第四单元盐化肥练习题（含解析）2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元 盐化肥 练习题
一、选择题
1．下列选项中，物质俗称、化学式和分类都正确的是
A．干冰 H2O 氧化物 B．纯碱 Na2CO3 盐
C．生石灰 Ca(OH)2 碱 D．水银 Ag 单质
2．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A 水蒸气 通过浓
B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量溶液，过滤
C 粉末 粉末 加热
D 溶液 溶液 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），则下列实验方案设计中不合理的是（　　）
A．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
C．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 D．CaCO3（CaCl2）：加水溶解、过滤、洗涤，干燥
4．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物20.6g，使之与100g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，固体完全溶解，将反应后的溶液蒸干得到22.8g固体．则同时生成二氧化碳的质量为。
A．13.2克 B．8.8克 C．4.4克 D．6.6克
5．下列有关数据的测定和分析，合理的是：
A．酒精超过酒精灯容积的1/3，会引起灯内酒精燃烧
B．某优质NH4NO3化肥（杂质不含氮）中，含氮量达32%
C．用少量红磷测得空气中氧气的含量约为1/4（装置气密性良好）
D．某地空气中二氧化硫严重超标，环保部门某工作人员测得当地雨水的pH为6.2
6．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是
序号 物质 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，过滤
B CO2气体（O2） 将混合气体通过灼热的碳粉
C CaCO3固体（CaCl2） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaCl溶液（MgCl2） 加入过量的NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列说法正确的是
A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的性质都相同
B．镁和铜均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应放出氢气
C．一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应
D．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用
8．下列有关物质的用途说法正确的是
①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可作燃料 ④稀盐酸可用于除铁锈 ⑤NaHCO3可治疗胃酸过多 ⑥熟石灰可用于改良酸性土壤
A．①②④⑤⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥
9．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丁是一种能产生温室效应的气体，他们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去。“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系)。关于该转化关系图，下列说法不正确的是

A．若甲、乙分别为酸和碱，则丙可能是单质
B．甲、乙、丙三种物质两两之间均可能发生复分解反应
C．若甲、乙均为黑色固体，则甲、乙可以分别是氧化铜和碳
D．丙转化为丁可以通过置换反应实现
10．下列物质的转化不能一步实现的是
A．Ca（OH）2→NaOH→NaCl B．Fe2O3→CO2→CO
C．Na2CO3→CaCO3→Ca（OH）2 D．H2SO4→HCl→HNO3
11．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
①常温下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
②一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
③向一定量的锌粉中加入足量的CuSO4溶液
④用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，a使用催化剂，b未使用催化剂
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
12．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量铁粉，过滤
B 氨气 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体干燥
C KCl固体 KClO3 加少量二氧化锰，加热
D NH4HCO3固体 NaCl 加热
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验操作不正确的是
A．检验氢氧化钠溶液是否变质：取样并且加入足量稀盐酸
B．分离硝酸钡和硝酸钠溶液：加入过量的碳酸钠溶液，过滤、洗涤，再向滤渣和滤液中分别滴加适量稀硝酸
C．除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠：加入足量稀硫酸
D．鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液：加入适量碳酸钠溶液
二、填空与简答
14．某兴趣小组同学利用老师提供的试剂：稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件，他们将试剂两两混合，观察、分析实验现象。请完成下列问题：
（1）上述物质间能反应但无现象的反应方程式为 。
（2）通过观察分析实验现象，得出酸碱盐间发生复分解反应的条件是 。
（3）酸碱盐在溶液中发生复分解反应，实质上是酸碱盐溶于水解离出的离子间相互结合反应。结合物质的溶解性及复分解反应发生的条件，完成
① 写出一种在溶液中不会发生复分解反应的可溶性盐的化学式 ；
② 下了各组离子在水溶液中能大量共存的是
A H+、CO32-、NO3- B Fe3+、OH- 、Cl- CCu2+、Ca2+、CO32- DH+、 Cl-、 NO3-
（4）实验结束后，同学们将所有反应产生的废液置于废液缸中，静置一会儿观察到有白色沉淀和无色上层清液。为达到绿色排放（中性、无毒），小丽和小林同学们对废液的成分进行了探究（友情提示： Ba2+有毒，Ba(NO3)2、BaCl2、Na2SO4溶液均呈中性）：
①分析：白色沉淀中一定含有 ，上层无色清液中一定含有的离子是 。
②废液处理：取上层清液，常温下测得废液pH=7，小丽认为：废液可以直接排放；小林认为废液不能直接排放。你认为不能直接排放的原因是 。
15．现有下列六种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CO；⑤甲醛；⑥SO2。请用上述物质的序号填空。
(1) 俗名叫纯碱的是 ；
(2) 发酵粉的主要成分是 ；
(3) 在空气中会导致酸雨形成的是 ；
(4) 能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ；
(5) 其水溶液可用于浸泡动物标本的是 ；
(6) 可用于改良酸性土壤的碱是 。
16．三星堆经过重启发掘工作，先后发现并确认了6座新墓，让三星堆再次举世瞩目。
（1）三星堆发掘的文物中，属于金属材料的是 。
A、青铜神树 B、黄金面具 C、玉石头像 D、象牙
（2）碳-14（含8个中子）可用于测定文物的年代，碳-14原子的核外电子数为 。
（3）出土文物中有大量青铜器，它主要是铜、锡、铅合金，多为金黄色，因其铜锈呈青绿色故名青铜。铜锈之一的碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]结构疏松，应及时清除。
①青铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。
②碱式氯化铜的生成与环境中的氧气、水和 （填字母）密切相关。
A、氯化物 B、二氧化碳 C、氮气
③实验室中，可用氯化铜溶液和氢氧化钠溶液制备难溶的碱式氯化铜，同时生成一种盐，写出该化学反应方程式
17．A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．
（1）A、C的化学式分别为 、 ；D在生活和生产中的一种用途是 ；
（2）E→D反应的化学方程式为 ；B与D反应的化学方程式为 。
18．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示，请回答。
（1）若盐是氯化锌，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 （填序号）；
（2）图中⑤处应补充的一种与图中已有信息不重复的文字是 ；
（3）若盐是硫酸钡，则②中发生反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
19．以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像称为价类二维图。

(1)如图1，字母均表示初中化学中的常见物质，分别由H、C、O、Na、S、Cu中的一种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系，请回答：
①写出物质A、D的化学式： 、 ；
②B转化成C的化学反应方程式为 ；
(2)图2为氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
③乙的化学式 ；
④若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的是 ；（提示：NaNO2外形与食盐相似，有咸味，其水溶液呈碱性）
A．稀盐酸B．酚酞试液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
⑤氯化铵和氯化钾外观相似，设计实验鉴别这两种化肥：
实验步骤 实验现象与对应的结论
20．某粗盐样品中含有、杂质，实验室提纯粗盐的工艺流程如图所示。
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)写出加入过量溶液发生反应的化学方程式。
(3)操作Ⅱ中加入过量溶液的目的是什么？
(4)设计实验验证滤液Ⅱ中所含有的杂质。(简要叙述实验步骤及现象)
三、科学探究题
21．实验室有一瓶标签破损的试剂（如图所示），已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。

对此，同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】
根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （“酸”或“碱”或“盐”）的溶液。
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NaNO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，6种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaNO3
溶解度/g 36 109 215 9.6 19.5 87
【得出结论】
小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 溶液。
小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到pH试纸上，测得pH>7，他判断该溶液不可能是 溶液。
【设计实验】小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样品于试管中，滴加 立刻产生大量气泡 化学方程式是 ，确定该瓶试剂为 溶液
四、计算题
22．侯氏制碱法是近代中国化学家侯德榜先生的杰出发明。其生产出的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.4 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 、 （填写离子符号）。
（2）求原混合物样品中，含碳酸钠的质量是 ？（结果精确至 0.1 g）
（3）求A 点时，产生气体的质量为 g；此时所得不饱和溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确至0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，故化学式应该为CO2，故A错误，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠，化学式为 Na2CO3 ，是金属离子与酸根离子构成的，故为盐，故B正确，符合题意；
C、氢氧化钙的俗称为熟石灰，生石灰是氧化钙，化学式为CaO，氧化钙为两种元素其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故C错误，不符合题意；
D、水银是汞单质，化学式为Hg，故D错误，不符合题意。
故选：B。
2．D
【详解】A、浓硫酸有吸水性，可以除去水蒸气而剩下氧气，故正确；
B、硫酸会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可以将硫酸钡除去，而剩下盐酸，故正确；
C、碳酸氢钠受热会分解，而碳酸钠受热不会分解，加热可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，水和二氧化碳加热时会逸到空气中，故正确；
D、硝酸钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去了硝酸钡，但是又引入了硝酸钠，硝酸钠对硝酸钾来说也是杂质，故错误。
故选D。
3．B
【详解】A、将气体缓缓通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去氧气，不符合题意；
B、加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，但是引入了新的杂质氯化钡，符合题意；
C、加入适量的稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可以除去杂质，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳和水的质量为20.6g＋100g－22.8g－100g×85.4%＝12.4g，生成二氧化碳的质量为12.4g× ×100％＝8.8g。故选B。
5．B
【详解】A、酒精超过酒精灯容积的1/3，不会引起灯内酒精燃烧而发生火灾，分析不合理；
B、NH4NO3中，氨元素的质量分数为×100%=35%，所以某优质NH4NO3化肥（杂质不含氮）中，含氮量可以达32%，分析合理；
C、空气中的氧气占空气体积的21%，少量的红磷不能将空气中的氧气完全消耗，用少量红磷测得空气中氧气的含量应低于21%，分析不合理；
D、某地空气中二氧化硫严重超标，测得酸雨的pH应<5.6，分析不合理。故选B。
6．C
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，把原物质除去，引入了一氧化碳杂质，故B不正确；
C、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到碳酸钙，故C正确；
D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠溶液引入了氢氧化钠杂质，故D不正确。故选C。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．D
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式不同，它们的物理性质不相同，错误；B、镁和铜都是金属单质，镁能与稀硫酸反应，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误；C、一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，错误；D、硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，它们都不能跟碱性肥料混合使用，正确。故选D。
8．A
【详解】①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确；
②石墨具有导电性，能用于作电极，故正确；
③氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故错误；
④稀盐酸可与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，故可用于除铁锈，故正确；
⑤胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠可与稀盐酸反应，所以碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故正确；
⑥氢氧化钙显碱性，能够中和土壤里的酸性物质，故正确。
故选A。
9．A
【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丁是一种能产生温室效应的气体，所以丁是二氧化碳。
【详解】A、若甲、乙分别为酸和碱，活泼的金属单质会与酸反应，碳或氧气会转化成二氧化碳，但是金属不会与转化成二氧化碳，碳或氧气不会与酸反应，所以丙不可能是单质，故错误；
B、甲是盐酸，乙是氢氧化钙，丙是碳酸钠，满足题中的转化关系，甲、乙、丙三种物质两两之间均可能发生复分解反应，故正确；
C、若甲、乙均为黑色固体，甲、乙可以分别是氧化铜和碳，氧化铜会转化成二氧化碳，碳会与氧化铜、二氧化碳反应，丙可以是盐酸，故正确；
D、甲是盐酸，丙是氧化铜，乙是氢氧化钙，满足题中的转化关系，氧化铜转化为二氧化碳可以通过置换反应实现，故正确。
故选A。
10．C
【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氢水和氯化钠，能够一步实现，不符合题意；
B、氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，能够一步实现，不符合题意；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钙不溶于水，碳酸钙不能和碱溶液通过复分解反应，一步反应生成氢氧化钙，不能一步实现，符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，能够一步实现，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】常温下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液的pH<7，NaOH先与HCl反应，pH逐渐增大，当HCl完全反应后(pH=7)，氢氧化钠再与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应过程中溶液的pH不变，当MgCl2反应完全后，继续滴加NaOH，溶液pH增大，接近氢氧化钠溶液的pH，①正确；
一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶液的溶质质量分数不从零开始，②错误；
向一定量的锌粉中加入足量的CuSO4 溶液，发生的反应为，每65份质量的Zn可置换出64份质量的Cu，固体的质量逐渐减小，当Zn反应完全后固体质量不再变化，③正确；
催化剂在化学反应中可以加快反应速率，但不会改变生成物的质量，④正确；
①③④正确，故选C。
12．B
【详解】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、NH4HCO3固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
13．C
【详解】A、取样并且加入足量稀盐酸，如有气泡生成，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠发生了变质，选项正确；
B、分离硝酸钡和硝酸钠溶液：加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀硝酸，碳酸钡与适量稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，得到硝酸钡溶液，再向滤液中分别滴加适量稀硝酸，稀硝酸与过量的碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，得到硝酸钠溶液，选项正确；
C、稀硫酸与杂质碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误；
D、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无明显现象，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以加入适量碳酸钠溶液能够鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，选项正确，故选C。
14． H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 产物中有沉淀、气体或水生成 KNO3 /NaNO3 D BaSO4 Na+ 、Cl-、 NO3- 废液中可能有Ba2+ ，Ba2+有毒，直接排放会污染环境
【分析】若将稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液两两混合，观察、分析实验现象。可知：
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象；
稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气体生产；
稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，有沉淀生成；
碳酸钠溶液和硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；其他各物质间不反应。
碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水、二氧化碳。
【详解】（1）根据分析可知，上述物质间能反应但无现象的反应稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式为H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4。
（2）通过观察分析实验现象，得出酸碱盐间发生复分解反应的条件是产物中有沉淀、气体或水生成。
（3）①KNO3或NaNO3在溶液中不会发生复分解反应，因为与任何离子反应产物中都没有沉淀、气体或水生成；
② A、H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不能共存，不符合题意；
B、Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，不符合题意；
C、Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意；
D 、H+、 Cl-、 NO3-不反应，不能生成沉淀、气体或水，能共存，不符合题意。故选D。
（4）①由分析可知：白色沉淀中一定含有BaSO4，上层无色清液中一定含有的离子是Na+ 、Cl-、 NO3- 。
②废液处理：取上层清液，常温下测得废液pH=7，但是Ba(NO3)2、BaCl2、Na2SO4溶液均呈中性，Ba2+有毒，废液不能直接排放。
15． ② ① ⑥ ④ ⑤ ③
【详解】(1) 俗名叫纯碱的是②Na2CO3；(2) 发酵粉的主要成分是①NaHCO3；(3) 在空气中会导致酸雨形成的是⑥SO2。(4) 能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是④CO；(5) 其水溶液可用于浸泡动物标本的是⑤甲醛；(6) 可用于改良酸性土壤的碱是③Ca(OH)2。
点睛∶本题主要考查常见物质的性质和用途。
16． AB 6 低 A 2CuCl2+3NaOH= Cu2Cl(OH)3↓+3NaCl
【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜神树、黄金面具属于金属材料，玉石头像是无机非金属材料，象牙属于有机物，故选AB；
（2）碳-14的相对原子质量为14，相对原子质量=质子数+中子数，所以质子数=14-8=6，原子中，质子数=核外电子数=6，故填：6；
（3）①合金的熔点比组分的纯金属的熔点低，所以青铜的熔点比纯铜低，故填：低；
②碱式氯化铜由铜、氯、氢、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可知，碱式氯化铜的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切有关，故选A；
③氯化铜溶液和氢氧化钠溶液制备难溶的碱式氯化铜，同时生成一种盐，根据质量守恒定律，该盐是氯化钠，反应的化学方程式为2CuCl2+3NaOH= Cu2Cl(OH)3↓+3NaCl，故填：2CuCl2+3NaOH= Cu2Cl(OH)3↓+3NaCl。
17．（1）HCl，NaOH；灭火（合理即可）；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【分析】A可用于金属表面除锈，那么A是稀盐酸；B可用来改良酸性土壤，那么B是氢氧化钙；根据给出物质的性质即它们之间的转化关系，由于E既能与稀盐酸反应也能与氢氧化钙反应，故E是碳酸钠；给出的物质中氢氧化钙能与碳酸钠、稀盐酸、二氧化碳反应，A是稀盐酸，E是碳酸钠，故D是二氧化碳，那么C是氢氧化钠。把推断出的物质代入，推断正确。
【详解】（1）由上述分析可知：A、C的化学式分别为HCl，NaOH，D为二氧化碳，可用于灭火等，故填：HCl，NaOH；灭火（合理即可）。
（2））E→D反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；B与D反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
18． ④⑥ 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱） （或，合理即可） 复分解
【详解】（1）若盐是氯化锌，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有④⑥，活泼金属与酸反应生成盐和氢气，金属与较不活泼金属的盐溶液反应生成另一种金属盐溶液和该较不活泼金属，都属于置换反应；
（2）依据酸碱盐的性质可知，金属氧化物与酸反应能生成盐，非金属氧化物与碱反应也能生成盐，图中⑤处应补充的一种与图中已有信息不重复的文字是金属氧化物+酸，或非金属氧化物+碱；
（3）若盐是硫酸钡，则②中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（或稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸），发生反应的化学方程式为（或）
，属于 复分解反应。
19．(1) SO3 Cu（OH）2
(2) N2O BC/CB 分别取两种化肥样品少许于两个研钵中，加入等量的熟石灰研磨 一个样品中产生刺激性气味气体则该样品为氯化铵另一个样品中无明显现象，该化肥样品为氯化钾
【详解】（1）如图字母均表示初中化学中的常见物质，分别由H、C、O、Na、S、Cu中的一种元素组成，F是+4价的氧化物，所以F是二氧化硫或二氧化碳，A是+6价的氧化物，所以A是三氧化硫，三氧化硫会转化成盐B，B会转化成+1价的碱或酸，所以B是硫酸钠，C是氢氧化钠，氢氧化钠可以转化成D，所以D是氢氧化铜，氢氧化铜会转化成E，所以E是氧化铜，氧化铜会转化成F，所以F是二氧化碳，G会转化成二氧化碳，所以G是碳或氧气，经过验证，推导正确；
①物质A、D的化学式分别是：SO3、Cu（OH）2；
②B转化成C的反应是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
（2）③化合物中各元素正负化合价代数和为0，乙物质是一种氧化物，其中氮元素显+1价，所以该物质的化学式为N2O；
④A、亚硝酸钠和氯化钠均不与盐酸反应，所以用稀HCl无法鉴别；
B、亚硝酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，所以可用酚酞溶液鉴别；
C、亚硝酸钠与硝酸银溶液不反应，而氯化钠能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，所以可用AgNO3溶液鉴别；
D、NaOH溶液与亚硝酸钠和氯化钠均不反应，所以不能用氢氧化钠溶液鉴别；
故选：BC；
⑤可用与碱研磨或共热是否有刺激性气味气体放出的方法鉴别铵盐，分别取两种化肥样品少许于两个研钵中，加入等量的熟石灰研磨，一个样品中产生刺激性气味气体则该样品为氯化铵，另一个样品中无明显现象，该化肥样品为氯化钾。
20．(1)过滤
(2)
(3)除去和过量的Ba(OH)2 (合理即可)
(4)取滤液II于试管中，向其中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，说明含有，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH(合理即可)
【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤；
（2）加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，该反应的化学方程式为：；
（3）粗盐样品中含氯化钙、硫酸镁杂质，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，可除去硫酸镁，加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故操作Ⅱ中加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
（4）滤液Ⅱ中含过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠杂质，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液，故设计实验验证滤液Ⅱ中所含有的杂质为：取滤液II于试管中，向其中加入过量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明含有 Na2CO3 ，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH。
21． 酸 NaHCO3 NaCl、Na2SO4、NaNO3 稀盐酸等 Na2CO3
【详解】交流研讨：酸溶液中的阳离子为氢离子，该溶液的阳离子为钠离子，故不可能为酸；
得出结论：在20℃下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，该溶液的最大溶质质量分数为
，而该溶液的溶质质量分数为10%，故不可能是碳酸氢钠溶液；根据资料NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液呈中性，而测得该溶液的pH大于7，故不可能为NaCl、Na2SO4、NaNO3；
设计实验：根据以上分析，溶液可能是氢氧化钠或碳酸钠，故可以滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气体则可以证明是碳酸钠，反应方程式为：
，故该溶液为Na2CO3。
22． Na+ H+ 10.6g 4.4g 6.5%
【详解】根据曲线可以看出加入100g稀盐酸时恰好完全反应，即A点恰好完全反应，所以B点是盐酸过量，所含溶质为生成的氯化钠以及剩余的盐酸，对应的阳离子为：Na+、H+。
消耗的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
此时所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100%=12.5%
故答案为
（1）Na+、H+。
（2）10.6g。
（3）4.4； 12.5%。
答案第1页，共2页
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