第一单元金属和金属材料检测题（含解析）2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第一单元 金属和金属材料 检测题
一、选择题
1．下列对物质的归类正确的是
选 项 归 类 物 质
A 常见单质 水、木炭、硫磺
B 常见合金 黄铜、硬铝、钢
C 可燃性气体 氢气、氧气、一氧化碳
D 大气污染物 粉尘、氮的氧化物、二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验先后顺序不正确的是
A．用天平称量物质质量时，先加质量大的砝码，再加入质量小的砝码
B．CO还原Fe2O3时，先通入CO，后加热
C．排水法收集O2时，先把导管伸入集气瓶中，后加热药品
D．点燃H2时，应先检验H2的纯度，后用木条点燃
3．黑火药是中国古代四大发明之一，其主要反应为，下列说法正确的是
A．X的化学式为CO2 B．参加反应的碳、硫质量比为3:8
C．该反应属于置换反应 D．该反应前后各元素的化合价均改变
4．现将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有
A．Fe、 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
B．Cu、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
C．Ag、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
D．Cu、Ag、AgNO3、Fe(NO3)2
5．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有正确的一组是（　　）
A 物质鉴别与除杂 B 安全常识
区分硬水和蒸馏水_____用肥皂水 除去CO2中少量的CO_____点燃 区分黄金与假黄金_____看颜色 酒精灯打翻起火_____用湿抹布盖灭 天然气泄漏_____立即打开换气扇 防止煤气中毒_____家中放一盆水
C 性质决定用途 D 生活现象
石墨质软，色黑_____制造铅笔芯 钨的熔点高_____用于制造灯丝 金刚石硬度大_____制作玻璃刀刀头 钢铁生锈—与氧气和水接触 生活中降低水的硬度—蒸馏 生活中将煤粉碎燃烧—增大与氧气接触面积
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关金属的说法中，错误的是
A．黄铜的硬度比铜的小 B．生铁的熔点比纯铁的低
C．不锈钢可用于制造医疗器械 D．钢铁在潮湿的空气中易生锈
7．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能是
A．Mg2+ B．Mg2+、Fe2+和Cu2+
C．Fe2+和Cu2+ D．Fe2+
8．除去铜粉中的少量锌粉，应选用的合适试剂是
A．盐酸溶液 B．FeSO4溶液 C．ZnSO4溶液 D．AgNO3溶液
9．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入10g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为
A．6.4g 铜 B．4.4g铁 C．10g 碳酸氢钾固体 D．10g氢氧化钠固体
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是（ ）
A．CO2（CO）----将混合气体点燃
B．FeSO4（CuSO4）----加入足量的铁粉，充分反应后过滤
C．Cu粉（Fe粉）----用磁铁吸引
D．MnO2（KCl）----将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥
11．归纳是重要的学习方法，下列对化学知识归纳正确的是
A．合金中一定没有非金属元素 B．氧化反应一定有氧气参加反应
C．由一种元素组成的物质一定是单质 D．置换反应中一定有元素化合价发生改变
12．某物质燃烧的微观示意图如图，下列有关叙述正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后原子的数目发生了改变
C．反应中甲、乙两物质的分子个数之比为1：1
D．反应物和生成物都是由分子构成的
13．向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙，如图：
则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3；④若向固体乙中加入盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有Cu(NO3)2和AgNO3。上述四种说法中正确的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、科学探究题
14．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。
【猜想】猜想I：红色粉末是铜粉；猜想Ⅱ：红色粉末是氧化铁粉；猜想Ⅲ：红色粉末是
【实验】经过查阅资料、回忆已学过的知识，
大家决定设计如图1所示的实验进行探究。请完成下列表格：
实验中可能出现的现象 结论
猜想Ⅰ正确
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 猜想Ⅱ正确
猜想Ⅲ正确
【表达】通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物，则在上述实验过程中所发生反应的化学方程式是 。
【反思】从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法： 。
【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 （填序号）。
A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化亚铁溶液 D．硫酸镁
【应用】同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：
（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是
（2）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→ → → 。
三、计算题
15．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯里滴加稀盐酸，让其充分反应，放出的氢气质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：

(1)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
(2)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。
四、填空与简答
16．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的知识请按要求填写。
(1)《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。书中提及的“胆矾水”为硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为 ；该化学反应的基本反应类型是 。
(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是 (填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液
(3)制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要利用了铁、铜的 性(填“导电”或“导热”)。
(4)、、分别表示氧元素的三种原子，可简写成16O、17O、18O。其中18O在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水(H218O)可以获得重氧(18O2)，请据如图2回答：
①16O、17O、18O三种原子中， 数目不相等(填“质子”“中子”或“电子”)。
②在如图2的小方框中，把电解H218O恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全 。
③写出电解重氧水H218O的化学方程式 。
17．请回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明 的硬度大；
（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量
为 g．
（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
18．金属的用途与性质密切相关。
(1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式)。
(2)沿江铁路的建成，使常熟市民的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。
(3)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 。
(4)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。
(5)新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
(6)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
19．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则滤渣中含有的金属是 ；若无气泡生成，则溶液中一定发生反应的化学方程式为 。
20．下列图片和意义的表述中，找到对应关系，将正确选项填入空格。
（1） （2） （3） （4） （5） （6） 。
21．A~I均为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图,部分产物已略去。已知A是人体胃酸的主要成分,B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体,I能与A反应生成个数比为1 : 2的+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质的化学式:C 、H 。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是 。
(3)写出G→H的化学反应方程式 。
(4)写出I和A反应的化学反应方程式 。
22．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如图：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。“氯化”过程中焦炭的作用是作 。
（2）氯碱厂产生氯气的化学方程式为： ，化学式为 。
（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为 。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是 。
（4）如图流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、水不是单质，错误；B、黄铜、硬铝、钢都属于合金，正确；C、氧气有助燃性，没有可燃性，错误；D、二氧化碳是空气的一种成分，不是空气的污染物，错误。故选B。
2．C
【详解】A、用天平称量物质质量时，先加质量大的砝码，再加入质量小的砝码，说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，后加热，防止发生爆炸，不符合题意；
C、排水法收集氧气时，先加热药品，待气泡连续均匀冒出时，再把导管伸入集气瓶中，符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气时，先检验氢气的纯度，后用木条点燃，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、N、O、C、S的原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后K、N、O、C、S的原子个数分别为2、2、0、0、1，3个X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，X的化学式为CO2，选项说法正确；
B、参加反应的碳、硫质量比为(12×3):(32×1)=9:8，选项说法不正确；
C、该反应不符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，选项说法不正确；
D、该反应前后K、O元素的化合价反应前后没有发生改变，N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2）元素的化合价发生改变，选项说法不正确。
故选A。
4．C
【详解】将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，铁比铜和银活泼，铜比银活泼，铁可以置换出Cu(NO3)2、AgNO3合溶液中的铜和银生成硝酸亚铁，铜可以置换出AgNO3溶液中的银，铁在金属活动顺序表中排在氢前面，可以与盐酸反应，铜和银排在氢后面，与盐酸不反应。没有气泡但出现白色沉淀，说明铁没有剩余，白色沉淀应是氯化银，AgNO3与稀盐酸反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有Ag、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2。故选C。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
5．C
【分析】除杂原则：不引入新的杂质、加入物质不和原物质反应。
【详解】A、除去二氧化碳中少量的CO不能用点燃的方法不易点燃，且会引入杂质氧气（可以通过灼热的氧化铜）。看颜色不能区分真假黄金，故A不正确；
B、天然气泄漏不能立即打开换气扇，易引发爆炸。一氧化碳不能和水反应，也不溶于水，家中放一盆水不能防止煤气中毒，故B不正确；
C、石墨质软，色黑用于制造铅笔芯；钨的熔点高用于制造灯丝；金刚石硬度大制作玻璃刀刀头，故C正确；
D、生活中降低水的硬度常用煮沸，蒸馏不适合生活使用，故D不正确。故选C。
6．A
【详解】A、黄铜是一种合金，合金的硬度大于成分纯金属的硬度，所以黄铜的硬度比铜的硬度大，选项错误；
B、生铁是一种合金，合金的熔点低于成分纯金属的熔点，所以生铁的熔点比纯铁的低，选项正确；
C、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，强度大，所以不锈钢可用于制造医疗器械，选项正确；
D、铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，潮湿的空气中含有较多的水分，所以钢铁在潮湿的空气中易生锈，选项正确，故选A。
7．B
【详解】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了②中的铁完全反应了，①中的铁又与硫酸铜发生了反应。则滤液中含有的金属离子一定有Mg2+和Fe2+，可能有Cu2+。
故选：B。
8．A
【详解】A、稀盐酸溶液能与锌反应产生氯化锌溶液和氢气，但不能与铜反应；故选项正确；
B、硫酸亚铁能与锌反应产生硫酸锌和铁，剩余固体为铜和铁，引入了新杂质；故选项错误；
C、硫酸锌不能与铜和锌反应；故选项错误；
D、硝酸银能同时与铜和锌反应，剩余固体为银；故选项错误；
故选：A。
9．C
【详解】左侧：设加入10g的碳酸钙生成的二氧化碳质量为x
左盘净增加的质量为10g-4.4g=5.6g，所以右盘也应该净增加5.6g才能平衡；
A、加入6.4g铜，由于铜和盐酸不反应，所以增加量为6.4g，不符合要求，天平不平衡；
B、加入4.4g铁，铁和盐酸反应生成氢气，所以增加量小于4.4g，不符合要求，天平不平衡；
C、加入10g 碳酸氢钾固体，则设碳酸氢钾与盐酸反应生成二氧化碳y，
右盘净增加的质量为10g-4.4g=5.6g，符合题意，天平平衡；
D、加入10g氢氧化钠固体，氢氧化钠和盐酸反应但无气体生成，所以增加量为10g，不符合要求，天平不平衡。
故选C。
10．A
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误；
B、FeSO4与CuSO4的混合溶液中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，得到FeSO4溶液，此选项正确；
C、Fe具有磁性，能被磁铁吸引，Cu粉中含有少量的Fe粉，用磁铁吸引，可除去Fe粉，此选项正确；
D、MnO2难溶于水，KCl能溶于水，将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥，得到MnO2，此选项正确。
故选A。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
11．D
【详解】A、生铁和钢是合金，其中含有非金属元素碳元素，故A不正确；
B、氧化反应不一定有氧气参加反应，如木炭与氧化铜反应，故B不正确；
C、由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧混合物只含氧元素，故C不正确；
D、置换反应中一定有单质，单质在反应前后元素化合价发生改变，故D正确。
故选D。
12．D
【分析】由图可知，该反应为硫化氢与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后原子个数不变，该选项说法不正确；
C、由化学方程式可知，反应中甲、乙两物质的分子个数之比为2：3，该选项说法不正确；
D、硫化氢、氧气、二氧化硫和水都是由分子构成的物质，该选项说法正确。
故选：D。
13．D
【详解】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故说①法正确；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn，故②说法正确；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，AgNO3的存在不能确定，故③说法正确；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中锌过量，说明溶液中AgNO3和Cu（NO3）2不可能存在。故④说法正确；
由上述分析可知，正确的是4个。
故选D。
【点睛】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”。
14． 铜粉和氧化铁粉的混合物 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集 ABC 吸收混合气体中的二氧化碳 d b e
【详解】猜想：
该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质的混合物；故为：铜粉和氧化铁粉的混合物；
实验：
铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；
故为：
实验中可能出现的现象 结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 假设Ⅰ成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 假设Ⅱ成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 假设Ⅲ成立
表达：
实验过程中，硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应方程式是；
反思：
一氧化碳气体有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，可把尾气进行燃烧或收集；故可在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集；
拓展：金属铁可与硝酸铜反应，与盐酸反应生成氢气，而铜不能与硝酸铜反应，也不能与盐酸反应，故AB可验证铁的活动性比铜强；
铁和铜都不能与氯化亚铁反应，说明铜不如铁活泼，C也能验证铁和铜的活动性；
铁和铜均不能与硫酸镁溶液反应，说明铁和铜的活动性都不如镁强，无法验证铁和铜的活动性强弱。
故填ABC；
应用：
（1）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与一氧化碳不反应，故为吸收混合气体中的二氧化碳；
（2）用C装置利用排水法进行收集，短管进入气体，长管排出水，并用D装置承接排出的水，故填：d；b；e。
15．(1)铝片表面有一层Al2O3
(2)解：设该铝片中铝的质量为x。

x=3.6g
该铝片中铝的质量分数：
答：该铝片中铝的质量分数为90%。
【详解】（1）久置的铝片表面有一层氧化铝薄膜，刚开始滴加稀盐酸时，盐酸先和表面的氧化铝反应，此时无氢气产生。
（2）见答案。
16．(1) 置换反应
(2)②
(3)导电
(4) 中子
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填： ；置换反应。
（2）①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性；
②把Fe分别伸入AlCl3 溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼；
③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性。
由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液，故选：②。
（3）制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要因为铁、铜具有导电性，故填：导电性。
（4）①同种原子质子数相同，相对原子质量=质子数+中子数；在原子中，质子数等于电子数，、 、中质子数都为8，电子数都为8，相对原子质量依次为16、17、18，所以中子数依次为8、9、10，故填：中子数；
②根据质量守恒定律可知：反应前后原子种类和数目不变，把电解恰好完全反应的生成物微观粒子为：，故填：。
③电解重氧水的化学方程式为：，故填： 。
17． 生铁片 0.2 C
【详解】（1）合金比形成它的纯金属的硬度大，因此，生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕；
（2）设生成氢气的质量为x，
x=0.2g
（3）
A、由于Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故A不正确；
B、Fe、Cu均与AgNO3溶液反应，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故B不正确；
C、根据Fe能与CuSO4溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应，可判断三种金属活动性为Fe＞Cu＞Ag；故C正确；
故选C 。
18． 铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝表面无明显现象
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式是：；故填：；
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳
（3）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，根据图2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高；故填：铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高；
（4）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成致密的氧化铝，反应的化学方程式是：；故填：；
（5）工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，根据化学反应前后元素种类不变，该气体为CO，该反应的化学方程式为：；故填：；
（6）分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，反应的化学方程式是：。
故填：铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
19． Fe、Ag、Cu（或铁、银、铜） Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag
【详解】金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故当把铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；根据向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，可判断铁粉有剩余，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，所以滤出的金属有过量的铁，被置换出的银和铜；
根据“若滤渣中无气泡生成”，可以说明铁完全反应，而无法确定AgNO3、Cu( NO3)2中金属离子是否全置换出，但溶液中一定发生的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag。
20． C D F B A E
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和有毒气体，可用于防毒面具；
（2）图示标志是严禁携带火种标志；
（3）酒精灯是实验室中常用加热仪器；
（4）每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
（5）液化石油气具有可燃性，是家庭中常用的燃料之一；
（6）金属具有导电性，可制成导线。
故答案：(1). C (2). D (3). F (4). B (5). A (6). E
21． CaCl2 Fe ③⑤
【分析】A~I均为初中化学常见物质，A是人体胃酸的主要成分，可推出A是盐酸，B是大理石的主要成分，可推出B为碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，F为气体，可推出F为二氧化碳，二氧化碳和碳能在高温的条件下反应生成一氧化碳，故G是一氧化碳，一氧化碳能与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，可推出H为铁，I能与盐酸反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐，可推出I为四氧化三铁，铁可在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可推出E为氧气，水能在通电的情况下生成氧气，可推出D为水，则C为氯化钙。
【详解】（1）C为氯化钙，化学式为：CaCl2；H为铁，化学式为：Fe；
（2）反应①为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应②为水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
反应③为二氧化碳与碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应④为一氧化碳与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：该反应不属于基本反应类型；
反应⑤为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故属于化合反应的是：③⑤；
（3）G为一氧化碳，H为铁，G→H的化学反应
（4）I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐，故四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
22． +4 还原剂 H2↑ 防止镁在高温的条件下被氧化（答出作为保护气之意即可） 使原料得到充分利用，节约资源、减小污染
【详解】（1）FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)×3=0，得x=+4价；由于TiO2、C和Cl2反应生成了TiCl4和CO，此反应体现了碳的还原性，作还原剂，故填：+4；还原剂；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、H、O的原子个数分别为2、2、4、2，反应后Na、Cl、H、O的原子个数分别为2、2、2、2，所以横线上的一个分子含有2个氢原子，化学式为H2，故填：H2↑；
（3）TiCl4与镁在800℃、氩气（Ar）氛围中生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi +2MgCl2；氩气化学性质稳定，为防止镁在高温的条件下被氧化，所以该反应在氩气（Ar）氖围中进行，故填：TiCl4+2MgTi +2MgCl2；防止镁在高温的条件下被氧化；
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是各种物质可以充分得到利用，减少了废物的排放，节约了资源，保护了环境；故填：使原料得到充分利用，节约资源、减小污染。
答案第1页，共2页
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