第三单元海水中的化学练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．下列关于NaCl的性质和用途的描述中，不正确的是 。
A．0.9%NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
B．能吸收空气中的水分而潮解
C．冬季向公路上的积雪撒食盐，可以加速冰雪融化
D．易溶于水
2．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是
①溶解步骤中，粗盐未充分溶解 ②过滤步骤中，得到的滤液浑浊
③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象 ④蒸发步骤中，得到的固体潮湿
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
3．有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；
步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；
步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
则下列说法中正确的是：
A．原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH
B．有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物
C．若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl
D．原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48
4．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
5．不能用水来进行鉴别的一组物质是（ ）
A．Na2SO4固体和CuSO4固体 B．CaCO3固体和Na2CO3固体
C．BaCl2固体和NaNO3固体 D．浓H2SO4和稀H2SO4
6．物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是
A．活性炭用作除味剂 B．氧气用于潜水和医疗急救
C．生石灰用作干燥剂 D．碳酸氢钠可用于糕点焙制
7．实验室里硝酸银常装在棕色瓶中，是因为硝酸银见光易分解。其分解的产物不可能是（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
8．下列化肥中加入稀盐酸，有气体产生的是
A．NH4HCO3 B．NH4NO3 C．KNO3 D．(NH4)2SO4
9．如下图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，一段时间后，气球又恢复到原状（装置气密性良好），则下列使用的固体和液体的组合（如表格所示），符合这一现象的是
选项 固体 液体
A 氯化钠固体 稀盐酸
B 生石灰 水
C 硝酸铵固体 水
D 碳酸钠粉末 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．下列变化属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发 D．铜丝折弯
11．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③ 检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢
A．③④
B．②④
C．②③④
D．①③④
12．除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)的方法错误的是
选项 物质 方法
A CaCl2溶液(稀盐酸) 加入稍过量石灰石粉末，过滤
B Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸、过滤
C NaCl(细沙) 加水溶解，过滤，蒸发
D NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是
A．用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本
B．操作⑥产生的生成物还有HCl
C．操作④可以一步完成转化
D．上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应
二、填空与简答
14．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤包括：
(1) ；
(2) ；
(3) 。
15．氯化钠是一种重要的工业原料，有着广泛的用途。
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，经过 、 和 三步操作得到初步提纯。
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去 个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到 个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成氯化钠。
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O），
工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同。请写出制漂白粉的化学方程式 。
16．加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应子以合理开发及综合利用。
(1)海水淡化
①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。
②膜分离法液化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水，其原理和 操作(填实验操作名称)相似，右边海水池中氯化钠的质量分数 (增大、减小、不变)。

(2)海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分，下列说法正确的是 (填序号)。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠折出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②获得的相盐中含有氯化钙杂质，可用碳酸钠溶液除去，其反应的化学方程式是 。
(3)海底矿物海底有丰富的可燃冰，其主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式是 。
17．空气中体积分数最大的气体是 ；常用来焙制糕点的小苏打的化学式是 。
18．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是 (填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为 。

19．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
原固体中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。
20．充分利用我国海洋资源，结合制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是 ；
（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是 （填字母）。
A水 B盐酸 C氧化铁 D氢氧化钠
（3）沉淀池中发生反应总的化学方程式是： 。
（4）通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。请从溶解度的角度分析这样操作的目的是 。
（5）已知Ca(HCO3)2和NaHCO3化学性质相似。写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式： ；请列举小苏打在生活中的一种常见用途 。
三、科学探究题
21．馒头是人们喜爱的面食，如何蒸制松软可口的馒头，同学们进行了如下探究．
【查阅资料】
①膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂．
②碳酸氢钠固体受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水．
③柠檬酸与酒石酸属于有机酸．
④感官评分是指采用100分制评分法对馒头的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定．评分越高，说明蒸制出的馒头越好．
Ⅰ．探究化学膨松剂使馒头膨松的原理
【进行实验1】
序号 原料 蒸制后的效果
1-1 面粉 馒头是实心的
1-2 面粉+食用碱 馒头是实心的，有碱味
1-3 面粉+食用小苏打 馒头较膨松，有气孔，有碱味
1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味
1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味
【解释与结论】
(1)向溶液中滴加酚酞溶液，溶液无色变为红色、溶液显 （选填“酸性”或“碱性”）；
(2)结合上述实验，下列有关说法正确的是______（填字母）；
A．食用小苏打能使馒头膨松
B．有机酸能去除馒头中的碱味
C．食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应
(3)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式为 ；
Ⅱ．探究生物膨松剂（酵母）蒸制馒头的最佳条件
【进行实验2】
加工工艺 和面→发酶→醒发→蒸制
序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/ 醒发时间/ 感官评分
2-1 0.6 36 70 28 77
2-2 1.4 36 70 28 88
2-3 1.4 36 x 35 81
2-4 1.4 36 40 28 75
【解释与结论】
(4)欲用“2-2和2-3探究醒发时间、2-2和2-4探究发酵时间分别对蒸制馒头效果的影响”，则x应为 ；
(5)由实验Ⅱ可知，在发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 ；
【反思与评价】
(6)某市售膨松剂标签的部分内容如下．结合以上实验，分析该膨松剂的贮存条件是 （答一条即可）．
【配料】碳酸氢钠（15%）、碳酸钙（13%）、酒石酸（11%）、磷酸二氢钠（10%）、柠檬酸（7%）、木聚糖酶（5%）、食用盐、淀粉
四、计算题
22．元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。为测定某元明粉样品是否为合格品（硫酸钠的质量分数≥95.0%为合格品），兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
(1)配制100g10.4%氯化钡溶液，需要氯化钡固体质量为 g。量取水时采用俯视方法读数，若其他操作无误，则所配溶液中溶质的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(2)操作X的名称是 。
(3)检验滤液中硫酸钠已完全反应的实验方法是 。
(4)通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、医疗上的生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，不符合题意；
B、氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，不是氯化钠，符合题意；
C、氯化钠可用作融雪剂，加速冰雪融化，不符合题意；
D、氯化钠易溶于水，说法正确，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】①溶解步骤中，粗盐未充分溶解会导致最终得到的氯化钠的质量偏少，计算出的精盐产率偏低；
②过滤步骤中，得到的滤液浑浊，导致所得精盐中混有难溶性杂质，计算出的精盐产率偏高；
③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象，导致氯化钠飞溅除去，所得氯化钠质量减少，计算出的精盐产率偏低；
④蒸发步骤中，得到的固体潮湿，混有杂质水，计算出的精盐产率偏高；
①③计算出的精盐产率偏低，故选A。
3．B
【详解】向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液，说明沉淀中含有氢氧化铁，说明原物质中含有的氯化铁和氢氧化钠，反应产生氯化钠，且无色滤液A不能使酚酞变色，因此滤液A没有氯化铁、氢氧化钠，还有氯化钠；滤液A能够和硝酸钡产生白色沉淀，因此滤液A中还有硫酸钠，同时说明没有硝酸钡；氯化钠能够和硝酸银反应产生氯化银沉淀；故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl；向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失，因此没有硫酸钡，原有氯化钠是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中一定含有物质的化学式是：FeCl3、Na2SO4、NaOH；由于都不知道反应过程中各物质的量，故无法确定物质间的质量比，综上所述，只有B正确。故选B。
4．D
【详解】A、纯碱是碳酸钠，故A错误；
B、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液同时含有溶质NH4Cl，故所含溶质是NaHCO3与 NH4Cl，故B错误；
C、配制溶液时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故C错误；
D、向饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性，而二氧化碳是酸性气体，促进二氧化碳的吸收，故D正确。
故选D。
5．C
【详解】A、Na2SO4固体溶于水得到无色溶液,CuSO4固体溶于水得到蓝色溶液，A选项能用水来进行鉴别，不符合题意；
B、CaCO3固体难溶于水，Na2CO3固体易溶于水，B选项能用水来进行鉴别，不符合题意；
C、BaCl2固体溶于水得到无色溶液，NaNO3固体溶于水得到无色溶液，C选项不能用水来进行鉴别，符合题意；
D、浓H2SO4溶于水放热，稀H2SO4溶于水不放热，D选项能用水来进行鉴别，不符合题意。故选C。
6．A
【详解】A、活性炭因为疏松多孔的结构，具有吸附性，可以做除味剂，利用的是物理性质，选项A符合题意；
B、氧气能够供给呼吸，可以用于潜水和医疗急救，利用的是化学性质，选项B不符合题意；
C、生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，所以用做干燥剂，利用的是化学性质，选项C不符合题意；
D、碳酸氢钠能与面粉发酵过程中产生的酸反应生成盐、水和二氧化碳，使糕点口感甜而松软，利用的是化学性质，选项D不符合题意，故选：A。
7．D
【详解】硝酸银由银、氮、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，硝酸银分解后不能生成含有氢元素的物质，即硝酸银见光分解后，其分解的产物不可能是氨气，故选D。
8．A
【详解】A、碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，符合题意；
B、硝酸铵和稀盐酸不反应，不符合题意；
C、硝酸钾和稀盐酸不反应，不符合题意；
D、硫酸铵和稀盐酸不反应，不符合题意。
故选A。
9．B
【分析】用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，固体与液体反应后或溶解后，生成了气体或放出了大量的热，瓶内压强增大。
【详解】A、氯化钠和稀盐酸不反应，而且也没有热量变化，不能使气球变大，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，瓶内压强增大，能使气球变大，一段时间后，装置温度降低至室温，气球恢复到原状，符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，能使气球变小，一段时间后，装置温度升高至室温，气球恢复到原状，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，瓶内压强增大，能使气球变大，但一段时间后，气球不会恢复到原状，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、海水晒盐是蒸发结晶，分离固体和液体，没有生成新物质属于物理变化，选项不符合题意；
B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水，生成了新物质属于化学变化，选项符合题意；
C、汽油挥发是汽油由液态变成气态，是物质的状态变化，没有生成新物质属于物理变化，选项不符合题意；
D、铜丝折弯是铜丝的形状发生了变化，没有生成新物质属于物理变化，选项不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；
②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；
③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；
④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。
能完成实验的是：②③④；故选C。
12．B
【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石粉末不溶于水，混合物加入稍过量石灰石粉末，过滤得到氯化钙溶液，除杂的方法正确；
B、盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，混合物加入过量稀盐酸、过滤，将主要物质和杂质都除去，除杂的方法错误；
C、氯化钠易溶于水，细沙不溶于水，加水溶解，过滤，蒸发，能除去细沙，除杂方法正确；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合物加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后，得到氢氧化钠溶液，实验方法正确。
故选B。
13．D
【详解】A、氢氧化钠的价格高于生石灰，因此用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，但不能降低成本，错误；B、镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁，阴极生成镁，阳极生成氯气，错误；C、氢氧化镁应先转化为氯化镁溶液，然后再结晶，故操作④不可以一步完成转化，错误；D、上述过程中发生了化合反应（氧化钙和水反应生成氢氧化钙）、分解反应（氯化镁分解生成镁和氯气）、复分解反应（氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水），正确。故选D。
14．(1)溶解
(2)过滤
(3)蒸发
【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，还含有不溶性杂质，因此粗盐提纯先通过溶解，把不溶物与食盐初步分离，故填：溶解；
（2）然后通过过滤，将固体和液体进行分离，故填：过滤；
（3）由于氯化钠溶液的溶解度受温度的影响较小，最后通过蒸发，把食盐从溶液中分离出来而得到食盐，故填：蒸发。
15． 溶解 过滤 蒸发 1 1 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【分析】（1）粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，据此进行分析解答。（2）根据钠原子的最外层电子数是1，氯原子的最外层电子数为7，进行分析解答。（3）根据题意，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，则氯气和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，写出反应的化学方程式即可。
【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）。
（2）钠原子的最外层电子数是1，每个钠原子失去1个电子形成钠离子（Na+）；氯原子的最外层电子数为7，每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成氯化钠。
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，则氯气和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【点睛】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、原子与离子的相互转化、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
16．(1) 沸点 过滤 增大
(2) AC
(3)
【详解】（1）①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；
②膜分离法液化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水，该操作可将固体和液体分离，其原理和过滤操作相似，对淡化莫右侧的海水加压后，溶质质量不变，溶剂质量减少，右边海水池中氯化钠的质量分数会增大；
（2）①A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，选项说法正确；
B、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠折出，选项说法错误；
C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，选项说法正确；
故选：AC；
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（3）甲烷和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
17． 氮气/N2 NaHCO3
【详解】空气中各组分体积分数为：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%），空气中体积分数最大的气体是氮气（N2）；
小苏打即碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3。
18．(1) H2O 玻璃棒 饱和溶液
(2) b
【详解】（1）①“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是H2O；
②粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（玻璃棒），故均需的玻璃仪器是玻璃棒；
③结晶池中蒸发结晶后，析出粗盐，得到母液，故析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（2）①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳等，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故可燃冰与煤相比是较清洁燃料，符合题意；
c、可燃冰和石油短期内均不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。
故选b；
②由图可知，“乙→丙”发生反应中一氧化碳和水参与了反应，生成物为二氧化碳和氢气，故该反应为一氧化碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
19． K2CO3 K2SO4和CuSO4 KCl
【详解】溶于水得到无色溶液，说明无CuSO4，因为CuSO4溶液呈蓝色。向其中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀，由上述组成可推断为BaCO3或BaSO4，当向其中加入过量稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明此白色沉淀为BaCO3，BaCO3是BaCl2与K2CO3的反应产物，故白色固体中一定有K2CO3，并且一定不含K2SO4。结合上述推断，无法判断KCl是否存在。
20． 过滤 B 氨气的溶解度大，从而吸收更多的二氧化碳 治疗胃酸过多（做发酵粉等）
【详解】（1）操作a得到了固体和母液即实现了固体和液体的分离，为过滤；
（2）由于贝壳成分为碳酸钙，生石灰为氧化钙，而熟石灰是氢氧化钙，所以给出物质中能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是盐酸；
（3）分析流程可知，沉淀池中发生的反应是：NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气，即水直接溶解和吸收二氧化碳的能力很弱，所以先通氨气形成饱和氨盐水，让溶液呈现碱性，然后在加压条件下通入二氧化碳；这样操作的目的是使溶液呈现碱性，从而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氢钠；
（5）根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑和Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似，把对应钙元素的地方换上钠元素，结合化合价书写对应化学式，进而完成化学方程式为： Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑；碳酸氢钠可以和盐酸反应，所以小苏打在生活中的一种常见用途治疗胃酸过多等。
21．(1)碱性
(2)ABC
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)70
(5)酵母添加量为1.4%、发酵时间70min、醒发时间为28min
(6)在阴凉干燥处保存（其他答案合理即可）
【详解】（1）碱性溶液能使酚酞溶液变红，由碳酸钠溶液能使酚酞溶液从无色变为红色可知，碳酸钠溶液显碱性。
（2）A、根据实验1-1和实验1-3对比得出，食用小苏打能使馒头蓬松，故A选项说法正确；
B、对比实验1-2和1-4，1-3和1-5可以分析得出，有机酸能去除馒头中的碱味，故B选项说法正确；
C、食用碱的主要成分是碳酸钠，食用小苏打的主要成分是碳酸氢钠，有机酸属于酸，则有机酸中的H+能与碳酸钠中的及碳酸氢钠中的反应，故C选项说法正确。
故选ABC。
（3）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（4）用实验2-2和2-3探究醒发时间对蒸制馒头效果的影响，则除了醒发时间是不一样，其它的实验数据要保持一致，故x＝70；
（5）在发酵温度为36℃时，根据实验数据得出，实验2-2感官评分最高，则在发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是：酵母添加量1.4％，发酵时间70min，醒发时间28min；
（6）该膨松剂中含有碳酸氢钠、碳酸钙、酒石酸、柠檬酸，这些物质在溶于水后会发生化学反应，且碳酸氢钠受热易分解，故该膨松剂需要放在阴凉干燥的地方保存。
22．(1) 10.4 偏大
(2)过滤
(3)向滤液中滴加氯化钡无沉淀产生
(4)元明粉样品是合格品
解：设硫酸钠的质量分数为x
解得x≈98.6%＞95%
答：元明粉样品是合格品。
【详解】（1）配制100g10.4%氯化钡溶液，需要氯化钡固体质量=100g×10.4%=10.4g。量取水时采用俯视方法读数，导致实际量取的水偏少，溶质不变，溶剂减少，则所配溶液中溶质的质量分数会偏大。
（2）操作X是分离固体液体混合物，操作名称是过滤。
（3）检验滤液中硫酸钠已完全反应的实验方法是向滤液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀产生说明硫酸钠已完全反应。
（4）图示中滤渣46.6g，即是沉淀硫酸钡质量为46.6g，结合方程式即可计算出硫酸钠的质量分数为98.6%＞95%，则该样本是合格品。
答案第1页，共2页
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