)通过前面的反应除杂后，滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O。
17． CaCO3 Ca（OH）2 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 复分解 Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：依据F为红色固体，I用于中和酸性土壤，B为大理石主要成分可知三者分别是：F是氧化铁，I是氢氧化钙，B是碳酸钙；氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，属于复分解反应；碳酸钙与二氧化碳和碳酸钠可以相互转化，碳和氧气反应生成二氧化碳，铁生锈生成氧化铁，因此A是二氧化碳，D是氧气，C是碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此E是氢氧化钠；氢氧化钙、氧化铁都能与盐酸反应，因此H是盐酸。（合理即可）
【详解】（1）依据F为红色固体，I 用于中和酸性土壤，B 为大理石主要成分可知三者分别是：F是氧化铁，I是氢氧化钙，B是碳酸钙；故答案为CaCO3；Ca（OH）2；
（2）两拼图片的物质反应后溶液变为黄色，则溶液中必存在铁离子，故必是氧化铁和盐酸的反应，生成黄色的氯化铁溶液和水，属于复分解反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解；Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH；
【点睛】推断题一般以物质的颜色、俗名、用途、特殊反应条件等作为突破口，推断出各物质后再代入框图中进行验证。
18． 加快溶解速率 过滤
【详解】（1）搅拌可以加快溶解速率，故加搅拌器的目的是：加快溶解速率；
（2）由图可知，分离器中实现了固液分离，故分离出碳酸氢钠固体的操作是：过滤；
（3）由图可知，碳化塔中是氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。
19． 发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔 CO2 有气体生成 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为溶于水，在溶液中也产生沉淀 取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有碳酸钠生成，反之则没有 取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清水灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠存在，反之则没有 可以通过检验产物证明反应发生（合理即可）
【详解】（1）由题干知小雨要探究的问题是发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔，故填：发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔。
（2）使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，取适量小苏打固体于试管中加热生成的盐是碳酸盐，碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，故现象是有气体生成，故填：CO2；有气体生成。
（3）小苏打分解生成碳酸钠二氧化碳和水，化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
，故填：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（4）小玲认为当B中溶液变浑浊，就能证明有Na2CO3生成，细心的小雨认为该结论不对，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为溶于水，在溶液中也产生沉淀。若有碳酸钠生成能证明反应的反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。小雨接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后生成了Na2CO3．那么方案1取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有碳酸钠生成，反之则没有，故填：氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为溶于水，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有碳酸钠生成，反之则没有。
（5）证明反应后NaHCO3不存在，取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清水灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠存在，反之则没有，故填：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清水灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠存在，反之则没有。
（6）通过实验1和实验2说明．对于没有明显现象的化学反应，你可以从另外不同角度证明反应的发生．这个角度是可以通过检验产物证明反应发生，故填：可以通过检验产物证明反应发生。
20．(1)
(2)解：设废液中的质量为。
解得：
废液中硫酸的质量分数为：。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为；
废液中硫酸的质量分数为。
答案第1页，共2页
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