第九单元金属检测题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第九单元 金属 检测题
一、选择题
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．铜用作导线 B．浓硫酸用作干燥剂
C．干冰用作制冷剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多症
2．下列有关实验现象叙述错误的是
A．将二氧化碳通入燃着的两支高低不同蜡烛的烧杯中，蜡烛由低到高依次熄灭
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B．将铁钉放入氯化铜溶液中，有红色物质析出
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
4．研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例不正确的是（　　）
选项 方法 示例
A 实验法 用电解水的实验证明水的组成
B 分类法 根据组成物质元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C 归纳法 根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有助燃性
D 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色 B．金属在空气中都易被氧化
C．黄铜和青铜都属于纯净物 D．生铁和钢都属于铁的合金
6．关于X + Y(化合物)→ Z + H2O(未配平)的表述正确的是
A．该反应一定是置换反应 B．该反应一定是复分解反应
C．若X为盐酸，则Y一定为氧化物 D．若X为氧气，则Y中必含氢元素
7．为验证X、Y、Z三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有Z不能与盐酸作用产生气体．再把X投入Y的硝酸盐溶液中，在X的表面有Y析出．则三种金属的活动性顺序为（　　）．
A．Y＞X ＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y
8．化学实验中，正确的操作以及对实验现象的观察和描述非常重要，下列说法正确的是
A．一氧化碳和氧化铁反应时的现象是黑色固体变为红色
B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．正确稀释浓硫酸的方法是将水加入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
D．木炭在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
9．要比较甲、乙、丙三种金属的活动性强弱进行如下实验：取大小相同的三种金属片分别放入溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象；取大小相同的甲、丙两金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但丙产生气泡的速度明显比甲的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是
A．铝粉可涂在铁制暖气片表面防锈，所以铁比铝金属活动性强
B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
C．不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有相似的化学性质
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
B．镁燃烧发出白光，可用于制作烟花
C．氮气化学性质稳定，可用作生产氮肥
D．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌
12．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是
选项 物质（括号内的杂质 除去杂质的方法
A 硫酸钠溶液（氢氧化钠） 滴加过量的硫酸铜溶液
B 铜粉（铁粉） 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 氢气（一氧化碳） 通过灼热的氧化铜
D 氯化钠溶液（氯化钙） 向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法正确的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．相同的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
二、科学探究题
14．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。

（1）下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
①A中细铁丝燃烧的化学方程式为 。
②B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。
③C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
（2）化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】1．SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。
2．H2化学性质与一氧化碳相似，一定条件下也能还原金属氧化物。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
①甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到 ，证明猜想正确。
②乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊，写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式 。
【实验探究】实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。

③实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是 。
④实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。
【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。
【思维拓展】硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是 （写化学式）。
三、计算题
15．早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。。求：
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。
（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。
四、填空与简答
16．某化学小组将一定量的铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，获得溶液A和固体B，分别向A、B中滴入少量稀盐酸，溶液A中有白色沉淀产生。
（1）溶液A中含有的溶质有哪些？ （写化学式）
（2）固体B中加入稀盐酸观察到什么现象 ？
（3）请写出向溶液A中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式 。
17．回答下列与金属有关的问题。
（1）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是 ；
（2）炼铁核心反应中， 发生了还原反应；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中所含有的金属是 。
18．目前，我国已经拥有3艘国产航母，标志着我国在航海及军事领域的实力逐渐增强。
(1)建造航母的特种纲中含有金属钛，构成金属钛的粒子是 （填“原子”、“分子”或“离子”）。
(2)航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是 ；工人师傅常用稀硫酸除铁锈，其反应的化学方程式是 。
(3)保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义在于 （答出一点即可）。
(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验方案，其中不能达到目的的是______。
A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu
C．FeSO4溶液、ZnSO4溶液、Cu D．CuCl2溶液、ZnCl2溶液、Fe
19．“垃圾分类从干湿分离开始”，这是北京市正在大力推进的简易垃圾分类法。
资料：“湿垃圾”是指植物类和厨余类垃圾，由于含水量高、易腐坏更适于发酵制沼气和肥料等。除湿垃圾外的其他垃圾为“干垃圾”，经分拣后可分别被再利用。
(1)下列生活垃圾应投入“干垃圾”桶的是 (填序号)。
A．菜叶、果皮 B．旧纸箱、玻璃瓶 C．剩菜、剩饭
(2)由于铁制品易生锈，所以“湿垃圾”桶一般不用铁而是用塑料制成。铁生锈的条件是 。
20．不同物质间存在着一定的关系，如下图所示。(“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质)。若C是能使带火星的木条复燃的气体，请推断：
（1）A是 ，B是 。
（2）写出B转化为C的反应的化学符号表达式 ，其基本反应类型为 反应。
（3）若C与D的反应能应用于做照明弹，该反应的化学符号表达式为 ；若D是一种光亮红色的金属，则其产物的化学式是 。
21．下图是从废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液的流程：
(1)图中操作A是 。
(2)反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(3)最终所得贵金属的化学式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、铜用作导线利用铜的导电性，利用物理性质，A错误。
B、浓硫酸用作干燥剂利于了其吸水性，利用物理性质，B错误。
C、干冰升华吸热，可用作制冷剂，利用物理性质，C错误。
D、小苏打用于治疗胃酸过多症，利用小苏打和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，发生化学变化，利用化学性质，D正确。
故选D。
2．C
【详解】A．二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从低到高依次熄灭，故A正确；B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B正确；C．合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，故C错误；D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故D正确；答案为C。
3．B
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁属于实验结论，A错误；
B、铁钉放入氯化铜溶液中，铁与氯化铜发生置换反应，将氯化铜中的铜置换出来，可以观察到有红色物质析出，B正确；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，C错误；
D、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，D错误。
故选B。
4．D
【详解】A、用电解水的方法证明水的组成属于实验法，说法正确；
B、根据组成物质元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，属于分类的方法，说法正确；
C、根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有助燃性，属于归纳的方法，说法正确；
D、根据金属铝能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，故不能推测金属铜也能与稀盐酸反应，说法错误；
故选：D。
5．D
【详解】A、不是所有金属都是呈银白色的，如铜是紫红色，错误；
B、不是金属在空气中都易被氧化，如金即使在高温下也不容易和氧气反应，错误；
C、黄铜和青铜都是铜的合金，都是混合物，错误；
D、生铁和钢都属于铁的合金，但含碳量不同，正确；
故选D。
6．D
【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应中X、Z不一定是单质，错误；
B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应中X、Z不一定是化合物，错误；
C、若X为盐酸，则Y可能为氧化物或碱，不一定为氧化物，错误；
D、若X为氧气，根据质量守恒定律，水中氢元素必然来自Y，所以Y中必含氢元素，正确。
故选D。
7．B
【详解】由于三种金属只有金属Z不可以和盐酸反应生成气体，说明金属Z的化学性质最不活泼；把X投入到Y的硝酸盐溶液中，在X表面有Y析出，说明X的金属活动性比Y强，故三种金属的活动性强弱关系是X＞Y＞Z。
【点睛】金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
8．B
【详解】A、一氧化碳和氧化铁反应时的现象是红色固体变为黑色，错误；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，正确；
C、正确稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸加入水中并用玻璃棒不断搅拌，因为将水加入浓硫酸中，浓硫酸密度比水大水会在上层，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾造成液滴飞溅，非常危险，错误；
D、木炭在空气中燃烧，发红，错误。
故选：B。
9．D
【详解】取大小相同的三种金属片分别放入 CuSO4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象，说明甲、丙比铜活泼，铜比乙活泼，则甲、丙比乙活泼；取大小相同的甲、丙两金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但丙产生气泡的速度明显比甲的快，说明丙比甲活泼，故三种金属的活动性顺序为：丙＞甲＞乙。
故选D。
10．C
【详解】A、在金属活动性顺序中铁没有铝活泼，但铝粉常被用作防锈剂涂抹在铁制品的表面，原因是铝易于空气中的氧气反应形成了致密的氧化铝的薄膜，起到保护膜的作用，故选项推理错误；
B、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误；
C、不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质，故选项推理正确；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选C。
11．B
【详解】A. 石墨具有导电性，可用于制作电极，此选项错误；
B. 镁燃烧发出白光，可用于制作烟花，此选项正确；
C. 氮气化学性质稳定，可用作保护气，此选项错误；
D. 酒精能破坏病毒的蛋白质结构，可用于消毒杀菌，此选项错误。
故选B。
12．B
【详解】A、氢氧化钠能与足量的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜（足量剩余的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、一氧化碳气体和氢气与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化钙不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
13．C
【详解】A、化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不发生改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，故选项推理错误；
B、在空气中铝制品不容易被腐蚀，是因为通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故选项推理错误；
C、相同的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，是因为氧气中氧气的浓度比空气中大，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关，故选项推理正确；
D、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
故选C。
14． 3Fe+2O2Fe3O4 b Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜网表面变黑 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 排出装置内空气，防止爆炸 氢气 H2SO4
【详解】（1）①细铁丝在氧气中燃烧的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
②铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触；
③C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）[方案设计]①甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到铜网表面变黑，证明猜想正确。
②二氧化硫是酸性气体，可以与碱氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
[实验探究]③实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是为了排出装置内空气，防止爆炸；
[实验结论]铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气；
[思维拓展]硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。X最好是H2SO4。
15．（1）
（2）解：设反应的铁的质量为x，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为y
x=28g
y=16%
答：反应的铁的质量为28g，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%
【详解】（1）“湿法炼铜”的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）见答案。
16． Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 无明显现象 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
【分析】铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，铁粉和铜粉都不与硝酸铝反应，所以反应后溶液中一定含有硝酸铝，铁粉和铜粉都与硝酸银反应，且铁先与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，当铁与硝酸银反应完后，铜与硝酸银再反应，生成硝酸铜与银，据此思路进行解答。
【详解】(1)向A中滴入少量稀盐酸，溶液A中有白色沉淀产生，因此，溶液A中有硝酸银与稀盐酸反应生成了氯化银白色沉淀，由于溶液A中有硝酸银，说明硝酸银剩余，铁粉和铜粉被完全反应，由分析可知，铁与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应，生成硝酸铜与银，因此，溶液A中含有的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银、硝酸铝，故填写：Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；
(2)由(1)的详解可知，硝酸银剩余，说明固体B没有铁和铜，只有银，因为银不与稀盐酸反应，故填写：无明显现象；
(3)硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故填写：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。
【点睛】该题为滤渣、滤液题，解题关键是：判断哪些物质能反应，哪些物质不能反应，哪个反应先发生，当金属盐溶液不反应时，它会留在滤液中，金属不反应时，会留在滤渣中。
17． Al（或铝） Fe2O3（或三氧化二铁） 一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
【详解】（1）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故填：Al（或铝）；
（2）在反应中，氧化铁失去氧被还原，发生了还原反应；
（3）向的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银被反应完，锌才能再和硝酸铜反应；由于得到的是无色的溶液，说明锌与硝酸铜溶液反应置换出所有的铜，但是锌是否剩余无法确定，故一定含有Ag、Cu，可能含有Zn。
18．(1)原子
(2) 隔绝氧气和水
(3)节约金属资源（或减少环境污染等）
(4)C
【详解】（1）金属钛由钛原子构成，故填：原子；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是隔绝氧气和水；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义是节约金属资源，减少污染，保护环境；
（4）A、锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、铁、铜均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、铜和硫酸亚铁、硫酸锌均不反应，说明锌、铁比铜活泼，但是无法探究锌、铁的金属活动性顺序，符合题意；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选C。
19． B 与潮湿的空气接触
【详解】(1)根据题中信息菜叶、果皮、剩菜、剩饭含水量高、易腐坏，属于“湿垃圾”，除湿垃圾外的其他垃圾为“干垃圾”，可知旧纸箱、玻璃瓶属于“干垃圾”，故填B；
(2)铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，故填与潮湿的空气接触。
20． 过氧化氢 水 分解 CuO
【分析】若C是能使带火星的木条复燃的气体，则C是氧气，B和C可以互相转化，则B是水，A可以生成水和氧气，则A是过氧化氢，代入验证，推导正确。
【详解】（1）根据分析，A是过氧化氢，B是水。
（2）B转化为C即水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为：，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
（3）因为镁在空气（或氧气）中燃烧能发出耀眼的白光，利用该反应可以做照明弹，所以C与D的反应能应用于做照明弹，该反应为镁在氧气中燃烧生成氧化镁，符号表达式为：；若D是一种光亮红色的金属，则D是铜，铜和氧气在加热下生成氧化铜，氧化铜的化学式为：CuO。
21．(1)过滤
(2)
(3)Au、Pt
【详解】（1）操作A可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故填：过滤；
（2）反应Ⅰ中，加入过量的硫酸除去粗铜中的铝、铁，反应Ⅱ为铜与硫酸、氧气在加热的条件下生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）Au和Pt不与硫酸反应，且与稀硫酸和氧气，在加热的条件下，也不反应，故过滤后所得的贵金属为Au和Pt，故填：Au、Pt。
答案第1页，共2页
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